2026年福建省漳州市云霄县中考化学质检试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年福建省漳州市云霄县中考化学质检试卷一、选择题1.我国科学家成功合成新型碳材料石墨烯炔。其属于化学范畴，因为主要涉及(

)A.物质组成、结构、性质与转化规律 B.材料的硬度、导电性等性能测试

C.储能器件的电路设计以及工程优化 D.反应过程中热能、光能的变化2.白芽奇兰享誉海内外，其茶汤中富含对人体有益元素。所含元素属于微量元素是(

)A.氧 B.铁 C.钙 D.氢3.下列关于O2的制取、验满及性质实验操作错误的是(

)A.制备 B.收集

C.验满 D.助燃性4.漳州传统手工艺品“漆线雕”制作中，用到塑料薄膜辅助塑形。下列物品与塑料薄膜属于同种材料类型的是(

)A.陶瓷花瓶 B.纯棉抹布 C.不锈钢剪刀 D.橡胶轮胎5.新型变色玻璃表面涂有三氧化钨(WO3)薄膜，通电后能调节颜色深浅用于节能建筑。下列有关说法正确的是A.WO3属于有机物 B.WO3中W、O元素的质量比为1：3

C.WO6.“火焰掌”是先将丁烷注入含有肥皂泡的水中，用浸湿的手捧起这些泡沫，点燃后手掌出现火焰。若要熄灭火焰，只需握住手掌即可。以下说法正确的是(

)A.该表演主要利用丁烷的助燃性 B.其不伤手是因为掌中水蒸发吸热

C.握住手掌灭火原理是清除可燃物 D.进行该表演可以无需佩戴护目镜7.古代“净水桶”的原理与现代净水器相似(如下图)。已知钟乳石为疏松多孔结构，下列有关分析错误的是(

)A.钟乳石和活性炭均能吸附色素和异味 B.经过图2装置净化后的水属于纯净物

C.图1按石块在上、稻草在下填充水桶 D.按图2的进水方式具有更好净水效果8.化学兴趣小组进行“用蔗糖制作水晶糖”的实践活动：将100℃热饱和蔗糖溶液装入容器，悬挂蔗糖晶种后静置2～3天，可得到较大的蔗糖晶体。蔗糖在不同温度下的溶解度如下表，下列分析正确的是(

)温度/℃20406080100溶解度/g204238287362487A.热饱和蔗糖溶液中溶质质量分数可达到83.3%

B.将装置放于80℃的热水中静置，能促进蔗糖晶体变大

C.在20℃时，210g蔗糖加入100g水，可得溶液质量为304g

D.该结晶过程的原理属于蒸发结晶9.化学学科需落实“五育融合”目标，下列相关项目与化学知识不对应的是(

)选项项目化学知识A“德”：参与废旧金属回收志愿活动废旧金属随意丢弃会造成环境污染B“智”：探究“暖宝宝”发热的原理铁粉与氧气、水发生缓慢氧化释放热量C“美”：观察铁丝在氧气中燃烧火星四射铁丝燃烧生成黑色固体为FD“劳”：制作汽水，柠檬酸溶液中加小苏打小苏打属于碱，与酸反应产生CA.A B.B C.C D.D10.如图为电解水的过程中某电极上发生的变化，其中阶段三，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。下列说法正确的是(

)A.该电极是正极，可用带火星的木条检验气体

B.气泡体积增大，是因为气体分子的体积变大

C.电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大

D.电解过程中，生成气体不断进入气泡，气泡中分子数目增加二、非选择题11.我国已全面禁止生产水银体温计，电子温度计或成为主流替代产品。

(1)水银体温计的测温物质是汞，其在元素周期表中的信息如图。

①汞属于______(填“金属”或“非金属”)元素，该元素相对原子质量______。

②从微观角度分析，水银体温计可测量体温的实质是______。

(2)电子温度计的核心部件是热敏电阻，测量原理是电阻值随温度变化转化为数字信号，该过程发生______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)水银体温计破碎后，可在汞滴上覆盖硫粉(S)，二者即可反应生成硫化汞(HgS)，该反应的化学方程式为______。

(4)结合汞的性质，从健康角度分析我国全面禁止含汞体温计的合理性：______。12.甲醇(CH3OH)燃料在汽车领域应用能有效改善空气质量。结合某地空气质量报告(如图1)和甲醇汽车与汽油汽车污染物排放对比数据(如图2)。

(1)空气质量报告中，计入评价的气体污染物除CO、NO2、O3外，还有______(填化学式)。当日该地区有降雨但未出现酸雨风险，原因是______。

(2)结合上图分析，推广甲醇汽车能改善空气质量的原因有______。每行驶1000km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NO2质量为______g。

(3)工业上以(CO2和H2为原料制备甲醇，反应方程式为：CO2+3H2=催化剂13.我国科学家成功研发出全球首例室温可充电全固态氢负离子电池，这是能源存储领域的重大突破。该电池的负极为二氢化铈(CeH2)；正极为氢化铝钠(NaAlH4)，其核心工作原理是利用氢负离子(H−)在正负极之间的可逆迁移来实现电能储存与释放。

(1)已知CeH2中Ce元素为+2价，请判断这两种化合物中氢元素的化合价：在CeH2中为______价，在NaAlH4中为______价。从原子结构角度分析：氢元素能表现出不同化合价的原因为______。

(2)该电池放电过程中，发生的能量转化形式是将______能转化为电能。从安全或环保角度分析：相较于传统液态电解质电池，全固态氢负离子电池最突出的优势是______14.纳米零价铁(主要成分为Fe)在环保领域有广泛应用，可用于处理含金属离子的废水。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种(如图1)：第一类是吸附捕捉(比如Zn2+)，第二类是直接反应(例如Cu2+)，第三类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb2+)。

(1)高温下，氢气还原菱铁矿(主要含FeCO3)可制得纳米零价铁，同时生成水和二氧化碳。该反应化学方程式为______。

(2)根据图2，Ni2+的去除途径与Pb2+类似，属于第______类。若Cd2+的去除途径属于第一类，则Cd的金属活动性比Ag的______(填“强”或“弱”15.幽门螺杆菌(Hp)导致胃酸过多的常见原因之一。“呼气试验”(如图)让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在有Hp，尿素被分解，产生含有被标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，可判断患者是否感染Hp。

(1)碳−13原子和碳−14原子在医学上作为示踪原子检验病菌，而碳−12原子在科学家探索原子质量时的应用为______；上述碳原子均属于碳元素的本质原因是______。

(2)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______(填名称)。

(3)在“碳−14呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钡吸收液的收集装置，已知氢氧化钡与氢氧化钠的化学性质相似，请写出二氧化碳与氢氧化钡吸收液反应的化学方程式：______。若该受检者已感染Hp，则反应后溶液中含有标记碳原子的物质是______16.某化学小组利用如图装置开展“铁生锈条件及影响因素”的探究实验。已知：钢丝棉的主要成分是铁，无水氯化钙具有吸水性。

(1)A装置制取氧气的化学方程式为______。

(2)B装置实验的目的是探究铁生锈的条件，①和②处钢丝棉的变量是______；无水氯化钙的作用是______；85℃热水的作用为______。

(3)一段时间后，观察到的实验现象为：①处钢丝棉生锈最明显且迅速，②处钢丝棉缓慢生锈，③、④处钢丝棉无明显变化。结合实验现象，可得出铁生锈的必要条件是______；对比①和②的现象，还能得出的结论是______。

(4)④处的防锈原理在生活中的应用实例有______(写一种)。

(5)为探究“氧气的流速是否对铁的生锈有影响”，利用原实验的试剂与装置(钢丝棉、水、氧气等)，请设计实验方案：______。17.实验室常用稀盐酸与大理石(主要成分碳酸钙)反应制取二氧化碳，而不采用碳酸钠。某小组开展项目式学习。

【查阅资料】碳酸钠与盐酸的反应分步进行：第一步Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸钙与盐酸的反应一步完成。

【任务一】发现并提出问题：小组同学用0.5%的盐酸分别与等质量的市售碳酸钠颗粒和碳酸钙粉末反应，意外发现：碳酸钠组肉眼几乎看不到气泡，而碳酸钙组有少量缓慢的气泡。

(1)碳酸钙粉末和盐酸反应化学方程式为______。

(2)根据上述异常现象，请提出一个可探究的科学问题：______

【任务二】数字化实验设计与分析：进行定量探究，小组利用图1装置，使用压强传感器测量了0.5%的盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应的压强−时间变化曲线，对比压强随时间的变化，得到图2所示曲线。

(3)实验中，使用磁力搅拌器的目的是______。

(4)分析图2，曲线①②AB段压强瞬间增大且斜率一致，此时对应的操作为______。两者最终压强接近，说明______。曲线②反应速率明显慢于曲线①，从反应步骤角度分析可能原因为______。

【任务三】微观探析与结论

(5)小组借助微距摄影观察到：碳酸钠与0.5%的盐酸反应时，颗粒表面先溶解，形成溶液界面并产生极微小气泡(如图18.“二氧化碳矿化封存”是利用天然矿物与CO2反应，将其转化为碳酸盐矿物。利用橄榄石(主要含氧化镁)转化核心反应原理为MgO+CO2=MgCO3。在实际工业流程中，氧化镁的使用率约为90%，若某工厂处理消耗参考答案1.A

2.B

3.C

4.D

5.D

6.B

7.B

8.C

9.D

10.C

11.金属;200.59;汞原子之间的间隔随着温度的改变而改变

物理变化

Hg+S=HgS

汞是一种有毒物质，为防止含汞体温计破损会造成汞挥发造成人体中毒(答案不唯一)

12.SO2;空气中SO2和NO2浓度较低

减少有害气体排放(答案不唯一);230

13.−1;−1;氢原子核外仅1个电子，既可以失去1个电子，又可以得到1个电子

化学；固态常压储氢，无高压罐体隐患，高温不热失控、低温性能稳定(或无液态易燃电解液，彻底杜绝漏液、起火、爆炸风险，或不含有机溶剂，生产、使用、废弃全程零无挥发性有机物挥发；无锂、钴、镍等稀缺重金属，主材低毒，开采与环境破坏更小，答案不唯一)

淡蓝;水雾

14.H2+FeCO3=高温Fe+CO215.作为相对原子质量的标准;质子数相同

铵离子

CO2+Ba(OH)216.

氯化钠;除去水蒸气;加快反应速率，缩短实验时间(答案不唯一)