2026年高考化学元素周期表应用

2026年高考化学元素周期表应用一、选择题（每题3分，共15题）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且为短周期元素的是A.LiB.NaC.KD.Cs2.在元素周期表中，原子序数为17的元素与原子序数为35的元素在性质上相似，原因是它们A.最外层电子数相同B.核外电子层数相同C.化学性质相同D.原子半径相同3.下列元素中，第一电离能最小的是A.MgB.AlC.SiD.P4.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近存在的元素，通常具有的性质是A.碱性B.酸性C.两性D.惰性5.某元素位于元素周期表第VA族，其原子最外层电子数为x，则该元素原子的电子层数为A.xB.2xC.x+2D.x-26.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强B.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强C.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强D.同主族自上而下，元素的金属性逐渐减弱7.下列元素中，原子半径最大的是A.ClB.BrC.ID.F8.某元素位于元素周期表第IIIA族，其原子最外层电子数为3，则该元素的最高正化合价通常为A.+1B.+2C.+3D.+49.下列元素中，电负性最大的是A.NaB.AlC.SiD.Cl10.元素周期表中，位于第IA族和第VIIA族元素形成的化合物通常是A.碱性氧化物B.酸性氧化物C.盐类D.稀有气体11.某元素位于元素周期表第VIA族，其原子最外层电子数为6，则该元素的最高正化合价通常为A.+2B.+4C.+6D.+812.下列关于元素周期表的说法错误的是A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有18个族C.元素周期表共有7个周期D.元素周期表中的金属元素与非金属元素的分界线是固定的13.某元素位于元素周期表第IIB族，其原子最外层电子数为2，则该元素通常具有的性质是A.金属性B.非金属性C.两性D.惰性14.下列元素中，第一电离能最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si15.元素周期表中，位于第VIII族元素通常具有的性质是A.碱性B.酸性C.两性D.惰性二、填空题（每空2分，共10空，共20分）1.元素周期表中，位于第IA族且为短周期元素的有_________、_________；位于第VIIA族且为长周期元素的有_________、_________。2.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有_________性，例如_________、_________。3.元素周期表中，同周期自左向右，元素的金属性逐渐_________，非金属性逐渐_________；同主族自上而下，元素的金属性逐渐_________，非金属性逐渐_________。4.元素周期表中，位于第IIIA族且为短周期元素的有_________；位于第VIA族且为长周期元素的有_________。5.元素周期表中，电负性最大的元素是_________，位于_________族，_________周期。三、简答题（每题5分，共5题，共25分）1.简述元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有的性质。2.解释为什么同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强。3.说明为什么同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强。4.某元素位于元素周期表第IA族，其原子最外层电子数为1，请简述该元素通常具有的性质。5.某元素位于元素周期表第VIA族，其原子最外层电子数为6，请简述该元素通常具有的性质。四、计算题（每题10分，共2题，共20分）1.某元素位于元素周期表第IIIA族，其原子最外层电子数为3，请计算该元素的最高正化合价。2.某元素位于元素周期表第VIA族，其原子最外层电子数为6，请计算该元素的最高正化合价。答案与解析一、选择题1.A解析：位于元素周期表第IA族且为短周期元素的是Li（锂），原子序数为3。2.A解析：原子序数为17的元素是Cl（氯），原子序数为35的元素是Br（溴），它们都属于第VIIA族，最外层电子数均为7，因此性质相似。3.B解析：同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但第VA族和第IIA族除外。Mg（镁）位于第IIA族，第一电离能最小。4.C解析：元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，例如Al（铝）、Si（硅）。5.C解析：元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为5，其原子最外层电子数为x，则电子层数为x+2。6.A解析：同周期自左向右，原子核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强。7.B解析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，Br（溴）的原子半径大于Cl（氯）、I（碘）、F（氟）。8.C解析：第IIIA族元素的最外层电子数为3，其最高正化合价通常为+3。9.D解析：电负性最大的元素是F（氟），位于第VIIA族，第2周期。10.C解析：第IA族和第VIIA族元素形成的化合物通常是盐类，例如NaCl（氯化钠）。11.C解析：第VIA族元素的最外层电子数为6，其最高正化合价通常为+6。12.D解析：元素周期表中的金属元素与非金属元素的分界线是模糊的，并非固定。13.A解析：第IIB族元素的最外层电子数为2，通常具有金属性，例如Zn（锌）。14.B解析：同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大，Mg（镁）的第一电离能最大。15.C解析：第VIII族元素通常具有两性，例如Fe（铁）、Cu（铜）。二、填空题1.Na、K；Br、I解析：第IA族短周期元素有Li、Na；第VIIA族长周期元素有Br、I。2.两性；Al、Si解析：金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，例如Al、Si。3.减弱、增强、增强、减弱解析：同周期自左向右，金属性减弱，非金属性增强；同主族自上而下，金属性增强，非金属性减弱。4.B；Se解析：第IIIA族短周期元素有B；第VIA族长周期元素有Se。5.F；VIIA；2解析：电负性最大的元素是F，位于第VIIA族，第2周期。三、简答题1.简述元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有的性质。解析：这些元素通常具有两性，既有金属性又有非金属性，例如Al（铝）、Si（硅）。2.解释为什么同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强。解析：同周期自左向右，原子核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强。3.说明为什么同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强。解析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强。4.某元素位于元素周期表第IA族，其原子最外层电子数为1，请简述该元素通常具有的性质。解析：这些元素通常具有金属性，易失电子形成+1价离子，例如Na（钠）。5.某元素位于元素周期表第VIA族，其原子最外层电子数为6，请简述该元素通常具有的性质。解析：这些元素通常具有非金属性，易得电子形成-2价离子，例如O（氧）。四、计算题1.某元素位于元素周期表第IIIA族，其原子最外层电子数为3，请计算该元素的最高正化合价。解析：第IIIA族元素的最外层电子数为3，