江苏省南京师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题

第一学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Ⅰ卷（选择题共54分）单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列物质属于非电解质的是（）。A．硫酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．乙醇2．压强一定的条件下，决定气体分子间平均距离的是（）。A．气体分子的质量 B．气体的摩尔质量C．温度 D．气体分子本身的大小3．同温同压下等质量的和两种气体具有相同的（）。A．分子数 B．物质的量 C．体积 D．原子数4．科学家发现用氯金酸钠溶液与葡葡糖发生反应可以生成纳米金单质颗粒（直径为）。下列有关说法错误的是（）。A．氯金酸钠中金元素的化合价为B．检测时，发生氧化反应C．葡萄糖具有还原性 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．酸性条件下，可发生反应：，则中M元素的化合价是（）。A． B． C． D．7．下列叙述中正确的是（）。A．与中电子的数目均约为个B．标准状况下，等体积的和中含有的分子数相同C．氯化钠的摩尔质量是58.5D．等物质的量浓度的溶液和溶液中所含有的离子数相间8．有和的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的最浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为（）。A． B． C． D．9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）。A． B．C． D．10．下列各组物质互为同素异形体的是（）。A．和 B．C和C．和 D．和11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）。A．B．C．D．12．下列有关金属钠的说法错误的是（）。A．钠应保存在煤油中 B．钠是银白色金属，硬度很大C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 D．钠与氧气反应的产物与反应条件有关13．下列化学方程式中，能够用离子方程式表示的是（）。A．B．C．D．14．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过导致底部有些水滴残留B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．称量时NaOH固体已经潮解D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀l5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法错误的是（）。A．左边与右边分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为7gC．若改变右边CO充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应充入D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍16．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为：。下列说法正确的是（）。A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和均是还原剂 D．每生成，反应转移17．通过相同实验条件下的三个反应事实：① ② ③判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是（）A． B． C． D．18．常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ的离子反应方程式为：B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应前溶液中一定等于反应后溶液中的D．反应过程中混合溶液内和的总数一定不变Ⅱ卷（非选择题共46分）19．硫酸是一种重要的工业原料。（1）稀硫酸具有酸性，其电离方程式为：______；稀硫酸可以和反应生成正盐和水，其反应的离子方程式为：______；常用稀硫酸清洗铁锈，其反应的离子方程式为：______。（2）某学生计划用的浓硫酸配制的稀硫酸500mL，需要量取浓硫酸的体积为______mL；除量筒、烧杯、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器有______。（3）有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度第一份溶液第二份溶液①取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数______（用含有和的代数式表示）；②已知，。取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为，则______（填“＞”、“＜”、或“＝”）。（4）在的溶液中，加入足量的溶液使完全沉淀，将反应后的溶液过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2-3次，将洗涤液和滤液合并后，取一半，加入的NaOH溶液恰好反应呈中性，通过计算可知溶液体积为______mL。（5）在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：其中和反应的曲线为______。（填①或②）滴定至b点时，溶液中主要存在的离子有______。（6）为方便计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是______（填字母选项）。A． B．C． D．浓硫酸在加热条件下能和铜反应：（浓），该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。20．某有机物X（分子组成可表示为）是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：①取纯净的X固体9.0g（不含结晶水），控制在125℃-150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L（已折算成标准状况）；②取纯净的X固体18.0g（不含结晶水），迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；④将剩余的气体8.96L（已折算成标准状况）通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。回答下列问题：（1）有机物X的摩尔质量为______；X分解产物的化学式为______。（2）通过计算推导出X的分子式（写出计算过程）（3）取纯净的X固体9.0g（不含结晶水），溶于水中形成X的水溶液1L，将此溶液平均分成2份，其中一份与的氢氧化钠溶液恰好反应；另一份经过检测，发现溶液呈酸性，导电性低于相同物质的量浓度的硫酸溶液和盐酸溶液。推测在物质的分类中，X很可能属于______（填字母选项）。A．一元强酸 B．二元强酸 C．一元弱酸 D．二元弱酸21．二氧化氯（分子式为，其中Cl元素的化合价为价）是一种黄绿色的气体，具有青草和泥土的混合气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的消毒剂。（1）在的制备方法中，有下列两种：方法Ⅰ：方法Ⅱ：方法Ⅰ反应中，产生气体，电子转移______mol；方法Ⅱ反应中，氧化产物为______（填化学式）。（2）将溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作：步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使转化为；步骤3：逐滴加入的溶液，发生的反应为：；将“步骤2”反应生成的恰好完全反应时，消耗溶液体积为29.50mL。写出步骤2反应的离子方程式______；计算此溶液的物质的量浓度为______（答案写精确数值或保留小数点后两位）。（3）铬（Cr）的一种固体氧化物品与固体在高温条件下反应只生成、和铬酸钾固体三种产物，该反应中还原产物为______；若该反应中转移24mol电子，生成气体共______mol．高一上学期化学期中考试参考答案与解析1．【答案】D【解析】电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水；非电解质包括非酸非盐的有机物（乙醇、蔗糖）、非金属氧化物（、）、非金属氢化物。2．【答案】C【解析】决定气体分子间平均距离大小的因素为温度和压强。3．【答案】D【解析】根据公式可知等质量的和，物质的量比为3∶2，分子个数比为3∶2，同温同压下体积比为3∶2：原子个数比为1∶1。4．【答案】B【解析】氯金酸钠中金的化合价价，生成金单质化合价为0价，被还原。5．【答案】A【解析】B．氢离子与氢氧根不共存；C．银离子与氯离子不共存；D．铵根离子与氢氧根不共存。6．【答案】C【解析】根据电荷守恒可知，故中M元素的化合价为价。7．【答案】A【解析】B．标准状况下，水不为气态，等体积的二氧化碳与水分子物质的量不同，分子数不同；C．摩尔质量有单位，；D．只给浓度，未给体积，无法计算溶液中的离子数。8．【答案】C【解析】根据电荷守恒可得，9．【答案】D【解析】A．既做氧化剂又做还原剂；B．只做氧化剂；C．只做还原剂；D．水中元素化合价未变，既不做氧化剂也不做还原剂。10．【答案】A【解析】同素异形体指同种元素组成的不同单质。11．【答案】B【解析】A项，用托盘天平称量药品时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。12．【答案】B【解析】A．钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故A正确；B．钠是银白色金属，可以用小刀切硬度小，故B错误；C．钠最外有1个电子，所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性，故C正确；D．钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故B正确。故选B。13．【答案】A【解析】A．的离子反应方程式为，故A正确；B．的离子反应方程式为，故B错误；C．的离子反应方程式为，故C错误；D．的离子反应方程式为，故D错误；故选A。14．【答案】B【解析】A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度无影响，故A错误；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B正确；C．称量时氢氧化钠固体已潮解，则溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线后再摇匀，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故D错误。故选B。15．【答案】C【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量．A．气体分子数与物质的量成正比，则左边与右边分子数之比为4∶1，故A正确；B．右侧CO的质量为：，故B正确；C．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：，故C错误；D．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，故D正确。故选C。16．【答案】D【解析】A．由质量守恒定律可知X的化学式为，故A错误；B．氧气的O元素化合价降低，得到电子，故B错误；C．的H、S元素的化合价没有变化，不是还原剂，故C错误；D．根据化合价的变化可知每生成，反应转移，故D正确。故选D．17．【答案】D【解析】由氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以得出氧化①②③，综合可得氧化性：，故选D。18．【答案】C【解析】本题通过氮氧化物的处理考查氧化还原反应的概念和相关计算等。根据图示可知反应Ⅰ的离子方程式为，A正确；反应Ⅱ的反应物为、、NO，生成物为、、，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为，NO是氧化剂，是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；反应前后溶液中不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增大，所以反应后溶液中减小，C错误：根据Ce原子守恒可知，反应过程中混合溶液内和的总数不变，D正确。故选C。19．【答案】（1）；；（2）13.9mL；500mL容量瓶、玻璃棒（3）① ②＞（4）60mL（5）①；、（6）A；1∶1【解析】（1）略（2）；溶液配制所需玻璃仪器500mL容量瓶、玻璃棒（3）①设两份溶液的质量均为m，则溶质为，混合溶液的质量为，则所得混合液中溶质的质量分数②设溶液的体积为V，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为，溶液的质量为，则所得混合液中溶质的质量分数为，由，，故有。（4）与的NaOH溶液反应的硫酸的物质的量为0.003mol，则原硫酸溶液的物质的量为0.006mol，其体积为60mL。（5）根据a点导电能力降为最低可知，氢氧化钡与硫酸反应的比例为1∶1，溶液中离子浓度几乎为0，故①为硫酸与氢氧化钡反应曲线。b点氢氧化钡与硫酸氢钠的比例为1∶1，即发生反应，故此时溶液中的离子主要有、（6）假设浓硫酸的质量为100g，则硫酸的质量为98g，水的质量为2g，根据计算硫酸、水的物质的量，确定浓硫酸改写硫酸与水的形成化学式。20．【答案】（1）；、、CO（2）（3）D【解析】（1）纯净的X固体9.0g，转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L，即，那么X的摩尔质量为；根据③④的实验现象，可以知道X的分解产物为、、CO（2）纯净的X固体18.0g物质的量为0.2mol，通过浓硫酸增重的为水的质量为3.6g，即，含有，剩余的气体体积为8.96L转化为物质的量为0.4mol，该气体为和CO的混合物，根据碳原子守恒可知含有。。即，。根据X的相对分子质量可知氧原子个数为。所以X的化学式为。（3）取纯净的X固体9.0g（不含结晶水），溶于水中形成X的水溶液1L，将此溶液平均分成2份，每份含有的X的物质的量为0.05mol，与的氢氧化钠溶液恰好反应，即与0.1mol的NaOH完全反应，说明X是一个二元酸：另一份经过检测，发现溶液呈酸性，导电性低于相同物质的量浓度的硫酸溶液和盐酸溶液，导电性与离子浓度有关，该现象说明X电离出的浓度小于同浓度的硫酸和盐酸，说明X是一个弱酸。综上所述，X是一个二元弱酸。21．【答案】（1）1；（2）；（3）、；15【解析】（1）方法Ⅰ中是还原产物，氯元素的化合价由价降低为价，转移电子物质的量等于的物质的量，所以产生气体，电子转移1mol；方法Ⅱ中中氧元素从价升高为0价的氧气，发生氧化反应，氧化产物为。（2）用将溶液中的还原为以测定水样中的浓度，则被氧化为，氯从价降为价，碘离子从价被氧化为0价，故该反应的离子方程式为。故答案为：∴（3）反应中变为、，氯元素化合价从价变为价和0价，得到电子，被还原，所以该反应中还原产物为、；与的方程式根据钾、铬、氧原子守恒可得：，该反应转移电子数目为，所以若该反应中转移24mol电子，生成气体共15mol。模块综合试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．Cl－核外电子的运动状态共有()A．3种B．5种C．17种D．18种答案D解析根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反。所以，一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，一个原子(或离子)有几个电子，核外电子的运动状态就有几种。Cl原子序数为17，Cl－有18个电子，即Cl－核外电子的运动状态共有18种，D选项符合题意。2．下列表达方式正确的是()A．24Cr的外围电子排布式：3d44s2B．CO2的空间结构模型：C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为D．N2的电子式：N⋮⋮N答案C解析24号元素Cr的外围电子排布式为3d54s1，3d轨道半充满状态能量低、稳定，A错误；二氧化碳是直线形，而不是V形，B错误；基态碳原子价电子排布式为2s22p2，所以价电子排布图为，C正确；N2的电子式为，D错误。3．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()A．3d104s1 B．3d104s2C．3s23p6 D．4s24p2答案C解析若价电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为：[Ar]3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故A正确；若价电子排布为3d104s2，为30号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B正确；若价电子排布为3s23p6，为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d轨道上没有电子，故C错误；若价电子排布为4s24p2，为32号元素Ge，电子排布式为[Ar]3d104s24p2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D正确。4．下列说法或化学用语表达正确的是()A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，属于激发态答案B解析s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，A错误；Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成Fe2＋，则Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，B正确；p能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，C错误；当轨道中的电子处于半充满或全充满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1处于低能态，D错误。5．下列说法正确的是()A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．H2O2是含非极性键的极性分子答案D解析NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不完全相同，A错误；氢键影响物理性质，不影响氢化物的稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属性强于P，B错误；化学反应的实质是旧键断裂新键形成，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；H2O2既含极性键又含非极性键的极性分子，D正确。6．下列叙述错误的是()A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水答案B解析构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，A正确；晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，与是否具有规则的几何外形无关，B错误；晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确；氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水以任意比例互溶，D正确。7．下列说法不正确的是()A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋C．Na、P、Cl的电负性依次增大D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀答案D解析共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，乙烯的结构式为，含有5个σ键，1个π键，σ键和π键之比为5∶1，A正确；该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现＋2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2＋，B正确；Na、P、Cl为同周期元素，同周期元素，从左到右电负性依次增大，所以Na、P、Cl电负性依次增大，C正确；向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl－被完全沉淀，内界不会被沉淀，D错误。8．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为()A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．空间结构D．共价键类型答案C解析根据信息和化学式可知，阳离子为NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋，NHeq\o\al(＋,4)对应中心原子为N形成4个σ键，孤电子对数为eq\f(5－1－4×1,2)＝0，价层电子对数为4，杂化类型是sp3，其空间结构为正四面体形，其共价键类型为极性共价键；H3O＋的中心原子为O，形成3个σ键，孤电子对数为eq\f(6－3－1,2)＝1，H3O＋价层电子对数为4，杂化类型是sp3，空间结构为三角锥形，其共价键类型为极性共价键，则C项正确。9．下列说法正确的是()A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键C．已知二茂铁[Fe(C5H5)2]熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5Heq\o\al(－,5)与Fe2＋之间是以离子键相结合D．在硅酸盐中，SiOeq\o\al(4－,4)四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同答案D解析BF3：空间结构为平面三角形，键角120°；CH4：空间结构为正四面体形，键角109°28′；H2O：空间结构为V形，键角105°；NH3：空间结构为三角锥形，键角107°，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A错误；CO2既有σ键又有π键；H—O—Cl只有σ键；HCHO既有σ键又有π键，故B错误；在二茂铁结构中，不存在C5Heq\o\al(－,5)与Fe2＋，碳原子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，故C错误；硅酸盐中的硅酸根(SiOeq\o\al(4－,4))为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；S8单质中S原子有两个孤电子对和两个共价键，杂化方式也为sp3，故D正确。10．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子答案B解析晶胞中的球体代表的是1个甲烷分子，并不是1个碳原子，故A错误；以该甲烷晶胞为单元，位于顶点的某1个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在面心上，因此每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有3×8×eq\f(1,2)＝12个，故B正确；甲烷是分子晶体，熔化时需克服范德华力，故C错误；甲烷晶胞中的球体代表1个甲烷分子，该晶胞含有甲烷的分子个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，故D错误。11．已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3↑，下列说法正确的是()A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA个P—PC．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>KD．P4中P原子为sp2杂化答案B解析PH3分子的空间结构为三角锥形，所有的原子不可能共平面，A错误；P4的空间结构为，31gP4的物质的量为0.25mol，含有1.5NA个P—P，B正确；同一周期，从左到右电负性增大，同一主族，从上到下电负性减小，所以电负性O>P，C错误；P4分子中P原子含有的价层电子对数是4，其中含有一个孤电子对，所以P原子的杂化形式为sp3杂化，D错误。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是()A．简单离子的半径W＞Y＞ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸答案AC解析X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子排布式为3d104s1，推出T元素为Cu，据此回答问题。13．氯仿eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl3))常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COCl2))：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，下列说法不正确的是()光气的结构式A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采用sp3杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质答案AB解析CHCl3中含C—H和C—Cl，C—H和C—Cl都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项错误；COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；CHCl3不会电离出Cl－，HCl在水溶液中会电离出H＋和Cl－，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确。14．已知干冰晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8B．晶胞的密度表达式是eq\f(44×4,NA\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2\r(2)a3×10－30)))g·cm－3C．一个晶胞中平均含6个CO2分子D．CO2分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化答案B解析故B正确，C错误；二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误。15．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是()A．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B．P4S3中磷元素为＋3价C．P4S3中P原子和S原子均为sp3杂化D．1molP4S3分子中含有4mol极性共价键答案BD解析磷原子最外层电子数为5，硫原子最外层电子数为6，从图中可看出，P4S3中每个磷原子形成了3个共价键，每个硫原子形成了2个共价键，所以P4S3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；P4S3分子中，有一个磷原子连接了3个硫原子，其化合价为＋3，其他的磷原子都是连接两个磷原子和一个硫原子，其化合价为＋1，B错误；从图中可看出该分子中，每个磷原子形成3个σ键且有一个孤电子对，每个硫原子形成2个σ键且有两个孤电子对，所以，该分子中硫原子和磷原子均采取sp3杂化，C正确；一个P4S3分子中含有6个P—S和3个P—P，P—S属于极性共价键，P—P属于非极性共价键，所以1molP4S3中含有6mol极性共价键，D错误。16．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是()A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案A解析Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，s能级最多容纳2个电子，故n－1＝2，解得n＝3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素。S元素原子的外围电子排布为3s23p4，A错误；Y为S元素，处于第三周期ⅥA族，B正确；X为F元素，处于第二周期，含非金属元素最多，C正确；Z为As元素，是33号元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确。三、非选择题：本题共5个小题，共58分。17．(11分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)E的元素名称为________。(2)元素A、B、C中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。(3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________________；BA3分子中键角____________109°28′(填“>”“<”或“＝”)。(4)BCeq\o\al(－,3)中B原子轨道的杂化类型为________，BCeq\o\al(－,3)的空间结构为________。(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。答案(1)铬(2)ON＞O＞Al(3)NH3分子间易形成氢键＜(4)sp2平面三角形(5)eq\f(164,a3NA)×1030解析前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。(3)氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子中的键角小于甲烷分子中的键角，即NH3分子中键角<109°28′。(5)该晶胞中Al原子个数为4、N原子个数为4，该晶胞体积为(a×10－10cm)3，该晶体密度为eq\f(M×4,NA×V)＝eq\f(41×4,NA×a×10－103)g·cm－3＝eq\f(164,a3·NA)×1030g·cm－3。18．(14分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式________，它位于周期表________区。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________________；1molC60分子中σ键的数目为________个。(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。①第一电离能：As________Ga(填“＞”“＜”或“＝”)。②SeO2分子的空间结构为________。(4)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应中NH3的沸点________(填“＞”“＜”或“＝”)HF的沸点，NH4F固体属于________晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________________________________________________。答案(1)3d84s2d(2)sp290NA(3)①＞②V形(4)＜离子F的电负性大于N，NF3中共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键解析(1)镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理，基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2，则价电子排布式为3d84s2，属于d区元素。(2)富勒烯中每个碳原子含有3个σ键和1个π键，其价层电子对个数为3，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为eq\f(3,2)，所以1molC60分子中σ键的数目为eq\f(3,2)×60×NA＝90NA。(3)①Ga和As属于同一周期，第一电离能随着原子序数的增大而增大，且Ga和As形成了化合物砷化镓(GaAs)，说明Ga比As易失电子，所以第一电离能As>Ga。②SeO2分子中中心原子Se价层电子对数＝2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，且含有一个孤电子对，所以呈V形。(4)F的电负性大于N，形成的氢键强度：F—H>N—H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NHeq\o\al(＋,4)和F－构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。19．(12分)法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为________________________。(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为________，Te属于元素周期表中________区元素，其基态原子的价电子排布式为_____________________________________________。(3)COeq\o\al(2－,3)的空间结构为________________，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为________，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为________。(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为________，该晶胞的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为________cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。答案(1)O>Cl>C(或O、Cl、C)(2)6p5s25p4(3)平面三角形sp2、sp313NA(或13×6.02×1023)(4)8eq\f(\r(3),4)eq\r(3,\f(248,ρNA))解析(4)氧离子半径大于钠离子半径，所以灰色球为O，晶胞中灰色球数目为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，黑色球为Na，共8个，由晶胞对称性可知O的配位数为8；根据晶胞结构可知Na与O之间的最短距离为体对角线的eq\f(1,4)，晶胞体积＝eq\f(\f(M,NA)×4,ρ)＝eq\f(62×4,ρNA)cm3，晶胞边长＝eq\