高中化学选择性必修1课时作业14

PAGEPAGE7课时作业14影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是(B)A．NaCl溶液加热B．NaHCO3溶液加热C．氨水中加入少量盐酸D．小苏打溶液中加入少量KCl固体解析NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，A项不正确；NaHCO3水解显碱性，水解方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入少量盐酸，会减小OH－的浓度，溶液碱性减弱，颜色会变浅，C项不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)同时存在电离和水解平衡，电离方程式为HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，水解方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，加入少量KCl固体时，对两个平衡都不会产生影响，即溶液颜色不发生变化，D项不正确。2．(安徽广德检测)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(D)A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH解析SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误。3．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是(B)A．②③ B．③⑥C．①④ D．⑤⑥解析①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3；②CaO投入水中，生成Ca(OH)2，加热蒸干得到Ca(OH)2；③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体；④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3；⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4；⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4，故选B。4．下列做法与盐的水解无关的是(D)A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉解析碳酸钠溶液水解呈碱性，盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞，A发生水解；K2CO3水解呈碱性，与碳铵混合，生成氨气，使氮肥失效，B发生水解；碳酸钠溶液水解呈碱性，促进油脂的水解，C发生水解；配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉，是为了防止亚铁盐的氧化，没有发生水解。5．下列说法正确的是(C)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析A项，AlCl3与Al2(SO4)3的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，因盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SOeq\o\al(2－,4)，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。6．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是(C)A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)D．②溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)解析A选项Na2CO3比NaHCO3水解程度大，溶液中水电离出的H＋个数：②＞①；B选项中，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，阴离子数目增多，而NaHCO3＋H2ONaOH＋H2CO3，阴离子数目不变化，则溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①；C选项中NaHCO3溶液呈碱性，HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于电离程度，即c(COeq\o\al(2－,3))＜c(H2CO3)；D选项中，Na2CO3溶液COeq\o\al(2－,3)第一步水解程度大于第二步水解程度，即c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)。7．已知乙酸(HA)比甲酸(HB)的酸性弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(A)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析乙酸(HA)比甲酸(HB)的酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)>c(HB)，水解均呈碱性，故c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)。8．对于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是(D)A．升高温度，溶液的pH减小B．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(COeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大解析升高温度，促进COeq\o\al(2－,3)的水解，溶液碱性增强，pH增大，A错；由元素质量守恒可知，在碳酸钠溶液中：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，B错；根据电荷守恒知，碳酸钠溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，C错；加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，c(OH－)增大，抑制了COeq\o\al(2－,3)的水解，使得溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大，同时引入Na＋，使得c(Na＋)增大，D正确。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9．在(NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小顺序正确的是(A)A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)C．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)>c(H＋)D．c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)解析(NH4)2SO4是强电解质，完全电离，c(NHeq\o\al(＋,4))接近c(SOeq\o\al(2－,4))的两倍，铵根离子水解消耗水电离产生的OH－，所以c(H＋)>c(OH－)；但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(H＋)、c(OH－)都比较小，故：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)。10．表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是(BD)A．泡沫灭火器灭火原理：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=3CO2↑＋Al(OH)3↓B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－C．明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)解析泡沫灭火器灭火原理利用铝盐与碳酸氢盐的相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=3CO2↑＋Al(OH)3↓，A正确；纯碱水解呈碱性可促进油脂的水解，能代替洗涤剂洗涤餐具：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，B错误；明矾净水原理利用铝盐的水解生成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)表示HCOeq\o\al(－,3)的电离而不是水解，D错误。11．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(C)A．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)＞c(OH－)解析溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错，A项为氨水过量较多的情况，B项为氨水适当过量，D项为氨水不足或恰好中和。12．(吉林梅河口期末)25℃时，在浓度均为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是(D)A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析NHeq\o\al(＋,4)水解溶液显酸性，COeq\o\al(2－,3)水解溶液显碱性，所以碳酸铵中NHeq\o\al(＋,4)浓度最小。Fe2＋水解溶液显酸性，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以三种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))大小顺序是c>a>b。三、非选择题13．25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①CH3COOHCH3COO－＋H＋，②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，③H2OH＋＋OH－。(2)溶液中共有7种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是0.01mol·L－1的是Na＋，浓度是0.002mol·L－1的是Cl－。(4)CH3COO－和CH3COOH物质的量之和等于0.01mol。解析(1)因CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO－的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、Cl－、Na＋、OH－7种粒子。(3)Na＋、Cl－不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据元素质量守恒，CH3COO－与CH3COOH之和为0.01mol。14．(日常生活情境)在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：(1)FeCl2溶液呈酸(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以抑制(填“促进”或“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是D。A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3。解析(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此增大氢离子浓度，能抑制其水解。(2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二者混合时相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体。(3)A不正确，因为中和反应是放热反应。B不正确，硝酸铵溶于水是吸热过程。C不正确，因为是增大了NHeq\o\al(＋,4)的浓度，抑制了氨水的电离，所以pH减小。D正确，红色加深，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即水解是吸热反应。(4)氯化铝溶液中存在水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热促进水解，同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进水解，所以蒸干得到的是氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。15．常温下，有两种溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1CH3COONa溶液(1)溶液①的pH<(填“>”“<”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)溶液②呈碱(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液显碱性(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是bc(填序号)。a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)解析(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)CH3COONa为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。16．常温下，有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是①②(填序号)。(2)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值增大(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积<④的体积(填“>”“＝”或“<”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。解析有弱才水解，所以①②都能水解，向NH3·H2O的溶液中加入氯化铵固体，NHeq\o\al(＋,4)浓度增大，OH－浓度减小，所以c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值增大；若将③和④的溶液混合后恰好完全反应，则溶液显酸性，根据题意反应后溶液显中性，所以氨水应该稍过量，此时溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)；取10mL溶液③，加水稀释到500mL，此时溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，溶液中c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1。综合检测卷一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列过程中能量的转化与图示吻合的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．C与CO2(g)反应C．酸碱中和反应D．断开H2中的H—H键【答案】C【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，A错误；C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，B错误；断开H2中的H—H键是一个吸热过程，D错误。2．一定条件下反应2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.6mol·L－1，则0～10s内平均反应速率为()A．v(O2)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.06mol·L－1·s－1C．v(SO2)＝0.06mol·L－1·s－1D．v(SO3)＝0.06mol·L－1·s－1【答案】B3．已知热化学方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol则H2的标准燃烧热为()A．241.8kJ/mol B．483.6kJ/molC．285.8kJ/mol D．571.6kJ/mol【答案】C4．一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是()A．N2和H2可完全转化为NH3B．平衡时，正、逆反应速率相等C．充入NH3，正、逆反应速率都降低D．平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等【答案】B5．如图，向溶液a中加入溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是()选项ABCD溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2溶液bCuSO4H2SO4氨水NH4HCO3【答案】C【解析】向CH3COOH溶液中加入氨水，反应生成CH3COONH4和H2O，离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，C符合题意。6．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能【答案】B7．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH－)b＝10－12.7mol·L－1，c(OH－)c＝10－9.6mol·L－1，则Ksp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x×(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点溶液的酸性减弱，而NH4Cl溶于水后显酸性，B错误；只要温度一定，Kw就一定，C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，D正确。8．将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流表，制成简易电池，装置如图。关于该电池的说法正确的是()A．铜片上有O2产生B．负极反应为Fe－2e－=Fe2＋C．铁电极附近溶液中的c(H＋)增大D．放电时电子流向：铜片→电流表→铁片【答案】B9．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中。若其他操作及读数均正确，你的判断是()A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值偏小【答案】A【解析】滴定管使用前需用待盛液润洗，而锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。10．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】氢气与氧气反应生成水是可自发进行的放热的反应，ΔH<0，A正确；氢氧燃料电池的负极反应为氧化反应，应是氢气在负极放电，B错误；常温常压下，Vm大于22.4L·mol－1，C错误；反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH＝反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和，D错误。11．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1。下列选项不正确的是()A．CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3ΔH3<ΔH1C．若用0.2molCH4(g)还原NO2(g)至N2(g)，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为0.8mol【答案】C【解析】由eq\f(①＋②,2)得出：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝eq\f(－574－1160,2)kJ·mol－1＝－867kJ·mol－1，A正确；H2O(g)=H2O(l)ΔH<0，因此ΔH3<ΔH1，B正确；由反应生成的H2O的状态判断，如果是气态，则正确，若是液态，则大于173.4kJ，C错误；消耗1molCH4转移8mole－，标况下2.24LCH4为0.1mol，转移电子数为0.8mol，D正确。12．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述正确的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④【答案】B【解析】由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD≈7.4，①错误；在0.01mol/LNaOD溶液中，c(OD－)＝0.01mol/L，根据重水的离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol/L，pD不等于12，②错误；在0.01mol/L的DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01mol/L，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液中有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的pD＝1，④正确。13．某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡常数K增大【答案】C14．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)【答案】A【解析】由于磷酸为多元酸，第一步电离>第二步电离>第三步电离，所以在0.1mol·L－1H3PO4溶液中，离子浓度大小为c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))，A正确；在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，B错误；在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，C错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，则c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，D错误。15．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是()A．决速步骤：中间体2→中间体3B．总反应为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4C．Ni－H键的形成有利于氢原子的迁移D．涉及非极性键的断裂和生成【答案】D16．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A．该酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(1,Ka)C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)<c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4【答案】B【解析】观察曲线的交点为c(HA)＝c(A－)时，此时溶液的pH≈4.7，该酸Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)≈10－4.7，故－lgKa≈4.7，A说法正确；NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka)，B说法错误；根据图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C说法正确；根据图像可知，α(HA)为0.8，α(A－)为0.2时，pH约为4，故某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D说法正确。二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图像回答下列问题：(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是____________________________________________________________________________________________________。(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的ΔH3＝______________，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的ΔH4________(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。【答案】(1)eq\f(3,2)Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol(3分)(2)PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ/mol(3分)(3)－399kJ/mol(2分)等于(2分)【解析】(3)根据盖斯定律可知由P(s)和Cl2(g)生成1molPCl5(g)的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－399kJ/mol，不管该反应是一步完成还是分几步完成，反应的热效应不变。18．(12分)Ⅰ.某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为____________________。(2)该反应的化学方程式为________________________________。(3)1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正________v逆，2min时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将________，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将________(填“变大”“不变”或“变小”)。(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是________(填字母)。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物物质的量不再改变c．反应已经停止d．反应速率v(X)∶v(Y)＝2∶1e．(单位时间内消耗X的物质的量)∶(单位时间内消耗Z的物质的量)＝3∶2Ⅱ.(双选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A．反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．图中P点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Q点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】Ⅰ.(1)0.15mol·L－1·min－1(2分)(2)3X＋Y2Z(2分)(3)>＝(4)不变变大(5)be(2分)Ⅱ.BD(2分)【解析】Ⅰ.(1)从开始至2min，v(X)＝eq\f(（1－0.7）mol,1L·2min)＝0.15mol·L－1·min－1。(2)从开始至2min，Y的物质的量减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z增加了0.2mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X＋Y2Z。(3)1min时反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则正逆反应速率的大小关系为：v正＞v逆，2min时反应达到平衡状态，则v正＝v逆。(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，由于物质的量浓度不变，则X的化学反应速率将不变；若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将变大。(5)X、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，a错误；平衡时正逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，c错误；反应速率v(X)∶v(Y)＝2∶1不能说明反应处于平衡状态，d错误。Ⅱ.一开始升高温度，反应未达到平衡，正向反应程度大，所以NO转化率增大，250℃左右NO转化率达到最高点后开始降低，说明平衡后，升高温度导致平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A错误；P点未达到平衡状态，此时反应正向进行程度大，所以延长反应时间，可以使NO转化率增大，B正确；Q点已达到平衡状态，增大O2浓度导致平衡正向移动，NO转化率增大，C错误；设NO起始物质的量浓度为amol·L－1，2NO＋O22NO2起始(mol·L－1):a5.0×10－40转化(mol·L－1)：0.5a0.25a0.5a平衡(mol·L－1)：0.5a5.0×10－4－0.25a0.5aK＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(1,5.0×10－4－0.25a)，当a＝0时，K＝2000，而NO起始物质的量不可能为0，则K>2000，D正确。19．(18分)Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________________。(2)A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为__________________。(3)若使C点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如下图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述实验，回答下列问题：(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。(3)实验5表明________(填“A”或“B”)。A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是