2026年广东揭阳市某中学中考一模化学模拟卷1（含解析）

广东揭阳真理中学2026中考一模化学模拟卷1

一、选择题

1.《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是

A.削蔗去杂B.石碾碎蔗C.渣汁分离D.热锅熬糖

我国炼铜历史悠久，《采铜炼铜记》中记载“……用炭八九千斤（约4800kg）,不过得铜五

六百斤（约320kg）”，同学们利用如图所示装置模拟古代竖炉炼铜实验，经高温燃烧，冷

却后观察到石英方舟上下均出现红色物质。

Q

，有盖的

氧化铜，石英用烟

石英方舟

煤炭粉

碳酸钾

（催化剂）

2.实验涉及的下列物质中属于盐的是

A.氧化铜B.煤炭粉C.碳酸钾D.铜

3.实验时应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列做法不正确的是

A.可将零食、水杯带进实验室B.进行实验时，需佩戴好护目镜

C.发生烫伤时，应立即用大量冷水冲洗D.实验后剩余的试剂应放入指定容器内

4.关于模拟竖炉炼铜实验的说法正确的是

A.记载中消耗氧化铜的质量约为400kgB.实验结束后碳酸钾的质量减少

C.向反应后的物质中加入稀盐酸无明显现象D.实验中煤炭的作用只为燃烧提供热量

5.向盛有2.0g大理石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿大理石表面几乎没有气泡产生。下列

推理不合理的是

A.加入的酸可能是稀硫酸B.大理石的质量将小于2.0g

C.加入的酸可能用量不足D.锥形瓶的瓶塞处出现漏气

古代“刮土熬硝''与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO3）的核心工艺，主要用于制造火

药、肥料和医药。

试卷第1页，共10页

硝土加水［

溶解一II加热熬制至一晾凉至室温过滤

过浦’有少与晶体’I

有大m晶体析出'将晶体晒干

6.无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

7.硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸

占燃

时发生反应的化学方程式为2KN03+3C+S7K2s+3XT+N2］，X的化学式为

A.COB.COzC.SO2D.NO2

8.如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A.加热熬制过程中，稍酸钾溶液的溶质质量分数不变

B.加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液

C.50。(2时，将40g的硝酸钾加入50g的水中,形成不饱和溶液

D.制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化

土壤的酸碱性影响着农作物的生长，酸性土壤中普遍缺少氮、磷、钾等元素，由于pH较低,

对植物有效的水溶性铝易转化为溶解度很低的氧化态，使得铝的有效性大大降低，从而降低

植物产率。完成下面小题，

9.为补充酸性土壤中缺钾的情况，在农作物生长的过程中应施用的肥料为

A.Ca(H2Po4)2B.K2s04C.CO(NII2)2D.NH3NO3

10.铝元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法量保的是

试卷第2页，共10页

A.铝的元素符号为M。B.x的值为13

C.但原子的最外层电子数为1D.铝元素的质量为95.95g

11.为了提高酸性土壤中农作物的产量，采取下列方法，其中方法与原理不可废的是

选项改良方法原理

A种植耐酸性农作物适宜耐酸性作物生长

稀释酸性土壤中酸性

B淡水浇灌

物质的浓度

使用熟石灰改良酸性中和土壤中的酸性物

C

土壤质

施用含有铝元索的肥提高酸性土壤中铝的

D

料有效性

A.AB.BC.CD.D

12.物质鉴别是中学化学实验的基本要求之一，下列实验设计能实现相应物质鉴别的是

选鉴别的选鉴别的物

实验设计实验设计

项物质项质

各加入1-2滴用pH试纸检测

酚肽试液AX

水和稀NaCI溶液

AB

盐酸和蒸储水NaCI________蒸偏水

溶液、j三一三三三三B，

试卷第3页，共10页

各加少量水

/各加几滴<水

生石灰

C和石灰D。2和CO2

生石受石灰石0co.

石2

A.AB.BC.CD.D

13.为探究NaCl和NHJNOJ溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实捡。

实验过程中观察到的现象正确的是

小气球

太空泥

（密封隔热）

A.左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降

B.右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降

C.左侧气球变小，右侧气球变大

D.右侧气球变小，左恻气球变大

14.将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t；C、t2℃.

13c时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法正确的是

,溶液质量/g

0Lt2t3温度rc

A.0℃时，物质X的溶解度是20g

B.四个点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是A、B、C

C.13c时的D溶液降温到t2℃时，有晶体析出

D.t；C时，B点对应的溶液中溶质质量分数为40%

15.甲、乙、丙二种金属单质之间的转化关系加图所示（“一”表示反应能一步实现，部分物

试卷第4页，共10页

质和反应条件已省略)，下列说法正确的是

A.三种金属的活动性顺序为：甲＞丙＞乙B.若甲是铜，乙和丙分别可以是铁和银

C.图中涉及到的反应均属于置换反应D.三种金属均不能与稀盐酸反应

二、非选择题

16.中国传统文化蕴含着许多化学知识。

(1)《韩非子》中记载有“厚涂以备火“，战国时期人们就在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火

灾。此措施依据的灭火原理是o

(2)《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，音油灌其中……(黄)盖放诸船，司时

发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述,从燃烧条件分析，薪草属于。喑油”

着火不能用水来灭火，原因是。

(3)《汉书》中记载至IJ“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝(断绝)薪止火而已

其中“绝薪止火”涉及的灭火原理是o

(4)宋代《武经总要前集》中记载，火灾时“水袋，以马、牛杂畜皮浑脱为袋，贮水三匹石。

若火焚楼棚，则以壮士三五人持袋口，向火蹙水注之。”

①“向火蹙水注之”的主要灭火原理是。

②灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时I将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到

灭火目的。其灭火原理与上述“向火蹙水注之''灭火原理(填“相同”或“不同

【科普阅读】

17.氨被视为氢能以外的另一种清洁能源，可替代燥、石油等燃料，燃烧过程不产生CCh，

能有效降低碳排放，相较于氢气，氨易液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰

不稳定等缺陷，不仅导致燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。若能与

CO混合使用，将有望提高氨的燃烧性能。研究人员对混合co的氨的燃烧进行分析，随co

体积分数的改变，混合气体燃烧速率变化如图1所示。

目前合成氨(NH3)工艺主要有两种：一是传统制氨，利用氮气和氢气在特定高温、高压及催

化剂的条件下合成：二是电解合成氨，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿

色环保，制取的氨气可加压液化储存，其原理如图2所示。

试卷第5页，共10页

(直流电源

-

S

E

E

)

祺

潮空气分

诿离装置氧气

叠

9-水

运

图2

依据上文，回答问题。

(1)结合氨气的组成分析，使用氨作燃料能有效降低碳排放的原因是O

(2)目前氮作燃料燃烧时存在的制约因素是(写一点)。

(3)由图1可知，CO体积分数对混合气体燃烧速率的影响为,当混合气体中氨

的体积分数为时，混合气体燃烧速率最快。

(4)传统制氨过程中，可通过分离液态空气获得原料N?,将液态空气升温，液氮比液氧先变

成气态，说明液氮的沸点比液氧(填“高”或“低)

(5)依据图2写出电解合成氨过程中发生反应的化学方程式，相比于传统制氮法，

电解合成氨工艺具有的一种优点是。

【基础实验和跨学科实践】

18.化学实验技能是化学学习的基础和保证。完成卜.列小题：

(1)图中仪器甲的名称是。用高镒酸钾制取并收集较纯净的。2,应选择的装置组

合为(填字母)，反应的化学方程式为。

(2)若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是。

B装置的导管口应与F装置的(填“m”或“n”)端管口相连。

(3)与B装置相比，C装置的优点是o

(4)化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末［2Na2c043也0,)和MnO/制氧,

试卷第6页，共10页

加湿仓

出气孔反应仓

①制作简易供氧器时，需要考虑的因素有(填字母)。

a.原料是否环保、易得b.操作是否简便、安全c.装置气密性是否良好

②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是

(填“甲卬乙”或“丙”)。可通过观察来判断氧气的流速。

【科学探究】

19.无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与

氢氧化钠是否反应''为主题展开化学反应可视化的项目式学习。

图1图2

【任务一】证明反应物的减少或消失

实验一：传统实验

该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。

步骤1：关闭Ki，打开K?、K3,将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。

步骤2：至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞，将产生的气体全部抽出后，关闭K3。

步骤3：打开Ki，将2mLNaOH溶液注入注射器B中，关闭K2后充分振荡，观察现象。

【交流反思】

(1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是，小轩同学提出

质疑，他认为上述实验不严谨。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验

是o

实验二：数字化实验

【讨论交流】

(2)按照图2所示装置分别进行2次实验，所得烧瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，

试卷第7页，共10页

曲线（填或"B”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；请分析如何从图3得出氢氧

化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论：O

【任务二】证明有新物质生成

（3）实验三：产物转化法实验

实验操作实验现象实验结论

向氢氧化钠溶液中通

氢氧化钠与二氧化碳

入二氧化碳，再加入—

发生了反应

__________溶液

【查阅资料】

（4）常温下NaOH、NazCO?分别在水和酒精中的溶解度如表所示:

NaOHNa2c03

水109g21.8g

酒精17.3g<0.01g

【继续探究】将C02通入饱和NaOH的乙醇溶液中，观察到,证明二氧化碳与

氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为°

20.纯碱（Na2c0。是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。当前，主要以卤盐

和硫酸盐废盐为原料制碱，

⑴侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制减法，其主要流程如图。

饱和食盐水饱和氨盐水氢钠纯碱

①上述流程中吸氨和碳酸化后的总化学反应为

NaCl+NH，+CO,+H2O=NaHCOj+NHQ，“碳酸化”后的溶液一定是（填化

学式）的饱和溶液，写出上述流程得到的副产物。NMQ的用途为o

②碳酸氢钠在加热条件卜•的产物包括纯碱和无污染气体，该反应的化学方程式为

o该流程中能够循环利用的物质为o

③如图为NaCl、NH4cl和NaHCCh的溶解度曲线。"碳酸化''后经过滤得到的滤液中含有较

多NH4CK少量NaHCCh和NaCh从该滤液中得到NH&C1晶体的操作为、

、过淀、洗涤、干燥。

试卷第8页，共10页

(2)我国化工冶金行业中会产生大量的硫酸钠，利用CO2、NH3和硫酸钠能够制“纯碱”，其主

要流程如图1,硫酸钠溶解度随温度变化如图2。

溶解度/g

co2NH3

温度。C

图1图2

①“反应器”中发生的反应可理解为两步反应，方程式分别为NHJ+COZ+HQMNH,HCO；，

。“反应器”中温度不宜过低，其原因为.

②，，母液，，中的阳离子除H+、NH；外，还包括。

21.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行帽烧实验(所含杂质在煨烧

过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如表：

反应时间〃s，04，2*%

反应后固体的质量m/g80757066625858

m/g八

30

20二gmgn

10

ot[12t3t4t5t6t7t/s

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO?的质量为g

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

试卷第9页，共10页

(3)请在如图坐标图中，画出煨烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

试卷第10页，共10页

1.D

A、削蔗去杂，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、石碾碎蔗，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、渣汁分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、热锅熬糖，涉及糖的焦化，焦化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。

故选：Do

2.C3.A4.A

2.盐的定义为：由金属阳离子（或铉根离子）和酸根阴离子构成的化合物。

A、氧化铜属于金属氧化物，不符合盐的定义，错误；

B、煤炭粉是混合物，主要成分为碳单质，不符合盐的定义，错误；

C、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，正确；

D、铜属于金属单质，不符合盐的定义，错误。

故选C。

3.A、实验室中化学药品多有腐蚀性、毒性，禁止将零食、水杯带入实验室，防止引发中

毒等危险，做法错误；

B、实验时佩戴护目镜可防止液体飞溅、固体崩落等伤害眼睛，做法正确；

C、发生烫伤时立即用大量冷水冲洗，可快速降温减轻伤害，做法正确：

D、实睑剩余试剂不能随意丢充、不能放回原瓶，需放入指定容器统•处理，做法正确。

故选A。

64

4.A、氧化铜中铜元素的质量分数为100%=80%,得到320kg铜需要氧化铜的质

64+16

量为320kg+80%=400kg,正确;

B、碳酸钾是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，错误；

C、若反应后有未完全反应的氧化铜，加入稀盐酸会反应生成蓝色氯化铜溶液，有明显现象,

错误；

D、煤炭一方面燃烧放热提供高温条件，另一方面可生成还原剂一氧化碳还原氧化铜，作用

不只有提供热量，错误。

故选Ao

5.D

A、稀硫酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面,

答案第1页，共8页

阻止反应继续进行，所以加入的酸可能是稀硫酸，该推理合理；

B、大理石中的碳酸钙与酸反应，所以大理石的质量将小于2.0g,该推理合理；

C、若加入的酸用量不足，酸完全反应后，反应就会停止，大理石表面几乎没有气泡产生，

该推理合理：

D、瓶塞处漏气只会导致生成的气体逸出，不会影响大理石与酸反应产生气泡，所以该推理

不合理。

故选：D。

6.D7.B8.A

6.硝酸钾中含有氮、钾两种植物必需营养元素，属于复合肥，故选D。

7.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子：2K、2N、6O、3C、S,

生成物已知部分含2K、S、2N,因此3X含3C、6O,推得X为。。?，故选

8.A、加热熬制过程中水分蒸发，溶剂减少，且初期溶液未饱和，溶侦侦量分数会逐渐升

高，该选项符合题意。

B、加热熬制后有少量晶体析出，为高温下的饱和溶液，晾凉至室温时硝酸钾溶解度降低，

有大量晶体析出，溶液仍为饱和状态，该选项不符合题意。

C、50P时硝酸钾溶解度为85.5g,即50g水最多溶解42.75g硝酸钾，加入40g可完全溶解,

形成不饱和溶液，该选项不符合题意。

D、制取硝石是溶解、结晶、过滤的物理分离过程，硝酸钾总质量不变，该选项不符合题意。

故选Ao

9.B10.D11.D

9.A、Ca(H2PoJ2含磷元素，属于磷肥，错误；

B、K2sO」含钾元素，属于钾肥，正确：

C、C'O(N也%含氮元素，属于氮肥，错误；

D、N774NO3含氮元素，属于氮肥，错误。

故选Bo

10.A、元素周期表单元格右上角为元素符号，铜的元素符号为Mo,正确：

B、原子中质子数=核外电子数，42=2+8+18+%+1,解得x=13,正确；

C、由原子结构示意图可知，铝原子最外层电子数为1,正确：

答案第2页，共8页

D、相对原子质量的单位为“1”，常省略，不是g,错误,

故选Do

11.A、耐酸性农作物适宜在酸性土壤生长，方法与原理对应，正确；

B、淡水浇灌可稀释酸性物质，降低土壤酸性，方法与原理对应，正确：

C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可中和土壤中的酸性物质，方法与原理对应，正确：

D、酸性土壤中铝有效性低的原因是低pH下有效铝转化为难溶物，仅施用钳肥无法阻止该

转化，不能提高铜的有效性，方法与原理不对应，错误。

故选D。

12.C

A、水中性，加酚酸不变色，稀盐酸酸性加酚献不变色，现象无法鉴别，错误；

B、NaCl溶液和蒸储水都中性，pH都为7,测pH值无法鉴别，错误；

C、牛石灰和水反应放热，温度升高，石灰石和水不反应,现象不同，可以鉴别，正确：

D、02和COz滴加几滴水，现象相同，无法鉴别，错误：

故选：Co

13.A

分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小

均无明显变化；

分析右侧，硝酸铁溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会卜.降，气球会

变小。

故选A。

14.A

A、0。（2时，溶液质量为24g,即20g水中溶解了24g-20g=4g物质X,设OP时物质X的溶

S4g

解度为S,则「熹，解得S=20g,该选项正确；

B、A点溶液质量为24g,20g水中溶解4g物质X；B点溶液质量为32g,20g水中溶解

32g-20g=12g物质X；C点溶液质量为50g,20g水中溶解30g物质X；D点溶液质量为50g,

与C点相同。A、B有溶质剩余，一•定是饱和溶液，C、D没有溶质剩余，无法确定C、D

是否饱和，该选项错误；

C、130c（D点）时溶液质量为50g,t2℃（C点）时溶液质量也为50g,说明t3℃时的D溶

液降温到t2℃时，没有晶体析出，该选项错误；

答案第3页，共8页

D、t/C时，B点溶液中溶质质量为32g-20g=12g,溶液质量为32g,溶质质量分数为

黑100%=37.5%,而不是40%,该选项错误。

32g

故选Ao

15.C

A、活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由转化关系：乙能生成丙

和中、丙能生成甲，可知活动性顺序为乙＞丙＞甲，该选项不符合题意。

B、若甲为铜，丙为银时，银活动性弱于铜，无法一步反应生成铜，不符合丙一甲的转化关

系，该选项不符合题意。

C、图中转化均为金属单质生成另一种金属单质，都符合置换反应“单质+化合物一新单质+

新化合物”的特征，属于置换反应，该选项符合题意。

D、若乙、丙为氢前金属（如铁、锌），则可与稀盐酸发生反应，该选项不符合题意。

故选C。

16.（1）

隔绝氧气（或空气）

（2）

可燃物

油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，还可能随水扩散扩大火势

（3）

清除（或隔离）可燃物

⑷

降低温度至可燃物的着火点以下

不同

（I）厚泥浆覆盖在建材表面，隔绝了建材与空气（氧气）的接触，从而阻止燃烧，达到防

火目的。

（2）薪草可以燃烧，属于燃烧三条件中的可燃物：油的密度比水小，浮在水面上无法隔绝

氧气，因此会继续燃烧，还会随水流动扩大火势，所以油火不能用水扑灭。

（3）“绝薪”指移走作为可燃物的柴草，因此灭火原理是清除可燃物。

（4）①水接触火后蒸发吸收大量热，使可燃物温度降低到着火点以下，从而灭火；②灭火

毡是覆盖在燃烧物表面通过隔绝氧气灭火，和水灭火的原理不同。

答案第4页，共8页

17.(1)燃烧过程不产生C。

(2)家的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷

(3)随着一氧化碳体积分数的增加，混合气体燃烧速率先升高后降低0.8

(4)低

通电

(5)2N2+6H2O=4NH3+3O2绿色环保

(1)根据题干信息可知，氨燃烧过程不产生CO2,能有效降低碳排放。

(2)根据题干信息可知，目前氨作燃料燃烧时存在的制约因素是氨的燃烧具有点火困难、

火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。

(3)由图1可知，CO体积分数对混合气体燃烧速率的影响为随着一氧化碳体积分数的增

加，混合气体燃烧速率先升高后降低，当混合气体中氨的体积分数为0.8时，混合气体燃烧

速率最快。

(4)液氮的沸点比液氧低，因此将液态空气升温，液氮比液氧先变成气态。

(5)根据图2可知，电解合成氨过程中氮气和水反应生成氧气和氨气，发生反应的化学方

通电

程式为2毛+6氏04NH3+3O2,相比于传统制氨法，电解合成氨工艺具有的一种优点是

绿色环保。

A小

18.(1)酒精灯AD2KMnO4-K2MnO4+MnO2-»-O21

(2)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出m

(3)能控制反应速率

(4)abc乙气泡产生的速度

(1)图中仪器甲的名称是酒精灯：

用高钵酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A,排水法收

集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择D排水法，故应

选择的装置组合为AD：

高锌酸钾加热生成镒酸钾、二氧化钵和氧气，化学方程式为2KMnO’AaMnOq+MnOz+OJ;

(2)若用BF装置组合制取并收集氯气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是形成液封,

防止生成的气体从长颈漏斗逸出：

氧气密度比空气大，则F装置应长进短出，故B装置的导管II应与F装置的m端管II相连:

答案第5页，共8页

(3)与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；

(4)制作简易供氧器时，原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良

好都需要考虑，故选abc；

对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是乙，丙点

位置太低，起不到加湿的作用，甲点位置太高，不便于添加试剂；

氧气不易溶于水，可通过观察加湿仓中气泡产生的速度来判断氧气的流速。

19.(1)注射器B的活塞慢慢向左移动重复步骤1和步骤2,用相同体积的水代

替氢氧化钠溶液进行步骤3

(2)B二氧化碳能溶于水且与水反应，也能和氢氟化钠溶液反应，与氢氧化钠溶液

反应导致压强减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小幅度大

(3)氯化钙有白色沉淀生成

(4)溶液变浑浊CO2+2NaOH-Na2CO1+H,O

(1)氢氧化钠与二氧化破反应生成碳酸钠和水，导致B中的二氧化碳减少，气压减小，因

此能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是注射器B的活塞慢慢向左移动：

二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使B中的二氧化碳减少，气压减小，因此需要补做对

比实验排除水的影响，即重复步骤1和步骤2,用相同体积的水代替氢氧化钠溶液进行步骤

3；

(2)二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此等体

积的氢氧化钠溶液比水吸收的二氧化碳更多，气体减少，玉强减小，则加入氢氧化钠溶液时

压强减小幅度更大，故曲线B表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；

从图3得出氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论是：二氧化碳能溶于水且与水反

应，也能和氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钠溶液反应导致压强减小幅度比二氧化碳溶「•水且

与水反应导致压强减小幅度大；

(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉

淀和氯化钠，则向氢氧化钠溶液中通入二氟化碳，再加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生

成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；

(4)根据表格数据可知，碳酸钠在酒精中的溶解度＜