氧化还原方程式配平五步三守恒法-2026高三化学_第1页
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文档简介

氧化还原方程式配平五步三守恒法同时需要注意到，为了后续步骤更方便，我们将对应的物质尽量聚焦在核心写高锰酸根离子MnO4-。那么还原剂二氧化硫作为非电解质在实际反应中所以第一步最后写出的结果为：MnO4-+SO2→Mn2++SO42-氧化还原方程式中较重要的守恒。配平本步骤的方法有很多，掌握好最基础的双线桥配平法即可。在熟练度提高后同学们可以自行优化以加快速度故本步骤写完后为2MnO4-+5SO2→2Mn几个硫酸根则加几个。加入的硫酸根离子也需要进本步骤首先需要看清题目中的环境：是酸性环境还是碱性环境。大多数题目中会给出明确的环境，量存在三价铁离子或铝离子则应当为酸性环境，大量存在碳酸根离子则为碱性因此应该往右边添加4个氢离子H+。最后得出的结果是：2MnO4-+5SO2→2Mn2++5SO42-+4H+-2-(-6)=4，往右边补上4个氢离子。如果环境为碱性，则往大数一方补上差值数量的氢氧根离子OH-。即可。得出的最终结果为：2MnO4-+5SO2+2H2O→2M③是否有气体符号⬆或者沉淀符号↓忘记标上本例的最后结果为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+额外：写成化学反应方程式习题训练 。2.工业上以黄铜矿(主要含CuFeS2，还含FeS (2)“稀释”时反应的化学方程式为 3.K2FeO4在酸性溶液中不稳定，4.二氧化铅作为强氧化剂可以在酸性条件下将硫酸锰(Ⅱ)氧化为高锰酸根离子。 。5.酸性KMnO4溶液与NaNO2反 练习答案1.2Mn2＋5S2O8H2O===2MnO＋10SO16H+2.(1)3Fe3＋CuFeS2＋Cl－===CuCl＋2S＋4Fe2+↓+CuCl2＋2

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