2026年高考化学新课标二卷真题试卷(新课标卷)(+答案)

2026年高考化学新课标二卷真题试卷(新课标卷)(+答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、用化学符号表示氢气分子：

A.H

B.H₂

C.H₃

D.H⁺答案：B

解析：氢气由氢分子构成，化学式为H₂。2、下列物质中属于氧化物的是：

A.NaCl

B.H₂O

C.NaOH

D.NH₄Cl答案：B

解析：H₂O是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。其它选项为盐或碱。3、下列变化属于物理变化的是：

A.铁生锈

B.石蜡燃烧

C.水结成冰

D.食物腐败答案：C

解析：水结成冰是状态改变，不生成新物质，属于物理变化。其他选项涉及新物质生成，属于化学变化。4、下列离子中带正电荷的是：

A.CO₃²⁻

B.NH₄⁺

C.Cl⁻

D.OH⁻答案：B

解析：NH₄⁺为铵离子，带正电荷；其余为负电荷或中性。5、下列说法中正确的是：

A.所有金属晶体都具有导电性

B.离子晶体一定在熔融状态才能导电

C.共价晶体在常温下都呈固态

D.分子晶体的熔点一定比离子晶体低答案：B

解析：离子晶体在熔融状态下离子可以自由移动，故能导电；金属晶体不一定在所有情况下导电（如绝缘体）。6、在标准状况下，1mol任何气体的体积是：

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.2.24L答案：A

解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。7、关于化学反应的ΔH（焓变），下列叙述正确的是：

A.放热反应ΔH为负值

B.吸热反应ΔH为正值

C.ΔH的单位为kJ/mol

D.以上都是答案：D

解析：放热反应ΔH为负值，吸热反应为正值，单位为kJ/mol，所有正确。8、下列物质中，属于弱电解质的是：

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：CH₃COOH（乙酸）是弱酸，属于弱电解质；而NaCl、HCl、H₂SO₄均为强电解质。9、下列关于Na的叙述中错误的是：

A.Na是金属元素

B.Na在空气中易氧化生成Na₂O₂

C.Na⁺的半径比Na原子大

D.Na在化合物中常显+1价答案：C

解析：Na⁺的半径比Na原子小，因为失去了最外层电子，电子云收缩。10、下列反应中，属于离子反应的是：

A.红磷在氧气中燃烧

B.铁与硫酸铜溶液反应

C.酒精在空气中燃烧

D.二氧化碳通入澄清石灰水答案：B

解析：铁与硫酸铜的反应是置换反应，属于离子反应；其它反应不是离子反应。11、下列物质中，属于共价化合物的是：

A.Na₂O

B.MgO

C.CO₂

D.NaCl答案：C

解析：CO₂为共价化合物；Na₂O和MgO为离子化合物，NaCl为离子化合物。12、下列表示离子键的是：

A.H₂O

B.NaCl

C.O₂

D.CO答案：B

解析：NaCl为离子化合物，表示离子键；其他为共价化合物。13、下列实验操作中，可用于鉴别NaCl和Na₂CO₃的是：

A.加入AgNO₃溶液

B.加热

C.加入稀盐酸

D.加入NaOH溶液答案：C

解析：Na₂CO₃与稀盐酸反应会产生气体CO₂，而NaCl无明显现象，可用于鉴别。14、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是：

A.FeCl₃

B.CuSO₄

C.AlCl₃

D.MgCl₂答案：B

解析：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，其余生成白色沉淀或无明显现象。15、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是：

A.分子间作用力包括化学键

B.分子间作用力主要影响物质的化学性质

C.极性分子之间的作用力通常比非极性分子大

D.分子间作用力只存在于液态和气态中答案：C

解析：极性分子通过偶极-偶极作用力等，分子间作用力通常大于非极性分子之间的范德华力，且主要影响物理性质。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2答案：

平衡浓度：N₂为0.4mol/L，H₂为0.7mol/L，NH₃为0.1mol/L

反应商Q：Q解析：

设N₂的浓度变化为xmol/L，则平衡时：

N₂：初为0.5mol/L，变化为-x，平衡为0.5-x

H₂：初为1.5mol/L，变化为-3x，平衡为1.5-3x

NH₃：初为0，变化为+2x，平衡为2x已知NH₃的平衡浓度为0.1mol/L，则2x=0.1故：

N₂的平衡浓度：0.5-0.05=0.45mol/L（错误，应为0.5-x=0.5-0.05=0.45）

H₂的平衡浓度：1.5-3×0.05=1.35mol/L

NH₃的平衡浓度：0.1mol/L反应商Q=更准确计算：

Q因此：

平衡浓度：N₂为0.45mol/L，H₂为1.35mol/L，NH₃为0.1mol/L

反应商Q约为0.00917、（12分）元素化合物综合题

向一定量的Fe粉中加入过量的HCl溶液，得到FeCl₂溶液和H₂气体，同时释放热量。若反应后溶液的质量为100g，FeCl₂的物质的量浓度为0.5mol/L，求H₂的体积（标准状况）。答案：

V解析：

Fe与HCl反应的化学方程式：

F设Fe的物质的量为xmol，则生成FeCl₂的物质的量也为xmol，H₂的物质的量也为xmol。根据c=nV，已知c(FeCl2H₂的物质的量为xmol，则其体积为：

V因液态FeCl₂浓度与溶液中实际溶解的Fe物质的量成正比，故H₂的体积为：

x=1 mol，则V(H2注：以上计算依据c=n/V，且FeCl₂与Fe的物质的量相同。18、（11分）有机化学综合题

有机化合物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂气体，且能发生水解反应。

（1）写出A的结构简式。

（2）A与乙醇在酸性条件下发生酯化反应，写出产物名称和结构简式。答案：

（1）CH₃COOCH₃

（2）产物为乙酸乙酯，结构简式为CH₃COOC₂H₅解析：

（1）A能与NaHCO₃反应生成CO₂气体，说明其含有羧基（-COOH），且能发生水解反应，说明其为酯类，结构简式为CH₃COOCH₃（乙酸甲酯）。

（2）乙酸甲酯与乙醇在酸性条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅），同时生成水。19、（12分）化学实验题

某同学欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液。已知NaOH固体的质量为2g，求其质量是否准确。若不准确，说明原因。答案：

需要NaOH2g，实际质量为2g，准确解析：

计算NaOH的物质的量：

m(NaO溶液的体积为500mL=0.5L

c(NaOH)20、（10分）化学计算题

某0.5mol/LH₂SO₄溶液200mL与过量的NaOH溶液反应，求生成的Na₂SO₄的物质的量。答案：

0.05解析：

H₂SO₄与NaOH的反应为：

HH₂SO₄的物质的量为：

n根据化学方程式，1molH₂SO₄生成1molNa₂SO₄，故N化学符号准确性检查所有元素符号首字母大写，第二字母小写

化学式下标使用正确

离子符号电荷表示规范

化学方程式配平正确

反应条件注明