2026年高考北京卷理综化学试题含解析及答案

2026年高考北京卷理综化学试题含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下物质中，属于纯净物的是

A.蒸馏水

B.空气

C.盐酸

D.石油2、以下物质的化学式书写正确的是

A.铁离子Fe3+

B.氧化镁MgO2

C.二氧化碳3、以下关于化学键的说法中，错误的是

A.共价键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键是由正负离子间的静电作用形成的

C.金属键是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用构成的

D.分子间作用力包含氢键、范德华力和离子键4、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3+2HCl=25、下列说法中正确的是

A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.1mol任何物质都含有6.02×1023个粒子

C.H2O是一种非电解质

6、某金属元素R的原子序数为20，其核外电子排布为

A.1s22s22p63s237、1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度是

8、若NaOH溶液中c(NaOH)=2 m9、下列物质在水中能电离出OH−的是

A.NaCl

B.HCl

10、在同温同压下，等体积的O2和N2中，所含的分子数之比是

A.1:1

B.2:1

C.1:2

11、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.增大浓度，反应速率加快

B.升高温度，反应速率加快

C.增大压强，固体反应物的反应速率不变

D.催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率12、化学平衡的标志是

A.反应物和生成物浓度相等

B.反应体系中各物质的浓度不再变化

C.正反应速率大于逆反应速率

D.反应已经停止13、Fe3+在溶液中与SCN−反应生成Fe(SCN)314、硫酸铜晶体受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2，此反应属于

A.酸碱反应

B.15、下列关于有机物的说法中，正确的是

A.乙醇和乙酸都是有机酸

B.CH3COOH的结构简式为CH3二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(17、（12分）实验室常用MnO2和浓HCl反应制取Cl2。

写出该反应的化学方程式并配平。

若反应消耗0.2 18、（11分）已知C2H5OH（乙醇）与CH3COOH（乙酸）在常温下可发生酯化反应生成乙酸乙酯与水。19、（12分）某同学设计实验探究Na2CO3和Ca(OH)2的反应。

（1）写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的离子方程式。

（2）若Na2CO320、（10分）某有机物燃烧生成CO2和H2O，其燃烧反应的化学方程式为CxHyOz+O2→CO2+H2O。答案及解析一、选择题答案：

1、A

2、C

3、D

4、D

5、D

6、B

7、C

8、D

9、D

10、A

11、C

12、B

13、D

14、B

15、C解析：

1、蒸馏水为纯净物，空气为混合物，盐酸为溶液，石油为混合物。

2、CO2是正确的化学式，Fe3+是正确的离子符号，MgO为氧化镁的正确化学式，H2是氢气的正确化学式。

3、离子键属于化学键的一种，不能作为分子间作用力。

4、Zn被氧化，H+被还原，属于氧化还原反应。

5、NaOH是强碱，能电离出OH−，其他选项均为酸或盐或非电解质。

6、钙原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s2，为原子的最外层电子排布。

7、每个Na2CO3分子中有2个Na+，所以Na+浓度为2×0.5=1.0 mol/L，选项中未明确有此数值。

8、NaOH溶液中没有H+，选项D正确。

9、Na二、非选择题答案：

16、（1）平衡常数表达式：K=c(解析：

16、（1）平衡常数的表达式应为生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积。

（2）设反应中SO3的浓度变化为x，则SO2浓度为2−2x，O2浓度为1−x，代入17、（1）化学方程式：MnO2解析：

17、（1）反应物中MnO2和HCl在加热条件下反应生成氯气和水分，此反应需注反应条件。

（2）根据反应式，每1 mol MnO2生成18、（1）化学方程式：CH3C解析：

18、（1）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应。

（2）两种物质等物质的量完全反应，所以n(19、（1）离子方程式：CO32解析：

19、（1）碳酸钠电离出CO32−，氯化钙电离出Ca2+，二者反应生成CaCO3沉淀，反应为复分解反应，符合离子反应条件。