2026年安徽省宣城市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年安徽省宣城市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化钠

D.二氧化碳2、下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

B.铁与盐酸反应：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑

C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

D.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O3、标准状况下，4.48LCO₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂O

C.NH₄Cl

D.FeCl₃5、下列反应中，氯气作为氧化剂的是

A.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

B.Cl₂+2KI→2KCl+I₂

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃6、物质的量浓度的公式是

A.n=mM

B.Vm=22.4 L7、下列关于物质分类的说法中，错误的是

A.纯净物是由一种物质组成

B.混合物由多种物质组成

C.溶液是均一稳定的混合物

D.悬浊液是均一的混合物8、在下列反应中，H₂O被还原的是

A.Cl₂+H₂O→HCl+HClO

B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

C.Na+H₂O→NaOH+H₂↑

D.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃9、下列关于钠的性质说法中，错误的是

A.钠在空气中会迅速氧化

B.钠在水中与水剧烈反应，生成氢气

C.钠的密度比水小

D.钠通常保存在煤油中10、下列说法中，关于离子共存错误的是

A.在酸性溶液中，Al³⁺可以共存

B.在强碱性溶液中，Fe³⁺不能共存

C.在无色溶液中，Cu²⁺与OH⁻可以共存

D.在pH=1的溶液中，NO₃⁻与Fe²⁺不共存11、标准状况下，1molCO₂的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.无法确定12、已知Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，反应中氯气的氧化性表现是

A.只作为氧化剂

B.只作为还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂

D.不参与氧化还原反应13、下列反应中，属于置换反应的是

A.2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

D.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂14、在实验室制取氯气时，通常使用的是

A.CaCO₃与盐酸反应

B.MnO₂与浓盐酸加热反应

C.NaCl与稀硫酸反应

D.Cu与稀硫酸反应15、在下列物质中，属于酸酐的是

A.Na₂O

B.SO₂

C.NaOH

D.CO₂二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、已知某物质的摩尔质量为160g/mol，若取2.0mol该物质，其质量为________g。17、写出氯化铜与氢氧化钠反应的离子方程式：________。18、在H₂S气体溶于水生成H₂S溶液中，H₂S是________（填“电解质”或“非电解质”）。19、钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，反应中钠的化合价由0变为________。20、写出实验室制取氨气的化学反应方程式：________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）

某同学根据实验要求配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液。

（1）配制过程中需要使用到的仪器有：________（写出三种）。

（2）溶解NaCl时，应该使用________（填“烧杯”“量筒”或“锥形瓶”）。

（3）配制完成后，若发现溶液的体积小于100mL，应如何处理？

________。

（4）若使用托盘天平称量NaCl时，发现实际质量比要求的略微偏少，会对所配溶液的浓度产生什么影响？

________。22、（8分）

某实验小组为探究Na₂O₂和CO₂反应是否生成Na₂CO₃和O₂，设计如下实验：

（1）写出反应的化学方程式：________。

（2）实验中使用排水法收集气体，其原因是________。

（3）实验过程中，若观察到带火星木条复燃，说明生成的气体是________。

（4）实验后需要进行的操作是________（填“过滤”“蒸发”或“洗涤”）。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）

已知某Na₂CO₃溶液含10.6gNa₂CO₃，求该溶液的物质的量浓度（假设溶液体积为1L）。

（要求写出计算过程）24、（10分）

标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

（要求写出计算过程）答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.B

3.B

4.A

5.C

6.C

7.C

8.C

9.C

10.D

11.B

12.C

13.A

14.B

15.B解析：

1.氯化钠是电解质，蔗糖、酒精、二氧化碳均为非电解质。

2.铁与盐酸反应中，Fe失电子，H⁺得电子，方程式正确。

3.标准状况下1mol气体的体积为22.4L，4.48L为0.2mol。

4.Al(OH)₃为两性氢氧化物，可与酸和碱反应。

5.物质的量浓度公式为c=nV。

6.在强碱性条件中，Fe³⁺会水解生成Fe(OH)₃沉淀，不共存。

7.标准状况下1mol气体体积为22.4L。

8.在Cl₂与NaOH反应中，Cl₂既作氧化剂又作还原剂。

9.钠与水反应生成NaOH、H₂↑，属于置换反应。

10.MnO₂与浓盐酸反应制取氯气。二、填空题答案：

16.320

17.2Na⁺+2OH⁻+Cu²⁺+SO₄²⁻→Cu(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻

18.非电解质

19.+1

20.2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O解析：

16.2.0mol×160g/mol=320g。

17.离子反应需拆分所有易溶强电解质。

18.H₂S溶于水形成H₂S溶液，不电离，为非电解质。

19.Na₂O₂中Na为+1价。

20.实验室常通过加热NH₄Cl与熟石灰反应制取NH₃。三、实验题答案：

21.（1）天平、烧杯、容量瓶（2）烧杯（3）加水至刻度线（4）浓度偏低（1）2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑（2）O₂不溶于水（3）氧气（4）蒸发解析：

21.溶解NaCl需用烧杯，定容需用容量瓶，称量需用天平。若溶液体积