2026年江苏省常州市中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省常州市中考化学二模试卷一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是(

)A.铁杵成针 B.立竿见影 C.滴水成冰 D.伐薪烧炭2.2025年12月25日，常州市洮漏片区被生态环境部授予“绿水青山就是金山银山”实践创新基地称号。下列行为与“两山”理念相吻合的是(

)A.肆意焚烧秸秆 B.加强污水治理 C.大量使用农药 D.乱丢生活垃圾3.废旧金属回收利用，不仅可以节约资源，还可以减少对环境的污染。铝制易拉罐属于(

)A.有害垃圾 B.可回收物

C.厨余垃圾 D.其他垃圾4.下列物质加入水中充分搅拌后能形成溶液的是(

)A.面粉 B.植物油 C.食盐 D.泥沙5.中国碗装满中国粮，合理使用化肥可以促进粮食增产。下列属于复合肥料的是(

)A.KNO3 B.CO(NH2)26.《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的(

)A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.抗腐蚀性7.我国的稀土分离技术处于国际领先地位，被誉为“中国稀土之父”的科学家是(

)A.屠呦呦 B.张青莲 C.徐光宪 D.侯德榜8.人体必需元素硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是(

)A.硒属于金属元素

B.硒的元素符号为Se

C.硒原子中子数为34

D.硒原子质量为78.96g9.下列实验操作正确的是(

)A.熄灭酒精灯 B.读取液体体积

C.CO2验满 D.倾倒液体10.空气是重要的资源。下列关于空气中各成分的说法正确的是(

)A.氧气可作火箭发射的燃料 B.氦气可用于填充探空气球

C.二氧化碳属于空气污染物 D.二氧化硫可用作气体肥料11.我国自主研发的歼−20是高态势感知、高机动性能的隐形战斗机，其中隐身材料的合成原料之一是间苯二胺(C6H8A.由三种元素组成的有机物 B.氢元素质量分数最大

C.由16个原子构成 D.碳、氢元素质量比为3：412.有关电解水实验的下列叙述中，正确的是(

)A.在水中加少量稀硫酸可增强导电性 B.与电源正极相连的一端产生氢气

C.可证明水由氢气、氧气组成 D.正、负极产生的气体质量比是1：213.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：Na2SOA.复分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.分解反应14.科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是(

)A.电器起火时用水灭火 B.室内失火时跳窗逃生

C.霉变花生清洗后食用 D.煤炉取暖时注意通风15.海湾战争使世界范围内原油价格大涨。汽油(主要成分可以含C8H18)A.减少O2消耗量 B.增大汽油与空气的接触面积

C.减少CO2生成量 D.16.某同学设计的CO2性质实验如图所示。该实验不能说明(

)

A.CO2分子之间有空隙 B.CO2分子在不断运动

C.CO2气体密度大于空气17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是(

)A.Fe→稀HClFeCl3 B.CuO18.Na2CO3和NaClA.NaCl和Na2CO3的溶解度都随温度升高而增大

B.t1℃时，将20gNaCl加入到50g水中，充分溶解后得70g溶液

C.t2℃19.下列拟定的实验方案中，可行的是(

)实验目的实验方案A鉴别羊毛线和棉线分别取样灼烧，闻气味B检验氢氧化钠溶液是否变质取样滴加无色酚酞试液，观察是否变红C除去CO2将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D除去CaO中含有的CaC滴加足量稀盐酸A.A B.B C.C D.D20.氢化钙(CaH2)是一种重要的化学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。如图是某化学兴趣小组对其性质与制备进行探究的实验装置，实验时观察到A装置的试管中溶液变红。下列说法正确的是(

)

A.A装置导管尖嘴处的气体能被点燃，该气体可能是甲烷

B.B装置的硫酸用稀盐酸代替后，对制备氢化钙实验没有影响

C.在B、C装置之间再加一个D装置，才能保证实验成功

D.实验时应先点燃酒精灯，再打开阀门K二、填空题：本大题共2小题，共11分。21.2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。

(1)机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸(PLA)材料。聚乳酸是一种可降解的塑料，属于

(填字母)。

A金属材料

B.无机非金属材料

C.合成材料

D复合材料

(2)机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为

。

(3)电池的正极材料常用钴酸锂(LiCoO2)，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为

。

(4)生产高精度的Si芯片时，常用到氢气。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是

22.形成化学观念，发展核心素养。

(1)微粒观：金刚石是由

构成的(填名称)。

(2)转化观：二氧化碳和水反应时，既可能生成碳酸，又可能生成有机物和氧气，原因是

不同。

(3)守恒观：所有化学变化都遵守质量守恒定律，从微观角度分析，原因是在化学反应前后

都不变(填字母)。

A.原子种类

B.原子数目

C.原子质量

D.分子种类

(4)能量观：氢气是重要的能源，其燃烧时产生巨大能量可以推动火箭升入太空。氢气燃烧的化学方程式是

。三、流程题：本大题共2小题，共20分。23.乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。

Ⅰ.制碳酸亚铁。利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如图所示。

已知：a.煅烧过程中FeS2和Cu2O分别与氧气反应，转化为Fe2O3和CuO，同时硫元素转化为+4价氧化物；

b.Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强；

c.FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OH)2沉淀。

(1)“煅烧”。煅烧时FeS2在高温条件下发生反应的化学方程式是______。

(2)“酸浸”。

①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是______。

②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有______。

(3)“还原”。

①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为______。

②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe24.氢能是一种重要的绿色能源。

Ⅰ.制氢

(1)甲烷催化重整制氢的反应过程如图所示。

①500℃时，发生该反应的化学方程式为______。

②已知CaO与CO2反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，目的是______。

(2)温度过高时，水分子分解成不同微粒。高温下水分解体系中微粒种类、含量与温度的关系如图所示。

已知：微粒含量=某种微粒个数微粒的总数

①曲线A对应的微粒是______(填化学式)。

②随着温度的升高，构成H2的微粒含量先增大后减小。3100−4200℃范围内，随着温度升高，H2的微粒含量减小的原因是______。

③曲线B、C所对应微粒的个数比为2：1。从元素守恒角度分析其理由是______。

Ⅱ.储氢

(3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2可发生反应生成HCOONa，用于储氢。反应的化学方程式为

______。

Ⅲ.释氢

(4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体(BNHx)，剩余固体残留率四、简答题：本大题共1小题，共4分。25.提高全民健康水平，我们贡献化学智慧。

(1)图1是中国居民平衡膳食餐盘，它描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。其中富含蛋白质的是

______(填字母)。

(2)图2是某家用净水器示意图，可将自来水净化为直饮水。自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______(填操作名称)，图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。

(3)洗鼻液是溶质质量分数为0.9%、密度约为1g/mL的氯化钠溶液，有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图3所示洗鼻器中加入______gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀即可。五、实验题：本大题共1小题，共5分。26.2026年1月1日，常州锂源高性能锂电池正极材料项目在金坛区签约。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。

温度/℃020406080100溶解度/gL1.541.331.171.010.850.72NaCl35.736.036.637.338.439.8(1)①20℃时，NaCl的溶解度为______g。

②仔细分析表中数据可以发现，在0～100℃范围内______(填“可以”或“不可以”)制得溶质质量分数相同的Li2CO3和NaCl饱和溶液。

(2)实验室对碳酸锂的提纯进行如下实验：

①步骤Ⅲ趁热过滤的原因是防止氯化钠析出并______。

②为检验滤液X中是否含有CO32−，某同学向少量样品中______六、探究题：本大题共2小题，共20分。27.氧气是一种宝贵的资源。

Ⅰ.实验室常用如图所示A～D装置制取氧气

(1)仪器a的名称：______。

(2)用高锰酸钾制取O2时选用的发生装置是______，为了防止导管堵塞，需要对该装置进行的改进措施是______。

(3)常用C装置收集O2是因为其具有______的物理性质；若用D装置收集O2检验是否集满时，应将带火星的木条放在______(填“m”或“n”)管口。

Ⅱ.家庭自制氧气：兴趣小组用E所示“制氧机”自制O2

(4)该“制氧机”的制氧原理是先后发生两步化学反应，其中发生的第一个反应是：2Na2CO3⋅3H2O228.CO2是一种温室气体，CO2的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

Ⅰ.碳排放。化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。

(1)化石燃料主要包括煤、______和天然气。

(2)下列对节能减排的建议可行的是______(填字母)。

A.停止使用化石燃料

B.推广使用光伏发电

C.鼓励民众公交出行

D.生活垃圾集中焚烧

Ⅱ.碳捕集。利用NaOH捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如图所示。

(3)为提高CO2的吸收率，烟气应从______(填“A”或“B”)口通入。

(4)′′Na2CO3溶液转化室”中反应的化学方程式为______。

(5)上述流程中可循环使用的物质有NaOH和______(填化学式)。

Ⅲ.碳利用。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：

CO2→阶段Ⅰ→甲醇→阶段Ⅱ甲醛→……→葡萄糖→……→淀粉

(6)阶段I反应的微观过程如图所示，仔细分析可知甲醇的化学式按CxHyOz格式可以书写成______。

(7)阶段Ⅱ的物质转化如图所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇______甲醛(参考答案1.D

2.B

3.B

4.C

5.A

6.B

7.C

8.B

9.A

10.B

11.A

12.A

13.A

14.D

15.B

16.C

17.B

18.D

19.A

20.C

21.C化学能+3Zn+

22.碳原子反应条件ABC

23.

升温、把样品研碎等;氢离子、铁离子、铜离子

1：2;选用铁屑产物是一种，即硫酸亚铁，选用二氧化硫产物是两种，即硫酸