2025-2026学年下学期初中化学人教九年级专练之溶液

2025-2026学年下学期初中化学人教新版九年级同步经典题精练之溶液

选择题（共14小题）

1.（2025秋•玄武区校级期末）下列物质加入水中，用玻璃棒搅拌后，能形成无色溶液的是（）

A.面粉B.高锌酸钾C.硝酸钾D.泥沙

2.（2025秋•北储区校级期末）下列关于溶液的说法不正确的是（）

A.稀盐酸的溶质是氟化氢

B.8%的蔗糖溶液倒出一半后，其溶质的质量分数仍为8%

C.氯化钾饱和溶液析出晶体后，溶解度一定变小

D.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，说明压强减小，气体的溶解度减小

3.（2025秋•即墨区期末）制作美丽的硫酸铜晶体感受化学之美，图1所示为五水硫酸铜的溶解度曲线,

图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程。下列说法不正确的是（）

A.0〜60C,温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大

B.②中溶液处于不饱和状态

C.①中溶液与③中溶液的溶质质量分数相同

D.①中溶液比②中溶液的溶质质量分数大

4.（2025秋•西安期末）硝酸钾在不同温度的50g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示,

某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是（）

40℃4（rc2（rc6（rc

50gKNO］降温［升温］

充分搅拌1至二三|充分搅拌"|三工工三」充分搅拌”

50g水一f

①①②②③③④④

□温度/℃0204060

m/g6.715.83255

A.硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大

B.40℃时，硝酸钾的溶解度是32g

C.烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液

D.烧杯④中的溶液可以通过降温的方式变为饱和溶液

5.（2025秋•西安期末）小东在实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaQ溶液。其配制过程如下，下

列说法正确的是（）

A.计算出配制该溶液需要15g氯化钠固体

B.若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游吗

C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大

D.⑥中玻璃棒的作用是引流

6.（2025秋•槐荫区期末）下列关于100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液的叙述中，不正确的是（）

A.该溶液中溶质为KNO3,溶剂为水

B.将5gKNO3溶于95g水中可得该溶液

C.取出l（）g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%

D.向该溶液中加5gKNC>3可使溶质质量分数变为10%

7.（2025秋•栖霞市期末）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用

前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）

A.硝酸镀B.氢氧化钠C.食盐D.熟石灰

8.（2025秋♦栖般市期末）医用生理盐水溶质质量分数为0.9%。下列对其理解错误的是（）

A.该溶液中的溶剂是水

B.生理盐水中溶质与溶剂的质量比是9；1000

C.从微观角度看，该生理盐水中有Na"、和H2O

D.每输入100g该生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g

9.（2025秋•淄川区期末）溶液是生活中常见物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。40℃时，将一

定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法不正确的是（）

析出7g共析出18g

ABcD

温度/℃102030405060

溶解度/g2132466486110

A.烧杯A中的水的质量为100g

B.烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液

C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D

D.若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g

10.（2025秋•威远县期末）下列关于溶液的说法正确的是（）

A.同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大

B.碘酒中的溶质是碘，溶剂是水

C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的

D.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数可能不变

11.（2025秋•霸州市期末）一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液

与原溶液相比，下列说法错误的是（）

饱和KNO,溶液&/田冷

飞手J充分搅拌割

KNO3晶体

A.溶剂的质量增加B.溶质的溶解度不变

C.溶质的质量增加D.溶质的质量分数增加

12.（2025秋•柘城县期末）有100g质量分数为5%的硝酸钠溶液，欲将质量分数增加一倍，可采用的方法

是（）

A.蒸发溶剂质量的一半

B.加入5g的溶质

C.加入100g5%的硝酸钠溶液

D.蒸发5（）g的溶剂

13.（2025秋•榆林期末）如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和Ca

（OH）2溶液的试管甲和乙，浇杯的水中漂浮一小木块。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固佃后，下列说

法不正确的是（）

氢气号/

A.乙中溶液会变浑浊

B.甲、乙中溶液质量相等

C.甲、乙中试管内气压均会改变

D.小木块会上浮

14.（2025秋•鱼峰区期末）在温度不变的情况下,对甲中的lOOmLNaCI饱和溶液依次进行下图所示实验。

下列结论正确的是（

转移出50mL

甲乙

实脸一

A.实验一后，乙中溶液溶质质量分数一定是甲中溶液的一半

B.实验二后，甲中溶液一定变为不饱和溶液

C.实验三后，甲中溶液一定是不饱和溶液

D.实验三后，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等

二,填空题（共1小题）

15.（2025秋•榆林期末）下表是KN03和NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

温度/℃203()405()60

KNO3溶解度/g31.645.863.985.5110

NaCl溶解度/g36.036.336.637.037.3

（1）根据溶解度表的数据分析，表中两种物质的溶解度受温度影响较小的是

（2）某同学利用上述其中一种物质进行如图所示的实验。

15gX

①X表示的物质是O

②A中溶液属于（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的质量为go

③A、B、C中溶液溶质的质量分数由大到小的关系为（用“>”连接）。

三.科学探究题（共4小题）

16.（2025秋•常州月考）古代劳动人民采用盐水选种（如图甲：的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时

应配制盐水的密度在L16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。

甲乙

（1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为克。

（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）。

A.先在右盘加硅码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡

B.先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减征码并移动游码直到天平平衡

（3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是。

（4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其

原因可能是（填序号）。

①氯化钠固体中有泥沙

②装瓶时，有少量溶液洒出

③量取水时，仰视读数

④量好的水倒入烧杯时，有水溅出

17.（2025秋•闵行区校级期中）探究NHQ、CaCl2>NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。

【试剂器材】水、NH4CKCaCl2.NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温

度，并记录有关数据如下:

实验水的体积所加物质测量液体温度（°C）

实验150mLNH4C115.1

实验250mL28.2

CaCl2

实验350mLNaCI21.8

实验450mL无22

【数据分析】

（1）比较实验2与实验4,可获得结论是。

（2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是o

【反思提升】

（3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是［不定项）。

A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失

B.加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果

C.加入物质的种类不一样，引入了新的变量

D.测量反应后温度变化的仪器精度不足，可能产生误差

18.（2025秋♦静安区校级期中）溶解度是衡量溶质在溶剂中溶解能力的指标，理解溶解度和溶解度曲线对

于溶液学习至关重要，某化学小组设计了以下实验探究影响物质溶解度的因素。

（1）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的是0

A.20℃,l（）0g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体

B.20℃时，100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体

C.100g水中溶解了31.6g硝酸钾固体达到饱和

D.20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液

（2）小组在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分

①甲烧杯中溶液是（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定是否饱和"），乙烧杯中溶

液是（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定是否饱和

②由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有、O

③升高温度后，甲烧杯中未溶解的硝酸钾全部溶解，这说明硝酸钾的溶解度随温度升高而

（选填“增大”或“减小”）。除了改变温度，将饱和硝酸钾溶液变为不饱和的方法为0

④将甲烧杯中的溶液升温到trC时恰好饱和，该温度硝酸钾的溶解度是O再往甲烧杯中加

入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态,则力t2（填“>”、"V”或“=”）。

⑤经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据％请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符

温度溶解度值

2031.6

4063.9

5084.8

60110

70140

80169

根据溶解度曲线可知，30c时硝酸钾的溶解度为。

⑥（不定项）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次

实验所得溶液的数据“a、b、hd”记录如图。下列说法正确的是o

A.若a点是饱和溶液，则d点•定是不饱和溶液

B.若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液

C.c、d两点可能都是饱和溶液

D."a、Dc、d”可能都是不饱和溶液

（3）小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液：将水分别滴入装有氢氧化钠固

体和硝酸镂固体的两支试管中。

温度FC

图3

①图1A装置中烧杯内可观察到的实验现象为o此变化是（填“物理变

化”或“化学变化”）。

②图1B装置中试管内的硝酸镂固体溶解后，烧杯内溶液温度（填“升高”“降低”或“不

变）烧杯内溶液中溶质的质量（填“增加”“减少”或“不变

③图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到,由此小明同

学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理

由o

④（不定项）经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为10（）g，100g水。该温度下其饱和溶液中，下列质

量关系正确的是。

A.溶质：溶液=1：1

B.溶质:溶剂=1：1

C.溶剂：溶液=1：1

D.饱和溶液的质量一定为200g

19.（2025秋•岱岳区期中）食盐是我们每天都需要摄入的物质，你观察过食盐溶于水的过程吗？某化学兴

趣小组对食盐溶于水展开了科学探究。

（提出问题）温度对食盐溶解速率有怎样的影响？

（猜想与假设）

（1）O

（2）原因是：o

（设计并实施实验方案）

①用托盘天平分别称取三份质量都为5g的食盐；

②在三个烧杯中，分别加入20mL不同温度的水，一杯为冷水（温度为10C）,一•杯为常温水（温度为

25。,一杯为热水（温度为50℃）,用温度计测量并记录初始水温；

③同时将三份食盐分别加入三个烧杯中，不进行搅拌，观察并记录食盐完全溶解所需的时间。

实验1实验2实验3

不同温度的水冷水（温度为10℃）常温水（温度为热水（温度为50℃）

25℃）

完全溶解时间50秒29秒18秒

（形成结论）

（3）,,

（反思与交流）

（4）虽然尽量保证了食盐质量相同、水的体积相同，但没有考虑到对实验可能

产生的影响。在后续实验中，可以更精确地控制变量，以提高实验的准确性。

2025-2026学年下学期初中化学人教新版九年级同步经典题精练之溶液

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题）

题号1234567891011

答案CCDBCDABCDD

题号121314

答案DBB

一.选择题（共14小题）

1.（2025秋•玄武区校级期末）下列物质加入水中，用玻璃棒搅拌后，能形成无色溶液的是（）

A.面粉B.高钵酸钾C.硝酸钾D.泥沙

【考点】判断物质能否形成溶液.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】C

【分析】需明确溶液的定义（一种或儿种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物），以及

各选项物质在水中的溶解情况和溶液颜色。

【解答】解：A.面粉不溶于水，加入水中后，会以固体小颗粒的形式分散在水中，形成的是悬浊液（不

均一、不稳定，静置后会沉降），而不是溶液，故A不符合要求；

B.高锌酸钾易溶于水，能形成溶液，但高锌酸钾溶液呈紫红色，不是无色溶液，故B不符合要求：

C.硝酸钾易溶于水，形成的溶液是均一、稳定的混合物，且硝酸钾溶液为无色，符合“形成无色溶液”

的条件，故C符合要求；

D.泥沙不溶于水，加入水中后，会以固体颗粒的形式分散在水中，形成悬浊液，不是溶液，故D不符

合要求：

故选：Co

【点评】本题难度简单，主要考查学生对溶液概念、特征（均一性、稳定性、混合物）以及常见物质溶

液颜色的掌握情况，从宏观上看，学生要观察物质在水中的溶解情况及溶液颜色从微观匕要理解物

质溶解时以分子或离子形式分散的过程，从而判断能否形成溶液，提升了对物质变化本质的认以。

2.（2025秋•北陪区校级期末）下列关于溶液的说法不正确的是（）

A.稀盐酸的溶质是氯化氢

B.8%的蔗糖溶液倒出一半后，其溶质的质量分数仍为8%

C.氯化钾饱和溶液析出晶体后，溶解度一定变小

D.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，说明压强减小，气体的溶解度减小

【考点】溶质的质量分数；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的影响因素・；气体溶解度

的影响因素.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】C

【分析】根据溶质的质量分数，固体溶解度的影响因素，气体溶解度的影响因素解答即可,

【解答】解:A、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢（HC1）,溶剂是水，故A正确：

B、溶液具有均一性，8%的蔗糖溶液倒出一半后，溶质的质量分数不变，仍为8%,故B正确；

C、氯化钾饱和溶液析出晶体，可能是通过恒温蒸发溶剂实现的，此时温度不变，溶解度也不变，因此

溶解度不一定变小，故C错误；

D、气体的溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖后瓶内压强降低，二氧化碳的溶解度减小，因此有

气泡冒出,故D正确;

故选：Co

【点评】掌握溶质的质量分数，固体溶解度的影响因素，气体溶解度的影响因素是解答本题的关键。

3.（2025秋•即墨区期末）制作美丽的硫酸铜晶体感受化学之美，图1所示为五水硫酸铜的溶解度曲线，

图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程。下列说法不正确的是（）

B.②中溶液处于不饱和状态

C.①中溶液与③中溶液的溶质质量分数相同

D.①中溶液比②中溶液的溶质质量分数大

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】D

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和：容液中溶质的质量分数的大小可以判断物

质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0〜60℃,温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大，故A正

确；

B、60℃,五水硫酸铜的溶解度是83.8g,即100g水中最多溶解83.8g五水硫酸铜，②中100g水中溶

解80g五水硫酸铜，溶液处于不饱和状态，故B正确：

C、①中有未溶解完的固体，是20C五水硫酸铜的饱和溶液，②降温析出晶体得到③，所以③也是

20℃五水硫酸铜的饱和溶液，两者溶液的溶质质量分数相同，故C正确；

D、①中有未溶解完的固体，却100g水中溶解五水硫酸铜的质量V80g,②中100g水中溶解80g五水

硫酸铜，一定量的溶剂中，溶质质量越多，溶质质量分数大，①中溶液比②中溶液的溶质质量分数小，

故D错误。

故选：Do

【点评】本题难度不是很大，主要考杳了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来

解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

4.(2025秋•西安期末)硝酸钾在不同温度的50g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示,

某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是()

40℃4(TC2(PC60℃

50gKNO3]降温]|升温.

充分搅拌'屋乏I充分搅拌‘七声!充分搅拌'

50g水

①②③④

□温度/℃0204060

m/g6.715.83255

A.硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大

B.40℃时，硝酸钾的溶解度是32g

C.烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液

D.烧杯④中的溶液可以通过降温的方式变为饱和溶液

【考点】饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法：固体溶解度的影响因素.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】B

【分析】A、根据硝酸钾在不同温度的50g水中达到饱和状态时溶解的最大质量m,进行分析判断。

B、根据40℃时,50g水中最多能溶解32g硝酸钾，进行分析判断。

C、根据60c时,50g水中最多能溶解55g硝酸钾,进行分析判断。

D、根据硝酸钾的溶解能力随着温度的降低而变小，进行分析判断。

【解答】解：A、由硝酸钾在不同温度的50g水中达到饱和状态时溶解的最大质量m的数据可知，硝酸

钾的溶解能力随着温度的升高而变大，故选项说法正确。

B、40℃时,50g水中最多能溶解32g硝酸钾,40c时，100g水中最多能溶解64g硝酸钾,40C时,硝

酸钾的溶解度是64g,故选项说法错误。

C、60C时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，烧杯④所得溶液中溶质的质量为50g,是硝酸钾的不饱

和溶液，故选项说法正确。

D、硝酸钾的溶解能力随着温度的降低而变小，烧杯④中的溶液可以通过降温的方式变为饱和溶液，故

选项说法正确。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，了解溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

5.（2025秋•西安期末）小东在实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaQ溶液。其配制过程如下，下

列说法正确的是（）

①②③④⑤⑥

A.计算出配制该溶液需要15g氯化钠固体

B.若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码

C.若④中量取7k时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大

D.⑥中玻璃棒的作用是引流

【考点】固体配制一定质量分数溶液.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】C

【分析】A.根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量=溶液质量X溶质质量分数），计算配制50g

15%NaCI溶液所需NaCl的质量；

B.依据托盘天平的使用规则「左物右码”，指针偏向左边说明左盘物体质量偏大），分析指针偏左时的

正确操作；

C.结合量筒量取液体的读数误差（俯视读数时，实际量取的水体积小于读数体积），根据溶质质量分数

公式判断对最终浓度的影响；

D.根据NaCl溶液配制中玻璃棒的作用（溶解时搅拌，加速溶解），区分“搅拌”与“引流”的适用场景。

【解答】解：A.所需氯化钠固体质量=溶液质量X溶质质量分数=50gX15%=7.5g,而非15g,故该选

项说法错误；

B.称量时遵循“左物右码”，指针偏向左边，说明左盘NaCl的质量大于右盘祛码与游码的总质量，应减

少左盘的NaCl固体，而非向右移动游码，故该选项说法错误；

C.量取水时俯视读数，量筒读数大广实际量取的水体积，即实际加入的水质量偏小。根据溶质质量分数

溶质质量

=溶液质d*I。。%，溶质质量不变，溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终溶质质量分数会偏大，故该

选项说法正确；

D.在溶解步骤中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠固体的溶解；“引流”是过滤或转移液体时的作用,

故该选项说法错误。

故选：Co

【点评】本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制实验，核心涉及计算、称量、量取、溶解的操作规

范及误差分析。解答时需紧扣溶质质量计算、天平与量筒的使用误差、仪器作用等关键点，避免因计算

错误、操作规范混淆导致误判，强化溶液配制实验的严谨性和误差分析能力。

6.（2025秋•槐荫区期末）下列关于100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液的叙述中，不正确的是（）

A.该溶液中溶质为KNO3,溶剂为水

B.将5gKNO3溶于95g水中可得该溶液

C.取出10g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%

D.向该溶液中加5gKNO3可使溶质质量分数变为10%

【考点】溶质的质量分数.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】D

【分析】A、根据溶质溶剂的概念分析；

B、根据溶质质量分数的计算公式分析；

C、根据溶液的均一性分析；

D、根据溶质质量分数的计算公式分析。

【解答】解：A、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，溶质为稍酸钾，溶剂为水，故A正确；

B、100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液中溶质质量为100gX5%=5g,溶剂水的质量为100g-5g=

95g,故B正确；

C、溶液具有均一性，取出10g该溶液，剩余溶液溶质质量分数仍为5%,故C正确；

5g+5g

D、向该溶液中加5gKNC>3所得溶液的溶质质量分数为ioog+5g*1。。%，小于1。％，故D错误；

故选：D.

【点评】明确溶液的特征，溶质、溶剂的判断以及溶质质量分数的计算是解答本题关键。

7.（2025秋•栖霞市期末）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用

前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）

A.硝酸钺B.氢氧化钠C.食盐D.熟石灰

【考点】溶解时的吸热或放热现象.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】A

【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量,

在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质.

【解答】解烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，熟石灰、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象,

因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质：

硝酸铉溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低。

故选：A。

【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质.

8.（2025秋•栖霞市期末）医用生理盐水溶质质量分数为0.9%。下列对其理解错误的是（）

A.该溶液中的溶剂是水

B.生理盐水中溶质与溶剂的质量比是9：1000

C.从微观角度看，该生理盐水中有Na+、C「和H2O

D.每输入l（）0g该生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g

【考点】溶质的质量分数；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断.

【专•题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】B

【分析】A、根据溶液中溶剂的判断方法分析；

B、根据溶质质量分数的含义分析；

C、根据溶液中的微观粒子分析；

D、根据溶质质量分数的计算分析。

【解答】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，溶剂为水，故A正确；

B、0.9%的含义是指每100g生理盐水中含氯化钠0.9g,水的质量为100g・0.9g=99.1g,溶质与溶剂的

质量比为0.9：99.1=9：991,故B错误；

c、生理盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，氯化钠溶于水在水分子的作用卜.离解成自由移动的钠离子和

氯离子，故生理盐水中含有钠离子、氯离子和水分子，故C正确；

D、100g生理盐水中氯化钠质量为100gX0.9%=0.9g,故D正确。

故选：Bo

【点评】明确溶质质量分数的含义与计算、溶液中的微粒以及溶剂判断是解答本题关键。

9.（2025秋•淄川区期末）溶液是生活中常见物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。40c时，将一

定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法不正确的是（）

析出7g共析出18g

ABcD

温度/℃102030405060

溶解度/g2132466486110

A.烧杯A中的水的质量为100g

B.烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液

C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D

D.若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g

【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】C

【分析】A、根据不同温度下硝酸钾的溶解度及析出固体的质量，判断烧杯A中的水的质量是否为

100g；

B、依据溶解度和溶液中溶质、溶剂的量，判断烧杯A和烧环B的溶液是否属于不饱和溶液:

C、根据溶质质量分数公式及各烧杯中溶质和溶剂的变化情况，判断四个烧杯中的溶质质量分数大小关

系；

D、根据30℃和20C时硝酸钾的溶解度，计算将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水时析出固体的质量。

【解答】解：A、C烧杯中析出7g硝酸钾，说明C中溶液已饱和，继续降温至I0C,共析出18g硝酸

钾，则从20c降温到10℃析出晶体18g-7g=11g,从表中数据可知，含100g水的20c的硝酸钾饱和溶

液，降温到10C,析出硝酸钾的质量为32g・21g=llg,所以烧杯A、B、C、D中的水的质量为100g,

故A正确；

B、若烧杯B为饱和溶液，B从30℃降温到20℃析出晶体46g-32g=14g,而实际只析出7g,所以烧

杯B的溶液属于不饱和溶液，由于烧杯A的温度高于烧杯B,且溶质和溶剂的质量均与烧杯B相同，

所以烧杯A的溶液也属于不饱和溶液，故B正确；

C、由C烧杯可知，降温前的溶质质量为析出的固体质量与20C时饱和溶液中的溶质质量之和，即7g+32g

=39g,A、B烧杯中溶质的质量均为39g,溶剂的质量均为100g,A、B烧杯中溶质的质量分数相同,

所以A=B>C>D,故C错误：

D、10C时，硝酸钾的溶解度是21g,100g的水中最多可以溶解硝酸钾的质量为21g,则烧杯B中硝酸

钾的质量为18g+21g=39g,30℃时，100g水中可以溶解46g硝酸钾,则蒸发50g水后还剩余50g水，

可溶解23g硝酸钾，析出固体的质量为39g-23g=16g,故D正确。

故选：Co

【点评】通过此类题目，可以加深学生对化学基础知识的理解，提高学生分析问题和解决问题的能力。

10.（2025秋•威远县期末）下列关于溶液的说法正确的是（）

A.同温度下，饱和溶液•定比不饱和溶液浓度大

B.碘酒中的溶质是碘，溶剂是水

C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的

D.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数可能不变

【考点】溶质的质量分数；溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶

液和不饱和溶液相互转变的方法.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】D

【分析】A、根据选项说法没有指明溶质的种类，进行分析判断。

B、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断。

C、根据溶液不一定都是无色的，进行分析判断。

D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。

【解答】解：A、选项说法没有指明溶质的种类，同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，故

选项说法错误。

B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精、故选项说法错误。

C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。

D、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的是降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质

质量分数不变，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，了解不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液不一定都是无色的等是正确解答

本题的关键。

11.（2025秋•霸州市期末）一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液

与原溶液相比，下列说法错误的是（）

饱和KNO,溶液、口”鬻

KNO3晶体

A.溶剂的质量增加B,溶质的溶解度不变

C.溶质的质量增加D.溶质的质量分数增加

【考点】饱和溶液和不饱和溶液.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】D

【分析】根据一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解，说明所得溶液仍为该

温度下的饱和溶液，进行分析判断。

【解答】解：A、如图所示烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，一定温度下，向如图所示烧杯中加入

一定量水，则溶剂的质量增加，故选项说法正确。

B、•定温度下，向如图所示烧杯中加入•定量水，仅有部分晶体溶解，温度不变，该物质的溶解度不

变，故选项说法正确。

C、一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解，溶质的质量增加，故选项说法

正确。

D、一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解，说明所得溶液仍为该温度下的

饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。

故选：Do

【点评】本题难度不大，了解所得溶液仍为该温度下的饱和溶液、溶液组成的变化等是正确解答本题的

关键。

12.(2025秋•柘城县期末)有100g质量分数为5%的硝酸钠溶液，欲将质量分数增加一倍，可采用的方法

是()

A.蒸发溶剂质量的一半

B.加入5g的溶质

C.加入10()g5%的硝酸钠溶液

D.蒸发50g的溶剂

【考点】有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算.

【答案】D

【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质

质量分数的计算进行分析判断。

【解答】解：lOOglO%的硝酸讷溶液含溶质的质量为I00gX10%=10g,含溶剂100g-l()g=90g。

A、设需要蒸发水的质量为x,(100g-x)X20%=100gX10%,x=50g,应将溶剂蒸发掉溶液质量的

一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。

B、设需要再溶解该物质的质量为y,(100g+y)X20%=100gX10%+y,y=12.5g,故选项采用的方法

错误。

C、根据溶液的均•性，加入100g5%的硝酸钠溶液，溶质的质量分数不变，故选项采用的方法错误。

D、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为50g,故选项采用的方法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关

键所在。

13.(2025秋•榆林期末)如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和Ca

(OH)2溶液的试管甲和乙，浇杯的水中漂浮一小木块。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说

法不正确的是()

氢气岁/

2

梭

A.乙中溶液公变浑浊

B.甲、乙中溶液质量相等

C.甲、乙中试管内气压均会改变

D.小木块会上浮

【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶解时的吸热或放热现象.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】B

【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而减小，硝

酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。

【解答】解：向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，溶于水放热，使烧杯内水温升高。

A、Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而减小，饱和Ca（OH）2溶液升温后，会析出氢氧化钙，因

此乙中溶液变浑浊，故选项说法正确。

B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶液会变成不饱和溶液，甲中没有溶质析出，溶液质量不

变；乙中析出氢氧化钙，溶液质量减小，则甲、乙中溶液质量不相等，故选项说法错误。

C、水温升高，试管内气体受热膨胀，气压会改变，故选项说法正确。

D、氢氧化钠溶于水使溶液密度增大，木块漂浮所受浮力不变，根据F泞=p/gVM溶液密度p液增大,

则排开液体的体积V柯减小，小木块会上浮，故选项说法正确。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，明确氢氧化钠固体溶于水放热、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势是正

确解答本题的关键。

14.（2025秋•鱼峰区期末）在温度不变的情况下，对甲中的lOOmLNaCl饱和溶液依次进行下图所示实验。

下列结论正确的是（）

转移出50mL

fu一

甲乙

实险一

A.实验后，乙中溶液溶质质量分数定是甲中溶液的半

B.实验二后，甲中溶液一定变为不饱和溶液

C.实验三后，甲中溶液一定是不饱和溶液

D.实验三后，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等

【考点】饱和溶液和不饱和溶液.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】B

【分析】A、根据溶液具有均一性，进行分析判断。

B、根据实验二中向甲烧杯的饱和溶液中加入5g水，进行分析判断。

C、根据实验三中向甲烧杯的溶液中加入5g氯化钠，加入的5g氯化钠不一定能完全溶解，进行分析判

断。

D、根据实验二甲烧杯中加入了5g水，变为不饱和溶液，实验三甲烧杯中加入5g氯化钠，氯化钠会继

续溶解，乙烧杯中加入5g氯化钾，氯化钾能溶解，进行分析判断。

【解答】解：A、溶液具有均一性，实验一后，乙中溶液的溶质质量分数与甲中溶液的溶质质量分数相

等，故选项说法错误。

B、实验二中向甲烧杯的饱和溶液中加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故选项说法正

确。

C、实验三中向甲烧杯的溶液中加入5g氯化钠，加入的5g氯化钠不一定能完全溶解，甲中溶液的状态

无法确定，不一定是不饱和溶液，故选项说法错误。

D、实验二甲烧杯中加入了5g水，变为不饱和溶液，实验三甲烧杯中加入5g氯化钠，氯化钠会继续溶

解，溶质质量增加，但是无法确定氯化钠溶解的质量，实验二乙烧杯中加入5g氯化钠，由于乙烧杯中

溶液已经饱和，加入的5g氯化钠不能继续溶解，溶质质量不变；实验三乙烧杯中加入5g金化钾，乙中

溶液是氯化钠的饱和溶液，但还能溶解氯化钾，但是氯化钾是否完全溶解无法确定，实验三后，甲、乙

溶液中溶质的质量不一定相等，故选项说法错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，明确饱和溶液的特征、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键,

二.填空题（共1小题）

15.（2025秋•榆林期末）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

温度/℃2030405060

31.645.863.985.5110

KNO3溶解度/g

NaCl溶解度/g36.036.336.637.037.3

（1）根据溶解度表的数据分析，表中两种物质的溶解度受温度影响较小的是<

（2）某同学利用上述其中一种物质进行如图所示的实验。

15gX

①X表示的物质是硝酸钾。

②A中溶液属于不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的质量为80匕。

③A、B、C中溶液溶质的质量分数由大到小的关系为C>B>A（用连接）。

【考点】固体溶解度表格及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的

影响因素.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】（I）氯化钠；

（2）①硝酸钾；

②不饱和；80；

（3）C>B>Ao

【分析】根据固体的溶解度表中的数据•，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解

性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

【解答】解（1）通过分析表格中的数据可知，随着温度的变化，氯化钠溶解度的变化范围小，而硝酸

钾溶解度随温度变化范围较大，表中两种物质的溶解度受温或影响较小的是氯化钠；

（2）①烧杯A中有15g物质X和100g水，烧杯B中有5Qg水和30g物质X,烧杯C中溶液温度为

4（）℃,水的质量为50g,物质X的质量为3（）g,即40℃,50g水中能溶解3（）gX,说明该物质在4（）℃的溶

解度大广或等于60g,所以X为硝酸钾；

②20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,烧杯A中是15gx充分溶解在100g水中，A中溶液属于不饱和溶

液；C中溶剂质量为50g,溶质质量为30g,所以溶液质量为80g；

③A是20℃时硝酸钾的不饱和溶液，B是20℃时硝酸钾的饱和溶液，B的溶质质量分数大于A,B、C

中溶剂质量相同，但C中溶质质量大于B,故C的溶质质量分数大于B,则三种溶液溶质质量分数大

小关系为C>B>A。

故答案为：（1）氯化钠；

（2）①硝酸钾；

②不饱和；8（）；

（3）C>B>Ao

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决

相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

三,科学探究题（共4小题）

16.（2025秋•常州月考）古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时

应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。

甲乙

（1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为66克。

（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母）。

A.先在右盘加祛码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡

B.先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减祛码并移动游码直到天平平衡

（3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒.

（4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其

原因可能是①⑶（填序号）。

①氯化钠固体中有泥沙

②装瓶时，有少量溶液泗出

③量取水时，仰视读数

④量好的水倒入烧杯时，有水溅出

【考点】固体配制一定质量分数溶液.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】（1）66：

（2）A；

（3）玻璃棒；

（4）①③,，

【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量X溶质质量分数的公式，计算配制300克溶质质量分数为22%的

食盐溶液所需食盐的质量；

（2）依据托盘天平的使用规则，特别是称量固体试剂时“左物右码”的原则，确定正确的称量操作顺

序；

（3