2026年初中毕业学业水平考试【化学】试卷（三模）+答案

第第页2026年初中毕业学业水平考试（三模）化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.“绿水青山就是金山银山”。下列做法中，不符合这一环保理念的是（）

A.提倡使用可降解塑料，减少“白色污染”

B.工业废水经处理达标后再排放

C.露天焚烧秸秆，增加土壤肥力

D.大力发展新能源汽车，减少化石燃料的使用2.我国自主研发的T1200级碳纤维材料强度极高，用其制成的细绳可拉动数十吨货物。碳纤维属于（）

A.金属材料

B.无机非金属材料

C.合成有机高分子材料

D.复合材料3.规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）4.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

A.水银体温计测量体温时液柱上升——汞原子的间隔变大

B.金刚石和石墨物理性质差异大——碳原子的排列方式不同

C.氧气能被压缩储存在钢瓶中——氧分子的体积变小

D.闻到桂花的香味——分子在不断运动5分类法是学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是（）

A.氧化物：干冰、冰水混合物、过氧化氢

B.混合物：洁净的空气、生理盐水、液氧

C.单质：金刚石、生铁、水银

D.碱：烧碱、纯碱、熟石灰6.化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）

A.食用加碘盐可以预防甲状腺肿大

B.发现家中燃气泄漏，应立即打开排气扇通风

C.洗洁精去除餐具上的油污利用了乳化原理

D.青少年缺钙易患佝偻病，可多饮用牛奶补充7.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（）

A.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧

B.图书馆内图书起火，最好使用二氧化碳灭火器扑灭

C.炒菜时油锅起火，应立即倒入大量水浇灭

D.吹灭蜡烛的灭火原理是降低了蜡烛的着火点8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质

C.化合物中含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属9.某同学利用如图装置进行微型实验探究（夹持仪器已略去）。向W型玻璃管左侧加入少量稀盐酸，右侧放入少量碳酸钙粉末。下列说法错误的是（）

A.左侧产生气泡，说明发生了化学反应

B.右侧澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂生成

C.该微型实验具有节约药品、减少污染的优点

D.反应结束后，左侧管内溶液的pH一定大于710.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.t₁℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B.t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中，可得到80g溶液

C.将t₂℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量甲>乙

D.若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲11.为除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）

|选项|物质（括号内为杂质）|除杂试剂|操作方法|

|:|:|:|:|

|A|CO₂（CO）|足量O₂|点燃|

|B|NaCl溶液（Na₂CO₃）|适量稀盐酸|蒸发结晶|

|C|Cu粉（Fe粉）|足量稀硫酸|过滤、洗涤、干燥|

|D|KNO₃溶液（K₂SO₄）|适量Ba(NO₃)₂溶液|过滤|12.某工厂排放的废液中含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂，为回收金属并处理废液，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列说法不正确的是（）

A.滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Fe

B.若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有Fe(NO₃)₂

C.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定不含AgNO₃和Cu(NO₃)₂

D.反应后溶液的质量一定小于反应前溶液的质量13.如图所示，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管中，试管口塞上一团滴有浓氨水的棉花，将实验装置放在一张白纸上，有关该实验的说法，错误的是（）A．观察到的实验现象为酚酞溶液由右至左依次变红B．只有滤纸条上的酚酞变红，棉花处不变，是因为酚酞分子不运动C．若实验时将酚酞溶液和浓氨水位置滴反，则会观察到棉花处变红D．将装置放到白纸上，目的是使实验现象更明显14.我国科学家在二氧化碳电催化还原制甲酸领域取得新进展。该反应的微观示意图如下（注：反应物为CO₂和H₂O，生成物为HCOOH和O₂）。下列说法错误的是（）

A.该反应有助于实现“碳中和”目标

B.反应前后分子的种类发生了改变

C.参加反应的CO₂和H₂O的分子个数比为1:1

D.生成的HCOOH中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:215.现有不纯的铁粉样品（杂质不与酸反应），为测定其中铁的质量分数，取10g样品于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯内剩余物质的总质量为109.8g。则该样品中铁的质量分数为（）

A.28%

B.56%

C.72%

D.84%二、填空与简答题（本大题共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分）16.（6分）化学用语是学习化学的重要工具。请用合适的化学用语填空：

（1）空气中含量最多的气体__________；

（2）2个氢氧根离子__________；

（3）标出氧化铝中铝元素的化合价__________；

（4）发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多症__________；

（5）天然气的主要成分__________；

（6）保持水的化学性质的最小微粒__________。17.（7分）化学就在我们身边。请回答下列问题：

（1）厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于有机合成材料的是______（填字母）。

A.不锈钢菜刀B.纯棉围裙C.橡胶手套D.陶瓷碗

（2）人体缺乏维生素C会引起坏血病。下列食物中富含维生素C的是______（填字母）。

A.鸡蛋B.苹果C.花生油D.馒头

（3）长期使用的热水壶底部常结有水垢[主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂]，可用厨房中的______（填名称）将其除去。

（4）在农业生产中，若农作物出现茎秆软弱、易倒伏的现象，应施用______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

（5）自热米饭的发热包中常含有生石灰，其发热原理的化学方程式为________________________。18.（7分）金属材料在生产生活中应用广泛。

（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________________（用化学方程式表示）。

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的化学方程式为________________________。

（3）将一定量的铜粉和锌粉的混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。若向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____________（填化学式），可能含有的溶质是_____________。

（4）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某小组设计了如下实验：将打磨过的铁丝分别插入CuSO₄溶液和AgNO₃溶液中。同学们认为该方案不能得出完整的结论，还需要补充一个实验，该实验的操作及现象应为________________________________________________。19.（8分）酸碱盐是初中化学的重要内容。

（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是因为浓盐酸具有__________性。

（2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量稀硫酸，微热，观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________。

（3）某化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下实验：

①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，变质的原因是________________________（用化学方程式表示）。

②为进一步探究该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，同学们设计了如下方案：取少量样品于试管中，加入过量的__________（填化学式）溶液，静置后取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若观察到________________________，则说明该氢氧化钠溶液部分变质。三、实验与探究题（本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）20.（9分）实验室常用以下装置制取气体，请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：。

（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是（填字母），反应的化学方程式为________________________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是________________________。

（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气（NH₃）。已知氨气极易溶于水，密度比空气小。则制取氨气应选择的发生装置是__________（填字母），若用G装置收集氨气，气体应从__________（填“b”或“c”）端通入。21.（9分）A~I是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中反应①在自然界称为光合作用，I是补钙剂的成分。请回答下列问题。（1）物质I的化学式为。（2）写出物质E的一种用途：。（3）写出反应④的化学方程式：。（4）反应①②③④中属于基本反应类型的是。四、计算题（本大题共1小题，共8分）22.（8分）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某化学兴趣小组称取20g样品放入烧杯中，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次加入稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表：

|实验次数|第一次|第二次|第三次|第四次|第五次|

|:|:|:|:|:|:|

|加入稀硫酸的质量/g|20|20|20|20|20|

|剩余固体的质量/g|17.4|14.8|m|12.2|12.2|请分析数据并计算：（1）表格中m的值为__________。（2）该黄铜样品中铜的质量分数为__________。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出完整的计算过程）参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共30分）C2.D3.A4.C5.A6.B7.B8.C9.D10.DC12.A13.B14.D15.B二、填空与简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分）16.（1）N₂（2）2OH⁻（3）Al+317.（1）C（2）B（3）食醋（4）钾（5）CaO+H₂O==Ca(OH)₂18.（1）4Al+3O₂==2Al₂O₃（2）3CO+Fe₂O₃→高温（3）Zn(NO₃)₂；Cu(NO₃)₂（4）将打磨过的铜丝插入AgNO₃溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（合理即可）19.（1）挥发（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O（3）①CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O②CaCl₂[或BaCl₂、Ca(NO₃)₂等可溶性钙盐或钡盐]；溶液变红三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）20.（1）长颈漏斗（2）AC（或AE）；2KMnO₄→Δ（3）CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满（4）A；c21.（1）（2）作干燥剂（3）（4）②③四、计算题（共8分）22.解：（1）12.2（1分）（2）由表格数据