2026年天津市滨海新区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年天津市滨海新区中考化学二模试卷一、选择题1.世界是物质的，物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是(

)A.沙里淘金 B.野火燎原 C.破釜沉舟 D.汽油挥发2.合理饮食有助于身体健康。下列食品中富含糖类的是(

)A.红烧鱼 B.西红柿 C.花生油 D.大米粥3.空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多且能做保护气的是(

)A.氮气 B.氧气 C.氖气 D.二氧化碳4.垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于(

)A.可回收物 B.厨余垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾5.我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂(Li2S)属于A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物6.体液的pH可反映身体的健康状况，正常pH范围为：血浆7.35～7.45，胃液0.9～1.5，唾液6.6～7.1，胰液7.8～8.4。其中碱性最强的是(

)A.血浆 B.胃液 C.唾液 D.胰液7.下列图示中，实验操作不正确的是(

)A.证明是氧气 B.取用粉末药品

C.读取液体体积 D.检查装置气密性8.铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法正确的是(

)A.铈原子的最外层电子数为58

B.铈属于非金属元素

C.铈的相对原子质量是140.1g

D.铈的原子序数是589.下列对实验现象的描述不正确的是(

)A.碳在空气中燃烧生成二氧化碳 B.铁丝在氧气中燃烧火星四射

C.食醋滴在水垢上会产生大量气泡 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟10.在高温条件下镁能与氧化铁发生“镁热反应”：3Mg+Fe2O3A.反应前后氧元素的质量发生了变化

B.反应前后镁元素的化合价没有发生改变

C.参加反应的镁与氧化铁的质量比为9：20

D.反应前后单质的质量发生改变，不遵循质量守恒定律11.下列叙述正确的有(

)A.二氧化锰在过氧化氢分解过程中质量和化学性质均不发生改变

B.裸露在空气中的铝制品耐腐蚀，说明铝单质化学性质不活泼

C.浓盐酸敞口放置，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性

D.将硝酸铵固体放入一定量水中，测得温度明显下降，该变化属于化学变化12.劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是(

)选项劳动项目相关解释A瓜农用16%的氯化钠溶液选种利用氯化钠溶液密度比水的密度大B在厨灶上方安装天然气泄漏报警器天然气密度大于空气C树木上涂抹含有硫粉的石灰浆防止树木冻伤、预防病虫害D随时清除铁栏杆表面的铁锈铁锈疏松，去除铁锈可减缓铁生锈A.A B.B C.C D.D13.下列实验方案能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应B分离镁单质和铁单质加入适量的硫酸亚铁溶液，过滤洗涤干燥C鉴别氧化钙和碳酸钙取样，分别加入适量水，观察现象D除去二氧化碳中的一氧化碳将混合气体通入过量的灼热氧化铜A.A B.B C.C D.D14.实验小组为探究二氧化碳的性质，设计了如下图所示实验装置。下列选项关于该实验过程、现象及相关说法不正确的是(

)A.甲装置中观察到有气泡冒出，该反应属于复分解反应

B.乙装置中溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳能使石蕊变色

C.丙装置中观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成

D.丁装置中观察到蜡烛熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气且不支持燃烧15.已知碳酸氢钠受热易分解，其分解的化学方程式为；碳酸钠受热不分解。将NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合物14g充分加热至固体质量不再改变，得到10.9g固体，再向其中加入100gA.所取混合物中碳酸氢钠的质量分数为60.0%

B.反应后所得溶液中溶质质量分数为12.0%

C.所取混合物中碳元素与钠元素的质量比为9：23

D.所取混合物中氯化钠与碳酸钠的质量比为3：53二、非选择题16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氦气②石墨③小苏打④钛合金⑤铜⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用于生产生理盐水的是

；

(2)可用于焊接保护气的是

；

(3)属于发酵粉主要成分的是

；

(4)常用于家用照明电路导体的是

；

(5)可用于高温环境润滑剂的是

；

(6)常用于制造航天设备的是

。17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)结合下列呈现的分子模型回答问题。甲乙丙丁戊①甲和丁两种物质中均含有

元素。

②氧气是由氧分子构成的，上述模型表示氧分子的是

(填序号)。

③在高温下丙和戊能发生化合反应，试写出其反应的化学方程式

。

(2)下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是

(填序号)。

A.分子停止运动

B.分子体积缩小

C.分子间隔变小

D.分子种类发生变化

(3)自然界绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，同时生成糖类物质。光合作用的过程可表示为：6nCO2+5nX→酶,光照18.人类的日常生活和工农业生产离不开水。

(1)下列关于水资源的说法正确的是______(填序号)。

A.用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化

B.园林种植改大水漫灌为滴灌可实现节约用水

(2)下图为电解水实验示意图。

①玻璃管a、b中产生的气体的体积比为______；

②通过该实验证明，水是由______两种元素组成的。

③写出电解水的化学反应方程式______。

(3)

①通过操作X得到滤液，操作X为______。

②直饮水机中的炭罐除具有过滤作用外，还具有______性。

③天然水不适宜直接饮用的原因是______。19.写出下列反应的化学方程式。

(1)磷在空气中燃烧

；

(2)铜与硝酸银溶液反应

；

(3)碳酸钠溶液滴入稀硫酸

。20.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)①目前最理想的清洁燃料是

。

②涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是

。

③燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有

(写一种即可)。

(2)现有甲醇(CH4O)与氧气的混合物56g，在密闭空间充分反应，生成27g水，则同时生成一氧化碳和二氧化碳的质量比为

。21.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)世纪钟是天津市标识性城雕建筑之一，其为全金属材料结构。

①世纪钟顶部太阳脸上纯金箔依旧亮丽如新，是因为金的化学性质______。

②世纪钟主体为钢架结构，其易与空气中的氧气和______作用而生锈，因此设计师对其进行了镀膜防锈处理。

③世纪钟使用的钢铁材料是钢厂通过一氧化碳还原氧化铁获得的。试写出该过程的化学方程式______。

(2)某电器厂排出的废液中含有硫酸和硫酸铜，实验小组取100g该废液，加入4g铁粉，充分反应后过滤，得到102.6g滤液和1.3g滤渣。计算：

①生成氢气的质量______g；

②废液中含有H2SO4和CuSO22.利用下图所示实验装置制取气体。

(1)写出标号b对应的仪器名称：______。

(2)实验室用A装置制取氧气选用的试剂为高锰酸钾，写出其反应的化学方程式______。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用上述装置A～E中的______(填序号)，写出其反应的化学方程式______。

(4)装置F为多功能瓶，因实验目的不同，用途不同。

①若用于收集氧气，氧气从______(填“m”或“n”)侧导入氧气。

②若用于干燥氢气，其中应盛放的液体试剂为______。23.海水中含有氯化钠、氯化钙、硫酸镁等多种化合物。天津长芦盐场通过“海水晒盐”生产的粗盐主要成分为氯化钠。

(1)“海水晒盐”是利用______(填“降温结晶”或“蒸发溶剂”)的方法获得粗盐。

(2)海水晒盐过程中的“母液”一定为下列选项中______(填序号)的饱和溶液。

A.氯化钠B.泥沙C.氯化钙D.硫酸镁

(3)如图为氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。

①50℃时硫酸镁的溶解度为______g。

②40℃时，分别将30g硫酸镁和氯化钠放入100g水中，所得溶液的质量分数______(填“硫酸镁”、“氯化钠”或“一样”)大。

③现有40℃时相等质量的硫酸镁和氯化钠饱和溶液，分别将其降低温度至10℃，所得溶液中所含溶剂______(填序号)。

A.硫酸镁溶液多

B.氯化钠溶液多

C.二者一样多

④植物出现叶片黄化缺镁症时，可向叶面喷洒1.8%的硫酸镁溶液。农业上配制1000g溶质质量分数为1.8%的喷洒液，需要称取硫酸镁______g。24.在白色点滴板上分别放置如图所示试剂，并分别编号进行物质性质实验。

完成以下实验报告：目的实验步骤现象、解释探究柠檬汁的酸碱性向A中滴加柠檬汁，并与标准比色卡比较，观察现象。通过现象可知pH<7，显______性。探究中和反应向B中先滴加氢氧化钠溶液，观察现象，然后继续滴入稀盐酸至过量，观察现象。溶液变红，说明氢氧化钠溶液显碱性；当观察到溶液颜色______时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。探究酸与碳酸钠反应先向C中滴加稀硫酸，观察颜色；溶液由紫色变为______。再向C中滴入碳酸钠溶液至恰好不再产生现象。观察到有大量气泡产生，溶液又逐渐变为紫色。其化学方程式为______。探究碱与硫酸铜反应向D中滴入2滴硫酸铜溶液。观察到有蓝色不溶物产生。蓝色不溶物的化学式为______。探究熟石灰的性质向E中滴入1

mL水，观察现象，再滴入1滴无色酚酞，观察颜色。底部仍有不溶性固体存在，此时溶液为熟石灰的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。滴入酚酞后溶液变红。向F中滴入1

mL(密度为1

g/mL)溶质质量分数为1%的稀盐酸，再滴入1滴无色酚酞，观察颜色变化。观察到溶液呈______色。25.黄豆富含维生素B3(化学式为C6H5NO2)，属于人体必需维生素之一。

(1)一个维生素B3分子中含有______个原子(填数字)。

(2)维生素B3中碳原子和氧原子的个数比为______(填最简比)。

(3)26.为探究贝壳中碳酸钙的质量分数，实验小组取22g贝壳样品(杂质不溶于水、不与酸反应)，研磨为粉末放入烧杯中，当加入210.8g稀盐酸时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为224g。计算：

(1)生成二氧化碳的质量；

(2)贝壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

(3)将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数；

(4)若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸多少克。

参考答案1.B

2.D

3.A

4.A

5.C

6.D

7.C

8.D

9.A

10.C

11.AC

12.B

13.CD

14.