原子核外电子排布的周期性课件2025-2026学年高二下学期化学苏教版选择性必修2

第二单元

元素性质的递变规律课时1原子核外电子排布的周期性专题2原子结构与元素性质1.能从原子核外电子排布的规则理解核外电子排布的周期性，能从外围电子排布的角度理解元素周期表中元素的分区及周期、族的划分，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养(重点)。2.通过原子结构与元素在周期表中的位置关系的相互推导，形成“结构—位置”的推导模型，强化证据推理与模型认知的化学学科核心素养(难点)。[学习目标]新课导入元素周期表是如何被填满的？周期外围电子排布最外层最多可容纳的电子数各周期增加的轨道类型元素数目ⅠA族0族1____________________2_________________________3_________________________4_____________________________5______________________________6_________________________________77s17s27p687s、5f、6d、7p32填写下表：1s11s221s22s12s22p682s、2p83s13s23p683s、3p84s14s24p684s、3d、4p185s15s25p685s、4d、5p186s16s26p686s、4f、5d、6p32一、原子核外电子排布的周期性一、原子核外电子排布的周期性(1)最外层电子数目的变化除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从1逐渐增加到8的周期性变化。观察分析上表，分析讨论核外电子排布的周期性变化规律。一、原子核外电子排布的周期性(2)外围电子排布的变化第1周期：第2周期：第3周期：1s1→1s22s1→2s2→

2s22p1→2s22p63s1→3s2→

3s23p1→3s23p6第2、3周期：左→右外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化一、原子核外电子排布的周期性4s1→4s2

→

3d14s2→3d104s2→4s24p1→4s24p6第4周期：5s1→5s2

→

4d15s2→4d105s2→5s25p1→

5s25p6第5周期：第4、5周期：左→右外围电子排布重复出现从ns1经过(n-1)d1~10ns1~2逐渐过渡到ns2np6一、原子核外电子排布的周期性1.原子核外电子排布与周期的划分(1)原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系7个电子层7个周期(2)每周期起始元素和结束元素的外围电子排布分别为ns1和ns2np6(第1周期为ns2)。(3)周期数

=电子层数。各周期增加的轨道最多容纳电子数本周期所包含元素的种数一、原子核外电子排布的周期性2.原子核外电子排布与族的划分族数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA外围电子排布式______________________________________外围电子数_____________________ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567(1)主族元素的外围电子数、外围电子排布式主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数一、原子核外电子排布的周期性2.原子核外电子排布与族的划分(2)副族元素的外围电子数、外围电子排布式(以第4周期副族元素为例)副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族数____________________________外围电子排布式____________________________________________外围电子数____________________--ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s234567ⅢB~ⅦB族：外围电子数=族序数一、原子核外电子排布的周期性思考交流主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外外围电子排布____________________________________最高正化合价_________________________最低负化合价----4-3-2-1化合价的变化规律__________________________________________金属性和非金属性的变化规律_________________________________原子半径的变化规律_________1.对于主族元素来说：周期序数=

；主族序数=

。2.填写下表(以第3周期元素为例)电子层数外围电子数3s13s23s23p13s23p23s23p33s23p43s23p5+1+2+3+4+5+6+7正化合价从+1递增至+7，负化合价从-4递增至-1金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强逐渐减小归纳总结原子核外电子排布与族的关系族序数由该元素原子的外围电子数决定。①主族(ⅠA~ⅦA族)的族序数=外围电子数=原子最外层电子数。②0族：原子最外层电子数等于8或2(He)。③ⅠB、ⅡB族：族序数=原子最外层电子数。④ⅢB~ⅦB族：族序数=外围电子数=原子最外层ns轨道电子数+次外层(n-1)d轨道电子数=最高正价。⑤Ⅷ族：原子最外层n轨道电子数+次外层(n-1)d轨道电子数之和分别为8、9、10。二、元素周期表中区的划分1.根据核外电子的排布分区(1)按电子排布式中最后填入电子的能级符号分：s区、p区、d区和f区。ds区：ⅠB、ⅡB族的元素的核外电子先填满(n-1)d轨道，后再填充ns轨道。s区元素分布：ⅠA族、ⅡA族外围电子排布：ns1～2元素特点：除H外，其余都是较活泼的金属元素最后一个电子填在ns轨道上二、元素周期表中区的划分(2)各区元素的外围电子排布特点p区元素分布：ⅢA~ⅦA族、0族外围电子排布：ns2np1～6元素特点：除稀有气体外，最外层电子参与反应最后一个电子填在np轨道上二、元素周期表中区的划分(2)各区元素的外围电子排布特点d区元素分布：ⅢB~ⅦB族、Ⅷ族外围电子排布：(n－1)d1～9ns1～2元素特点：过渡金属元素最后一个电子填在(n－1)d轨道上二、元素周期表中区的划分(2)各区元素的外围电子排布特点ds区元素分布：外围电子排布：(n－1)d10ns1～2过渡金属元素ⅠB族、ⅡB族先填满(n－1)d轨道而后再填充ns轨道元素特点：二、元素周期表中区的划分(2)各区元素的外围电子排布特点金属元素非金属元素二、元素周期表中区的划分2.根据元素的金属性和非金属性分区位于分界线上的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料)。兼有金属性和非金属性二、元素周期表中区的划分1.正误判断(1)除短周期外，其他周期均有18种元素(2)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(3)在元素周期表中，所有非金属元素都位于p区(4)外围电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素(5)次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素(6)元素周期表5个区中都有金属元素×√××××应用体验二、元素周期表中区的划分应用体验2.下列说法正确的是A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区√s区除H外均为金属元素He、Zn等最外层电子数为2，非s区元素自我测试1.若某原子的基态外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素位于周期表中第5周期ⅢB族B.该元素原子外围电子数为2C.该元素为非金属元素D.该元素原子N电子层共有8个电子√自我测试2.已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A.3s23p1 B.4s2

C.2s2

D.4s24p5√3.指出下列元素是主族元素还是副族元素，在元素周期表中的什么位置？(1)核外电子排布式为1s22s22p63s2的元素，是

(填“主”或“副”，下同)族元素，位于元素周期表中第

周期

族，属于

区元素。

主3ⅡAs(2)核外电子排布式为[Kr]4d105s25p2的元素，是

族元素，位于元素周期表中第

周期

族，属于

区元素。

主5ⅣAp(3)核外电子