2025-2026学年四川广安市华蓥中学高二下学期5月月考化学试题 含答案

/华蓥中学高2027届5月月考化学试题可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Ti-48Fe-56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分)1.下列化学用语正确的是A.固体HF中的链状结构：B.SO2的VSEPR模型为：C.中的化学键：键D.制备聚2-丁烯的反应：nCH3CH=CHCH3【答案】B【解析】【详解】A．固体中，一个HF分子中的氢原子与相邻另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，氢键具有方向性，其链状结构为：，B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，包含1对孤电子对与2个键电子对，与选项给出的模型一致，B正确；C．中原子采取杂化，杂化后的轨道与的轨道形成键，为键，不是键，C错误；D．2-丁烯加聚时双键打开，重复单元为，选项给出的是1,3-丁二烯的加聚产物结构，正确的反应方程式为：，D错误；故选B。2.石油产品转化为化工、纺织等产业的基本原料可以提升对自然资源的开发利用，丙烯的利用也是我们关注的热点。下列反应获得的有机产物只有1种的是A.丙烯与HCl发生加成反应 B.丙烯与Cl2发生加成反应C.丙烯与H2O发生加成反应 D.丙烯在氧气中燃烧【答案】B【解析】【详解】A．丙烯与HCl发生加成反应可生成CH3CHClCH3和ClCH2CH2CH3，A不符合题意；B．丙烯与Cl2发生加成反应生成ClCH2CHClCH3，B符合题意；C．丙烯与H2O发生加成反应可生成CH3CH(OH)CH3和HOCH2CH2CH3，C不符合题意；D．丙烯在氧气中完全燃烧得到二氧化碳和水，D不符合题意；故选B。3.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Y B.X、W单质的晶体类型一定相同C.简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D.Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2，所以Y为O，Z为Na，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。【详解】A．简单离子半径：Na+＜O2-，故A错误；B．X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，故B错误；C．非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故C错误；D．Q的最高价含氧酸根可能为或者，两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故D正确；所以答案为D。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，与的混合气体中含有原子总数为B.和在光照下充分反应后，分子总数目大于C.标准状况下，中所含的数目为D.含键的数目为【答案】A【解析】【详解】A．和的最简式均为，1.4g混合气体中，所含原子总物质的量为0.3mol，数目为，A正确；B．甲烷与氯气的取代反应中，每一步反应前后分子总数不变，初始总物质的量为，充分反应后分子总数仍为，B错误；C．标准状况下为液态，不能用22.4L/mol计算其物质的量，无法确定键数目，C错误；D．1个中，Cu与配体形成4个配位键，4个含个键，共16个键，1mol该配离子含键数目为，D错误；故选A。5.随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是A.5-甲基-4-乙基己烷 B.2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷C.2，2，3-三甲基丁烷 D.3，3-二甲基-4-乙基戊烷【答案】C【解析】【详解】A．5-甲基-4-乙基己烷命名为编号错误，正确名称为2-甲基-3-乙基己烷，A不正确；B．2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷为编号错误，正确名称为2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷，B不正确；C．2，2，3-三甲基丁烷中，选主链、编号、名称书写都符合命名原则，C正确；D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷为选主链错误，正确的名称为3，3，4-三甲基己烷，D不正确；故选C。6.常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。已知：晶胞参数为bnm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.氧离子构成正八面体形 B.和之间的距离为C.的分数坐标为 D.晶体密度为【答案】B【解析】【详解】A．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故A正确；B．Fe2+和Ti4+之间的距离为体对角线的，即为，故B错误；C．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，Fe2+在体心位置，分数坐标为，故C正确；D．根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe2+个数为1，O2-个数为，Ti4+的个数为，晶胞中含一个FeTiO3，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度，故D正确；故答案为B。7.下列说法正确的是A.分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C.该分子存在顺反异构，与H2完全加成（-COOH不与H2加成）后的产物有2个手性碳原子D.相同质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，消耗O2量的关系是：乙炔＜乙烯＜甲烷【答案】D【解析】【详解】A．分子式为的烷烃，含3个甲基说明仅存在1个支链，对应的同分异构体为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，A错误；B．乙烷与氯气光照下取代生成的有机物包含一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），共9种，B错误；C．根据烯烃顺反异构的定义，该有机物存在顺反异构，该有机物加氢以后，生成物的结构简式为，含有3个手性碳原子，C错误；D．由C～CO2～2O，2H～H2O～O可知，相同质量的碳元素、氢元素燃烧，氢元素耗氧量更大，则等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素质量分数越大，耗氧量越大，氢元素质量分数：乙炔＜乙烯＜甲烷，故耗氧量：乙炔＜乙烯＜甲烷，D正确；故选D。8.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下列叙述中正确的是A.分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成B.该分子中有2个H，2个O，6个C共直线C.该分子对称性好，所以没有顺反异构D.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面【答案】D【解析】【分析】本题主要考查有机化合物的基本性质以及结构问题。A.分子中存在2个苯环，苯环中的化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，只含有1个C=C双键；

B.O-H键与O-C键之间形成V型结构，H原子与O原子连接的苯环C原子不可能处于同一直线，O氧原子、-OH连接的苯环C原子及该C原子对位位置的C原子、连接苯环的碳碳双键中的1个C原子处于同一直线；

C.C=C双键中同一C原子连接不同的基团，该物质具有顺反异构；

D.旋转碳碳双键与苯环之间的单键，可以使苯环形成的平面与C=C双键形成的平面处于同一平面，旋转碳碳双键与乙基之间的碳碳单键，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面。【详解】A.分子中存在2个苯环，只含有1个C=C双键，能与氢气按1：7发生加成反应，故A错误；

B.O-H键与O-C键之间形成V型结构，H原子与O原子连接的苯环C原子不可能处于同一直线，O氧原子、-OH连接的苯环C原子及该C原子对位位置的C原子、连接苯环的碳碳双键中的1个C原子处于同一直线，即1个O原子，3个C原子共直线，故B错误；

C.C=C双键中同一C原子连接不同的基团，该物质具有顺反异构，故C错误；

D.旋转碳碳双键与苯环之间的单键，可以使苯环形成的平面与C=C双键形成的平面处于同一平面，旋转碳碳双键与乙基之间的碳碳单键，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面，故分子中所以C原子都有可能处于同一平面，即最多有18个C原子处于同一平面，故D正确。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于有机物知识的综合应用，题目难度中等，易错点为D，注意把握有机物的结构特点。9.下列反应不属于加成反应的是A.乙烯水化法合成乙醇 B.2-戊烯与氯化氢反应C.1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1，3-丁二烯使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．乙烯水化法合成乙醇是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应，A不符合题意；B．2-戊烯与氯化氢反应是双键与HCl的加成，生成氯代烷烃，属于加成反应，B不符合题意；C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色是双键与Br2的加成反应，生成二溴丁烷，属于加成反应，C不符合题意；D．1,3-丁二烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于双键被氧化（如断裂生成羧酸等），属于氧化反应，D符合题意；答案选D。10.实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装置和试剂的分析合理的是A.装置甲可用启普发生器代替B.装置乙中试剂X可选用溶液，用于净化乙炔C.装置丙、丁中均可看到试剂褪色，褪色的原理相同D.装置戊中可收集到纯净的乙炔【答案】B【解析】【详解】A．启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，且固体不是粉末状、反应不剧烈，电石与水反应剧烈，生成的易堵塞启普发生器，不能用启普发生器代替，A错误；B．电石中含、等杂质，与水反应生成、等还原性气体，溶液可与反应生成沉淀，同时与也能发生反应，起到净化乙炔的作用，B正确；C．丙中溴的溶液褪色是乙炔与发生加成反应，丁中酸性溶液褪色是乙炔被氧化，褪色原理分别为加成反应和氧化反应，不相同，C错误；D．乙炔密度与空气接近，排空气法收集易混入空气，且可能仍含少量未除尽杂质，无法收集到纯净乙炔，D错误；故答案为：B。11.下列化学方程式书写不正确的是A.乙炔水化法制备乙醛：B.2-甲基-2-丁烯的加聚反应：nC(CH3)2=CHCH3C.甲苯和氯气在光照条件下反应：+Cl2+HClD.苯与浓硫酸制备苯磺酸：+HO-SO3H+H2O【答案】C【解析】【详解】A．乙炔水化法制备乙醛的反应为，方程式书写正确，A正确；B．2-甲基-2-丁烯结构为，加聚时双键打开，得到的加聚产物结构与题给结构一致，方程式书写正确，B正确；C．甲苯和氯气反应时，反应条件决定取代位置：光照条件下，氯气取代侧链甲基上的氢，产物应为；正确的方程式为，C错误；D．苯与浓硫酸的磺化反应为可逆取代反应，加热条件下生成苯磺酸和水，方程式书写正确，D正确；故选C。12.下列实验操作正确的是A.将氯水和苯混合光照可制得氯苯B.除去溴苯中红棕色的溴，可用稀溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C.用苯和浓、浓反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中D.制取硝基苯时，向反应器中依次添加试剂的顺序为：浓、浓、苯【答案】B【解析】【详解】A．苯制取氯苯需要与纯净的在（或）催化下发生取代反应，不能使用氯水、条件也不是光照，A错误；B．溴苯不与稀溶液反应且难溶于水，溴可与反应生成易溶于水的盐，反应后混合液分层，可用分液漏斗分液分离，B正确；C．制取硝基苯水浴加热的目的是控制体系温度为50~60℃，温度计需要测量水浴的温度，应放在水浴中，而非反应混合液中，C错误；D．制取硝基苯时，试剂添加顺序应为：先加浓硝酸，再沿器壁缓慢加入浓硫酸（浓硫酸密度大，稀释放热，类似浓硫酸稀释），冷却后再加苯，防止苯挥发；若先加浓硫酸再加入浓硝酸，会因放热导致液体飞溅，D错误；故答案选B。13.实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。下列说法错误的是A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需用到分液漏斗 B.试剂X可为溶液C.无水的作用是除去有机层③的水 D.操作Ⅴ应选用球形冷凝管【答案】D【解析】【分析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等，粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液；再加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，操作Ⅱ也为分液；水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等；第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH、NaBr、NaBrO，加水分液后得水层③和有机层③，因此操作Ⅲ也是分液；加入无水氯化钙吸收有机层③中的水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离，因此操作V为蒸馏。【详解】A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液，用到的仪器都为分液漏斗，故A正确；B．溴苯中含有溴，需用碱液除杂后分液，所以试剂X为氢氧化钠溶液，故B正确；C．无水氯化钙吸水后需通过过滤与苯和溴苯分离，故C正确；D．操作V是蒸馏，冷凝时不可用球形冷凝管，应用直形冷凝管，故D错误；故选D。14.广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是A.常温下是气体B.属于乙烯的同系物C.除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化D.能与Br2发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．该物质碳原子数大于5，分子量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，A错误；B．该物质中含有两个碳碳双键，同时含有环状结构，和乙烯的结构不相似，和乙烯不是同系物，B错误；C．该物质结构中所有的饱和碳原子都是sp3杂化，C错误；D．该物质中含有两个碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，D正确；故选D。15.已知。若要合成，则所用的原料可为A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔【答案】A【解析】【详解】A．2-甲基-1,3-丁二烯含1个甲基，2-丁炔含2个甲基，二者发生狄尔斯-阿尔德（D-A）环加成反应时，取代基的位置和总数量与目标产物完全匹配，可合成目标产物，A正确；B．1,3-戊二烯的甲基位于共轭双键的末端，与2-丁炔反应后，产物的甲基位置与目标产物不符，B错误；C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯与乙炔反应得到的产物，虽然总甲基数为3个，但取代基的位置完全不符合目标产物结构，C错误；D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯含2个甲基，乙炔无甲基，反应后产物仅含2个甲基，与目标产物的3个甲基数量不匹配，D错误；故答案选A。二、填空题(本题共4个小题，共55分)16.根据下列有机物的结构，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）属于芳香烃的是___________(填序号，下同)与⑧互为同分异构体的是___________。（2）写出⑤中的含氧官能团的名称___________。（3）有机物③的系统命名是___________。（4）组成和结构可用表示的有机化合物共有___________(不考虑立体异构)种。（5）①Y的结构简式为，Z是Y的同系物，Z的相对分子质量比Y大14，Z的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，写出Z的结构简式___________。②若取和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为___________。（6）联苯的二溴代物有___________种。【答案】（1）①.①、④、⑨②.⑦（2）羟基（3）2-甲基-3-乙基戊烷（4）12（5）①.②.3（6）12【解析】【小问1详解】①、④、⑨含有苯环，属于芳香烃；⑦和⑧结构不同、分子式都是C6H12，⑦和⑧互为同分异构体；【小问2详解】由图，⑤中的含氧官能团的名称是羟基；【小问3详解】有机物主链有5个碳原子，2号碳原子上有1个甲基、3号碳原子上有1个乙基，系统命名是2-甲基-3-乙基戊烷；【小问4详解】C4H9-的结构有CH3CH2CH2CH2-、、、四种结构，-C2H3Cl2有-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-CCl2CH3三种结构，组成和结构可用表示的有机化合物共有4×3=12种。【小问5详解】①Y的结构简式为，Z是Y的同系物，Z的相对分子质量比Y大14，说明Z比Y多1个CH2，Z的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则分子中含2个相同甲基，Z的结构简式为；②1mol完全燃烧消耗3mol氧气，1mol完全燃烧消耗3mol氧气，所以取Y和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为3mol。【小问6详解】由图，，共12种。17.《NatureEnergy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用、等作催化剂，实现了在常压、100℃-300℃的条件下合成氨。（1）基态N原子的价层电子排布式为___________，核外电子有___________种空间运动状态，能量最高的电子所占据的轨道形状是___________形。（2）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填字母)。a．b．c．（3）NH3能与许多金属离子形成配合物，如、等，已知配体给出孤电子对的能力越强，形成的配合物越稳定。相同条件下，、、三种配体中，最易与形成稳定配合物的是___________；气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是___________。（4）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，可用于合成氨基酸、、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为，沸点为。①NaNH2中的空间构型为___________。②甘氨酸中位于第二周期元素，第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。【答案】（1）①.2s22p3②.5③.哑铃（2）c（3）①.②.Cu失去一个4s上的电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，3d轨道全充满，结构稳定，再失去一个电子需要破坏稳定结构，所需能量高；Cu失去2个电子得到，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，3d轨道未达全充满，结构不稳定，所以再失去一个电子所需能量更低；故气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难（4）①.V形②.C<O<N③.分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键)【解析】【小问1详解】氮是第7号元素，基态N原子的核外电子排布为1s22s22p3，价层电子排布式为2s22p3，所占轨道数为5个，核外电子有5种空间运动状态，能量最高的电子所占据的轨道是2p轨道，形状是哑铃形；【小问2详解】基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，所以a：表示N+，b：表示基态氮原子，c：表示激发态氮原子，由于基态氮原子电离一个电子后再电离一个电子比较困难，所以a所需能量最高，激发态氮原子能量较高，电离最外层电子所需能量较小，所以c所需能量最小；故选c。【小问3详解】配体给出孤电子对能力越强，形成的配合物越稳定，三种配体的N原子均为配位原子，其孤电子对给出能力取决于N原子上电子云密度，中H对N的电子云有推电子效应，使得N原子电子云密度增大，孤电子对易给出；中O对N的电子云有吸电子效应，削弱N的电子云密度，孤电子对给出能力弱于；中F对N的电子云有强吸电子效应，N的电子云密度显著降低，孤电子对给出能力最弱；所以三种配体中，最易与形成稳定配合物的是。Cu原子序数是29，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去一个4s上的电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，3d轨道全充满，结构稳定，再失去一个电子需要破坏稳定结构，所需能量高；Cu失去2个电子得到，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，3d轨道未达全充满，结构不稳定，所以再失去一个电子所需能量更低；气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。【小问4详解】①中N的价层电子对数，有2对孤电子对，所以空间构型为V形；②甘氨酸中含H、C、N、O四种元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但是N原子2p轨道半充满更稳定，第一电离能大于O，所以甘氨酸所含元素第一电离能由小到大的顺序为C<O<N；分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键)，导致其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸。18.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8（1）为提高“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有________(任写一种)。（2）辉铜矿中亚铜离子的价电子排布式为________。（3）滤渣I中的主要成分是、、，请写出“浸取”反应中生成S的离子反应方程式：________。（4）常温下“除铁”时加入的试剂A可以是________，pH的调节范围为________。（5）过滤II得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________。【答案】（1）充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等（2）（3）（4）①.CuO(氢氧化铜，碱式碳酸铜合理即可)②.(或)（5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净【解析】【分析】经过第一步浸取，金属元素转化为相应硫酸盐，Cu2S被MnO2氧化CuSO4和S（第（3）问信息），SiO2未溶解，故滤渣I为过量的MnO2、S、SiO2，滤液中含有CuSO4、Fe2(SO4)3、MnSO4，经过除铁步骤Fe3+被转化为沉淀除去，CuSO4和MnSO4进入沉锰步骤，Mn2+转化为沉淀除去，同时反应生成碱式碳酸铜。【小问1详解】加快浸取速率措施有：适当升温、将辉铜矿粉碎、充分搅拌等；【小问2详解】Cu是第29号元素，亚铜离子的价电子排布式为；【小问3详解】根据元素守恒确定浸取时生成的S来源于Cu2S，说明Cu2S被MnO2氧化，结合后续流程推断此时Cu元素也被氧化，MnO2被还原为Mn2+，初步确定反应为：；【小问4详解】铁离子水解后溶液显酸性，加入的试剂既能减弱酸性，同时又不引入杂质离子，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等；调节pH(或)，使铁离子完全沉淀；【小问5详解】滤液II中主要含有盐为(NH4)2SO4，取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，是否洗净即判断句含还含有硫酸根，操作是加入足量稀盐酸酸化，再