2026年广东省中山市坦洲实验中学中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省中山市坦洲实验中学中考化学一模试卷一、选择题1.下列食物中富含维生素的是(

)A.白粥 B.豆腐 C.青菜 D.鱼虾2.广东“烟花火龙”是国家级“非遗”项目。下列活动涉及化学变化的是(

)A.竹篾制龙躯 B.火把燃彩龙 C.彩笔绘鳞甲 D.棉布糊龙身3.嫦娥六号带回月球背面样品中含大量的氦−3。下列化学符号表示两个氦原子的是(

)A.He2 B.2H C.2Ha 4.《千里江山图》是“十大传世名画”之一。其颜料的主要成分之一BaCO3属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物5.“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。易拉罐属于(

)A.有害垃圾 B.厨余垃圾 C.其它垃圾 D.可回收物6.实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是(

)A.实验过程中戴好护目镜B.用灯帽盖灭酒精灯C.将废液倒入指定容器内D.电器着火用水浇灭7.下列关于水的净化说法错误的是(

)A.明矾可使悬浮的杂质沉降 B.活性炭吸附发生物理变化

C.蒸馏可以将硬水转化为软水 D.自来水厂净水后得到纯水8.创新“智”造“中国芯”的关键材料是硅。如图为硅原子的相关信息图，下列有关说法错误的是(

)A.硅的相对原子质量为14

B.硅属于非金属元素

C.图中的x为8

D.硅元素位于元素周期表第三周期9.“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14A.由三种元素组成 B.含有25个原子

C.碳、氢原子质量比为60：7 D.碳元素质量分数最大10.如图所示分别是二氧化碳的制取，干燥收集和性质检验的装置图，其中正确的是(

)A.B.C.D.11.氨制氢反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是(

)A.反应过程中元素种类不变

B.该反应中催化剂的化学性质不变

C.反应生成氮气和氢气的质量比为1：3

D.该技术有望使加氢像加油一样快捷、方便12.下列物质的用途与所述的性质没有直接关联的是(

)选项劳动实践化学知识A用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画铁和硫酸铜溶液能发生置换反应B用柠檬酸和小苏打自制汽水柠檬酸和小苏打能反应生成CC用碳纤维复合材料制作龙舟桨碳纤维复合材料密度小、强度高D天然气作燃料甲烷难溶于水A.A B.B C.C D.D13.用思维导图对一定条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳如图，则M可能是(

)A.一氧化碳

B.氧气

C.稀硫酸

D.氯化亚铁14.劳育创造美好生活。下列相关化学知识错误的是(

)选项项目解释A运动后饮用淡盐水钠元素是人体中常量元素B用纱布分离豆浆和豆渣利用过滤的原理C利用增氧机把水喷向空中增加养鱼池水中的含氧量D用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃金刚石熔点高A.A B.B C.C D.D15.下列实验设计不能达到实验目的的是(

)A.测定空气中氧气含量B.探究分子运动现象

C.探究铁生锈的条件

D.鉴别羊毛纤维和涤纶二、非选择题16.《周礼⋅考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰漂洗。

(1)丝帛属于______(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料。

(2)烧灰时为使干木头燃烧得更旺，常把干木头架空，主要原因是______；野炊结束后常用水将火浇灭，其原理是______。

(3)取少量灰烬(主要成分为K2CO3)加水溶解，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，得出其水溶液呈______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(4)灰烬可用肥料，K2CO3属于______(填字母)。

a.氮肥b.磷肥17.【科普阅读】我国电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线，而“直接电解”技术常出现如阳极氯腐蚀和副反应、阴极钙镁离子沉积和膜堵塞等问题。谢和平院士团队研制出“东福一号”，该装置能在250mA/cm2电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。该装置运行的机理如图1：防水透气膜(PTFE)两侧因蒸汽压差，使水蒸气自发汽化并跨膜传输至电解质端后液化，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图2。

依据上文，回答问题。

(1)根据“东福一号”制氢原理，其技术路线属于______(填“直接电解”和“先淡化后电解”)。

(2)由图2可知，至2050年______制氢的份额将显著增大。

(3)电解水时负极产生的气体______。

(4)防水透气膜(PTFE)材料为聚四氟乙烯【化学式(C2F4)n】，聚四氟乙烯中碳和氟原子原子的个数比是______。

(5)有关“PTFE”的说法正确的是______(多选，填字母)。

a.只允许水分子通过

b.阳极中会发生氯腐蚀和副反应

c.能防止阴极钙镁离子的沉积

d.阻断海水中的离子效率可达100%

(6)海水的原位淡化技术中需检测水中是否氯离子。方法为取一定量样品一系列处理后，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若______18.完成下列小题：

(1)常见酸、碱的化学性质实验操作实验现象解释紫色石蕊溶液滴入到白色点滴板中，和1产生相同现象的是______(填序号)。因为这两种溶液中都含有______(填粒子符号)。现象是

______。化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)(2)探究土壤酸碱性

ⅰ、检测到土壤样品pH>7，则浸出液显

______性。

ⅱ、学科小组分析可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。样品中的钠盐是什么？

猜想1：Na2CO序号操作现象结论1取少量浸出液，滴加足量BaCl产生白色沉淀

猜想______成立2取实验1中白色沉淀滴加过量稀盐酸白色沉淀部分溶解，且有气泡冒出(3)应对土壤盐碱化的合理措施有

______(多选，填字母)。

a.合理施肥

b.引海水灌溉

c.用熟石灰改良

d.种植耐盐碱作物19.【科学探究】

NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。

(1)海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是①

结晶。

(2)精制NaCl

【查阅资料】

ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。

ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。HCl的质量/g0.05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而②

，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的③

(填离子符号)。

(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响

【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。

【实施实验】

ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是④

(填名称)。

ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示实验序号温度/℃NaOH的质量/gNaCl的质量分数1250.0a22510.0a32530.0a【分析讨论】

ⅰ.a1=⑤

(结果精确到0.1%)。

ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是⑥

(用a的大小关系表示)。

【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：

ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为⑦

。

ⅱ.⑧20.深中通道桥梁是中山市一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。

(1)桥梁的金属材料

①建造桥梁使用的材料中属于合金的是______(填字母)。

a、钢丝

b、水泥

c、锌

d、碳纤维

②工业上用赤铁矿(主要成分氧化铁)为原料制取铁的化学方程式为______。

(2)金属材料的制造

一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：

①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是______(用化学方程式表示)。

②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是______(填字母)。

a、锌和硫酸亚铁溶液

b、铁和硫酸锌溶液

c、锌、铁、硫酸钠溶液

③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制温度为______。

(3)金属材料腐蚀及防护

①防止钢铁生锈的措施有______(写一条)。

②镀层的腐蚀速率随镀层中不同ZnMg质量分数变化如图2。Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率______(填“增大”或“降低”)。

21.碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。

任务一：认识原材料

(1)锂电池正极材料LiCoO2中Li元素为+1价，则Co的化合价是______，通入N2的目的是______。

任务二：揭秘工艺原理

(2)“酸溶”反应2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+X↑+4H2O，X的化学式为______。

(3)“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+Na2CO3=Li参考答案1.C

2.B

3.D

4.C

5.D

6.D

7.D

8.A

9.B

10.D

11.C

12.D

13.C

14.D

15.C

16.天然

增大可燃物与氧气的接触面积;降低温度至可燃物的着火点以下

碱性

c

CaO+H17.先淡化后电解

可再生能源电解水

氢气(或H2)

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