高中化学元素周期表知识点试卷

高中化学元素周期表知识点试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子序数为9的是（）A.氟B.氖C.氯D.氢2.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐增大B.化合价逐渐降低C.金属性逐渐减弱D.非金属性逐渐增强3.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.钠B.镁C.铝D.硅4.元素周期表中，位于第VA族的元素，其最高正化合价通常为（）A.+1B.+3C.+5D.+75.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氮C.钠D.氯6.元素周期表中，原子序数为17的元素，其核外电子排布式为（）A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴D.1s²2s²2p⁶3s²7.下列元素中，电负性最大的是（）A.碳B.氮C.氧D.氟8.元素周期表中，位于第IA族且为固态非金属元素的是（）A.氢B.锂C.铍D.硼9.下列元素中，原子半径最小的是（）A.铍B.镁C.铝D.硅10.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最低负化合价通常为（）A.-1B.-2C.-3D.-4二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族自上而下，原子半径逐渐__________。2.元素周期表中，同一周期自左而右，金属性逐渐__________。3.元素周期表中，原子序数为12的元素属于__________族，其最外层电子数为__________。4.元素周期表中，位于第IIIA族的元素，其最高正化合价通常为__________。5.元素周期表中，原子序数为35的元素，其核外电子排布式为__________。6.元素周期表中，电负性最小的元素是__________。7.元素周期表中，位于第VIIA族的元素，其最低负化合价通常为__________。8.元素周期表中，原子半径最大的元素位于__________族。9.元素周期表中，位于第IA族且为固态金属元素的是__________。10.元素周期表中，同一周期自左而右，非金属性逐渐__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族自上而下，非金属性逐渐增强。（）2.元素周期表中，原子序数为1的元素是氢。（）3.元素周期表中，同一周期自左而右，原子半径逐渐增大。（）4.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最高正化合价通常为+6。（）5.元素周期表中，原子序数为10的元素是氖。（）6.元素周期表中，电负性最大的元素是氧。（）7.元素周期表中，位于第IIIA族的元素，其最低负化合价通常为-3。（）8.元素周期表中，原子半径最小的元素位于第VIIA族。（）9.元素周期表中，位于第IA族且为固态非金属元素的是氢。（）10.元素周期表中，同一周期自左而右，金属性逐渐增强。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一主族自上而下，原子半径变化的原因。2.简述元素周期表中，同一周期自左而右，金属性变化的原因。3.简述元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最高正化合价通常为+6的原因。4.简述元素周期表中，电负性最小的元素为什么是铯。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表第IIIA族，其原子序数为13。请写出该元素的原子的核外电子排布式，并说明其最外层电子数和次外层电子数。2.某元素Y位于元素周期表第VIA族，其原子序数为16。请写出该元素的原子的核外电子排布式，并说明其最高正化合价和最低负化合价。3.某元素Z位于元素周期表第IA族，其原子序数为11。请写出该元素的原子的核外电子排布式，并说明其金属性。4.比较元素周期表中，位于第IA族和第VIIA族的元素的性质差异，并说明原因。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：原子序数为9的元素是氟，位于元素周期表第VIIA族。2.D解析：同一周期自左而右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.B解析：原子序数为12的元素是镁，位于元素周期表第IIA族，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，最外层电子数为2，次外层电子数也为2。4.C解析：元素周期表中，位于第VA族的元素，其最外层电子数为5，通常形成5个共价键，最高正化合价为+5。5.C解析：钠是金属元素，位于元素周期表第IA族。6.A解析：原子序数为17的元素是氯，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。7.D解析：氟的电负性最大，为3.98。8.B解析：锂是固态金属元素，位于元素周期表第IA族。9.D解析：硅的原子半径最小，位于元素周期表第IVA族。10.B解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最外层电子数为6，通常形成2个共价键，最低负化合价为-2。二、填空题1.增大解析：同一主族自上而下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大。2.减弱解析：同一周期自左而右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。3.IIA，2解析：原子序数为12的元素是镁，位于元素周期表第IIA族，其最外层电子数为2。4.+3解析：元素周期表中，位于第IIIA族的元素，其最外层电子数为3，通常形成3个共价键，最高正化合价为+3。5.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵解析：原子序数为35的元素是氯，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。6.铯解析：铯的电负性最小，为0.79。7.-1解析：元素周期表中，位于第VIIA族的元素，其最外层电子数为7，通常形成1个共价键，最低负化合价为-1。8.IIA解析：镁的原子半径最大，位于元素周期表第IIA族。9.钠解析：钠是固态金属元素，位于元素周期表第IA族。10.增强解析：同一周期自左而右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。三、判断题1.×解析：同一主族自上而下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。2.√解析：原子序数为1的元素是氢。3.×解析：同一周期自左而右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小。4.×解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最高正化合价通常为+6，但氧和氟除外。5.√解析：原子序数为10的元素是氖。6.×解析：氟的电负性最大，为3.98。7.√解析：元素周期表中，位于第IIIA族的元素，其最外层电子数为3，通常形成3个共价键，最低负化合价为-3。8.×解析：原子半径最小的元素位于第VIIA族，但氢的原子半径最小。9.×解析：氢是非金属元素，位于元素周期表第IA族。10.×解析：同一周期自左而右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。四、简答题1.同一主族自上而下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大。原因是原子核外电子层数增加，电子云分布范围扩大，原子半径增大。2.同一周期自左而右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。原因是原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小，金属性减弱。3.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最外层电子数为6，通常形成6个共价键，最高正化合价为+6。原因是原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小，金属性减弱。4.电负性最小的元素是铯，因为铯的原子半径最大，原子核外电子层数最多，原子核对核外电子的吸引力最弱，电负性最小。五、应用题1.元素X位于元素周期表第IIIA族，其原子序数为13，是铝。铝的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，最外层电子数为3，次外层电子数为8。2.元素Y位于元素周期表第VIA族，其原子序数为16，是硫。硫的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，最高正化合价为+6