化学湖北黄冈中学2026届高三年级5月第三次模拟考试（黄冈高三三模）（5.24-5.25）

化学试卷★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12O-16F-19Al-27S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45Cl-35.5Cu-641.下列与生活、生产、环境相关的叙述中,不涉及氧化还原反应的是A．安装催化转换器处理汽车尾气B．以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液C．利用铝热反应焊接铁轨D．使用高铁酸钠对饮用水消毒2.纳米级锐钛矿型二氧化钛晶体具有光催化活性,其晶体结构由四面体配位的氧化钛组成,表面活性较高。纳米级TiO2除去甲醛的原理示意图如下:下列有关化学用语表达正确的是A．纳米级锐钛矿型TiO2的空间填充模型为:B．HCHO的电子式:C．用电子云轮廓图表示H2O中σ键形成的示意图:D．除甲醛步骤的反应方程式:4●OH＋HCHO＝CO2+3H2O3.下列描述能正确地反映事实的是A．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯,实现无机小分子向有机高分子的转化化镓都是共价晶体化镓都是共价晶体4.下列实验装置及操作正确,且能达到实验目的的是对化学平衡的影响度C．制备氢氧化铁胶体生成乙烯5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．已知Na2HPO3为正盐,可知1molH3PO3含羟基数为3NAO中所含质子数目为10NA二g中含有π键的数目为3NAD．常温下,27g铝片与足量浓硝酸充分反应,转移电子数目为3NA6.下列有关含硫物质的陈述Ⅰ与陈述Ⅱ具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAS单质常用于实验室处理汞硫与汞反应的活化能低B甲硫醇(CH3SH)常被掺入家用煤气以检验是否泄漏甲硫醇高度易燃C浓硫酸具有很强的吸水性硫酸分子间能形成氢键D可用FeS处理含Ag＋、Hg2+离子的污水FeS有还原性7.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,X与W同族,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,Z位于W的对角线位置。下列说法正确的是A．第二电离能:X＞YB．原子半径:Z＞WC．单质沸点:Y＞ZD．最简单氢化物分子的键角:W＞X8.青铜器表面的锈蚀产物可以分为无害锈与有害锈。无害锈如Cu2(OH)2CO3,能形Cu2(OH)3Cl,它们结构疏松,易导致锈蚀向内蔓延,加快青铜器的锈蚀速率。青铜器发生电化学腐蚀,形成Cu2(OH)3Cl的示意图如下:23缓冲溶液浸泡,可使CuCl转化为Cu2(OH)2CO3,修护青铜器。下A．青铜器的硬度大于纯铜,熔点低于纯铜CO3的缓冲液修护青铜器的化学方程式为2O+,alC(C6H4CN)4]合成,其晶胞如图2。已知:C(C6H4CN)4的摩尔质量为Mg●mol-1。A．基态Cu＋的价层电子排布图为H4CN)4中所有原子均可共平面C．晶胞中与Cu＋形成配位键的配位原子是ND．该晶体的密度为g●cm-3-在中性、酸性溶液中不稳定,易发生歧化反应,产生棕黑色沉淀,溶液变为紫色。实验序号物质a实验现象4滴物质aNaSO3溶液6滴(约0.3mL)4滴物质aNaSO3溶液Ⅰ紫色溶液变浅至几乎无色ⅡH2O紫色褪去,产生棕黑色沉淀Ⅲ6mol●L-1NaOH溶液沉淀下列说法错误的是A．生反应的离子方程式为2MnO+3SO-+H2O=2MnO2↓+3SO-D．实验Ⅰ~Ⅲ的操作过程中,加入Na2SO3溶液和物质a时,两者最好同时加入11.我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al成功合成了具有优良生物相容性的可降解医用高分子材料PLGAO下列描述正确的是A．(R)一MeG可以和氢气发生加成反应B．每个(R)一MeG和PLGA中均含1个手性碳原子C．PLGA碱性条件下完全水解,可生成单一化合物D．聚合反应过程中,b键发生断裂12.下列关于含氮化合物的说法错误的是H2(含氮氮双键)存在顺反异构现象B．反应HNO3+H2SO4=H2中HNO3体现酸性C．ClO可发生水解反应,生成两种酸D．NCl3分子中极性键的极性的向量和不等于零13.卤水中含有大量的NaCl和少量的LiCl,且NaCl的溶解度小于分到达绳子的表面时,就会迅速蒸发,留下盐分,最终在绳子上形B．多孔结构增加了水与空气的接触面积,从而提高蒸发速率C．可以通过对纤维绳的优化来调控结晶速率D．浓度及溶解度差异可导致LiCl在绳子的上端结晶,NaCl在绳子的下部结晶14.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡:H2A(环己烷)2H2A(aq),平衡常数为2V环己烷中H2A的浓度[c环己烷(H2A)]、水相萃取率随pH的变化关系如图O已知:H2A在环己烷中不电离,且忽略过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是A．水相萃取率的曲线是b(.2c(A2-)＝1515.电催化硝酸盐还原合成氨,装置如下左图。电解时NO先吸附到催化剂表面放电产生生。控制其它条件不变,产率随pH变化如下右图。下列说法错误的是-+10H+2OC．pH<7时,H＋浓度越大,H＋在催化剂表面得电子的竞争越剧烈,的产率越低＋浓度越小,NO发生还原反应越困难,的产率越低二、非选择题:本题共4小题,共55分。广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈,其工艺流程如图所示其工艺流程如图所示:已知:①稀土离子易与SO-形成复盐沉淀,Ce3+和SO-发生反应:Ce2(SO4)3+NaSO4+nH2O＝Ce2(SO4)3●Na2SO4●nH2O↓;②硫脲:H2NNH2具有还原性,酸性条件下易被氧化为H2NNH2;③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,两者均能形成氢氧化物沉淀;(2)氟碳铈(CeFCO3)中,C的杂化方式为;Ce、C、O、F的第一电离能由大到小的顺序为。(3)若在实验室中进行“焙烧”,则应将含铈矿石放置于(写仪物质的粉碎,该仪器的名称是。器名称)中。为提高“酸溶物质的粉碎,该仪器的名称是。(4)写出步骤(4)写出步骤②中硫脲与CeF+反应的离子方程式:。(5)步骤(5)步骤③中一般在N2氛围中进行的原因:。(6)写出步骤④中Ce3+与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:;17.(14分)水杨酸是一种多功能的有机酸,在食品加工、农业、医药和护肤领域都有重要应用。其结构如图所示OH。Ⅰ.在实验室中,水杨酸的提纯流程如图所示,(1)加入活性炭前将溶液稍微冷却(不再沸腾)的原因(1)加入活性炭前将溶液稍微冷却(不再沸腾)的原因:。(2)趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶,原因是:。Ⅱ.在食品加工领域,水杨酸钠ONa)易溶于水,可用作食品防腐剂(3)将水杨酸与溶液作用(填化学式),可以生ONa。Ⅲ.在农业中,水杨酸可被用作植物生长调节剂,提高大豆的产量与品质。实验室提取大豆油装置如图所示,原料为石油醚、大豆粉。(4)实验前向双颈烧瓶中通入氮气的原因:。(5)实验过程中球形冷凝管中冷凝水应从(填a或b)处进入。(6)提取大豆油时,将大豆粉应加入装置中(填仪器或装置名称)。Ⅳ.阿司匹林具有解热镇痛、治疗心血管疾病的作用,其有效成分是乙酰水杨酸。制备乙酰水杨酸的主要反应如下:表面涂有硅胶,其剖面如图一所示。取装置内液体点在薄板M处,表面涂有硅胶,其剖面如图一所示。取装置内液体点在薄板M处,乙酸乙酯和正己烷的混合液作为展开剂带动样品在薄板上爬升(正己烷的混合液作为展开剂带动样品在薄板上爬升(图二),由于硅胶层表面对水杨酸与乙酰水杨酸吸附力强弱不同,因此爬升高度不同(图三)。赖型核酸内切酶,从而抑制病毒RNA的合成。其部分优化路线如下:已知:①Boc是叔丁氧羰基[—COOC(CH3)3]的缩写,甲基磺酸条件下容易脱去。②R1COOR2+R3-NH2→R1CONHR3+R2OH。③(2)D中含氧官能团的名称:。(4)F到G的反应类型为(2)D中含氧官能团的名称:。(4)F到G的反应类型为:。(3)E的结构简式为:。(5)H与I生成K的反应过程中加入少量N(CH2CH3)3能提高K的产量的原因: 。(6)乙醛和L()为原料可合成化合物B,利用已知信息和流程路线中的相关信息,写出下列合成路线中L和M的结构简式。L:M:19.(13分)甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题,其涉及反应如下:①4CH4(g)＋O2(g)22C2H6(g)+2H2O(g)ΔH1=-354kJ●mol-1①4CH4(g)＋O2(g)22C2H6(g)+2H2O(g)ΔH1=-354kJ●mol-1已知:以乙烯为例,将其选择性定义为2n乙烯+＋nCO2×100%。回答下列问题:(2)CH4氧化偶联生成C2H4分步进行,C2H6和C2H4的选择性随反应时间的变化关系如图所示,第一步反应的产物为。(3)恒压进料,原料气的n(CH4)∶n(O2)对CH4