2026年安徽省淮北市高二化学下册期末考试试卷及答案

2026年安徽省淮北市高二化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列说法中，正确的是（

）

A.所有放热反应在任何条件下都能自发进行

B.燃烧热是1mol物质完全燃烧时释放的热量

C.化学反应的活化能越低，反应速率越快

D.体系的熵值增加是反应自发进行的唯一依据2、下列关于热化学方程式的叙述正确的是（

）

A.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数可以是小数

B.化学反应的ΔH值与反应途径无关

C.热化学方程式必须注明反应条件

D.热化学方程式只表示化学反应的热量变化，不表示物质的变化3、以下物质中，属于强电解质的是（

）

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.HCl

D.CO₂4、在一定温度下，将0.1molNH₄Cl固体加入1L水溶液中，达到平衡后，若再加入少量NH₄Cl晶体，会使（

）

A.溶液中c(NH₄⁺)增加

B.溶液中c(NH₃)减少

C.溶液pH升高

D.溶液中NH₄⁺和NH₃的浓度比不变5、若向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中（

）

A.c(H⁺)增大

B.c(CH₃COOH)增大

C.c(CH₃COO⁻)增大

D.c(OH⁻)减小6、在恒温恒压下，下列反应达到平衡的标志是（

）

A.混合气体的总质量不变

B.混合气体的总物质的量不变

C.正反应速率等于逆反应速率

D.生成物的浓度不变7、下列各组物质中，能形成原电池的是（

）

A.Cu和Zn浸入NaCl溶液

B.Fe和Cu浸入稀硫酸

C.Zn和Ag浸入KNO₃溶液

D.Ag和Cu浸入浓硫酸8、某反应的ΔG=-20kJ·mol⁻¹，表示该反应（

）

A.能自发进行

B.不能自发进行

C.在高温下能自发进行

D.在低温下能自发进行9、已知中和热为-57.3kJ·mol⁻¹，若用1mol强酸和1mol强碱反应，反应放出的热量为（

）

A.57.3kJ

B.114.6kJ

C.-57.3kJ

D.-114.6kJ10、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（

）

A.催化剂只能加快反应速率

B.增大压强一定能加快反应速率

C.增大反应物浓度一定能加快反应速率

D.温度升高会增大活化分子的百分数11、下列关于有机物结构与性质的关系正确的是（

）

A.烷烃的结构稳定，不易发生反应

B.烯烃的分子式通式为CₙH₂ₙ

C.醛基具有氧化性，可被还原

D.羧酸的酸性强于醇12、下列有机物中，不能与NaOH溶液反应的是（

）

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₂CH₃

C.酚羟基

D.葡萄糖13、下列物质属于高分子化合物的是（

）

A.淀粉

B.蔗糖

C.葡萄糖

D.乙醇14、下列属于化学电源的是（

）

A.锌铜原电池

B.铅蓄电池

C.燃料电池

D.全部都是15、下列关于金属电化学腐蚀的说法，正确的是（

）

A.电化学腐蚀是化学反应，不涉及电流

B.金属在潮湿空气中更易发生电化学腐蚀

C.合金比纯金属更易产生电化学腐蚀

D.电化学腐蚀只能在酸性条件下发生二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出NH₃·H₂O的电离方程式：_________。17、某温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)⇌B(g)+C(g)，若初始浓度c(A)=0.5mol/L，反应达到平衡时c(B)=0.3mol/L，则平衡常数K=_________。18、C₄H₁₀燃烧的热化学方程式为：_________。19、乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应的产物是_________（填化学式）。20、写出甲苯与浓硫酸在一定条件下发生磺化反应的化学方程式：_________。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知某反应的ΔH=-120kJ·mol⁻¹，ΔS=50J·mol⁻¹·K⁻¹，当温度为多少时，该反应能自发进行？写出计算过程。22、（8分）已知CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵，若将0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释至0.01mol/L，电离度如何变化？并说明原因。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)；ΔH<0，达到平衡后，分别改变下列条件，判断平衡如何移动：

（1）增大压力：_________；

（2）升高温度：_________；

（3）加入催化剂：_________；

（4）增加SO₂浓度：_________；

（5）减小SO₃浓度：_________。24、（10分）某有机物的分子式为C₄H₁₀O，能发生催化氧化生成醛，写出该有机物的结构简式，并说明其既能发生催化氧化又能发生酯化反应的原因。答案及解析一、选择题

答案：C、B、C、D、C、C、D、A、B、C、A、B、A、D、D解析：

1、C。放热反应是否能自发进行还取决于体系的熵变，ΔG=ΔH-TΔS决定反应是否自发。

2、B。热化学方程式中ΔH值与反应途径无关。

3、C。HCl是强电解质，能完全电离。

4、D。加入少量NH₄Cl固体，因NH₄⁺与NH₃存在电离平衡，加入NH₄Cl导致浓度比不变。

5、C。CH₃COO⁻的浓度和电离度会增大。

6、C。化学平衡的标志是正逆反应速率相等。

7、D。全部为原电池，可以构成电流。

8、A。ΔG为负值表示反应能自发进行。

9、B。中和热为1mol酸和1mol碱反应放出的热量，所以1mol强酸和1mol强碱反应释放的热量为57.3kJ。

10、C。增大浓度会加快反应速率。

11、A。烷烃结构稳定，不易发生反应。

12、B。醇（如乙醇）不会与NaOH溶液反应。

13、A。淀粉属于高分子化合物。

14、D。所有选项均为化学电源。

15、B。金属在潮湿空气中更易发生电化学腐蚀。二、填空题

答案：16、NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻；17、K=(0.3)^2/(0.5-0.3)=4.5；18、C₄H₁₀+6.5O₂→4CO₂+5H₂OΔH=-2680kJ·mol⁻¹；19、CH₂=CH₂；20、C₆H₅CH₃+H₂SO₄（浓）→C₆H₅SO₂OH+H₂O↑解析：

16、NH₃·H₂O是弱电解质，电离生成NH₄⁺和OH⁻。

17、根据平衡常数公式，计算得到K值为4.5。

18、C₄H₁₀燃烧反应的热化学方程式应为：C₄H₁₀+6.5O₂→4CO₂+5H₂OΔH=-2680kJ·mol⁻¹。

19、乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应生成乙烯。

20、甲苯磺化反应生成对甲苯磺酸（C₆H₅SO₂OH），反应方程式如上述。三、原理题

答案：21、T<2400K；22、电离度增大，因为稀释促进弱电解质电离。解析：

21、ΔG=ΔH-TΔS≤0，当ΔH<0、ΔS>0时，ΔG始终为负，反应能自发进行；计算T=ΔH/(ΔS)=120000J·mol⁻¹/50J·mol⁻¹·K⁻¹=2400K，当温度低于2400K时，ΔG<0，反应能自发进行。

22、CH₃COOH是弱酸，稀释会降低离子浓度，根据勒沙特列原理，平衡向右移动，电离度增大。四、综合题

答案：23、（1）平衡向右移动；（2）平衡向左移动；（3）平衡不移动；（4）平衡向右移动；（5）平衡向右移动；24、结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH，因为含有羟基（-O