2026年高考化学新高考II卷试题(附答案)

2026年高考化学新高考II卷试题(附答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.盐酸

B.空气

C.氧化铁

D.河水2、在离子反应中，下列说法正确的是

A.所有物质都以离子形式存在

B.只有离子参与化学反应

C.只有强酸、强碱可以发生离子反应

D.溶于水能电离的物质在溶液中才能发生离子反应3、下列说法正确的是

A.石油分馏是化学变化

B.食盐溶解于水是化学变化

C.氧化还原反应一定伴随电子的转移

D.金属导电属于物理变化4、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层有2个电子，该元素位于元素周期表的

A.第二周期第ⅡA族

B.第三周期第ⅡA族

C.第三周期第ⅥA族

D.第二周期第ⅣA族5、下列关于化学键的说法不正确的是

A.离子键是由正负离子间的静电作用形成的

B.共价键是原子间通过共用电子对形成的

C.金属键是由金属阳离子和自由电子之间的作用力形成的

D.氢键是一种特殊的共价键6、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.1.5mol7、下列物质中，不能导电的是

A.NaCl晶体

B.熔融KOH

C.稀硫酸

D.酒精溶液8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

D.2Na+Cl₂→2NaCl9、在实验室中，下列操作正确的是

A.用浓硫酸干燥NH₃气体

B.用酒精灯直接加热烧杯

C.用浓盐酸与大理石反应制备CO₂

D.用H₂O₂溶液制取O₂时需加MnO₂催化剂10、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O11、下列物质中，水解后显酸性的是

A.NaCl

B.CH₃COONa

C.NH₄Cl

D.Na₂CO₃12、下列关于电解质的说法正确的是

A.所有酸、碱、盐都是强电解质

B.强电解质在水溶液中完全电离

C.胶体属于弱电解质

D.非金属氧化物一定是弱电解质13、以下关于化学反应速率的说法，错误的是

A.增大浓度可以加快化学反应速率

B.升高温度可以加快化学反应速率

C.催化剂能改变反应的活化能

D.增大压强对气体反应速率没有影响14、在反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，若增大压强，则

A.平衡向逆反应方向移动

B.平衡向正反应方向移动

C.平衡不移动

D.反应速率不变15、下列试剂中，不能用于检验CO₃²⁻离子的是

A.盐酸

B.氯化钡

C.氢氧化钠

D.石蕊试液二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

某元素X的原子序数为13，其单质在空气中燃烧生成氧化物Y。根据这些信息，回答下列问题：

（1）写出X的元素名称和元素符号；（2分）

（2）写出Y的分子式；（2分）

（3）Y与NaOH溶液反应生成白色沉淀Z和含Na⁺的溶液，写出该反应的化学方程式并标明反应类型；（4分）

（4）若将Y溶于水，其溶液呈酸性还是碱性？为什么？（2分）17、（12分）

某同学在实验室验证Fe³+与SCN⁻的显色反应。实验步骤如下：

1.取少量FeCl₃溶液于试管中；

2.滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色；

3.再滴加过量NaOH溶液，血红色消失。

（1）写出Fe³+与SCN⁻形成配合物的化学方程式；（3分）

（2）写出Fe³+与NaOH反应的离子方程式；（3分）

（3）血红色消失说明什么？此反应体现了Fe³+的哪些性质？（3分）

（4）若改用FeCl₂溶液代替FeCl₃溶液，是否也会出现血红色？说明理由。（3分）18、（11分）

有机物A的分子式为C₂H₆O，遇金属钠能产生氢气；与浓硫酸共热可生成有机物B。

（1）A可能的结构简式有哪些？（4分）

（2）如果A是乙醇，写出A与浓硫酸共热生成B的反应方程式，并指出反应类型；（4分）

（3）B在空气中燃烧生成CO₂和H₂O，写出该反应的化学方程式；（3分）19、（12分）

实验小组设计实验验证某澄清溶液中的阳离子为Fe³+，阴离子为SO₄²⁻。

（1）如何检验Fe³+？写出具体的实验步骤与现象；（4分）

（2）如何检验SO₄²⁻？写出具体的实验步骤与现象；（4分）

（3）如果实验中同时含有Fe²+与SO₄²⁻，如何判断是否含有Fe²+？写出操作方法并解释原因。（4分）20、（10分）

某学生用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

（1）写出该反应的化学方程式；（2分）

（2）若称取12.25gKClO₃，求其物质的量；（3分）

（3）若反应中KClO₃的转化率为80%，求生成O₂的体积（标准状况）；（3分）

（4）实验中用排水法收集O₂，用什么仪器测定气体体积？并说明其原理。（2分）答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、D

3、C

4、B

5、D

6、A

7、D

8、D

9、C

10、A

11、C

12、B

13、D

14、B

15、C解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是一种纯净物，所以选C。

2、只有在溶液中能电离的物质才能发生离子反应，选D。

3、氧化还原反应是电子转移的反应，选C。

4、原子序数13为铝（Al），位于第三周期第ⅡA族，选B。

5、非金属氧化物不一定是弱电解质，选D。

6、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L为0.5mol，选A。

7、酒精是弱电解质，不会导电，选D。

8、反应中有元素的化合价变化，为氧化还原反应，选D。

9、浓硫酸可作催化剂，与大理石反应制CO₂，选C。

10、取代反应是取代氢原子的反应，选A。

11、NH₄Cl水解显酸性，选C。

12、强电解质在溶液中完全电离，选B。

13、增大压强对气体反应速率有影响，选D。

14、增大压强会使平衡向体积减小的方向移动，即正反应方向，选B。

15、KSCN溶液不能检验Fe²+，选C。二、非选择题答案：

16、（1）名称：铝；元素符号：Al

（2）分子式：Al₂O₃

（3）化学方程式：Al₂O₃+6NaOH→2NaAlO₂+3H₂O；反应类型：复分解反应

（4）溶液呈酸性，因为Al₂O₃是两性氧化物，与水反应生成Al(OH)₃，但不完全水解，所以溶液整体呈酸性17、（1）Fe³++3SCN⁻→[Fe(SCN)₃]

（2）Fe³++3OH⁻→Fe(OH)₃↓

（3）血红色消失说明Fe³+被OH⁻沉淀，Fe³+具有氧化性和水解性

（4）不会出现血红色，Fe²+与SCN⁻生成的是浅紫色的[Fe(SCN)]²⁺，而非血红色18、（1）A可能为CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃

（2）化学方程式：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O；反应类型：消去反应

（3）化学方程式：C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O19、（1）滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含Fe³+

（2）取少量溶液滴加BaCl₂溶液，若生成白色沉淀且不溶于稀HNO₃，说明含SO₄²⁻

（3）滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，若生成蓝色沉淀，说明含Fe²+20、（1）化学方程式：2KClO₃→