人教版九年级下册化学期中测试卷（附答案）

人教版九年级下册化学期中测试卷（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，下列说法正确的是（）A.反应前后元素种类改变B.反应前后分子总数一定不变C.反应前后原子数目增加D.反应前后质量守恒3.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴B.读取量筒示数时视线与液面水平C.向试管中倾倒液体时瓶塞正放D.使用胶头滴管时伸入试管内5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.蔗糖B.酒精C.氧气D.乙烯6.下列关于水的说法错误的是（）A.水是化合物B.水的化学式为H₂OC.水的电解产生氢气和氧气D.水是单质7.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气8.下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都是固体B.金属都能与酸反应产生氢气C.金属的化学性质不活泼D.金属都能导电9.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.CO₂B.H₂OC.Fe₂O₃D.NaCl10.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应一定放热B.酸碱中和反应一定产生盐和水C.酸碱中和反应一定不发生D.酸碱中和反应一定不改变溶液pH值二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.氧气的化学式为__________，其分子由__________个原子构成。12.碳酸钙的化学式为__________，其中钙元素显__________价，碳酸根显__________价。13.氢氧化钠的化学式为__________，其水溶液俗称__________，具有__________性。14.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与__________反应生成氢气。15.氧化铁的化学式为__________，其中铁元素显__________价，氧元素显__________价。16.稀有气体的化学性质__________，常用于__________。17.燃烧煤和石油会产生__________、__________等空气污染物。18.人体缺乏__________元素会导致贫血，缺乏__________元素会导致骨质疏松。19.水的电解实验中，正极产生的气体是__________，负极产生的气体是__________，两者的体积比为__________。20.酸碱指示剂中，无色酚酞遇酸溶液__________，遇碱溶液__________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.纯净物由一种元素组成，混合物由多种元素组成。（）22.化学反应中，原子种类、数目、质量都发生改变。（）23.酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液能使石蕊试液变蓝。（）24.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（）25.水的硬度是指水中含有的钙、镁化合物的量。（）26.煤、石油、天然气都是可再生能源。（）27.金属钠在空气中燃烧会产生淡黄色火焰。（）28.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）29.酸碱中和反应一定是放热反应。（）30.稀有气体不能与其他物质反应，因此没有用途。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）31.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并注明反应类型。32.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，并写出铁生锈的化学方程式。33.简述酸和碱有哪些常见的物理性质和化学性质。34.解释为什么水是重要的溶剂，并列举三种常见的物质在水中的溶解现象。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）35.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的质量为0.2克。请计算：（1）参加反应的锌的质量是多少？（2）若实验中锌的利用率为90%，则实际消耗的锌的质量是多少？36.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钠溶液。请计算：（1）1000升废水需要加入多少克氢氧化钠才能将pH值中和至7？（2）若氢氧化钠溶液的浓度为10%，则需要加入多少升氢氧化钠溶液？37.某学生进行水的电解实验，通电一段时间后，正极产生的气体体积为20毫升，负极产生的气体体积为40毫升。请计算：（1）该学生电解了多少克水？（2）若电解水的效率为80%，则实际消耗的电能是多少？38.某农场需要施用碳酸钙肥料，每亩地需要施用100千克碳酸钙。请计算：（1）100千克碳酸钙中含有多少摩尔的钙元素？（2）若钙元素的吸收率为50%，则每亩地实际能吸收多少摩尔的钙元素？【标准答案及解析】一、单选题1.C（干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）2.D（化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子数目不变）3.C（NaOH是碱，不是酸）4.B（读取量筒示数时视线与液面水平）5.C（氧气是单质，不属于有机物）6.D（水是化合物，不是单质）7.D（氢气不是化石燃料）8.D（金属都能导电）9.D（NaCl是盐，不是氧化物）10.A（酸碱中和反应一定放热）二、填空题11.O₂；212.CaCO₃；+2；-213.NaOH；火碱；强碱14.稀硫酸；稀盐酸15.Fe₂O₃；+3；-216.稳定；填充气球17.二氧化硫；二氧化氮18.铁；钙19.氧气；氢气；1:220.不变色；变红三、判断题21.×（纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成）22.×（化学反应中原子种类、数目、质量都不变）23.√24.√25.√26.×（煤、石油、天然气是不可再生能源）27.√28.√29.√30.×（稀有气体可以用于焊接保护等）四、简答题31.化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应32.铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水反应生成氧化铁。化学方程式：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃33.酸的物理性质：无色透明液体或固体；化学性质：能与碱反应、能与活泼金属反应、能与某些盐反应。碱的物理性质：无色透明液体或固体；化学性质：能与酸反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应。34.水是重要的溶剂是因为它具有极性，能与多种物质形成氢键，因此能溶解许多物质。溶解现象：食盐溶解后形成无色溶液；酒精溶解后形成无色溶液；糖溶解后形成无色溶液。五、应用题35.（1）根据化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，锌的摩尔质量为65克/摩尔，氢气的摩尔质量为2克/摩尔。生成氢气的摩尔数为0.2克/2克/摩尔=0.1摩尔。参加反应的锌的质量为0.1摩尔×65克/摩尔=6.5克。（2）实际消耗的锌的质量为6.5克/90%=7.22克。36.（1）根据化学方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，硫酸的摩尔质量为98克/摩尔，氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔。中和1000升pH值为3的废水需要加入的氢氧化钠质量为：1000升×1摩尔/升×2摩尔/摩尔×40克/摩尔=80克。（2）若氢氧化钠溶液的浓度为10%，则需要加入的氢氧化钠溶液体积为：80克/10%=800升。37.（1）根据化学方程式：2H₂O→2H₂↑+O₂↑，氢气的摩尔体积为22.4升/摩尔，氧气的摩尔体积为22.4升/摩尔。电解水的摩尔数为20毫升/22.4升/摩尔=0.0893摩尔