陕西西安藤信高级中学2026年普通高中学业水平合格性考试模拟卷(二)化学试题 含答案

/2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(二)A化学注意事项：1.本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。2.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。3.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。4.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16第一部分(选择题共60分)一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物【答案】C【解析】【详解】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。2.配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是A.NaOH固体 B.蒸馏水 C.容量瓶 D.圆底烧瓶【答案】D【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤。【详解】A．NaOH固体为溶质，需计算并称量，A不符合题意；B．蒸馏水为溶剂，用于溶解和定容，B不符合题意；C．容量瓶是精确配制100mL1.00mol/LNaOH溶液的重要仪器，C不符合题意；D．圆底烧瓶常用于加热条件下的反应，而溶解NaOH只需烧杯，不需要圆底烧瓶，D符合题意；故选D。3.胶体和溶液的本质区别是A.颜色不同 B.分散剂不同C.是否具有丁达尔效应 D.分散质粒子的直径不同【答案】D【解析】【详解】胶体和溶液的本质区别分散质粒子的直径不同，可以用丁达尔现象区别溶液与胶体，故选D。答案为：D。4.下列化学用语表示正确的是A.氧原子的结构示意图： B.正丁烷的结构简式：C.中子数为18的氯原子： D.中氢元素的化合价：+2【答案】C【解析】【详解】A．该结构示意图核外电子总数为10，质子数为8，是氧离子的结构示意图，氧原子最外层电子数应为6，A错误；B．该结构简式是异丁烷（2-甲基丙烷）的结构简式，正丁烷为直链结构，结构简式为，B错误；C．氯原子质子数为17，中子数为18时质量数=质子数+中子数=35，核素表示为，C正确；D．中每个氢原子的化合价为+1价，并非氢元素化合价为+2，D错误；故选C。5.下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是35溴79.90A.原子序数为35 B.“溴”表示元素名称C.元素符号为 D.相对原子质量为79.90g【答案】D【解析】【分析】元素周期表中方格能提供的元素信息是：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素的名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，而相对原子质量没有单位；【详解】A．据分析，原子序数为35，A正确；B．据分析，“溴”表示元素名称，B正确；C．据分析，元素符号为，C正确；D．据分析，相对原子质量为79.90，D不正确；答案选D。6.我国第五座南极考察站——秦岭站中使用了多种新材料。下列属于有机高分子材料的是A.光伏电池板——硅 B.高强度框架结构——耐低温耐蚀钢C.高能锂电池正极——磷酸铁锂 D.幕墙保温层泡沫板——聚氨酯【答案】D【解析】【详解】A．硅是无机非金属材料，属于半导体，不属于高分子材料，A不符合题意；B．钢是金属合金，属于金属材料，与高分子材料无关，B不符合题意；C．磷酸铁锂是无机盐类化合物，为电池材料，非高分子材料，C不符合题意；D．聚氨酯是由多元醇与多异氰酸酯聚合而成的高分子聚合物，属于典型的有机高分子材料，常用于保温、弹性体等，D符合题意；故选D。7.下列做法不符合绿色低碳发展理念的是A.利用风能 B.加大火力发电 C.开展植树造林 D.使用新能源汽车【答案】B【解析】【详解】A．利用风能新能源，可减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳发展理念，故A不选；B．加大火力发电，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色低碳发展理念，故B选；C．开展植树造林，植物可通过光合作用吸收二氧化碳，能减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳发展理念，故C不选；D．使用新能源汽车，可以节约能源，减少氮氧化物的排放，符合绿色低碳发展理念，故D不选；故选B。8.反应(浓)中氧化剂是A. B. C. D.S【答案】B【解析】【详解】HNO3中所含N元素化合价从+5价降低到NO2中的+4价，HNO3作氧化剂，故选B。9.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.个分子占有的体积一定是22.4L B.中含共价键数为C.所含电子数为 D.12g金刚石中含C原子数为【答案】D【解析】【详解】A．个分子的物质的量为1mol，气体体积为22.4L的前提是标准状况，题干未说明状态，体积不一定为22.4L，A错误；B．16g的物质的量为，1个分子含4个C-H共价键，故1mol含共价键数为，B错误；C．1个所含电子数为，故1mol所含电子数为，C错误；D．金刚石由C原子构成，12gC的物质的量为，故含C原子数为，D正确；故答案选D。10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A.Al3+、、H+ B.Na+、Ba2+、C.K+、Fe3+、OH- D.K+、OH、【答案】A【解析】【详解】A．Al3+、、H+之间不能生成沉淀、气体、水等，能大量共存，A正确；B．Ba2+、生成沉淀，不能大量共存，B不选；C．Fe3+、OH-生成沉淀，不能大量共存，C不选；D．OH、生成碳酸根和水，不能大量共存，D不选；故选A。11.下列有关物质用途说法不正确的是()A.NH4HCO3可作为氮肥 B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多C.Fe2O3可用作红色颜料 D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A．NH4HCO3中含有N元素，NH4HCO3可作为氮肥，故A正确；B．碳酸钠碱性较强，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，故B错误；C．Fe2O3是红棕色，难溶性的固体，可用作红色颜料，故C正确；D．ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水的杀菌消毒，故D正确；故选B。12.下列有关乙烯、苯、乙醇的说法正确的是A.常温常压下，都为液态有机物B.乙烯能与水在一定条件下反应生成乙醇C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇滴入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色【答案】B【解析】【详解】A．常温常压下，乙烯为气态有机物，故A错误；B．乙烯能与水在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．苯分子中不含有碳碳双键，分子中的碳碳键是介于单双键之间的特殊的键，故C错误；D．乙醇不显酸性，不能使石蕊变红，故D错误；答案选B。13.下列图示变化为吸热反应的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．该图中反应物总能量低于生成物总能量，根据可知，属于吸热反应，A正确；B．该图中反应物总能量高于生成物总能量，，合成氨反应为放热反应，B错误；C．硫酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，中和反应均属于放热反应，C错误；D．稀盐酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，D错误；故选A。14.向下图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是A.HCl B. C. D.NO【答案】A【解析】【详解】A．HCl易溶于水，能形成压强差，可以用于进行喷泉实验，A项正确；B．O2在水中的溶解度较小，不能用于进行喷泉实验，B项错误；C．CO2在水中溶解度较小，可以用于进行喷泉实验，C项错误；D．NO不溶于水，不能用于进行喷泉实验，D项错误；答案选A。15.下列判断不正确的是A.原子半径：O＜Mg＜NaB.碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC.非金属性：C＜N＜SiD.单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P【答案】C【解析】【详解】A．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素所在周期序数越大，原子半径越大。O是第二周期元素，Na、Mg是第三周期元素。所以原子半径由小到大的顺序为：O＜Mg＜Na，A正确；B．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性Mg＜Na＜K，所以它们对应的碱的碱性由弱到强的顺序为：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，B正确；C．同一周期元素，从左到右元素的非金属性越强；同一主族元素，从上到下元素的非金属性越弱。C、N是同一周期元素，C、Si是同一主族元素，因此元素的非金属性由弱到强的顺序是：Si＜C＜N，C错误；D．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的单质与H2化合就越容易。Cl、S、P是同一周期元素，由于元素的非金属性：Cl＞S＞P，所以它们的单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P，D正确；故合理选项是C。16.用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是A.Zn片作正极 B.Cu片质量减少C.电子由Zn片经导线流向Cu片 D.实现了电能向化学能的转化【答案】C【解析】【分析】西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，Cu作正极，负极上Zn失去电子变为锌离子，Zn片质量减小。【详解】A．西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，故A错误；B．Cu片作正极，H+得到电子变为氢气，Cu片质量不变，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，故C正确；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；答案选C。17.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料，下列说法不正确的是A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B.葡萄糖含碳、氢、氧三种元素C.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 D.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油【答案】C【解析】【详解】A．厨余垃圾主要为动植物残余，属于生物质范畴，蕴藏丰富的生物质能，A正确；

B．葡萄糖的化学式为，含有碳、氢、氧三种元素，B正确；

C．石油的分馏是利用各组分沸点差异分离物质的操作，属于物理变化；但煤的气化、液化过程均有新物质生成，属于化学变化，三者不都是物理变化，C错误；

D．石油裂化是将长链烃断裂为短链烃的加工过程，主要目的是得到更多的轻质油，D正确；

故选C。18.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向稀硫酸溶液中加入铁粉：B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：C.向过氧化钠固体滴加几滴水：D.向溶液中滴加稀盐酸：【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，A错误；B．氢氧化钡和稀硫酸反应还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，B错误；C．过氧化钠与水反应的离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，C正确；D．为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误；故答案选C。19.下列实验方案能达到预期目的的是A.用乙醇萃取碘水中的碘单质 B.用焰色实验鉴别和C.用稀硫酸除去中的少量水蒸气 D.用溶液除去中的【答案】B【解析】【详解】A．乙醇和水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，A错误；B．的焰色试验为黄色，的焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察为紫色，用焰色实验可鉴别和，B正确；C．稀硫酸不具有吸水性，不能用稀硫酸除去中的少量水蒸气，需用浓硫酸，C错误；D．氯气、氯化氢均和NaOH反应，不能用溶液除去中的，D错误；故选B。20.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA能用作膨松剂俗称小苏打BFeS去除工业废水中的、金属硫化物具有还原性C用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成和D氢氟酸不能保存在玻璃瓶中可与HF反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3能用作膨松剂是因为其受热易分解产生CO2气体，NaHCO3俗称小苏打陈述正确，但二者无因果关系，A不符合题意；B．FeS去除工业废水中的、是利用沉淀转化原理，将FeS转化为更难溶的HgS、CuS，和金属硫化物的还原性无关，二者无因果关系，B不符合题意；C．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜是因为聚乙烯无毒、化学性质稳定，聚乙烯燃烧生成和陈述正确，但二者无因果关系，C不符合题意；D．玻璃的主要成分含，可与HF发生反应：，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，两个陈述均正确且具有因果关系，D符合题意；故答案选D。二、非选择题(共5小题，计40分)21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0族1①

2

②③④⑤

3⑥

⑦⑧

⑨

⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，构成物质种类最多的元素是______(填元素名称)。（2）气态氢化物最稳定的是______(填化学式，下同)。（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，其与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。（4）②③⑧的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)，④与⑧形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。【答案】（1）①.Ar②.碳（2）HF（3）①.NaOH②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（4）①.N<C<Si②.共价【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Ar，据此解题。【小问1详解】稀有气体Ar结构稳定，化学性质最不活泼；构成物质种类最多的元素是碳。【小问2详解】元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，上述元素中F的非金属性最强，故HF最稳定。【小问3详解】金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强;⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。【小问4详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故由小到大的顺序为：N<C<Si；④与⑧形成的化合物是二氧化硅，属于共价化合物。22.Ⅰ、含硫元素的物质在人类的生产和生活中有着重要应用。有下列4种含硫化合物：A．B．C．D．（1）______(填字母，下同)的浓溶液可作干燥剂，能干燥、等气体。（2）______可使品红溶液褪色，体现它的漂白性。（3）可用作泳池杀菌剂的是______。（4）附着硫磺的试管常用______清洗。Ⅱ、“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：（5）检验A可使用______试纸；的一种用途是______。（6）物质B为或者______。（7）铜和C的稀溶液反应的离子方程式为______，反应中C表现的性质为______(填字母)。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有强氧化性D．强氧化性和酸性【答案】（1）B（2）A（3）C（4）D（5）①.湿润的红色石蕊②.作保护气或制氮肥、作制冷剂等（6）（7）①.②.D【解析】【分析】Ⅱ、氮元素“价—类”二维图部分，依据氮元素的化合价与物质类别，可知A为，B为，C为，D为铵盐，据此分析。【小问1详解】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，且不与、反应，能干燥该两种气体，故选B；【小问2详解】具有漂白性，可使品红溶液褪色，故选A；【小问3详解】硫酸铜溶液可使细菌蛋白质变性，可用作泳池杀菌剂，故选C；【小问4详解】硫黄易溶于，附着硫磺的试管常用清洗，故选D；【小问5详解】A为氮元素-3价的氢化物，即，检验可使用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝；化学性质稳定，可用作保护气或制氮肥、作制冷剂等；【小问6详解】物质B为氮元素+4价的氧化物，除外，还有；【小问7详解】C为氮元素+5价的酸，即，铜与稀硝酸反应的离子方程式为；反应中部分氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时生成硝酸盐，体现硝酸的酸性，故硝酸表现强氧化性和酸性，故选D。23.根据下列有机物回答问题：⑤⑥（1）①~④中存在能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其结构简式为______。（2）医疗上常用______(填序号)的溶液作消毒剂。（3）②的官能团名称为______。（4）写出⑤的一种同分异构体______。（5）⑤与⑥发生反应的化学方程式为______；其反应类型为______。【答案】（1）（2）⑤（3）碳碳双键（4）（5）①.②.酯化反应或取代反应【解析】【分析】结合球棍模型可判断：①为乙烷（），②为乙烯（），③为丙烷（），④为苯（），⑤为乙醇（），⑥为乙酸（），据此分析。【小问1详解】①为乙烷，无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②为乙烯，含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；③为丙烷，无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④为苯，无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的物质为乙烯，其结构简式为；【小问2详解】医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，对应物质为⑤；【小问3详解】②为乙烯，其结构简式为，官能团为碳碳双键；【小问4详解】⑤为乙醇（），分子式为，其同分异构体为二甲醚（）；【小问5详解】⑤乙醇与⑥乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，化学方程式为，该反应类型为酯化反应或取代反应。24.某研究性学习小组利用图示装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）用装置F制取氯气的离子方程式为______。（3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂：______(填字母)。A.球形干燥管装碱石灰 B.洗气瓶装浓硫酸C.球形干燥管装无水 D.球形干燥管装（4）装置E的作用是______，装置D和E的位置______(填“能”或“不能”)调换。（5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，若有被氧化，则转移的电子数目为______。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）A（4）①.除去氯气中的氯化氢杂质②.不能（5）或【解析】【分析】装置A利用浓氨水与生石灰反应制备氨气，装置F利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，反应为。氨气经装置B干燥后进入装置C，氯气经装置E除杂、装置D干燥后进入装置C，二者在装置C中发生反应，反应为，据此分析。【小问1详解】仪器a为分液漏斗，用于添加浓氨水；【小问2详解】装置F中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，离子方程式为；【小问3详解】A．球形干燥管装碱石灰，可干燥氨气，A符合题意；B．洗气瓶装浓硫酸，浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，B不符合题意；C．球形干燥管装无水，无水氯化钙与氨气反应生成，不能干燥氨气，C不符合题意；D．球形干燥管装，五氧化二磷为酸性干燥剂，与氨气反应，不能干燥氨气，D不符合题意；故选A；【小问4详解】装置E中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢杂质；装置D中浓硫酸用于干燥氯气，若调换D和E的位置，氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，无法得到干燥的氯气，因此位置不能调换；【小问5详解】装置C内发生反应，其中部分被氧化为，氮元素化合价从-3价升高为0价，每1mol被氧化，失去3