中考化学一轮复习：常见的酸和碱

专题07常见的酸和碱

思维导图

定义：在水中雌出的阳舒全部是领子的化合物

在质：无色、有剌滋住q味的液体，易库发，打开试剂瓶，瓶口有白雾，因此要求封保存

（浓）盐酸,-----------------------------------------------------二----------------------------

—~~I用途：用于金属表面除锈.制造药物等；人体胃液中将豁酸可以帮/消化

吃无色、无味、跖用油状液体

冬照酸«吸水性（物理性质）：常用来做干燥剂

itsun------------------------------

---------牖雌（化学性质）：如环慎将浓减沾到皮趺匕应立即用大量清水冲洗，再涂上破随腕液

辕.：应的漆硅酸沿者壁绢§注入水中，并用玻璃涛不断搅拌

用途：用于一方化肥'衣冷火药、量科以及冶娃金属，精嫉石油和金除锈等；在买希至中常用作干燥剂

与指示剂作用：能使粒色成溶液变红色，不能使无色酚敢髓变色

与活泼金属反应：酸与活泼金属反应生成盐和气气，如铝与蹄酸反应生成硅酸铝碣气

化学性质与某些金属量化物反应：酸与金层氧化物反应生成盐和水，瞒盐酸和氧化铁反应生成w化铁和水，该反酬用于金民除锈

与减反应：窿与税反应生畸和水，幅氧化钠与烧盐酸反应生成M化钠和水

与喀*反@：酸与莫些M应生成新酸与新豁，嘛酸延与稀豁酸反应生成笈化松水和二氧化破

定义：在水中解出的阴离子全部是氢后根茗子的化合物

他称雄3、火吐苛性钠

NaOH物理性质：白色固体，有幽的腐蚀性，易溶于水，开放出大员的焦

用途：用作某些［体的干后W；用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织F稣等工亚；生活中用璘油污

俗前匆石灰、；跖灰

一物理性质：白色1»末状固体，激溶于水；溶解度蝴度的升鬲而降低

Ca(OH)2

B'cl：制取：V氯化钙可由氧化钙与水反应假，方程式为CaO+HQ-Ca（OH）z

酸用途：做建筑材料，改良竣注士埃，配制农药汶裨液，保护娴木防止冻伤，并防止害虫生卵

«1与fS小洲作用：航便注心HSiSJK笠埼；XeWSKSWStL

洞1与延非金属氧化物反应：碱与^金^化物反应生成荔和水，如氢氢储与二氧化碳反应生图徽钙和水

■与酸反应：碳与陵反应生端和水，幅氧化铁狰盐酸反触成京化铁和水

与某些盐反应：畸与某些盐反应生成新减和新建，如气氧化部依酸铜反应生成氢氧化亚和侑蹒

定义：酸与蹴用生成益和水的反应

实质：家离子幅氢根反应生成水

—中和反应农业：改变土爆的酸肺，如用热石做良酸在土壤

工业：处理工业废水，如瞬石灰处理酸性废水

应用

医疗：用含靠氧化镁的药物治疗宵酸过多

日鬻生活：蚊虫叮皎后泳林肥皂水、牙膏等

ms示剂：essigsa四胞漆中性呈紫色；酚曲噩变红.耀无色，中性为无色

定义：溶液的常用表示，pH豆颤常在0“4之间

与溶液酸■哪关系：

'—pH

溶液的酸碱性与pH-pH<7,溶液呈酸住；pH=7,蹄呈中性；pH>7溶液呈底性

.......1.....................................

溶襁碱虔的表示方法pH0123456789101112BU

一――中地一■一土

了解土«的酸碱性，提供土填改良的礴

应用测翩水的的pH,判新空♦的亏染情况

医院通过测定人体内或排出的液体的pH来判断人体能球状况

知识清单

知识01酸碱指示剂

知识解读

一、概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

二、显色规律及应用

酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律

紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝

无色酚配溶液无色无色红色遇碱变红

【注意】

1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。

2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不

一定是碱。

3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液

例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馈水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？

分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液,若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体

变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馈水。

典例分析

【例1】（2023•江苏连云港•校考一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实

验中使用了指示剂一浪百里酚蓝，溟百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使浪百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.盐酸溶液

C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

【答案】B

【详解】A、氯化钠溶液呈中性，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意;

B、盐酸溶液为酸性溶液，能使百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意；

C、氢氧化钾溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；

D、碳酸钠溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意。

故选B。

知识02常见的酸

知识解读

一、酸的定义

物质溶于水时，形成的阳离子全部是壮的化合物。

二、常见的酸

盐酸（主要成分HC1）、硫酸（H2so4）、硝酸（HNCh）、醋酸（CH3coOH）、碳酸（H2cO3）等

三、盐酸和硫酸比较

浓硫酸H2s04浓盐酸HC1

颜色、状态、

无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味

气味

瓶口有直塞出现

打开瓶塞的现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化

无明显现象

象氢气体与空气中的水蒸气结合形成

盐酸小液滴）

常用浓盐酸1.19g/cm3（37%〜38%）

浓度和密度（氯化氢气体溶于水形成，一定是避常用浓硫酸1.84g/cm3(98%)

合物）

吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性

重要化工原料。用于生产化肥、农药、

火药、染料以及冶炼金属、精炼石油重要化工产品。用于金属我而除锈、

用途和金属除锈等。制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它等；人体胃液中有盐酸,可帮助消化。

做干燥剂。

敞放在空气中的变化（物理变化）

性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存

浓盐

挥发性减小不变减小减小密封

酸

浓硫

吸水性不变增大增大减小密封

酸

【注意】酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出里，有不同的化学性质是因为电离

出的酸根离子不同。

四、酸的化学性质

使用点滴板进行实验优点：

①与酸碱指示剂

操作简单、节约药品、

反应显色紫色石蕊溶液变红

便于对照、效果较好。

无色酚酸不变色

铁和酸反应：

②与活泼金属反应Fe+2HCl=FeCl2+H2t锌和酸反应：

（不包括浓硫酸和硝酸）Fe+H2SO4=FeSO4+H2TZn+2HCI=ZnCb+H2T

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由

金属+酸-盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

（置换反应）无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液现象：固体逐渐溶解，产生气泡

呈浅绿色）

氧化铁和酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O氧化铜和酸反应：

③与金属氧化物反应

Fe2O3+3H2SO4=卜e2（S（）4）3+3H2。CUO+2HCI=CUC12+H2O

金属氧化物+酸―盐

现象：红色固体逐渐溶解,CuO+H2SO4=CUSO4+H2O

+水

溶液由无色变为黄色现象：黑色固体逐渐溶解,

（复分解反应）

酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸溶液由无色变为蓝色

在酸中

④与碱反应（中和反应）HC1与NaOH反应：H2so4与Ca(OH)2反应：

酸+碱―盐+水HCl+NaOH=NaC14-H2OH2so4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

H2sCh与Na2co3反应：

HC1与CaCCh反应：

H2so4+Na2cCh=Na2so4+

2HC14-CaCO3=CaCh+HzO+CO??

⑤与某些盐反应H2O+CO2T

现象：固体逐渐溶解，产生气泡

酸+盐一新盐+新酸现象：产生大量气泡

（复分解反应）除硫酸钢以外的钢盐都能与硫酸反

硝酸银能与盐酸反应：

应：BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HCI

AgNO3+HCl=HNO3+AgCU

（注意：HC1是稀盐酸，不写入）

典例分析

【例2】（2023•江苏常州•统考中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说

法正确的是（）

盐酸（化学纯）

含IIC137%

密度l.lSgmL1

容量500mL

A.可加热浓缩成98%的浓盐酸B.整瓶含有185gHe1溶质

C.可加水稀释成5%的稀盐酸D.打开瓶盖冒出白色烟雾

【答案】C

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；

B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mLxl.18g/mLx37%=218.3g,故选项说法不正确；

C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%,大于5%,因此加水可稀释成5%的稀盐酸,

故选项说法正确；

D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色

烟雾，故选项说法不正确。

故选C。

知识03浓硫酸

知识解读

一、浓硫酸腐蚀性

脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的

化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗,然后涂上3%〜5%

的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾在衣服匕水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。

二、浓硫酸的稀释

操作要领：

正确操作错误操作水倒入酸口放出大量

酸入水,沿器壁,慢倾倒,及时

卜,不断搅拌热使水沸腾，酸液飞

搅

溅，切不可把水注入

手触碰的感觉：烧杯发烫

浓硫酸浓硫酸！

g水说明浓硫酸溶于水放出大量热

典例分析

【例3】（2023•辽宁・统考中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%

的硫酸。下列说法正确的是（）

A.需要98%的浓硫酸的质量为10g,水的质量为90g

B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大

C.混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

D.装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小

【答案】B

【详解】A、设需要水的质量为1,稀释前后，溶质质量不变，98%x（100g-x）=100gx10%,x«80g,

需要98%的浓硫酸的质量为l（）0g-20g=80g,说法错误；

B.,用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质

量分数偏大，说法正确；

C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；

D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量

分数不变，说法错误；

答案：Bo

知识04常见的碱及碱的化学性质

知识解读

一、碱的定义

物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

二、碱的分类：

1.强碱:KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca（OH）2（氢氧化钙））、Ba（OH）2

（氢氧化钢）

2.弱碱：白色沉淀:Mg（OH）：（氢氧化镁））、A1（OH）3（氢氧化铝））、Zn（OH）2、（氢氧

化锌））

有色沉淀：蓝色沉淀CU（OH）2（氢氧化铜））、红褐色沉淀Fe（OH）3（氢氧化铁）

液体：NH3H2O（笺水）

3.氢氧化钠和氢氧化钙

碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式NaOHCa(OH)2

工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31Ca()+H2O=Ca(OH)2

状态白色块状固体白色粉末状固体

强腐蚀性

腐蚀性较强腐蚀性

如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,

先用大量水冲洗,再涂卜硼酸溶液C

易溶于水，溶于水时放出大量的热

特点微溶于水,溶于水时放热不明显。

氢氧化钠固体易吸水而潮解

鉴别通入C02,产生白色沉淀的为氢氧化钙

用于制取肥皂、石泊、造纸、纺织和印

做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵。改良

染工业。氢氧化钠能与油脂反应，所以

用途酸性土壤和河流。配制波尔多液，在实验室

可以除油污，实验室做某些气体的干燥

中检验二氧化碳。

剂。

三、碱的化学性质

【注意】碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OHU

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：

①与酸碱指示剂

使紫色石蕊溶液变垂，使无色酚酿溶液变红。

反应显色

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

②与某些非金属氧化物反应

非金属氧化物+碱T盐+水2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

反应发生的条件：2NaOH+SCh=Na2sCh+HQ（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）

A.碱是四大强碱；2NaOH+SO?=Na2so4+H2O

B.非金属氧化物是二氧化Ca（OH）2+CO2=CaC031+H2O（检验二氧化碳;石灰墙“出汗”）

碳、二氧化硫、三氧化硫

6HCl+Fe（OH）3=FeCh+3H2O现象：红褐色固体消失,溶液

③碱+酸一＞盐+水变为黄色

（复分解反应、中和反应）2HC14-Cu（OH）2=CuCh-|-2H2O现象：蓝色固体消失,溶液变

为蓝色

新碱是沉淀：

④碱+盐-新碱+新盐

蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2so4+CU(OH)21

（复分解反应）

红褐色沉淀：3NaOH+FeCh=3NaCl+Fe(OH)3l

反应发生的条件：

白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2so4+Mg(OH)21

A.反应物能溶于水（包括氢

新盐是沉淀：

氧化钙，不包括其他微溶于

Ba(0H)2+Na2s=BaS04+2Na0H

水的物质）；

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

R.新碱是氨水：

蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4j,+Cu(0H)21

C.若新碱不是氨水.新碱和却白沉淀：3Ra（OH）2+Fe?（SO4）3=3RaSO"+2Fc（OH）4

新盐中至少有一个沉淀。波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：

D.镀盐一定能与四大强碱反Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）21

应。

典例分析

【例4】（上海•统考中考真题）对于碱，下列说法正确的是（）

A.碱一定含有H元素

B.可使酚配变红的都是碱溶液

C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应

D.酸与碱反应一定不产生沉淀

【答案】A

【详解】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有H元素，正确；

B、能使酚酰变红是碱性溶液不定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酰变红，碳酸钠不是碱,

错误；

C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误；

D、硫酸和氢氧化钢反应会生成白色的硫酸钢沉淀，错误。

故选Ao

知识05常用气体干燥剂

知识解读

氢氧化钠（碱氧化钙（吸水后生成

干燥剂浓硫酸（酸性）性）碱）氯化钙（中性）

碱石灰（氢氧彳七钠、生石灰混合物）

气流方向气流「

¥

=A

装置

燥管

W球形干

洗气瓶Ujf汗燥管

C）2、H2、CO、SC）2、02、H2、CO、82、

可干燥的气体02、H2、CO、NH3等

HC1等HC1等

不用十燥的气体NH3CO2、SCh、HC1等NH3

典例分析

【例5】（2023•四川成都•校考模拟预测）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（)

A.镁条可用于制作照明弹B.活性炭可用于除去冰箱中的异味

C.浓硫酸在实验室可用于作干燥剂D.液氮可用于作制冷剂

【答案】A

【详解】A、镁条燃烧时产生耀眼白光，故其可用于制作照明弹，过程中发生化学变化，属

于化学性质，符合题意；

B、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附去除冰箱中的异味，过程中发生

物理变化，属于物理性质，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，过程中发生物理变化，属于物理性质，不符合题意；

D、液氮沸点较低，汽化时吸热，过程中发生物理变化，属于物理性质，不符合题意；

故选：Ao

方法清单

方法1溶液的酸碱度及pH

方法解读

一、溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。

l.pH的取值范围通常在0〜14之间。

pHV7,溶液呈酸性，pH数值越小

1234567891011121314

Hill酸性越强

7pH=7,溶液呈中性

01234568910II121314

IIIIIIii।।।।।।

pH>7,溶液呈碱性，pH数值越大

酸性增强・中性,碱性增强

碱性越强

2.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强,OH-浓度越大，

碱性越强。

3.pH的测定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现

的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗

略读数。

(1)pH试纸不能用水润湿,否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测

值偏小。

(2)测溶液酸碱度时，DH试纸不能直接伸入待测液,会污染药品。

4.溶液酸碱度的应用

①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH,了解空气污染情况，pH小于

5.6的雨水为酹雨。

③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中

才能进行。

5.生活中常见物质的酸碱度

二、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线

①曲线起点pH<7,

|PH可判断是往酸溶液中加水稀释

7r

r.②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或

0加入水的质负公等于7,

只会随着水量的增加无限接近2

①曲线起点pH<7,

pH可判断是往酸溶液中加水稀释

②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或

]等于7,

加入水的质量3

只会随着水量的增加无限接近工

典例分析

【例6】（2023•西藏・统考中考真题）生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中呈碱

性的是（）

物质苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清

pH2.9〜3.33.5〜4.56.3〜6.67.6〜8.0

A.苹果汁B.葡萄汁C.牛奶D.鸡蛋清

【答案】D

【详解】pH<7,显酸性，pH=7,显中性，pH>7,显碱性，且pH越大碱性越强，根据表格可

知，鸡蛋清的pH>7,故此其显碱性，故选：Do

方法2中和反应

方法解读

一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

+

二、中和反应实质：H+OH=H2OO（中和反应都放热）

三、中和反应的证明

方法1.

一幽鼓酒春।\-一

,5----1©

无色港液A红K/港红4淳胃恰奸变成无色海活析出固体

①向氢氧化钠溶液中滴加酚

②逐滴滴加稀盐酸,并振荡③将无色溶液蒸发

猷溶液

溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为得到白色晶体（有新物质

溶液变红（溶液显碱性）

无色生成）

方法2.稀盐酸中滴加酚醐溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也

能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。

典例分析：向氢氧化钠溶液口滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酰溶液，溶液仍然是无色，

说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。

分析：不能，滴加酚酸溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。

证明：（1）滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量

（2）加入少量活泼金属