广东省佛山市南海区2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题

广东省佛山市南海区2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国科技进步中化学发挥不可或缺的作用。下列过程主要涉及化学变化的是A．燃料燃烧驱动火箭发射B．天眼FAST探测电磁波C．空间站机械臂托举航天员出舱D．广东平远废弃矿山光伏发电A．A B．B C．C D．D2．我国研制了世界最大口径碳化硅(SiC)单体反射镜。SiC属于A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物3．推进美丽中国建设，做好生态环境保护。下列不符合此做法的是A．参与植树造林 B．使用清洁能源C．推广节水器具 D．深埋废弃电池4．下列化学用语表述正确的是A．氧化铝：Al2O3C．氮分子：N D．2个铁离子：25．在木炭还原氧化铜实验中，下列实验操作不符合规范的是A．检查装置气密性B．向试管中加入粉末固体C．取用澄清石灰水D．实验结束先熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D6．我国科学家成功将石墨转化为比金刚石硬度更大的“六方金刚石”。有关“六方金刚石”说法正确的是A．由碳元素组成B．可制作铅笔芯C．常温下能与氧气反应D．与石墨中的碳原子排列方式相同7．实验室用过量的大理石制取CO2A．用水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁B．用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度C．过滤所得大理石经洗涤、晾干后再保存D．滤液中一定含有的物质是H2O8．元素镎(ná)在航天领域扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是A．镎属于金属元素 B．镎的元素符号为NPC．镎原子的中子数为93 D．镎原子的实际质量为237g9．饮用水安全与人体健康关系密切，某直饮水机工作流程如图。下列说法正确的是A．①的作用是降低水的硬度 B．经过②可除去所有杂质C．③的作用是杀菌消毒 D．直饮水属于纯净物10．二氧化碳加氢可转化为“零碳”甲醇CH3A．甲的化学式为HB．反应中，CO2和H2C．反应前后，原子个数减少D．使用“零碳”甲醇可助力碳中和11．雷公藤甲素具有消炎作用，其化学式为C20A．含有50个原子 B．碳、氧元素质量比为5:2C．氧元素的质量分数最小 D．36g雷公藤甲素含氢元素24g12．下列物质的用途与所述的性质关联正确的是选项用途性质A氦气用于填充气球氦气密度比空气小B氮气用作保护气氮气的熔点低C氧气用于气焊氧气能供给呼吸D干冰作制冷剂CO2能溶于水A．A B．B C．C D．D13．含碳物质在一定条件下能满足下列转化关系。以下推理正确的是XA．X一定为单质 B．氧化物1是COC．反应②可用于冶金工业 D．Y的化学性质很稳定14．下列实验设计能达到实验目的的是A．测定空气中氧气含量B．探究分子不断运动C．探究接触面积对反应速率的影响D．检验甲烷中含有碳元素A．A B．B C．C D．D15．实验小组探究影响电解水产生气体体积比的因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是实验电极材料水中的物质①铂丝NaOH②铂丝Na③石墨NaA．a中产生HB．H2和OC．对比②③，推测电极材料可能消耗部分OD．对比①③，可知NaOH增强水导电性效果更好二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。16．《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流程如图。（1）将“饼曲”锉碎的目的是。（2）发酵的主要反应为C6H12O6a．温度高，发酵速度快b．室温下酒曲活性较高c．温度高，酒精易挥发（3）“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制进入，保证酵母菌进行无氧发酵。（4）开封窖口，闻到酒香，微观原因是。低度米酒久置于空气中转化为醋酸，口感欠佳，从中得到有关米酒保存的启示是。三、【科普阅读】17．富煤、贫油是我国能源的特点。煤可通过液化技术转化为燃油，有直接液化和间接液化两种途径(如图)。间接液化工艺是在高温下，先将煤转化为粗煤气，再利用变压吸附得到合成气，合成气在催化条件下通过费托合成反应，得到燃油等物质。发展煤液化技术，能将我国丰富的煤炭资源转化为燃油，增强能源供应自主可控能力。（1）向煤浆中加入的氢气需加压处理，该过程发生改变的是(从微观角度分析)，加压的目的是。（2）煤在高温下转化成的粗煤气，可作为燃料使用，体现其性。（3）变压吸附过程主要吸附气体杂质(填化学式)。（4）合成气发生化合反应生成甲醇CH3OH的化学方程式为（5）关于煤制油技术的说法不正确的是。a．直接液化工艺更易调控b．煤液化可提高煤的利用率c．催化剂的使用提升煤液化效率四、【基础实验与跨学科实践】18．Ⅰ．氧气的制取和收集（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为。用下图所示仪器设计一套制取并收集氧气的装置，选择的仪器有（2）氧气的性质实验操作实验现象实验分析i中铁丝产生红热，ii中铁丝，生成黑色固体对比i和ii的现象，得出的结论是会影响燃烧的剧烈程度提起燃烧匙高于气球位置一会后，白磷燃烧，产生白烟，气球对比白磷燃烧前后的现象，得出燃烧条件是Ⅱ．制作简易制氧器（3）某实验小组用H2O2溶液加MnO2作用制氧，其反应类型为（4）为了确定H2O2五、【科学探究】19．兴趣小组利用“铁与硫酸铜溶液反应”验证质量守恒定律。（1）实验前铁丝需要进行打磨，目的是。（2）铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，观察到铁丝表面出现固体，铁丝表面产生少量气泡，电子秤示数变小。【查阅资料】气泡是溶液中的氢离子与铁丝反应生成的H2【分析】（3）根据元素守恒，推测H+可能来源于溶液中某些微粒与探究CuSO4实验编号CuSO4实验条件部分现象a蒸馏水敞口有气泡b蒸馏水植物油液封气泡极少c去氧蒸馏水敞口无气泡d去氧蒸馏水植物油液封_______【分析】（4）实验d的现象为；对比实验，说明用植物油液封能有效减少气泡的产生，(填物质化学式)可能对H+的产生起促进作用。【总结】（5）用铁丝与CuSO4溶液反应验证质量守恒定律时，装置20．垃圾焚烧飞灰中含有CaO，一种回收飞灰中CaO制CaCO3（1）“水洗”中，放出大量热，反应方程式为，水洗前后飞灰和水洗渣中部分元素的含量(%)如表，分析可知水洗主要除去的金属离子杂质有。元素CaOClNaK飞灰28.8127.6018.497.804.31水洗渣32.6047.001.190.400.42（2）“浸提”中，水洗渣中的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙实现脱钙。反应温度、时间分别对脱钙效率的影响如图。i．脱钙效率随反应温度变化影响如曲线1，其变化规律为。工业生产中一般选择5℃作为反应温度，不选用—2℃，主要考虑节约(填“升温”或“降温”)所需的能量。ii．反应温度为5℃时，测得脱钙效率随时间变化如曲线2，脱钙效率增长最快的时间段为min。（3）“分解”中，反应为CaHCO32ΔCaCO3↓+H（4）工艺中循环利用的物质为(写一种物质的化学式)。21．天然气(主要成分是CH4)掺氢H（1）CH4中C的化合价为（2）3.2gCH4充分燃烧，理论上生成CO2的质量是（3）相同体积不同掺氢比(H2与掺氢天然气的体积比，天然气中其它杂质忽略不计)的天然气混合燃料燃烧，产物中CO、NO的质量浓度如图所示，则掺氢比为（4）已知燃烧1m3CH4排放CO2约2.16kg，若掺氢比为20%，燃烧100m（5）掺氢比为40%时，含0.4gH2的混合气体燃烧理论上能产生14.4gH2O和一定质量的CO、CO2，则掺氢比为40%时，CH4

答案解析部分1．【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、燃料燃烧驱动火箭发射，燃料燃烧是燃料与氧气发生剧烈的氧化反应，生成二氧化碳、水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；

B、天眼FAST探测电磁波，只是对电磁波进行接收、探测，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、空间站机械臂托举航天员出舱，只是物体的位置、运动状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、废弃矿山光伏发电，是将太阳能直接转化为电能，能量形式发生转化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化为化学变化，燃料燃烧生成新物质解答；

B、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化为物理变化，探测电磁波无新物质生成解答；

C、根据物理变化的定义，机械运动无新物质生成解答；

D、根据物理变化的定义，能量转化无新物质生成解答。2．【答案】B【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，SiC由硅、碳两种元素组成，不属于单质，选项A不符合题意；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，SiC由硅元素和碳元素两种元素组成，属于化合物，选项B符合题意；

C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，SiC中不含氧元素，不属于氧化物，选项C不符合题意；

D、混合物是由多种物质组成的物质，SiC只有一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据单质的定义，由一种元素组成的纯净物解答；

B、根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物解答；

C、根据氧化物的定义，两种元素组成且含氧元素的化合物解答；

D、根据混合物的定义，由多种物质组成的物质解答。3．【答案】D【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源【解析】【解答】A、参与植树造林，树木可以吸收二氧化碳、净化空气、保持水土，有利于生态环境保护，符合建设美丽中国的做法，选项A不符合题意；

B、使用清洁能源，如太阳能、风能等，可以减少化石燃料的燃烧，降低污染物和二氧化碳的排放，有利于生态环境保护，选项B不符合题意；

C、推广节水器具，可以减少水资源的浪费，节约水资源，有利于生态环境保护，选项C不符合题意；

D、深埋废弃电池，电池中含有的汞、镉、铅等重金属会渗透到土壤和地下水中，造成土壤污染和水污染，严重危害生态环境和人体健康，不符合生态环境保护的做法，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据植树造林可净化空气、保护生态的知识点解答；

B、根据清洁能源可减少污染、低碳环保的知识点解答；

C、根据推广节水器具可节约水资源的知识点解答；

D、根据废弃电池含重金属，深埋会造成土壤和水污染的知识点解答。4．【答案】A【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Al2O3，化学用语表述正确，选项A符合题意；

B、2个氯原子的正确写法是2Cl，Cl2表示1个氯分子或氯气这种物质，不能表示2个氯原子，选项B表述错误，不符合题意；

C、氮分子是双原子分子，化学式为N2，N表示氮元素或1个氮原子，不能表示氮分子，选项C表述错误，不符合题意；

D、2个铁离子的正确写法是2Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，不是铁离子，选项D表述错误，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据氧化物化学式书写规则，铝为+3价、氧为-2价，十字交叉法书写解答；

B、根据原子的表示方法，元素符号前加数字表示原子个数解答；

C、根据单质分子的表示方法，氮气为双原子分子解答；

D、根据离子符号的书写，铁离子带3个单位正电荷解答。5．【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【解析】【解答】A、检查装置气密性是实验前的必要操作，防止装置漏气，操作符合规范，选项A不符合题意；

B、向试管中加入粉末固体时，试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再直立试管，防止药品沾在试管壁上，操作符合规范，选项B不符合题意；

C、取用澄清石灰水时，瓶塞倒放、标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，操作符合规范，选项C不符合题意；

D、木炭还原氧化铜实验结束后，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，澄清石灰水会倒吸入热的试管中，使试管炸裂，应先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，操作不符合规范，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据实验操作规范，制取气体前需检查气密性解答；

B、根据粉末状药品取用规范，防止药品沾壁解答；

C、根据液体药品取用规范，瓶塞倒放、标签向手心解答；

D、根据实验安全操作，防止石灰水倒吸炸裂试管解答。6．【答案】A【知识点】物质的元素组成；碳的化学性质；碳单质的性质和用途【解析】【解答】A、石墨和六方金刚石都是由碳元素组成的单质，仅碳原子排列方式不同，因此六方金刚石由碳元素组成，选项A说法正确，符合题意；

B、铅笔芯是利用石墨质软的性质制成的，六方金刚石硬度比金刚石更大，质硬，不能制作铅笔芯，选项B说法错误，不符合题意；

C、碳在常温下化学性质稳定，不与氧气发生反应，高温条件下才会与氧气反应，选项C说法错误，不符合题意；

D、六方金刚石与石墨的物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同，二者碳原子排列方式不一样，选项D说法错误，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据碳的单质均由碳元素组成的知识点解答；

B、根据铅笔芯的制作原理，石墨质软适合制铅笔芯解答；

C、根据碳单质的化学性质，常温下稳定解答；

D、根据碳单质物理性质差异的原因，碳原子排列方式不同解答。7．【答案】B【知识点】过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的实验室制法【解析】【解答】A、过滤操作中，用水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，可防止有气泡导致过滤速度变慢，操作正确，选项A不符合题意；

B、过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，搅拌会戳破滤纸，导致过滤失败，操作错误，选项B符合题意；

C、过滤所得的大理石表面沾有溶液，经洗涤、晾干后再保存，可防止杂质残留，操作正确，选项C不符合题意；

D、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，因此滤液中一定含有的物质是水和氯化钙，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据过滤操作规范，滤纸润湿紧贴漏斗内壁解答；

B、根据过滤操作禁忌，玻璃棒搅拌会戳破滤纸解答；

C、根据固体回收操作，洗涤晾干可除杂质解答；

D、根据盐酸与碳酸钙的反应生成物，判断滤液成分解答。8．【答案】A【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量【解析】【解答】A、镎元素名称带“钅”字旁，在化学中，带“钅”字旁的元素都属于金属元素，选项A说法正确，符合题意；

B、元素符号书写遵循“一大二小”原则，镎的元素符号为Np，不是NP，选项B说法错误，不符合题意；

C、元素周期表左上角数字是原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，镎的质子数为93，中子数≈相对原子质量-质子数=237-93=144，不是93，选项C说法错误，不符合题意；

D、镎的相对原子质量为237，相对原子质量单位是“1”，省略不写，不是克，选项D说法错误，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据元素分类，带“钅”字旁为金属元素解答；

B、根据元素符号书写规范，一大二小原则解答；

C、根据原子序数=质子数，中子数≈相对原子质量-质子数解答；

D、根据相对原子质量单位，单位为1不写克解答。9．【答案】C【知识点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物【解析】【解答】A、步骤①活性炭罐的作用是吸附水中的色素和异味，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，选项A说法错误，不符合题意；

B、步骤②超滤膜只能除去水中的不溶性杂质和部分大分子杂质，不能除去所有杂质，如可溶性矿物质无法除去，选项B说法错误，不符合题意；

C、步骤③紫外灯管照射，紫外线能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，起到杀菌消毒的作用，选项C说法正确，符合题意；

D、直饮水中仍含有可溶性矿物质等物质，属于混合物，不是纯净物，选项D说法错误，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据活性炭的吸附性，不能除可溶性钙镁化合物解答；

B、根据超滤膜的作用，只能除不溶性杂质解答；

C、根据紫外线的杀菌消毒作用解答；

D、根据纯净物的定义，直饮水含多种物质属于混合物解答。10．【答案】D【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质【解析】【解答】根据图示3个氢分子与1个二氧化碳分子反应生成一个甲醇分子与1个甲分子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应前：6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后：4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，1个甲分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故甲为水。A、由微观示意图可知，甲分子由1个碳原子和2个氧原子构成，化学式为CO2，不是H2O2，选项A说法错误，不符合题意；

B、该反应的化学方程式为CO2+3H2=一定条件CH3OH+H2O，反应中CO2和H2的质量比为44：(3×2)=44：6=22：3，不是22：1，选项B说法错误，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，原子个数不会减少，选项C说法错误，不符合题意；

D、“零碳”甲醇燃烧不增加大气中二氧化碳的含量，使用“零碳”甲醇可助力碳中和，选项D说法正确，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据微观示意图判断分子构成，书写化学式解答；

B、根据化学方程式计算反应物质量比解答；

C、根据质量守恒定律，原子个数不变解答；

11．【答案】B【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算【解析】【解答】A、雷公藤甲素的化学式为C20H24O6，1个雷公藤甲素分子中含有20+24+6=50个原子，选项未指明“1个分子”，说法错误，选项A不符合题意；

B、雷公藤甲素中碳、氧元素质量比为(12×20)：(16×6)=240：96=5：2，计算正确，选项B符合题意；

C、雷公藤甲素中碳、氢、氧元素质量比为（12×20）：24：（6×16）=240：24：96，氢元素的质量占比最小，质量分数最小，不是氧元素，选项C说法错误，不符合题意；

D、36g雷公藤甲素含氢元素质量=36g×2412×20+24+16×6×100%=2.4g，不是24g，选项D说法错误，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据化学式的微观意义，描述原子个数需指明分子个数解答；

B、根据元素质量比计算公式，相对原子质量×原子个数之比解答；

12．【答案】A【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途【解析】【解答】A、氦气用于填充气球，是因为氦气密度比空气小，且化学性质稳定，不易燃易爆，用途与性质关联正确，选项A符合题意；

B、氮气用作保护气，是因为氮气化学性质稳定，不是因为熔点低，用途与性质关联错误，选项B不符合题意；

C、氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，支持可燃物燃烧产生高温，不是因为能供给呼吸，用途与性质关联错误，选项C不符合题意；

D、干冰作制冷剂，是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，不是因为二氧化碳能溶于水，用途与性质关联错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据氦气密度小、性质稳定，适合填充气球解答；

B、根据氮气化学性质稳定，适合作保护气解答；

C、根据氧气助燃性，用于气焊产生高温解答；

D、根据干冰升华吸热，作制冷剂解答。13．【答案】C【知识点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；从组成上识别氧化物【解析】【解答】转化关系中，X与O2反应生成氧化物1（CO），CO与CuO反应生成氧化物2（CO2），CO2与H2O反应生成Y（H2CO3），加热H2CO3分解生成CO2。A、X可以是碳单质，也可以是一氧化碳等含碳化合物，都能与氧气反应生成氧化物，因此X不一定为单质，选项A推理错误，不符合题意；

B、若X是碳，氧气不足生成一氧化碳，氧化物1为一氧化碳，不是二氧化碳，选项B推理错误，不符合题意；

C、反应②是一氧化碳还原氧化铜，可用于冶炼金属铜，应用于冶金工业，选项C推理正确，符合题意；

D、Y是碳酸，碳酸受热易分解，化学性质不稳定，选项D推理错误，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据含碳物质的转化，X可为碳或一氧化碳解答；

B、根据碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳解答；

C、根据一氧化碳的还原性，用于冶金工业解答；

D、根据碳酸的化学性质，受热易分解不稳定解答。14．【答案】B【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）【解析】【解答】A、测定空气中氧气含量，需要选择燃烧后生成固体的物质，木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法测定氧气体积，不能达到实验目的，选项A不符合题意；

B、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入酚酞溶液中使酚酞变红，可探究分子在不断运动，能达到实验目的，选项B符合题意；

C、探究接触面积对反应速率的影响，需控制变量，图中酸种类不同、铁的形态不同，有两个变量，无法得出结论，不能达到实验目的，选项C不符合题意；

D、检验甲烷中含碳元素，需检验燃烧生成二氧化碳，冷而干燥的烧杯只能检验水的生成，无法检验二氧化碳，不能达到实验目的，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据测定氧气体积的原理，需生成固体使压强减小解答；

B、根据分子运动的探究实验，氨水使酚酞变红解答；

C、根据控制变量法，探究接触面积需控制盐酸浓度相同解答；

D、根据碳元素检验方法，需用澄清石灰水检验二氧化碳解答。15．【答案】C【知识点】电解水实验【解析】【解答】A、电解水“正氧负氢、氢二氧一”，a管气体体积小，产生的是氧气，不是氢气，选项A说法错误，不符合题意；

B、氢气和氧气在水中的溶解性不同，氧气溶解性大于氢气，会影响气体体积比，影响实验结果，选项B说法错误，不符合题意；

C、对比②③，电极材料不同，石墨电极时氧气体积更小，推测电极材料可能消耗部分氧气，选项C说法正确，符合题意；

D、对比①③，变量有电极材料和水中物质两个因素，无法单独判断NaOH增强导电性的效果，选项D说法错误，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据电解水“正氧负氢”，体积小的是氧气解答；

B、根据气体溶解性不同，会影响体积比解答；

C、根据控制变量法，电极材料不同影响氧气体积解答；

D、根据控制变量法，探究导电性需电极材料相同解答。16．【答案】（1）增大饼曲与大米的接触面积，使发酵更充分（2）CO2；bc（3）氧气（4）分子在不断运动；密封保存【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）将“饼曲”锉碎，是把块状的饼曲变成粉末状，增大饼曲与大米的接触面积，使发酵反应更充分、更快速。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O原子个数分别为6、12、6，反应后C、H、O原子个数分别为4、12、2，因此2X中含有2个C原子和4个O原子，X的化学式为CO2；蒸熟的大米温度高，需要冷却，原因是室温下酒曲活性较高，温度过高会使酒曲中的酶失去活性，且温度高酒精易挥发，选bc。

（3）酵母菌无氧发酵产生酒精，需要隔绝氧气，因此“泥封窖口”是限制氧气进入，保证酵母菌进行无氧发酵，防止酵母菌进行有氧呼吸而失效。

（4）开封窖口闻到酒香，是因为酒精分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中被人闻到；低度米酒久置于空气中转化为醋酸，是因为米酒与氧气接触发生氧化反应，因此米酒需要密封保存，隔绝氧气。

【分析】（1）根据增大反应物接触面积可加快反应速率、使反应更充分的知识点解答；

（2）根据质量守恒定律推断X的化学式，根据酒曲活性受温度影响、酒精易挥发的知识点解答；

（3）根据酵母菌无氧发酵需要隔绝氧气的知识点解答；

（4）根据分子在不断运动的性质，米酒易被氧化需密封保存的知识点解答。（1）将“饼曲”锉碎，可增大饼曲与大米的接触面积，让酒曲中的微生物与淀粉更充分接触，从而加快反应速率，使发酵更充分。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是6、12、6，反应后除2X外C、H、O的个数分别是4、12、2，则2X含有2个C、4个O，X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2；a、温度高，发酵速度快，与将蒸熟大米冷却无关，该选项错误。b、酒曲中的酵母菌是活性微生物，高温会使其蛋白质变性失活，冷却至室温可保持酒曲活性，该选项正确。c、温度越高，酒精挥发速率越快，将蒸熟大米冷却，可减少酒精挥发，该选项正确。故选bc。（3）酵母菌发酵产酒精需要无氧环境，“泥封窖口”可隔绝氧气（O2），防止酵母菌进行有氧呼吸而失效，保证无氧发酵顺利进行。（4）闻到酒香是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中被人的嗅觉器官感知；米酒久置变醋酸，是因为酒精与空气中的氧气发生反应，因此米酒需密封保存（隔绝氧气）。17．【答案】（1）分子之间的间隔减小；增大氢气浓度，加快反应速率（2）可燃（3）CO2（4）2H（5）a【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【解析】【解答】（1）向煤浆中加入氢气加压处理，从微观角度分析，加压改变的是氢分子之间的间隔，分子间隔减小；加压的目的是增大氢气的浓度，使氢气与煤浆充分接触，加快反应速率，使液化更充分。

（2）煤在高温下转化成的粗煤气可作为燃料使用，燃料利用的是物质的可燃性，体现粗煤气的可燃性。

（3）粗煤气中含有二氧化碳等杂质气体，变压吸附过程主要吸附的气体杂质是CO2。

（4）合成气是氢气和一氧化碳，在低于350℃、低压条件下发生化合反应生成甲醇，化学方程式为2H2+CO＜350℃低压CH3OH。

（5）直接液化工艺条件苛刻，温度、压强要求高，不易调控；煤液化可将煤转化为燃油，提高煤的利用率；催化剂能加快反应速率，提升煤液化效率，因此说法不正确的是a。

【分析】（1）根据压强对分子间隔的影响，增大反应物浓度加快反应速率的知识点解答；

（1）从微观角度分析，加压时氢气分子之间的间隔减小，分子本身不变；加压的目的是增大氢气浓度，加快反应速率（或使更多氢气与煤浆充分接触，提高原料利用率）。（2）粗煤气可作为燃料使用，是因为它具有可燃性（能与氧气反应并放出热量）。（3）变压吸附过程是从粗煤气（H2、CO、CO2）中得到合成气（H2、CO），因此主要吸附的气体杂质是CO2。（4）合成气（H2和CO）在＜350℃、低压条件下发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为2H2（5）a、直接液化工艺条件（高温高压）更苛刻，相比之下间接液化更易调控，该说法不正确。b、煤液化可将煤炭转化为燃油等多种产品，提高了煤的利用率，该说法正确。c、催化剂能加快反应速率，提升煤液化效率，该说法正确。故选a。18．【答案】2KMnO4【知识点】氧气的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；选用固固加热型发生装置，氧气的密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，提供的仪器有f水槽，故选用排水法收集，故需要的仪器有：a试管、d带导管的橡胶塞、g铁架台、b集气瓶、e酒精灯、f水槽，故还需abde。

（2）ii中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；对比i在空气中红热、ii在氧气中剧烈燃烧，得出氧气浓度会影响燃烧的剧烈程度；白磷燃烧放出热量，装置内压强先增大后减小，气球先变瘪后膨胀；对比白磷在水下不燃烧、提起后燃烧，得出燃烧的条件是与氧气接触。

19．【答案】除去铁丝表面的铁锈；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；红色；【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律【解析】【解答】（1）铁丝表面容易生锈，铁锈会阻碍铁与硫酸铜溶液的反应，因此实验前打磨铁丝，目的是除去铁丝表面的铁锈，保证反应顺利进行。

（2）铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铜是红色固体，因此观察到铁丝表面出现红色固体。

（3）化学反应前后，元素种类不变，硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的，铁是由铁元素组成的，溶液中的水是由氢、氧元素组成的，故H+可能来源于溶液中某些微粒与水作用产生的，水的化学式为H2O。

（4）根据结论，用植物油液封能有效减少气泡的作用，实验cd对比，实验c无气泡故实验d的现象为无气泡；ab实验的变量为实验条件，a为敞口，b为植物油液封，其他条件完全相同，故根据实验ab对比，说明用植物油液封能有效减少气泡的产生，植物油液封能起到隔绝氧气的作用，说明氧气可能对氢离子的产生起促进作用，氧气的化学式为O2。

（5）反应生成氢气，氢气会逸散到空气中，导致电子秤示数变小，因此验证质量守恒定律时，装置需要密闭。

【分析】（1）根据铁丝表面铁锈会影响反应，打磨除铁锈解答；

（2）根据铁与硫酸铜的反应原理书写化学方程式，铜的颜色为红色解答；

（3）根据质量守恒定律，氢离子来源于水解答；

（4）根据实验控制变量，氧气促进氢离子产生，液封隔绝氧气解答；

（5）根据有气体生成的反应验证质量守恒定律需密闭装置解答。20．【答案】（1）CaO+H2O=CaOH2（2）随温度升高，脱钙效率先增大后减小；降温；20—40（3）大于（4）CO【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备【解析】【解答】飞灰加水水洗，氧化钙与水反应放热生成氢氧化钙，除去可溶性钠离子、钾离子；水洗渣中碳酸钙与二氧化碳、水浸提生成碳酸氢钙；碳酸氢钙热解生成碳酸钙、水和二氧化碳，二氧化碳可循环利用。

（1）水洗时氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；对比飞灰和水洗渣的元素含量，氯、钠、钾元素含量大幅降低，因此水洗主要除去的金属离子杂质是Na+、K+。

（2）i．由曲线1可知，其变化规律为随温度升高，脱钙效率先增大后减小；工业生产中一般选择5℃作为反应温度，不选用-2℃，是因为不需要维持低温的条件，故主要考虑的是节约降温所需的能量；ii．反应温度为5℃时，测得脱钙效率随时间变化如曲线2，由图可知，脱钙效率增长最快的时间段为20—40min；（3）浸提过程中，水洗渣中的氢氧化钙也转化为碳酸氢钙，最终热解生成碳酸钙，因此理论上得到碳酸钙的质量大于水洗渣中碳酸钙的质量。

（4）分解反应生成二氧化碳和水，二