2026年高考化学知识点梳理题

2026年高考化学知识点梳理题一、选择题（每题3分，共15题）1.化学计量学将46gNO₂和46gO₃通入密闭容器中充分反应，若只生成NO₂，则反应后容器中氧原子的总数为多少？A.2NAB.3NAC.4NAD.5NA2.化学平衡2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在其他条件不变时，升高温度，下列说法正确的是？A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.逆反应速率增大，平衡向逆向移动C.平衡常数增大D.正反应速率减小，平衡向逆向移动3.电解质溶液将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH是多少？A.7B.8C.10D.144.有机化学基础下列哪种物质属于芳香族化合物？A.CH₃CH₂CH₂OHB.CH₃COOHC.C₆H₆D.CH₃CH₂Cl5.化学实验用Na₂CO₃标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中错误的是？A.用待测液润洗锥形瓶B.滴定时视线与滴定管液面保持水平C.滴定终点时，溶液由无色变为粉红色且30秒不褪色D.滴定前滴定管内液面高于0刻度6.元素周期律下列元素中，非金属性最强的是？A.NB.OC.FD.Cl7.化学反应原理对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若平衡常数K=10，则当反应物浓度为[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L时，反应是否正向进行？A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断8.化学键与分子结构下列分子中，属于极性分子的是？A.CO₂B.BCl₃C.H₂OD.CH₄9.氧化还原反应下列反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2的是？A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂OC.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃D.2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂MnO₄+MnSO₄+3H₂O10.物质结构与性质下列晶体的熔点最高的是？A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.H₂O11.酸碱理论下列溶液中，碱性最强的是？A.NaOHB.KOHC.Ba(OH)₂D.Ca(OH)₂12.有机反应类型下列反应属于加成反应的是？A.CH₃COOH+CH₃OH→CH₃COOCH₃+H₂OB.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClC.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O13.电化学下列装置中，能构成原电池的是？A.Zn|ZnSO₄||CuSO₄|CuB.Al|AlCl₃||AgCl|AgC.Fe|FeCl₃||CuCl₂|CuD.Pb|PbSO₄||PbO₂|Pb14.化学计算将1molSO₂通入足量O₂中完全反应，生成SO₃的体积（标准状况）是多少？A.22.4LB.33.6LC.44.8LD.67.2L15.化学与环境下列物质中，属于温室气体的是？A.O₂B.N₂C.CO₂D.Ar二、填空题（每空2分，共10空，共20分）1.元素化合物知识氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其密度比空气______，可溶于水，与水反应生成______和______，化学方程式为______。2.有机化学基础乙醇的分子式为______，其结构简式为______，属于______（填有机物类别），可发生______、______和______等反应。3.化学实验配制100mL1mol/LNaOH溶液，需要称取______gNaOH固体（NaOH摩尔质量为40g/mol），操作步骤包括______、______、______和______。4.氧化还原反应在反应MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。5.化学平衡对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若升高温度，平衡常数______（填增大、减小或不变），原因是______。三、简答题（每题10分，共3题，共30分）1.化学实验设计与评价设计一个实验方案，验证铁在潮湿空气中生锈的条件。简述实验步骤、预期现象及结论。2.有机合成路线以乙醇为起始原料，通过至少两步反应合成乙酸乙酯，写出各步反应的化学方程式并注明反应类型。3.化学反应原理计算将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中，在催化剂作用下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₃的转化率为80%，计算平衡时SO₂的浓度（假设初始体积为1L）。四、计算题（每题15分，共2题，共30分）1.化学计量学计算将0.2molNa与足量稀盐酸反应，计算生成的氢气体积（标准状况）和氯化钠的物质的量。2.酸碱滴定计算用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定20mL未知浓度的盐酸，消耗25mLNaOH溶液。计算盐酸的浓度。五、论述题（10分）化学与社会结合实际，论述化学在环境保护中的作用及面临的挑战。答案与解析一、选择题1.B解析：NO₂和O₃中氧原子的总数分别为2NA和3NA，混合后若只生成NO₂，氧原子总数仍为5NA。2.B解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度更大，平衡向逆向移动。3.B解析：pH=2的盐酸中[H⁺]=0.01mol/L，pH=12的NaOH中[OH⁻]=0.01mol/L，等体积混合后，盐酸过量，pH=2。4.C解析：C₆H₆属于芳香族化合物，其余为脂肪族或卤代烃。5.A解析：锥形瓶应用待测液润洗，但润洗后需用蒸馏水洗涤2-3次，否则会引入误差。6.C解析：同周期自左向右非金属性增强，F位于周期表右上角，非金属性最强。7.A解析：Qc=(0.1)²(0.2)=0.002，Qc<K，反应正向进行。8.C解析：H₂O结构不对称，属于极性分子；CO₂、BCl₃、CH₄均为非极性分子。9.B解析：Cl₂中Cl元素化合价从0→-1，HCl中H化合价从+1→0，还原产物与氧化产物物质的量之比为2:1。10.B解析：SiO₂为原子晶体，熔点最高；NaCl为离子晶体，CO₂和H₂O为分子晶体。11.C解析：Ba(OH)₂为二元强碱，碱性最强。12.C解析：CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃为加成反应；其余为酯化、取代和酯化反应。13.A解析：Zn与CuSO₄构成原电池，符合原电池条件。14.C解析：2SO₂+O₂→2SO₃，生成2molSO₃，体积为44.8L。15.C解析：CO₂是主要的温室气体。二、填空题1.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其密度比空气大，可溶于水，与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。2.乙醇的分子式为C₂H₆O，其结构简式为CH₃CH₂OH，属于醇类，可发生氧化、酯化和消去等反应。3.配制100mL1mol/LNaOH溶液，需要称取4.0gNaOH固体，操作步骤包括计算、称量、溶解和定容。4.在反应MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若升高温度，平衡常数减小，原因是该反应放热，升温平衡逆向移动。三、简答题1.铁生锈实验设计与评价实验步骤：-将两支试管分别放入干燥空气和潮湿空气中，各放入一枚铁钉。-观察现象：干燥空气中铁钉无明显变化，潮湿空气中铁钉表面出现红褐色锈迹。结论：铁在潮湿空气中更容易生锈。2.有机合成路线乙醇→CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃反应方程式：-CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH（氧化反应）-CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（酯化反应）3.化学反应原理计算初始：[SO₂]=2mol/L，[O₂]=1mol/L平衡：[SO₂]=2(1-0.8)=0.4mol/L，[O₂]=1(1-0.8)=0.2mol/L平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L。四、计算题1.化学计量学计算反应方程式：2Na+2HCl→2NaCl+H₂↑生成H₂：0.2molNa→0.1molH₂，体积为2.24L。生成NaCl：0.2molNa→0.2m