1780667493551-2026届浙江省九年级化学下册期末模拟试卷（含答案详解与评分标准）第030套

第页2026届浙江省通用九年级化学下册期末模拟试卷（含答案详解与评分标准）第030套学校：________________班级：__________姓名：__________考号：________________考试时间120分钟满分120分注意事项：1．本卷分选择题、填空题和解答题三部分，共26题。2．答题前请将学校、班级、姓名、考号填写清楚。3．选择题每题只有一个正确选项，请将答案填在题后答题栏；非选择题请写出必要的文字说明、实验现象、化学方程式和计算过程。4．相对原子质量按题中所给数据使用，结果无特殊要求时保留到0.1。5．本卷用于下册期末综合检测，答题时应兼顾知识准确性、实验证据和规范表达。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137题型选择题填空题解答题总分分值36分18分66分120分一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关。下列做法中主要体现化学变化的是A．将废纸压缩成纸砖B．海水晒盐得到粗盐C．石墨制成铅笔芯D．用熟石灰改良酸性土壤2．下列实验操作或实验安全要求正确的是A．稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中B．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔C．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯以节省时间D．称量氢氧化钠固体时可直接放在托盘天平纸片上3．模型能帮助理解微观变化。向盛有盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液pH逐渐增大。下列微观解释正确的是A．氢离子与氢氧根离子结合生成水分子B．钠离子与氯离子结合生成沉淀C．水分子不断分解生成氢气和氧气D．盐酸中的氯化氢分子数量逐渐增加4．下列物质的分类、用途对应均正确的是A．纯碱属于碱，可用于治疗胃酸过多B．生石灰属于氧化物，可用作食品干燥剂C．硝酸钾属于复合肥，只能补充氮元素D．金刚石属于金属材料，可用于切割玻璃5．某同学设计“金属活动性顺序”验证实验。将铁片分别放入下列溶液中，能发生置换反应且溶液颜色明显变化的是A．硫酸铜溶液B．硫酸锌溶液C．氯化钠溶液D．稀硫酸6．下列化学方程式书写正确且符合事实的是A．Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB．Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑C．2Fe+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑D．NaOH+CO₂=NaCO₃+H₂O7．20℃时，将20g硝酸钾加入50g水中充分搅拌后仍有少量固体剩余；升温到40℃后固体完全溶解。下列说法正确的是A．20℃时所得溶液一定是不饱和溶液B．40℃时所得溶液的溶质质量分数为28.6%C．升温过程中溶剂质量变大D．40℃时继续加水，溶质质量分数一定增大8．实验室制取二氧化碳并检验其性质，下列装置或操作的选择合理的是A．用稀盐酸与大理石反应制取CO₂B．用排水法收集CO₂并长期保存C．用燃着木条伸入集气瓶中检验CO₂是否集满D．将CO₂通入紫色石蕊溶液后，溶液一定变蓝9．某无色溶液中可能含有H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种。向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成且无气泡。该溶液中一定含有的离子是A．Ba²⁺B．CO₃²⁻C．H⁺D．SO₄²⁻10．“低碳”是浙江省绿色发展的重要主题。下列说法不正确的是A．推广公共交通可减少化石燃料燃烧带来的污染B．植树造林有利于吸收空气中的CO₂C．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质完全相同D．将废旧金属回收利用能节约资源和能源11．取一包久置的氢氧化钠固体样品，加入足量水溶解后，再滴入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列判断正确的是A．样品中一定含有碳酸钠B．样品中一定只含碳酸钠C．样品中一定不含氢氧化钠D．该气体是氢气12．某兴趣小组用足量稀硫酸分别与等质量的镁粉、锌粉反应，记录到镁粉产生气体更快，最终生成气体质量也更多。下列解释正确的是A．镁的相对原子质量比锌大B．镁的金属活动性比锌强，且等质量镁能提供的物质的量更多C．锌和稀硫酸不发生反应D．最终气体质量只与酸的质量有关，与金属种类无关题号123456789101112答案二、填空题（本大题共6小题，共18分）13．（3分）水是重要的化学物质。电解水实验中，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是________；负极产生的气体与正极气体的体积比约为________；该实验说明水由________组成。14．（3分）某家庭清洁用品标签上写有“主要成分：碳酸钠、表面活性剂”。碳酸钠的俗称是________；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变________色；若不慎与含盐酸的洁厕灵混用，会产生气体，该气体的化学式为________。15．（3分）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠________g，水________g；若称量时把砝码和药品位置放反且使用了游码，则所配溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。16．（3分）铁制品在潮湿空气中易锈蚀，铁锈的主要成分可表示为Fe₂O₃·xH₂O。防止自行车链条生锈可采取的常见方法是________；铁锈疏松多孔，不能像铝表面的氧化膜一样保护内部金属，原因是________；用稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式为________。17．（3分）某无色溶液中含有Na₂SO₄，检验SO₄²⁻可先加入足量稀盐酸，再加入________溶液，若产生________沉淀，则说明含有SO₄²⁻；先加稀盐酸的作用是________。18．（3分）向一定量CuSO₄溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。滤渣中一定含有________，滤液中的溶质主要是________；若要证明铁粉过量，可向滤渣中加入少量稀盐酸，观察到的现象是________。

三、解答题（本大题共8小题，共66分）19．（7分）阅读材料，回答问题。浙江多地推广垃圾分类与资源化利用。厨余垃圾经处理可产生沼气，沼气的主要成分为甲烷。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，释放的热量可用于供热或发电。（1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式。（2）从物质转化和能量转化两个角度说明厨余垃圾制沼气的意义。（3）若沼气燃烧不充分可能生成一氧化碳，请写出一条使用沼气时的安全提醒。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．（8分）某小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应。实验步骤：取10mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，记录溶液颜色变化；另取反应后的无色溶液少量，进行进一步检验。（1）滴加酚酞后，氢氧化钠溶液呈什么颜色？为什么？（2）当溶液刚好由红色变为无色时，能否直接判断恰好完全反应？说明理由。（3）请设计一个实验检验反应后的无色溶液中是否含有过量盐酸，写出试剂、现象和结论。（4）写出该中和反应的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21．（8分）金属材料是九年级下册的重要内容。某同学用如表实验比较铁、铜、银的金属活动性。实验序号实验操作实验现象①将铁丝插入硫酸铜溶液铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变浅绿色②将铜丝插入硝酸银溶液铜丝表面出现银白色固体，溶液逐渐变蓝③将银丝插入硫酸铜溶液无明显现象（1）写出实验①中发生反应的化学方程式。（2）由实验①②③能得出的金属活动性顺序是什么？（3）实验前需用砂纸打磨金属丝，目的是什么？（4）若用铁桶盛放硫酸铜溶液，可能造成什么后果？从反应类型角度加以说明。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

22．（8分）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。请根据所学知识回答。（1）写出反应的化学方程式。（2）发生装置应选择“固体与液体常温反应型”，请说明理由。（3）收集二氧化碳一般不用排水法，原因是什么？（4）检验二氧化碳的常用试剂是什么？写出对应反应的化学方程式。（5）若想控制反应速率，可从反应物或装置角度提出一条合理措施。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23．（8分）A、B、C、D、E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下：A为黑色固体氧化物，能与稀硫酸反应生成蓝色溶液B；向B中加入铁粉可得到红色固体C和浅绿色溶液D；D与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀E，E在空气中易转化为红褐色沉淀。（1）写出A、B、C、D、E的化学式。（2）写出A与稀硫酸反应的化学方程式。（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（4）从微观角度说明“蓝色溶液B”呈蓝色的主要原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24．（9分）某工厂以含碳酸钙的石灰石为原料制取轻质碳酸钙，简化流程如下：石灰石高温煅烧得到生石灰和气体X；生石灰加水得到石灰乳；向石灰乳中通入气体X，经过滤、洗涤、干燥得到轻质碳酸钙。（1）气体X的化学式是什么？（2）写出石灰石高温煅烧的化学方程式。（3）生石灰加水的反应属于放热反应，写出该反应的化学方程式。（4）向石灰乳中通入气体X生成碳酸钙沉淀，写出化学方程式。（5）若通入气体X过量，沉淀可能减少，请从物质性质角度解释原因。（6）流程中“洗涤”的目的是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

25．（9分）某样品为碳酸钠和氯化钠的混合物。取15.0g样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后收集到二氧化碳4.4g。已知反应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。（1）根据二氧化碳质量计算样品中碳酸钠的质量。（2）计算样品中氯化钠的质量分数。（3）若实验中二氧化碳有少量逸散前未完全收集，会使计算得到的碳酸钠质量分数偏大还是偏小？说明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

26．（9分）某校化学社团测定一瓶稀硫酸的溶质质量分数。取锌粒6.5g放入烧杯中，逐渐加入该稀硫酸，充分反应后恰好完全反应，共消耗稀硫酸100g，生成氢气0.2g。反应为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。（1）计算参加反应的硫酸质量。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质是什么？若锌粒表面有油污，会对实验测定结果造成什么影响？请说明原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析（含评分标准）说明：选择题每题3分；填空题按空给分；解答题按步骤、证据、化学用语和计算过程给分。化学方程式未配平、漏写必要条件或沉淀气体符号，酌情扣1分；合理表述与参考答案等效可给分。一、选择题答案与解析题号123456789101112答案DBABAABAACAB1．答案：D。解析：熟石灰氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，属于化学变化；废纸压缩、晒盐、石墨制笔芯主要是物理过程。（3分）2．答案：B。解析：闻气体应采用扇闻法。稀释浓硫酸必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；酒精灯不能相互点燃；氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量。（3分）3．答案：A。解析：酸碱中和的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O，钠离子和氯离子主要是旁观离子。（3分）4．答案：B。解析：生石灰是CaO，属于氧化物，能与水反应，可作干燥剂。纯碱是Na₂CO₃，属于盐；硝酸钾能提供K、N两种营养元素；金刚石为非金属单质。（3分）5．答案：A。解析：铁能置换硫酸铜中的铜，生成FeSO₄和Cu，铁表面有红色固体，蓝色溶液变浅绿色。铁不能置换锌；与稀硫酸虽反应但颜色变化不如硫酸铜明显。（3分）6．答案：A。解析：铁与硫酸铜发生置换反应，方程式正确。铜不能与稀盐酸置换氢；铁与稀硫酸通常生成FeSO₄；NaOH吸收CO₂生成Na₂CO₃或NaHCO₃，D中化学式错误。（3分）7．答案：B。解析：40℃时20gKNO₃全部溶于50g水，溶质质量分数为20/(20+50)×100%=28.6%。20℃有固体剩余，说明为饱和溶液；升温不改变溶剂质量；加水会降低溶质质量分数。（3分）8．答案：A。解析：实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取CO₂。CO₂能溶于水且与水反应，不宜用排水法长期保存；验满应将燃着木条放在瓶口；CO₂通入石蕊溶液生成碳酸使其变红。（3分）9．答案：A。解析：加入稀硫酸有白色沉淀且无气泡，说明溶液中含Ba²⁺生成BaSO₄，且无CO₃²⁻被酸反应产生CO₂的证据。（3分）10．答案：C。解析：CO和CO₂组成元素相同但分子构成不同，化学性质差异很大。CO有可燃性和还原性，CO₂通常不燃烧也不支持燃烧。（3分）11．答案：A。解析：氢氧化钠久置能吸收CO₂生成Na₂CO₃，加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的CO₂，故一定含有碳酸钠，但不能判断是否仍含NaOH。（3分）12．答案：B。解析：镁比锌活泼，反应速率更快；等质量金属中镁的物质的量大于锌，且与足量酸反应时每1mol金属生成1molH₂，因此最终氢气更多。（3分）二、填空题答案与解析13．答案：氧气；2∶1；氢元素和氧元素。解析：电解水时正氧负氢，且氢气与氧气体积比约为2∶1；化学反应前后元素种类不变，水由氢、氧两种元素组成。评分：每空1分，共3分。14．答案：纯碱或苏打；红；CO₂。解析：碳酸钠是盐，水溶液显碱性，使酚酞变红；碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳。评分：每空1分，共3分。15．答案：3.0；47.0；偏小。解析：溶质质量为50g×6%=3.0g，水为47.0g。砝码与药品放反且使用游码时，实际药品质量小于所需质量，质量分数偏小。评分：每空1分，共3分。16．答案：涂油或保持干燥等；铁锈疏松，氧气和水能继续进入内部；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。解析：防锈需隔绝水和氧气；稀盐酸可与铁锈主要成分氧化铁反应。评分：方法1分，原因1分，方程式1分。17．答案：氯化钡或硝酸钡；白色；排除CO₃²⁻、Ag⁺等干扰或使碳酸盐先反应除去。解析：SO₄²⁻与Ba²⁺生成不溶于稀盐酸的BaSO₄白色沉淀；先酸化可排除碳酸根等离子造成的假阳性。评分：每空1分，共3分。18．答案：铜和铁；硫酸亚铁或FeSO₄；有气泡产生。解析：铁置换硫酸铜生成铜和FeSO₄，铁粉过量则滤渣含Fe和Cu；Fe与稀盐酸反应生成H₂，可见气泡。评分：每空1分，共3分。

三、解答题答案详解与评分标准19．参考答案：（1）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。（2分）（2）物质转化角度：厨余垃圾中的有机物经处理转化为甲烷等可利用燃料，减少废弃物直接排放；能量转化角度：甲烷燃烧将化学能转化为热能或电能，提高资源利用率。（3分）（3）保持通风，防止甲烷泄漏遇明火爆炸；使用时保证充分燃烧，防止CO中毒；发现异味应关闭阀门并开窗，不能立即点火或开关电器。（任写一条，2分）解析：甲烷可燃，充分燃烧产物为CO₂和H₂O；不充分燃烧可能生成有毒CO。20．参考答案：（1）红色。氢氧化钠溶液显碱性，酚酞在碱性溶液中变红。（2分）（2）不能直接判断恰好完全反应。酚酞在中性和酸性溶液中均呈无色，刚变无色可能恰好中和，也可能盐酸已经过量。（2分）（3）取少量反应后的无色溶液，加入锌粒或碳酸钠溶液；若有气泡产生，说明盐酸过量；若无明显气泡，说明无明显过量盐酸。也可用pH试纸测得pH<7判断盐酸过量。（2分）（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O。（2分）解析：中和反应的实质为H⁺与OH⁻生成H₂O，判断终点需结合指示剂变色范围与额外证据。21．参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。（2分）（2）Fe>Cu>Ag。（2分）（3）除去金属表面的氧化膜或污物，使金属与溶液充分接触，保证实验现象可靠。（2分）（4）铁桶会被腐蚀，溶液中Cu²⁺被置换为铜，桶壁可能出现红色物质并逐渐变薄；该反应属于置换反应。（2分）解析：活泼金属能把较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，实验①②③形成完整证据链。22．参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（2分）（2）大理石为固体，稀盐酸为液体，二者在常温下反应产生气体，不需要加热，故选固液常温型发生装置。（1分）（3）CO₂能溶于水并能与水反应，排水法会造成气体损失，一般用向上排空气法收集。（1分）（4）澄清石灰水；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。（2分）（5）可使用分液漏斗控制稀盐酸滴加速度，或选用块状大理石而非粉末，或调节盐酸浓度等。（2分）解析：控制反应速率可从接触面积、反应物浓度和液体滴加量等方面入手。23．参考答案：（1）A：CuO；B：CuSO₄；C：Cu；D：FeSO₄；E：Fe(OH)₂。（每个1分，共5分）（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。（1分）（3）FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。（1分）（4）蓝色主要来自溶液中的Cu²⁺。（1分）解析：黑色氧化铜