【安徽】2025年高考安徽卷化学高考真题文档版

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025年度安徽省普通高校招生统一考试（选择性测试）化学本试卷包含18道题目，总分100分，全卷共8页。请在考试完毕后，将试卷与答题卡统一上交。注意事项：1．在开始作答之前，请各位考生确保已在试卷及答题卡上正确填写姓名与座位号。2．在完成选择题时，请在确定正确答案后，使用铅笔将答题卡中相应的选项填涂成黑色。若需更改选项，请先用橡皮将原涂抹区域擦除干净，再重新涂黑新选项。在处理非选择题时，请将答案填写在答题卡指定的区域内。直接写在试卷上的答案将不予计分。3．请在考试完毕后，将本套试卷与答题卡统一上交。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本部分共包含14道题目，每题3分，总计42分。每道题提供的四个选项中，仅有一个选项为正确答案。1．关于下列物质的实际用途，描述不正确的是A．生石灰可用作脱氧剂B．硫酸铝可用作净水剂C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂2．下列关于研究文物的手段中，无法实现预期目标的是A．用断代法测定竹简的B．通过X射线衍射技术对玉器的晶体结构进行分析C．通过原子光谱分析法，对漆器表层所含的元素种类进行鉴定D．利用红外光谱分析技术来测定古酒中包含的有机分子的相对分子质量3．下列各项劳动项目与其所对应的化学知识解释不匹配的是选项劳动项目化学知识A用大米制麦芽糖淀粉水解生成麦芽糖B用次氯酸钠溶液消毒次氯酸钠溶液呈碱性C给小麦施氮肥氮是小麦合成蛋白质的必需元素D用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基A．A

B．B

C．C

D．D4．某天然保幼激素的结构简式如图所示：关于该物质的描述中，不正确的一项是A．分子式为B．存在4个键C.具有3个手性碳中心

D.经水解反应可产生甲醇5．氟气通过碎冰表面，发生反应，生成的遇水发生反应。下列说法正确的是A．的电子式为B．为非极性分子C．反应中有非极性键的断裂和形成D．反应中为还原产物请阅读所给材料，并解答接下来的相关问题。氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。6．以下关于化学反应的方程式中，不正确的一项是A．氨在氧气中燃烧：B．液氨与金属钠反应：C．氨水溶解：D．浓氨水与反应：7．在以下关于物质的结构或性质对比中，描述正确的一项是A．与结合的能力：B．与氨形成配位键的能力：C．和分子中的键长：D．微粒所含电子数：8．在以下实验所产生的废液中，预计会含有大量哪种粒子组？选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制B硫酸与制C浓盐酸与制D双氧水与溶液制A．A

B．B

C．C

D．D9．如图所示为某化合物的结构。已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素，且X与Z处于同一主族。关于该化合物的描述，下列哪项是错误的？A．元素电负性：B．该物质中Y和Z均采取即杂化C．基态原子未成对电子数：D．基态原子的第一电离能：10．在下列实验操作中，能够成功实现预期实验目标的是选项实验操作实验目的A将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中在铁制镀件表面镀铜B向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液粗盐提纯中，去除、和杂质离子C向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液探究对如下平衡的影响：D将有机物M溶于乙醇，加入金属钠探究M中是否含有羟基A．A

B．B

C．C

D．D11．恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。以下哪项表述是不正确的？A．该条件下B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大D．若和均为放热反应，升高温度则变大12．碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在卤键(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.碘晶体属于混合型晶体

B.在液态碘单质中，卤键同样存在C．碘晶体中有个卤键D．碘晶体的密度为13．研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是A．在放电过程中，电解质溶液的质量有所降低B．放电时电池总反应为C．充电时移向惰性电极D．充电时每转移电子，降低14．是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。已知时，。下列说法正确的是A．时，的溶度积常数B．时，溶液中C．时，溶液中D．时，溶液中二、非客观题：本部分包含4道小题，总分值为58分。15．某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知时，请对以下问题进行解答：(1)锶（Sr）在元素周期表中处于第五周期，属于第A族。其基态原子的价电子排布式为____。(2)浸出液中主要的金属离子有、(填离子符号)。(3)盐浸中转化反应的离子方程式为；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中(忽略溶液体积的变化)。(4)其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是。(5)漫出渣2中主要含有、(填化学式)。(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入浸出液中，能提取其中的，原因是。(7)由制备无水的最优方法是(填标号)。a．加热脱水b．在气流中加热c．常温加压d．加热加压16．侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：制备一份饱和的氯化钠溶液；在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体；将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。请对以下问题进行解答：在第(1)步配制饱和食盐水的过程中，需要用到的仪器包括（填写名称）。(2)步骤中需研细后加入，目的是。(3)在实验室使用代替和制备纯碱，优点是。(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为(填标号)。a．b．c．和d．和ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的(填><或=)。(5)已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究：实验操作现象a将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗无明显现象b将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出i．在实验a中，没有观察到显著现象的具体原因为____。ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为。17．I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应：(1)反应的。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。a.气体的密度保持恒定

b.气体的压强保持不变c．的浓度不变d．和的物质的量相等(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应的选择性接近，原因是；升高温度，反应历程不变，反应的选择性下降，可能的原因是。．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有：(4)恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有(填标号)。a．增加原料中的量b．增加原料中的量c．通入气(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将(填增大减小或不变)。ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应的平衡常数(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18．在特种工程塑料的生产中，有机化合物C与F是两种关键的单体。这两种物质均能以苯作为起始原料，通过如下合成路线制得（部分反应步骤及具体条件已省略）：请对以下问题进行解答：(1)物质B中所包含的含氧官能团是______；B与C之间发生的反应属于______反应。(2)已知AB反应中还生成和，写出AB的化学方程式。(3)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基()，核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为。(4)请指出下列描述中不正确的一项（填写对应标号）。a．物质A可与乙酸发生反应，生成相应的酰胺

b．物质B具有两种位置异构体c．DE反应中，是反应试剂d．EF反应涉及取代过程(5)4，4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料聚醚砜醚酮()。写出的结构简式。(6)制备反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是。(7)已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯：请参考给出的合成路径，设计一条以苯为起始原料，制备苯甲酸苯甲酯的化学反应路线（其他辅助试剂可自行选择）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．A【详解】A．生石灰（）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误；B．硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；C．碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；D．苯甲酸及其钠盐常被用作食品防腐剂，具有抑制微生物繁殖的作用，故D项正确；故选A。2．D【解析】A．利用C14断代法可以测定有机物质中碳元素的残留量来推算年代。由于竹简属于植物类制品，因此该方法适用，故A项正确；B．利用X射线衍射法可以依据衍射图谱来剖析物质的晶体结构。由于玉器属于晶体矿物，因此该方法适用，B项正确；C．利用原子光谱法能够通过分析特征谱线来识别元素的种类，因此适用于漆器表层元素的成分分析，故C项正确；D．红外光谱分析主要用于鉴定分子的官能团及结构特征，不能直接测定相对分子质量（该项需采用质谱法），因此D项无法实现目标；故选D。3．B【解析】A．在酸性环境或酶的催化作用下，淀粉能够水解产生麦芽糖，因此利用大米来生产麦芽糖符合这一化学过程，故A选项正确；B．次氯酸钠之所以能起到消毒效果，是因为其水解产生的HClO具有极强的氧化能力，而不是由于溶液显碱性，故B项错误；C．由于氮元素是植物在合成叶绿素及蛋白质等物质时不可或缺的成分，因此采取施氮肥的措施具有合理的科学依据，故C项正确；D．肥皂内含的高级脂肪酸钠分子由亲水基（羧酸根）与疏水基（长链烷基）组成，具备乳化油污的能力，该解释准确，故D项正确；故选B。4．B【详解】A．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，A正确；B．醚键含有2个C-O键，酯基中含有3个C-O键，如图：，则1个分子中含有5个C-O键，B错误；C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图：，C正确；D．其含有基团，酯基水解时生成甲醇，D正确；故选B。5．A【详解】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确B．空间结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．在该反应过程中，F-F非极性键发生了断裂，但并未产生新的非极性键，因此C项错误；D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选A。6.D

7.B【分析】6．A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成，所给方程式符合反应原理，A正确；B．将金属钠溶于液氨中，静置一段时间后会缓慢地释放出气体，产生氨基钠与氢气。该过程属于置换反应，且所列的化学方程式符合反应原理，故B项正确；C．根据题干信息可知，溶于氨水得到深蓝色溶液，所给方程式符合反应原理，C正确；D．浓氨水与溶液反应生成沉淀，生成物应为，方程式为：，D错误故选D；7．A．根据题干信息，遇水转化为，反应为：，说明结合能力更强，A错误；B．根据题干信息，深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液，说明更容易与配位形成，故与氨形成配位键的能力：，B正确；C．原子半径，则键长：，C错误；D．所含电子数为，所含电子数，相同数量的两种微粒所含电子数相等，D错误；故选B。8．C【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．在$\text{FeCl}_3$的催化作用下，$\text{H}_2\text{O}_2$分解产生$\text{O}_2$，此时溶液中存在的是$\text{Fe}^{3+}$而非$\text{Fe}^{2+}$，因此D项不符合要求；故选C。9．D【解析】W、X、Y、Z为四个短周期元素，其原子序数呈递增趋势。已知X与Z处于同一主族且均能形成2个共价键，由此推断X为O，Z为S；Y的原子序数介于O与S之间，且能形成5个共价键，故Y为P；W的原子序数在四者中最小，且仅形成1个共价键，因此W为H。【解析】A．在同一周期内，元素电负性由左至右呈递增趋势；而在同一主族中，电负性则由上至下逐渐降低。由此可推断，元素电负性的强弱顺序为O>S>P，对应到元素符号即X>Z>Y。因此，A选项正确；B．该物质中，P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B项正确；C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确；D．在同一周期内，基态原子的第一电离能通常随原子序数增加而递增。由于VA族元素的p轨道呈半充满状态，其第一电离能高于同周期相邻的主族元素，因此P的第一电离能大于S（P>S），故D项表述不正确；故选D。10．C【解析】A．在电镀过程中，铁作为镀层应连接在电源的负极上。如果将其连接至正极，铁将发生氧化反应而被溶解，因此A选项不正确；B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量，B错误；C．利用加入NaOH来减少$\text{H}^+$的含量，促使溶液颜色转黄；随后通过添加$\text{H}_2\text{SO}_4$增加$\text{H}^+$的浓度，使溶液重新恢复为橙色。这一过程验证了浓度变化对化学平衡的影响，故C项正确；D．由于乙醇分子中含有羟基，它同样能与金属钠发生反应，从而对M中羟基的检测产生干扰，故D项错误；故选C。11．C【详解】A．的，，－得到，则K=，A正确；B．由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确；C．若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误；D．若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即变大，D正确；故选C。12．A【解析】A．在碘晶体中，分子之间通过卤键（性质类似于氢键）结合，而层与层之间则是由范德华力作用。这与石墨的情况不同（石墨的层内仅由共价键连接），因此碘晶体属于分子晶体，故A项错误；B．根据图示分析，题干所述的卤键在性质上类似于分子间作用力，但其强度与氢键相当。因此，在液态碘单质中同样存在这种类似的分子间作用力（即卤键），故B选项正确；C．由图可知，每个分子能形成4条卤键，每条卤键被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个卤键，碘晶体物质的量是0.5mol，卤键的个数是，C正确；D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确；故选A。13．C【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将解离为和，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为：，阳极为气体扩散电极，电极反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，电极反应为，据此解答。【详解】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A错误；B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为，B错误；C．充电时，向阴极移动，则向惰性电极移动，C正确；D．充电时每转移电子，会有与结合生成，但不知道电解液体积，无法计算降低了多少，D错误；故选C。14．A【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析；【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确；B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误；C．由图像可知，时，溶液中，C错误；D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误；故选A。15．(1)(2)、(3)(4)为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以锶浸出率增大(5)、(6)具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定(7)a【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体；【详解】（1）锶位于元素周期表第五周期第A族，基态原子价电子排布式为；（2）由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，浸出液中主要的金属离子有、、；（3）由分析可知，盐浸中发生沉淀的转化，离子方程式：；该反应的平衡常数，平衡常数很大，近似认为完全转化，溶液中剩余，则，列三段式：，理论上溶液中；（4）随温度升高锶浸出率增大，原因是离子半径：，晶格能：，则为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以锶浸出率增大；（5）盐浸时发生沉淀的转化，生成了，不参与反应，故漫出渣2中主要含有、、；（6）窝穴体a与形成的超分子加入浸出液中，能提取其中的，原因是具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定；（7）为强碱，则也是强碱，不水解，排除b，由平衡移动原理可知制备无水的方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。16．(1)烧杯与玻璃棒(2)加快溶解、加快与反应(3)操作流程简便，符合绿色环保要求，产品制备效率及原料利用率均较高(4)$a>$(5)在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体【分析】本题以和为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂；用代替和，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实验可以发现的充分溶解对的生成有利。【解析】（1）在配制饱和食盐水的过程中，需先在烧杯内加入适量食盐，随后倒入适量水，并利用玻璃棒不断搅拌直至食盐刚好全部溶解。因此，该实验步骤所涉及的仪器包括烧杯和玻璃棒。（2）固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤中需研细后加入，目的是加快溶解、加快与反应。（3）和在水中可以发生反应生成，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用代替和制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。（4）i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为，消耗盐酸;到达第二个滴定终点C时,发生的反应为，又消耗盐酸,因为，说明产品中不含和，因此，所得产品的成分为，故选a。．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然会使一部分与盐酸反应生成，从而使得偏大、偏小，因此，该同学所记录的>。（5）i．实验a无明显现象的原因是：在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液。受热分解生成的气体中有和，而分解产生的气体中只有，无水可以吸收分解产生的，溶液可以吸收分解产生的；溶液增重，则分解产生的的质量为，其物质的量为，由分解反应可知，的物质的量为，则白色晶体中的质量为，故其质量分数为。17．计算：(1)$-41.2$(2)bc(3)其原因在于：反应的活化能较低；或者由于活化能较高导致反应速率缓慢；亦或是催化剂在温度升高时活性有所下降，或者升温后催化剂对反应的促进作用增强。(4)b(5)将0.675p²的值增加【详解】（1）由盖斯定律，－可以得到目标反应，则；（2）a．由于气体的质量与体积均保持恒定，因此其密度始终处于不变状态。仅凭气体密度不发生变化，不足以证明系统已达到平衡状态；b．若这两个反应在进行过程中气体体积均有所增加，那么随着反应的推进，体系压强将随之增大，直到压强不再变化时，反应才达到平衡状态；c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态；d．即便CO与CO₂的物质的量数值相同，也无法证明其浓度保持恒定，因此不能据此判定反应已进入平衡状态；因此，正确选项为BC。（3）该反应的选择性几乎达到100%，其原因为：反应活化能较低，而由于活化能较高导致反应速率较慢，从而使反应的选择性接近100%；此外，该反应属于吸热反应，提高温度虽能使平衡向正方向移动并有利于反应进行，但会导致选择性降低，这可能是因为温度升高降低了催化剂的活性，或者是升温后催化剂对副反应更有利。（4）a．提升原料中$\text{CH}_4$的含量，会导致$\text{CH}_4$自身的转化率有所下降；b．增加原料气中$\text{CO}_2$的含量，可使$\text{CH}_4$的转化率随之提高；c．注入Ar气体，各组分的浓度保持不变，化学平衡不发生移动，因此CH4的转化率维持不变；故选b；（5）由图可