重庆西南大学附中高2026届适应性测试（二）化学+答案

西南大学附中高2026届适应性测试(二)

化学试题

(满分：100分；考试时间：75分钟)

2026年5月

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；

必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。

3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。

相对原子质量：H1N14016S32C135.5Cu64

一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.重庆轨道交通(轻轨、地铁)建设运行涉及多种材料与能源，下列说法正确的是

A.列车外壳使用的铝合金属于纯净物

B.轨道钢材长期露天使用主要发生析氢腐蚀

C.列车内饰阻燃塑料、橡胶均为天然高分子化合物

D.轨道交通采用电能驱动，可减少SO₂、NxOy等大气污染物排放

2.实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是

A.用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中涉及的安全提醒

标志有：产生气体

立即点燃

B.用浓硫酸配制稀硫酸时，只要小心，无需佩戴橡胶手套

制备并检验氢气的可燃性(如右图)

C.锌粒

D.检验完SO2-后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道盐酸

3.下列离子方程式书写正确的是

A.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：

B.工业上制取漂白粉：2OH⁻+Cl₂=C1O⁻+Cl⁻+H₂O

C.过氧化钠与水反应：

D.硅酸钠溶液和盐酸反应：

4.CuCl₂可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。关于该配合物说

法正确的是

A.该配合物中某些元素原子的第一电离能：C<N<0<Cl

B.周期表中铜元素位于ds区

C.该配合物中碳原子的杂化方式有3种。

D.1mol该配合物中含有双键6mol

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5.根据反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓,用下列装置制备NaHCO₃。下列

说法错误的是

浸有硫酸溶液稀盐酸

Ca(OH)₂和

的棉团g

NH₄Cld

饱和

X

食盐水冰水石灰石

甲乙丙丁

A.甲中发生反应：

B.X为浓硫酸

C.乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c,b→d

D.实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞

6.常见含氧酸A有如下转化关系，C为红棕色气体。下列说法错误的是

A.C为酸性氧化物

单质B

B.单质B分别与金属Na、Li反应，生成产物光照

的阴阳离子个数比相同含氧酸A氧化物C含氧酸A

C.D与铁能发生置换反应氧化物D氧化物E

D.足量的铜与A的浓溶液反应，能得到C、E的混合物

7.冠醚可以识别特定离子。18一冠—6(图甲)与KF溶液混合，形成图乙所示物质。下

列说法正确的是

甲

A.C一0-C键角：图甲<图乙B.图甲所示结构为超分子

C.图乙中18一冠一6与K+之间存在离子键D.碱金属离子均能被18一冠一6识别

8.由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的甲壳质(a),广泛存在于虾、蟹外壳与真菌细胞壁中，

它在碱溶液中反应生成壳聚糖(b)。下列说法正确的是

OH

0

HO—

NH₂

(a)(b)

A.甲壳质与壳聚糖均能发生酯化反应

B.甲壳质与NaOH按物质的量1:1完全反应转化为壳聚糖

C.甲壳质与壳聚糖分子中均含有3种含氧官能团

D.聚合度相同的甲壳质和壳聚糖分子中，前者手性碳的数目更多

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9.金属有机框架(MOFs)具有很高的结构稳定性和热稳定性。一定条件下，存在空隙的MOF-5

晶体吸附了CO₂,其立方晶胞结构如图所示。已知：Zn₄O(-COO)₆和H₂BDC的摩尔质量

分别为Mig/mol和M₂g/mol,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.CO₂分子的空间填充模型为

B.晶胞内CO₂和Zn₄O(-COO)₆的最短距离为CO₂

apmoOH₂BDC

C.与Zn₄O(-COO)6紧邻的H₂BDC有6个●Zn₄O(-COO)₆

MOF-5

D.该晶胞密度

10.W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态M原子价电子层有

2个电子对和4个单电子。X、Y、Z位于同一周期，X的单质为不溶于水的淡黄色固体，其

最外层电子数是Z的两倍。同周期，只有一种元素的第一电离能比Y大。下列说法正确的是

A.五种元素中W的电负性最小

B.氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z

C.原子半径：Z>X>Y>W

D.M分别与X、Y的单质反应，所得产物中M呈现相同化合价

11.昆虫射炮步甲(气步甲)遇到危险时，可喷射温度100℃的“屁”——高温防御喷雾，其

核心反应为对苯二酚(C₆H₆O₂)在酶催化下被过氧化氢氧化生成对苯醌(C₆H₄O₂),已知

①2H₂O₂(1)=2H₂O(1)+O₂(g)△H₁=-196kJ·mol-¹

②2C₆H₆O₂(1)+O₂(g)=2C₆H₄O₂(1)+2H₂O(1)△H₂=-246kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.由①可推知，键能：2E(O—O)<E(O=O)

B.若反应②生成H₂O(g),△H₂变大

C.该防御反应剧烈放热，可知反应物总能量低于生成物总能量

D.酶为反应催化剂，既能降低活化能，又能改变反应的焓变

12.探究含银化合物性质的实验如下：

步骤I:向洁净的试管中加入2mL2%AgNO₃溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶

解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。

步骤Ⅱ:向一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀。

步骤Ⅲ:向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，

先无明显现象后产生白色沉淀。

若忽略Ag+水解，下列说法正确的是

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A.步骤I:沉淀部分溶解时，c(NH₄+)<c(Ag+)

B.步骤Ⅱ:c(Ag+)+c(Na+)+c{[Ag(NH₃)2]}=c(I)+c(NO₃)

C.步骤Ⅲ:加入硝酸后，c(Ag+)一直减小

D.上述实验无法证明Ksp(AgCl)与Kp(AgD的大小关系

13.电解法处理有机废水原理如图1所示，以降解草酸(OA)与邻羟基苯甲酸(SA)为例研究

其电化学过程，一种SA可能的降解历程如图2所示。下列说法错误的是

滤液

单独降解OA

单独降解SA

TiOCO₂+H₂O

有机污染物废水

图1图2

A.SA能形成分子内氢键

B.降解OA,N极反应为C₂H₂O₄—2e⁻=2CO₂↑+2H+

C.降解SA,阶段I每生成1mol邻苯二酚，理论上外电路转移1mole

D.降解OA与SA的混合体系，c(OA)可能在一段时间内维持稳定

14.25℃,把CuSO₄的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水气，溶液逐渐失去水分变

得饱和。继续失水，转为各种含水盐，最终变为无水硫酸铜，过程如下。已知：过程I→IV

均吸热。

I:CuSO₄(aq,饱和)一CuSO4·5H₂O(s)+H₂O(g)

Ⅱ:CuSO₄5H₂O(s)=CuSO₄·3H₂O(s)+2H₂O(g)Kp=1040²Pa²

Ⅲ:CuSO₄·3H₂O(s),=CuSO₄·H₂O(s)+2H₂O(g)Kpm=7472Pa²

IV:CuSO₄·H₂O(s)一CuSO₄(S)+H₂Og)Kpiv=107Pa

如图为25℃时水合物中水的质量分数w与压强p(H₂O)的关系图，hg发生过程I。下列说法正

确的是

A.其他条件相同，该过程在50℃进行，所得图像相较于原图左移

B.cb过程CuSO₄·3H₂O与CuSO₄·H₂O共存

C.当样品状态由f下降至N点，转化率约为59.5%

D.25℃,将CuSO₄·H₂O保存在盛有大量Na₂CO₃·H₂O

的密闭容器中，其晶体纯度降低

[已知：Na₂CO₃·H₂O晶体平衡压强p(H₂O)=706Pa]

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)铒(Er)是重要的重稀土元素，三氧化二铒(Er₂O₃)是制备铒基功能材料(如激光

晶体、固态电解质)的核心原料。工业上常以南方离子型稀土(RE)矿(主要含Er³+、Y³+、

Dy³+等，伴生Fe³+、Al³+、Ca²+杂质)为原料提取Er₂O₃,其简化工艺流程如下图所示：

RE氧化物

④HCI溶液溶解，

除杂

高纯E₂0₃⑦约施E₂C204)-H0⑥单酸音液ErCO₃溶液5P507草取、反萃取RECl₃溶液

已知：①P507(酸性磷类萃取剂)萃取原理：RE³++3HA一REA₃+3H+

②Ksp[Fe(OH)₃]=3×10-39Ksp[A1(OH)₃]=3×10-34

(1)基态氧原子的核外电子排布式为：

(2)步骤②中，加入NH₄HCO₃生成混合RE碳酸盐的离子方程式为(稀土元素

用RE表示);生成的RE碳酸盐固体中含有杂质CaCO₃、和

(3)步骤④中，若盐酸溶解所得溶液中c(Fe³+)=c(Al³+)=0.001mol/L,调节溶液pH(溶液

体积不变),Fe³+恰好完全沉淀时，c(Al³+)=o

(4步骤⑤中，P507萃取Er³+时，需控制溶液pH=2~3,pH过低会导致萃取率下降，原因

是

(5)写出步骤⑦反应的化学方程式(产物中含有毒气体):

处理有毒气体的试剂可以是(填标号)。

A.O₂B.纯碱溶液C.稀硫酸

(6)已知原子吸收分光光度法：一定范围内A=kc,A为吸光度，k为校准常数，c为Er³+

物质的量浓度。利用“原子吸收分光光度法”测定Er₂O₃产品纯度(杂质不含铒元素):

①配制一系列已知浓度的Er³+标准溶液，测得对应吸光度，求得比例常数k=200.0Lmol¹;

②准确称取0.7640g待测Er₂O₃样品，加足量稀盐酸完全溶解，冷却后转移至250mL

容量瓶，加水定容摇匀；

③从中精准量取25.00mL上述原液，加水稀释至100.00mL,测得稀释后溶液的吸光

度A=0.7600。

M(Er₂O₃)=382g·mol-¹,该Er₂O₃样品的纯度为%(保留四位有效数字)。

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16.(14分)二氯化一氯五氨合钴(III){[Co(NH₃)₅Cl]Cl2}是一种重要的紫红色配位化合物，广泛应

用于电化学、材料合成、分析化学中。某实验小组以CoCl·6H₂O为原料制备该配合物。

实验流程如下：

1.配料与氧化

过程的总反应：CoCl₂+4NH₃·H₂O+NH₄Cl+H₂O₂=[Co(NH₃)sH₂O]Cl₃+5H₂O

操作：400mL烧杯中盛有A溶液(装置一),搅拌下分次加入23:8gCóCL·6H₂O粉末。再

将所得溶液转入装置二的三颈烧瓶中，打开装置二右边恒压滴液漏斗玻璃活塞，缓慢将溶

液B加入到三颈烧瓶中。反应结束后得到深红色溶液。

装置一装置二

(1)仪器a的名称为o

(2)已知：[Co(NH₃)6]²+的还原性强于Co²+,则A溶液是(填标号)。

I.30%H₂O₂溶液16mLⅡ.10.0gNH₄C1与60mL浓氨水的混合溶液

(3)加入NH₄CI调节溶液pH值，防止生成含钴的副产物(填化学式)。

2.酸化与沉淀(在装置二中完成)

向1.所得溶液中缓慢加入60mL浓盐酸，观察到溶液温度升高并产生紫红色沉淀。将混

合物置于约85℃的水浴中加热20min,冷却至室温。

(4)写出[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃转化为目标产物的离子方程式：0

(5)加入浓盐酸的作用：①促进配体H₂O被CIT取代，②o

(6)采用85℃水浴加热而不直接煮沸的主要原因是(单选)。

A.减少浓盐酸的挥发B.防止产物结构改变或副反应发生

C.加快反应速率，缩短反应时间D.防止水浴锅沸腾损坏实验仪器

3.分离提纯与干燥：过滤，沉淀依次用少量冰水、冷的6mol-L-¹HCI溶液、无水乙醇和

丙酮洗涤。将沉淀置于烘箱中干燥，得到粗产品。

(7)计算：若最终得到纯品18.0g,则本实验中[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的产率为%{保

留3位有效数字，M(CoCl·6H₂O)=238g/mol,M[Co(NH₃)SCI]Cl₂=250.5g/mol}

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17.(14分)甲烷在化学反应中有诸多应用。回答下列问题：

(1)二氧化碳—甲烷重整过程存在如下化学反应：

I:CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)△H₁

Ⅱ:CO₂(g)+2H₂(g)一C(s)+2H₂O(g)△H₂=—90kJ.mol-¹

Ⅲ:CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)△H₃=+75kJ·mol-¹

IV:CO(g)+H₂(g)一H₂O(g)+C(s)△H₄=—130kJ·mol-¹

(i)△H₁=kJ·mol-¹

1.5-

(ii)平衡时部分组分的物质的量(n)随反应温度(T)变

化如右图。随反应温度的升高，n(CO₂)先上升后下降，1.0

主要原因是0.5

iii)T℃,向恒定压强为p的容器中通入1molCH₄和

0.0

1molCO₂。平衡时，CH₄的转化率为60%,CO₂的转80010001200

反应温度/℃

化率为40%。若n(C)=0.8mol,则n(CO)=.mol,

反应CH(g)+CO₂(g)2H₂(g)+2CO(g)的Kp=

(2)设CH₄和Br2反应，只生成CH₃Br和CH₂Br₂两种有机产物。实验发现，当体系中加

入I₂之后，CH₃Br的选择性会发生改变，其反应机理如下所示。

①I(引发剂)=·I+I②·I+CH₂Br2=IBr+·CH₂Br

③·CH₂Br+HBr=CH₃Br+·Br④·Br+CH₄=HBr+·CH₃

⑤·CH₃+IBr=CH₃Br+·I⑥·I+·I=I₂

根据上述机理，下列说法正确的是o

A.该过程只需少量I₂B.引发剂活性强弱：Cl₂>Br₂>I₂

C.过程中可能生成ICH₂Br、CH₃CH₃D.I₂降低CH₃Br的选择性

(3)催化电解吸收CO₂的KOH溶液可将CO₂转化为CH₄等有机物。在相同条件下，若通

过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变

化如下图所示。

电解电压/V

Qx=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

(1)当电解电压为U₂V时，阴极由HCO₃生成CH₄的电极反应式为o

(ii)当电解电压为U₃V时，电解生成的C₂H₄和HCOO的物质的量之比为o

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18。(15分)化合物J是一种新型高选择性抑制剂，目前正处于治疗特应性皮炎的临床试验中。

科研人员为其开发了一条适合公斤级放大的绿色合成路线，其核心流程如下：

ABC

EG

H

(1)B中含氧官能团的名称为,D的化学名称为_0

(2)A生成B的化学方程式为

(3)下列说法正确的是

A.G生成H的反应类型是加成反应B.A与盐酸反应的活性弱于苯胺

C.E生成G的过程中K₂CO₃只体现催化作用D.G中所有碳原子可能共平面

(4)化合物K的分子式比F多一个CH₂原子团，其同分异构体同时满足以下条件的有

种(不考虑立体异构)。

①含有苯环与手性碳②可发生银镜反应③IR谱检测表明无一O—Br

其中最多能与H₂1:3发生加成反应的同分异构体的结构简式为◎

(5)H生成J分两步进行，其简化过程如下：

已自