2026年高中化学守恒测试题及答案

2026年高中化学守恒测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.在化学反应$2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow$中，发生电子转移时，得失电子总数的守恒关系是（）A.钠原子失去1个电子，氢原子得到1个电子B.钠原子失去2个电子，氢原子得到2个电子C.钠原子失去2个电子，2个氢原子共得到2个电子D.2个钠原子共失去2个电子，2个氢原子共得到2个电子2.将$1.92g$铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体$1.12L$（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（）A.$0.12mol$B.$0.11mol$C.$0.09mol$D.$0.08mol$3.向$100mL1mol/L$的$FeCl_{3}$溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中$Fe^{2+}$和$Fe^{3+}$的物质的量浓度之比为$2:1$，则加入铁粉的质量为（）A.$5.6g$B.$2.8g$C.$1.4g$D.$0.56g$4.某温度下，将$Cl_{2}$通入$NaOH$溶液中，反应得到$NaCl$、$NaClO$、$NaClO_{3}$的混合液，经测定$ClO^{-}$与$ClO_{3}^{-}$的物质的量浓度之比为$1:3$，则$Cl_{2}$与$NaOH$溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.$21:5$B.$11:3$C.$3:1$D.$4:1$5.一定条件下，$RO_{3}^{n-}$和$I^{-}$发生反应的离子方程式为$RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O$，则$RO_{3}^{n-}$中$R$元素的化合价是（）A.$+1$B.$+3$C.$+5$D.$+7$6.把$ag$铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量$NaOH$溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为$ag$，则原合金中铁的质量分数为（）A.$70\%$B.$52.4\%$C.$47.6\%$D.$30\%$7.向一定量的$Fe$、$FeO$、$Fe_{2}O_{3}$的混合物中加入$100mL1mol/L$的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出$224mL$（标准状况）的气体，所得溶液中加入$KSCN$溶液无血红色出现。若用足量的$CO$在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（）A.$11.2g$B.$5.6g$C.$2.8g$D.无法计算8.有一在空气中暴露过的$KOH$固体，经分析知其含$H_{2}O7.62\%$，$K_{2}CO_{3}2.38\%$，$KOH90\%$。若将此样品$1g$加入到$46.00mL1mol/L$的盐酸中，过量的酸再用$1.07mol/L$的$KOH$溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为（）A.$3.43g$B.$4.00g$C.$4.50g$D.无法计算9.在一定条件下，$PbO_{2}$与$Cr^{3+}$反应，产物是$Cr_{2}O_{7}^{2-}$和$Pb^{2+}$，则与$1molCr^{3+}$反应所需$PbO_{2}$的物质的量为（）A.$3.0mol$B.$1.5mol$C.$1.0mol$D.$0.75mol$10.将$11.2g$的$Mg-Cu$混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的$xL$气体（标准状况）。再向所得溶液中加入足量的$NaOH$溶液，产生$21.4g$沉淀。根据题意推断气体的成分可能是（）A.$0.3molNO_{2}$和$0.3molNO$B.$0.2molNO_{2}$和$0.1molN_{2}O_{4}$C.$0.6molNO$D.$0.1molNO$、$0.2molNO_{2}$和$0.05molN_{2}O_{4}$二、填空题（总共10题，每题2分）1.氧化还原反应中，氧化剂得电子总数______（填“大于”“小于”或“等于”）还原剂失电子总数。2.在$H_{2}S+H_{2}SO_{4}(浓)=S\downarrow+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O$反应中，若有$32g$硫生成，则转移电子的物质的量为______$mol$。3.用$0.1mol/L$的$Na_{2}SO_{3}$溶液$30mL$，恰好将$2×10^{-3}mol$的$XO_{4}^{-}$还原，则元素$X$在还原产物中的化合价是______。4.一定量的$Fe$和$Fe_{2}O_{3}$的混合物投入$250mL2mol/L$的硝酸溶液中，反应完全后，生成$1.12LNO$（标准状况），再向反应后的溶液中加入$1mol/L$的$NaOH$溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加$NaOH$溶液的体积最少是______$mL$。5.向$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$和$CuSO_{4}$的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的阳离子可能是（填序号）______。①只有$Fe^{2+}$；②有$Fe^{2+}$和$Fe^{3+}$；③有$Fe^{2+}$和$Cu^{2+}$；④有$Fe^{2+}$、$Cu^{2+}$和$Fe^{3+}$。6.某溶液中含有$Cl^{-}$、$Br^{-}$、$I^{-}$三种阴离子，其物质的量之比为$1:2:3$，现向该溶液中通入一定量的氯气，充分反应后，这三种阴离子的物质的量之比变为$3:2:1$，则通入氯气的物质的量与原溶液中$I^{-}$的物质的量之比为______。7.向$100mL0.1mol/L$的$FeBr_{2}$溶液中通入$0.01molCl_{2}$，反应的离子方程式为______。8.已知$M_{2}O_{7}^{x-}$与$S^{2-}$在酸性溶液中能发生反应：$M_{2}O_{7}^{x-}+3S^{2-}+14H^{+}=2M^{3+}+3S\downarrow+7H_{2}O$，则$M_{2}O_{7}^{x-}$中$M$元素的化合价是______。9.把$2.3g$钠投入到$97.7g$水中，所得溶液中溶质的质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）$4\%$。10.将$10g$碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（）A.共生成$0.1mol$氯化钙B.燃烧越充分则消耗的盐酸越少C.共生成$4.4g$二氧化碳D.若碳酸钙部分分解，则反应后溶液显中性三、判断题（总共10题，每题2分）1.在任何化学反应中，质量都是守恒的。（）2.氧化还原反应中，元素化合价升高的总数一定等于元素化合价降低的总数。（）3.在$Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu$反应中，$1molFe$参加反应失去的电子数等于$1molCu$生成得到的电子数。（）4.向$FeCl_{3}$溶液中加入铁粉，发生反应后溶液中$Fe^{3+}$的物质的量减少，$Fe^{2+}$的物质的量增加，根据质量守恒定律，溶液的质量不变。（）5.用$CO$还原$Fe_{2}O_{3}$，反应前后固体中氧元素的质量减少，根据质量守恒定律，气体的质量也会减少。（）6.在$H_{2}+Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2HCl$反应中，$1molH_{2}$和$1molCl_{2}$反应生成$2molHCl$，符合物质的量守恒。（）7.某溶液中加入$BaCl_{2}$溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，根据质量守恒定律，该溶液中一定含有$SO_{4}^{2-}$。（）8.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于电子转移的物质的量之比。（）9.向$Na_{2}CO_{3}$溶液中逐滴加入盐酸，根据质量守恒定律，产生的$CO_{2}$的量与加入盐酸的量成正比。（）10.一定质量的$Cu$与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，根据质量守恒定律，生成气体的颜色逐渐变浅。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述质量守恒定律在化学计算中的应用。2.如何利用电子守恒法配平氧化还原反应方程式？3.阐述物料守恒在溶液中离子浓度关系分析中的作用。4.举例说明在化学反应中电荷守恒的应用。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.结合具体化学反应，讨论质量守恒、电子守恒和电荷守恒之间的联系与区别。2.在复杂的氧化还原反应体系中，如何综合运用多种守恒方法进行分析和计算？3.物料守恒在不同类型的溶液（如酸、碱、盐溶液）中有哪些不同的表现形式？4.谈谈守恒思想在高中化学学习和解题中的重要性及应用技巧。答案：一、单项选择题1.D2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.A9.B10.D二、填空题1.等于2.23.+44.4505.①②③④6.1:37.$2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}$8.+69.大于10.B三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题1.质量守恒定律在化学计算中可用于确定反应物和生成物的质量关系。例如，在化学反应中，已知反应物的质量，可根据质量守恒定律计算出生成物的质量；或已知部分反应物和生成物的质量，可求出其他物质的质量。在混合物反应中，利用反应前后物质总质量不变，可进行相关计算。还可用于判断化学反应是否完全，以及确定反应中物质的纯度等。2.利用电子守恒法配平氧化还原反应方程式，首先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；然后找出化合价升降的元素，计算出化合价升高和降低的数值；根据电子守恒，使化合价升高总数等于化合价降低总数，确定氧化剂、还原剂的化学计量数；最后根据原子守恒和电荷守恒配平其他物质的化学计量数。3.物料守恒在溶液中离子浓度关系分析中，可确定溶液中某元素的各种存在形式的浓度总和与初始加入的含该元素物质的浓度关系。如在$Na_{2}CO_{3}$溶液中，$c(Na^{+})=2[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]$，通过物料守恒可分析溶液中各离子浓度之间的数量关系，帮助理解溶液中离子的水解、电离等平衡体系。4.在化学反应中电荷守恒常用于离子反应。例如，在溶液中的离子反应方程式配平中，保证反应前后离子所带电荷总数相等。在判断溶液中离子能否大量共存时，若溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等。在计算溶液中离子浓度时，也可利用电荷守恒建立等式进行求解。五、讨论题1.联系：质量守恒关注反应前后物质的总质量不变；电子守恒是氧化还原反应中电子转移的规律；电荷守恒在离子反应中保证电荷总数不变。它们都是化学反应中的基本规律，相互关联，在复杂反应中常共同应用。区别：质量守恒适用于所有化学反应，是宏观层面的质量关系；电子守恒只针对氧化还原反应，从微观电子转移角度分析；电荷守恒主要用于离子反应体系中电荷的平衡。2.在复杂氧化还原反应体系中，首先根据电子守恒确定氧化剂、还原剂及相关物质的化学计量数；再利用质量守恒确定其他物质的量；若涉及离子反应，运用电荷守恒检查配平是否正确。例如在$KMnO_{4}$与$H_{2}C_{2}O_{4}$的反应中，先根据电子守恒确定二者化学计量数，再依据质量守恒配平其他物质，最后用电荷守恒验证。3.在酸溶液中，物料守恒体现为酸中某元素的各种存在形式总和与酸的初始浓度关系；在碱溶