安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟试卷一、单选题1.中华文化源远流长，下列文物或物质据其主要成分的说法错误的是A．修复古文物的熟石膏——CaOH2 B．青铜器“四羊方尊C．红陶显红色——可能含Fe2O3或Cu2【答案】A【解析】熟石膏其成分为2CaSO4⋅H2O，CaOH2的俗称是熟石灰，A错误；青铜为铜锡合金，属于金属材料，B正确；Fe2O3、Cu2.下列各组物质的鉴别方法不可行的是A．溴乙烷和乙醛：浓溴水 B．NaClO和NaCl：pH试纸C．KCl和BaCl2：焰色试验 D．稀NaOH和KNO3：【答案】D【解析】浓溴水与溴乙烷混合时，发生了萃取，下层出现橙红色，乙醛具有还原性，可被浓溴水氧化，溴水的橙色褪去，现象不同，可以鉴别，A不符合题意；NaClO溶液具有氧化性，能使pH试纸褪色，NaCl不能，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；不同的金属元素的焰色不同，钾元素和钡元素在焰色试验中的火焰颜色不同，该鉴别方法可行，C不符合题意；NaOH溶液与KHCO3溶液虽然能反应，但没有明显现象，KNO3与KHCO3溶液不反应，该鉴别方法不可行，D符合题意；3.化学与生活密切相关，下列说法不合理的是A．NH4B．洗洁精除油污发生的是物理变化C．甘油和矿油均可作护肤品的保湿剂，二者保湿的原理相同D．含氟牙膏防止龋齿的原理是将Ca5PO【答案】C【解析】NH4HCO3可分解出气体，是一种常见的膨松剂，属于食品添加剂，A正确；洗洁精除油污的原理是使油脂发生了乳化，未产生新的物质，发生的是物理变化，B正确；甘油是指丙三醇，保湿的原理是因为易吸收空气中的水分从而保湿，矿油的成分是烃，保湿的原理是在皮肤表面形成一层保护膜，防止皮肤表面水分流失，二者保湿原理不同，C错误；沉淀可以向着溶解度更小的沉淀转化，Ca5PO4.下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是XYZANaNaOHNaClBAlNaAlCSiSiOHDNNONOA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与HCl反应生成NaCl，NaCl属于电解质，电解熔融NaCl生成Na，电解NaCl溶液生成NaOH，A不符合题意；Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成NaAlOH4，NaAlOH4溶液与CO2反应生成AlOH3，AlOH3加热生成Al2O3，AlOH3是两性氢氧化物，可与NaOH溶液反应生成NaAlOH4，B不符合题意；Si与O2加热反应生成SiO2，SiO2不能一步反应生成H2SiO3，需先转化为硅酸盐，硅酸盐可转化为硅酸，C5.一种高性能发光材料的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A．分子式为C12HC．能与H2发生加成反应的官能团有两种 D【答案】A【解析】根据该物质的结构简式，可知分子式是C12H12ON2，故A错误；连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据该物质的结构简式可知，分子中不存在手性碳原子，故B正确；氰基中存在碳氮三键，和碳碳双键两种官能团均能与H2发生加成反应，故阅读下列材料，完成下列小题。Ru配合物Ru-1可使甲酸在温和条件下高选择性发生脱羧反应，获得氢气，反应原理为：HCOOH=H2+CO2(脱羧反应)已知：过渡金属催化的甲酸脱羧反应图图中，A、B、C均为Ru的6配位化合物，其中均含有Cl元素；A'和C'的结构类似于A和C，但不含氯；X为某种反应物；Ru的价态在催化循环中保持不变，有机配体可以用NP36.NAA．4.4gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NAB．标准状况下，2.24L甲酸中氢原子数为C．4.6g甲酸完全发生脱羧反应获得H2D．1 L0.1mol/L的HCOONa7.下列有关物质结构或性质的说法中正确的是A．配合物C'为NP3RuClH2+ B．配合物Ru-1中Ru为C．基态原子的第一电离能：O>N D．配合物A中碳原子均采取【答案】6.B7.C【解析】6.根据题干信息可知，A'和C'的结构类似于A和C，但不含氯，则配合物C'不可能为NP3RuClH2+，A错误；由结构简式可知，P原子的3个孤电子与C原子形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ru形成配位键，Cl-提供孤电子对，与Ru形成配位键，由于整个分子呈电中性，配合物Ru-1中Ru为+2价，B正确；N原子序数为7，N的核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻族元素，基态原子的第一电离能：O<N，C错误：配合物A存在于苯环和HCOO7.4.4gCO2物质的量为0.1mol，CO2中心原子C的价层电子对数为2，则4.4gCO2中心原子的价层电子对数为0.2NA，A错误；标准状况下，甲酸不是气态，不能用22.4L/mol甲酸，B错误：甲酸完全发生脱羧反应获得H2，H元素的化合价由+1降低到0，4.6g甲酸物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2 NA，C正确：8.X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X的一种同位素没有中子，W、M位于同一主族，基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子，W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，Q的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是A．原子半径：M>W>C．X2W2、Y2X2【答案】B【解析】X的一种同位素没有中子为H，基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子则其核外电子排布为1s22s22p2为C，X，Y，Z，W，M，Q为原子序数依次增大的前四周期元素同时W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌则W为O，W、M同主族则M为S，Z为N，同周期从左到右原子半径逐渐减小，O<N，则原子半径S>N>O>H，A错误：SO3中心原子为sp2杂化，无孤电子对，键角为120∘，H2O和H2S的中心原子均为sp3杂化，都有两对孤电子对，由于O的电负性强于S，H2O的键角也相应比H2S大，因此键角SO9.中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了BF3制备HA．过渡态1比过渡态2稳定B．可能有HBF4C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步D．升高温度，平衡时cBF【答案】D【解析】物质所具有的能量越低越稳定，过渡态1的能量低于过渡态2，故过渡态1比过渡态2稳定，A正确；HF和BF3有可能继续反应生成HBF4副产物，B正确；反应的活化能越大，反应速率越慢，该历程分三步进行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三步，C正确：升高温度，第一步反应是吸热反应，平衡向正向发生移动，第二步反应是放热反应，平衡向逆向发生移动，平衡时cBF2OH10.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4紫红色褪去生成了乙烯B向0.1mol/L得到深蓝色的透明溶液与铜离子形成配位键的能力：NHC向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCl3出现红褐色液体有FeOHD用注射器吸入NO2和N注射器内气体颜色加深平衡向生成NO2A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．乙醇和浓硫酸共热会发生消去反应产生乙烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙醇易挥发，二氧化硫和乙醇均具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，干扰乙烯的检验，A错误；向硫酸铜溶液中逐渐滴入过量的氨水，先产生氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜沉淀转化为四氨合铜离子，溶液颜色由蓝色最终变成深蓝色，B正确；应该是在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备FeOH3胶体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCl3溶液得到的是FeOH3沉淀，C11.一种采用新型双极膜电解硝酸盐制备NH3的方法，可以提高NH3的法拉第效率FEFEB=生成B所需的电子通过电极的电子A．电势：cB．装置工作时，阴极区的NO3C．阴极反应式为NOD．当阳极产生22.4 L气体(标准状况)时，阴极产生0.47【答案】D【解析】电极c发生的是NO3-转化为NH3和N2H4的过程，因此c为阴极，d为阳极，阳极电势高于阴极，因此电势：d>c，A错误；工作时H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-并向两极移动，NO3-不能透过双极膜，B错误；电极c发生的是NO3-转化为NH3和N2H4的过程，因此c为阴极，阴极主要反应为NO3-+8e-+6H2O12.为了更好模拟在pH=2A．20∼40 sB．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响C．以析氢腐蚀为主时，pH越小，腐蚀越快D．40 s【答案】B【解析】由图可知20s时氧气的压力为20.6kPa，40s时氧气的压力为20kPa，20-40s内压力变化差值为0.6kPa，20-40s内平均反应速率vO2=0.03kPa/s，A正确；反应初期总压增大还可能受温度影响，铁的腐蚀是放热反应，温度升高导致气体受热膨胀，13.常温下，用0.1mol⋅L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molA．水的电离程度：MB．若向M点溶液滴加0.05mol/LNaOHC．浓度均为0.1mol/L的H2D．N点溶液，c【答案】C【解析】M点正好生成NaHX，N点溶液成分为强碱弱酸盐Na2X；H2X的Ka1>Ka2，Ka1=c(H+)×c(HX-)c(H2X)，Ka2=c(H+)×c(X2-)c(HX-)，c(H+)浓度相同时，c(HX-)c(H2X)>c(X2-)c(HX-)，-lgc(HX-)c(H2X)<-lgc(X2-)c(HX-)，m曲线代表-lgc(HX-)c14.一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90∘，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125下列说法正确的是A．该晶体的化学式为CdB．与As最近的Sn原子有4个C．晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为35D．该晶胞沿z轴的投影为：【答案】C【解析】根据均摊法计算，Cd位于晶胞中的顶点、面心和体心，个数：1+8×18+4×12=4；Sn位于晶胞中的棱心和面心，个数为4×14+6×12=4，As位于晶胞体内，个数为8，因此化学式为CdSnAs2，A错误；灰球表示As，白球表示Sn，与As最近的Sn原子有2个，B错误；1号原子坐标为a,0,0，2号原子坐标为二、解答题15.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)和工业废渣制取硫化铜的流程如下：(1)CuFeS2中的Cu元素的化合价为(2)电解可获得较纯净Cu2S的原理如图所示，其阴极电极反应式为(3)浸取步骤，每生成2mol的CuCl2转移4mole-，写出浸取时发生的化学方程式；有同学提出Cu2+浸取率较低，原因可能为；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因(4)向水相中加入双氧水，溶质可循环到步骤。(5)流程中的Na2Saq能否用H2S替代？(用“能”或者“不能”回答)用计算说明(已知：H2S的电离常数Ka(6)Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物，写出Cu2+【答案】(1)+1价(2)2(3)Cu2S+4FeCl(4)浸取(5)能Cu2+aq+H2(6)【解析】（1）CuFeS2中Fe、S的化合价分别为+3、-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则Cu的价态为+1（2）电解时阴极发生得电子的还原反应，由图可知阴极电极反应式为2CuFeS（3）电解得到的Cu2S与FeCl3反应，每2molCuCl2生成，有1molCu2S参与反应，Cu原子失去2mole-，则1molS2-失去2mole-生成S单质，故化学方程式为Cu2S+4FeCl（4）向黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣中加入稀硫酸后进行电解得到的Cu2S，再加入FeCl3溶液发生Cu2S+4FeCl3=2CuCl2（5）Cu2+aq+H2Saq（6）由于Cu2+可形成配位数为4的配合物，Cu2+与乙二胺以1:2形成的配合物结构为16.ZnO可广泛用于工业、医疗行业，工业ZnO因含杂质不得供药用。ZnO不溶于水，易溶于稀酸，能缓慢吸收水和二氧化碳而变质。【工业ZnO制备】工业ZnO由粗锌粉与氧气反应制得，类似装置如下：(1)仪器X的名称，装置C中的试剂为。(2)制备ZnO正确的连接顺序是a→(填接口的小写字母，仪器不能重复使用)。【药用ZnO制备及测定】药用ZnO制备及测样品纯度流程如下：ZnSO4溶液足量控温煅烧步骤Ⅲ细粉状ZnO(3)步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为。(4)步骤Ⅱ中减压过滤的优点是；判断沉淀洗净的具体操作是。(5)步骤Ⅲ中判断煅烧完全的实验操作和现象是。(6)步骤Ⅳ、Ⅴ中以EDTA与Zn2+以1:1形成整合物为原理测定样品ZnO含量，具体操作如下：取ag样品于烧杯中加酸溶解，配制成250mL溶液后取25.00 mL至锥形瓶中，加少许指示剂，再用0.0100mol⋅【答案】(1)分液漏斗碱石灰(2)a→g(3)3(4)过滤速度快，固液分离完全且产品较为干燥(答到过滤速度快即可)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，说明洗涤干净(5)取出少许煅烧后的碱式碳酸锌于试管中，加入稀酸，无气泡产生说明煅烧完全(6)0.81【解析】（1）根据仪器X的结构特征可知，为分液漏斗，由题干信息可知ZnO能缓慢吸收水和二氧化碳而变质，为避免空气中的水和二氧化碳进入装置，装置C中的试剂为碱石灰；（2）在A中用H2O2与MnO2反应制得O2，将生成的O2用浓硫酸进行干燥，同时也要防止空气中二氧化碳和水与生成的ZnO发生缓慢反应，应连接球形干燥管，故制备ZnO正确的连接顺序是a→g→（3）由信息可知硫酸锌溶液和碳酸钠混合生成ZnCO3⋅2ZnOH2（4）减压过滤是一种利用抽气泵降低抽滤瓶内压强，常见优点有过滤和洗涤的速度快，固液分离完全，滤出的固体易干燥。洗涤液中含有SO42-，可根据SO4（5）ZnCO3⋅2Zn（6）由信息可知以EDTA与Zn2+1:1形成螯合物为原理测定样品ZnO含量。25.00mL待测液需要EDTA标准溶液的物质的量为10-5Vmol，故250mL待测液中含有ZnO物质的量为10-417.2-甲基-1-丁烯(A)一定条件下可发生异构化反应生成(B)，在催化剂作用下可通过甲醇与这两种烯烃的液相反应制得汽油添加剂2-甲氧基-2-甲基丁烷()。涉及反应如下：反应I：

ΔH1反应Ⅱ：

ΔH2反应Ⅲ：ΔH3试回答下列问题：(1)以2.0×10-3 mol A或 B为初始原料，在353 K下进行反应I．达平衡时，以A为原料，体系向环境放热XkJ；以B为原料，体系从环境吸热YkJ，实验测得X>Y。则反应I的焓变ΔH1353 K=kJ⋅mol-1(用含X、(2)x(i)表示某物种i的物质的量分数，反应I、Ⅱ、Ⅲ分别以平衡物质的量分数代替平衡浓度表示平衡常数K1、K2、K3。为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0mol2-甲氧基-2-甲基丁烷()，控制温度为353K，xA、xB和xCH3OH随时间t变化关系如图1所示。t1时刻达平衡，则图中表示xA变化的曲线是；t1时刻(3)一定温度下，保持体系总物质的量一定，向某反应容器中按不同进料比投入CH3OH和A，若仅发生反应Ⅱ时，测定体系达平衡时的Δn(Δn=n0-n，n0为初始物质的量，n0=24 mol，n为平衡时物质的量)。图2曲线中能准确表示该温度下Δn随进料比变化的是(填字母)，随着进料比【答案】(1)-500X(2)c0.262.1(3)C先增大后减小【解析】（1）依题意，可推知在同温下，以2.0×10-3 mol的A或B为初始原料，达到平衡时的状态相同，两个平衡完全等效。又以A为原料，体系向环境放热，则反应I的焓变为ΔH1353（2）实验测定X>Y，则达到平衡时B的量大于A的量，CH3OH的量等于A与B的量之和，所以三条曲线在达平衡时最多的曲线表示CH3OH，最少的表示A，中间的表示B，即图中a、b、c依次表示x(CH3OH)、x(B)、x(A)的变化；体系中只有四种组分，所以t1时刻x()=1-0.370-0.333-0.037=0.26（3）一定温度下，体系总物质的量一定，依据“等效平衡”原理可知当nCH3OH:nA=2:1时与nCH3OH:nA=1:2时等效，Δn相等，据此判断C能准确表示该温度下Δn随进料比变化；当nCH3OH:n18.托伐普坦(Tolvaptan)J是