溶液的配制及分析-课件

溶液的配制及分析11、物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成(2)单位：mol/L(或mol/m3)(3)公式：2N÷NA×NAn×M÷MmVg×Vm÷Vm×ρ÷ρCB×V÷V3（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_________mol/L

（2）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_________mol/L

（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_________mol（4）要配置100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需Na2CO3固体_____克。1.0642、配制一定物质的量浓度的溶液5容量瓶的使用1.

构造：细颈、平底的梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液4.注意事项：①使用前要检查是否漏水

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

③不能长期存放溶液或进行化学反应6计算需求称量的Na2CO3的质量2.称量注意事项：（1）使用前要调零（或摆动两边格数相同）（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零73.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？

还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。84.转移

注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？9大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点105.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？116.振荡为什么要振荡？127.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线。

思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制138.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。

思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。142.步骤3.仪器①计算③溶解②称量或量取④转移⑤洗涤⑥振荡

⑦

定容⑧摇匀天平（含砝码，两张相同大小的纸）

药匙烧杯、玻璃棒、量筒容量瓶胶头滴管1.容量瓶：标有温度、体积、刻度线小结：15以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响____无影响减小__偏小减小__偏小增大__偏大减小__偏小减小__偏小16__减少偏大减少__偏小__增大偏小____无影响__减小偏大__增大偏小减小__偏小17练习：⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？1.17g⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取NaOH固体______g

②将称好的NaOH固体放入_________中加_____

蒸馏水将其溶解,待_______后,将溶液沿_______移入______mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗_______次,将冲洗液移入______________中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏______(低或高)。10烧杯少量冷却