人教版高中化学选择性必修3 第二章 第一节 烷烃 教案

人教版(2019)高中化学选择性必修3第二章第一节烷鼠教案

第一节烷烧

2.1.1烷煌的结构和性质

【教材分析】煌是有机化学中的基础物质，木节是第一章内容的具体化，也是后续学习的基础。

本节在复习的基础上，进一步学习烷烧的结构、性质、命名、同分异构体，使第一章中比较概念化

的知以内容结合了具体物质而得到了提上和拓展。

【教学目标与核心素养】

课程目标学科素养

1.了解烷烧物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系a.宏观辨识与微观探析:烷点、烯燃物

2.认识烷煌的结构特征，以典型物为例，理解烷煌的化理性质的变化与分子中碳原子数目的

学性质，关系、烷垃的结构及化学性质

【教学重难点】

教学重点：依据甲烷的结构和性质认识烷燃的结构和性质

教学难点：依据甲烷的结构和性质认识烷燃的结构和性质

【课前准备】

讲义教具

【教学过程】

L新课导入

【展示图片】

常见的燃。

【讲解】

仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，根据其结构不同，烽可分为烷

烧、烯崎、快烧和芳香煌等，其代表物甲烷、乙烯、乙快和苯的具体结构和性质是认

识各类烧结构和性质的基础。烧中碳原子的饱和程度和化学键的类型，是预测化学反

应中燃分子可能的断键部位与相应反应类型的依据。

【导入】

第1页共20页

通常我们把链状的妙称为脂肪燃，烷燃是一类饱和的脂肪烧。生活中的一些常见物

质，例如，天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都

是烷也

2.新课讲授

【展示】

常见的烷烧的球棍模型。

【学生活动】

根据烷嫌的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，并分析它们在组成和结构上的

相似点。

名称结构简式分子式碳原子的杂化方分子中共价键类

式型

sp3

甲烷CH4CH4。键/单键

3

乙烷CHjCHC2H0spO键/单键

丙烷CH3cH2cHC3HHSP，。键/单键

正丁烷CH3cH2cH2cH3CtHioSP?。键/单键

3

正戊烷CH3cH2cH2cH2cH3C5H12sp。键/单键

【总结】

1、烷煌的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取SP：'杂化，以伸向四面体四个

顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成。键。烧烧分子中的共价键

全部是单键。

2、同系物：像甲烷、乙烷、丙烷这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CFL原

子团的化合物互称为同系物，烷煌同系物的通式：&山松。

【过渡】

烷烧的结构决定了其性质与甲烷的相似。最简单的烷烧一一甲烷是烷烧的代表物。我

们学过甲烷具有哪些性质？

【复习回顾】

1.甲烷

(1)物理性质：纯净的甲烷是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。

(2)化学性质：化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高铳酸钾溶液氧化，也不与强酸

强碱及漠的四氯化碳溶液反应。甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃

性)和能在光照下与氯气发生取代反应。

第2页共20页

【学生活动】

阅读教材表2T几种烷蜂的熔点、沸点和密度。分析烷煌的密度、熔点和沸点等物理

性质变化的基本规律。

【讲解】

烷嫌同系物的某些物理性质随着相对分子质量的增大而发生规律性变化，随烷妙碳原

子的增多，烷烧的熔点和沸点逐渐升高，密度逐渐增大，常温下的存在状态也由气态

逐渐过渡到液态、固态。

【学生活动】

(1)根据甲烷的性质推测烷燃可能具有的性质，填写下表

颜色溶解性可燃性与酸性高与浪的四与强酸、与氯气

镒酸钾溶氯化碳溶强碱溶液(在光照

液液下)

无色难溶于水可燃不反应不反应不反应取代反应

⑵根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一辛烷(CKHI8)完全燃烧的化学方程式。

2GHi8+250,阚—>16CO=+18H2。

(3)根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式。指出该

反应的反应类型，并从化学键和官能团的角度分析反应中有机化合物。

取代反应CH3cH3y2^^CH3CH2CI4-HC1

(4)乙烷与氯气在光照下反应，可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。

CH3cH2d、CH：CHCk、CH2C1CH2CKCRCCh、CH2C1CHC12.CH2clecb、CHC12cHeL、

CHCLCCh、CCl3CCl3o

【学生活动】

总结烷烽的化学性质

(1)化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锯酸钾溶液氧化，也不与强酸强碱及澳的

四氯化碳溶液反应。

(2)在空气中燃烧(可燃性)

(3)能在光照下与氯气发生取代反应。

3.课堂小结

回顾本节课的内容，完成练习

第3页共20页

物理性质:熔、沸点与密度「厂组成:

—烷煌

化学性质:氧化与取代1-结构特点:链状、单键

【检测反馈】

1.下列有关烷烽的叙述中，正确的是I）

1在烷烧分子中，所有的化学键都是单键

2烷烧中除甲烷外，很多都能使酸性A'Jr，，，；溶液的紫色褪去

3分子通式为C〃.・.」的烧不一定是烷嫌

4所有的烷烧在光照条件下都能与氯气发生取代反应

5光照条件下，乙烷通入溟水中，可使滨水褪色

6所有的烷煌都可以在空气中燃烧

A.D②③6B.①④⑥C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】

1烷燃中只含有碳碳单键I甲烷除外八碳氢单键，故L止确；

2烷煌均不能被酸性高钵酸铜氧化，故2：错误；

3分子通式为C”.，的烧，C处于饱和状态，一定属于烷烧，故3错误；

4烷烽的特征反应为取代反应，所有的烷燃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故4正确；

5乙烷不能与浜水发生取代反应使其褪色，但能与浜蒸气在光照下发生取代反应，故5错误；

6所有烷烽都可以在空气中燃烧生成和〃故6正确；

故选B。

2.用氯气取代相对分子质量为44的点分子上的一个氢原子，所得的化合物可能有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】A

【解析】

该烧的分子式：:;3余8,故该烧的分子式为1.〃、，该姓与氯气发生一氯取代的产物有I氯丙

烷、2-氯丙烷、氯化氢三种。

故选Ao

3.下列有关烷嫌的叙述中，不正碘的是（）

第4页共20页

A.在烧烧分子中，所有的化学键都为单键

B.所有的烷烧在光照条件下都能与氯气发生取代反应

C.烷烧分子的通式为(：〃.・一，符合该通式的煌不一定是烷煌

D.随着碳原子的增加，烷燃的熔、沸点逐渐升高

【答案】C

【解析】略

4.下列说法正确的是；)

1符合分子通式。〃一一的垃一定都是烷烧，分子中均只含单键

：2苯能使滨水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

3C〃|与人一定不是同系物

4乙烯使澳水褪色属于取代反应

HH

5H—C―CI与C1―C―C1是同分异构体

ClH

：6相同质量的烧完全燃烧，耗氧量最大的是

7乙烯能使滨水和酸性AV"人溶液褪色，且反应类型相同

A.②⑥⑦B.①③6C.②⑥⑧D.④⑤⑥

【答案】B

【解析】

I符合分子通式C的煌一定都是烷烧，分子中均只含单键，说法正确;

2苯环结构中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种键，说法错误：

与〃.一定不是同系物，分子组成上不是相差若干个“「〃.”，说法正确：

4乙烯使滨水褪色发生加成反应，说法错误；

HH

5H—C-C1与C1-C-C是同种物质，不是同分异构体，说法错误；

ClH

6相同质量的烧完全燃烧，氢元素质量分数越大耗氧量越高，氢元素质量分数最大的烧是

则耗氧量最大的是甲烷，说法正确；

7乙烯能使溟水和酸性AU"八溶液褪色，前者属于加成反应，后者属

于氧化反应，反应类型不相同，说法错误，

综上可知说法正确的有136%

故选B。

第5页共20页

5.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下

列装置示意图中能正确反映实验现象的是

边和食法水

1包和食秋水

但加含处水

【答案】D

【解析】

甲烷和氯气在光照条件下反应,生成「〃「，、CHKL、u、m和HCL由于（“被消

耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升，但氯代甲烷是不溶于水的无色气

体或油状液体，所以最终水不会充满试管，同时试管内出现白雾和油状液滴。

故选Do

6.下列说法中正确的是（）

A.分子式为一〃g的烷燃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B.烷炫的通式为（’〃.「，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

C.分子通式为。〃.，一」的垃一定是烷慌

D.异戊烷与2-甲基丁烷互为同系物

【答案】C

【解析】

A.分子式为一〃w的烷燃，含有3个甲基的同分异构体有3种，故A错误；

\2n_12

B.烷烽的通式为C元素的质量分数为2,则随n值增大，碳元袤的质量

14+-

百分含量逐渐增大，故B错误;

第6页共20页

c.分子通式为r一的燃一定是烷爆，故c正确：

D.异戊烷与2甲基丁烷为同一种物质，故D错误；

故选C。

【教学反思】

本节在复习甲烷的性质的基础上，进一步学习烷煌的结构、性质，掌握烷燃物理性质的变化与

分子中碳原子数目的关系，烷烧的结构特征与化学性质，培养学生宏观辨识与微观探析科学素养。

第二章嫌

第一节烷煌

2.1.2烷妙的命名

【教材分析】慌是有机化学中的基础物质，本节是第•章内容的具体化，也是后续学习的基础。

本节在狂习的基础上，进一步学习烷母的结构、性质、命名、同分异构体，使第一章中比较概念化

的知识内容结合了具体物质而得到了提上和拓展。

【教学目标与核心素养】

课程目标学科素养

1.能依据系统命名法的原则对烷烧简单同系物进a.宏观辨识与科学探究：依据系统命名法的原

行命名则对烷籍简单同系物进行命名

2.能够正确书写烷煌的同分异构体b.宏观辨识与微观探究：正确书写烷烧的同分

异构体

【教学重难点】

教学重点：同分异构体、烷烽的系统命名法

教学难点：同分异构体、烷煌的系统命名法

【课前准备】

讲义教具

【教学过程】

【复习回顾】

1、常见烷煌的同分异构体一一丁烷、戊烷

2、常见烷煌的习惯命名

【讲解】

1.姓基：煌分子中去掉1个氢原子后剩余的基团称为煌基。

第7页共20页

2.常见的煌基：

(1)甲烷分子失去一个H是甲基(一CH,)；

⑵乙烷分子失去一个H是乙基(―CH2CHJ；

(3)丙烷分子中有两组处于不同化学环境的氢原子，因此丙基有两种不同的结构。

—CHCH3

一CH2cH£乩CH3

正丙基异丙基

(4)丁烷分子失去一个氢原子后的燃基有4种，戊烷分子失去一个氢原子后的烽基有8

种。

【过渡】

烷烧的命名：烷煌可以根据分子里所含碳原子数目来命名，碳原子数加“烷”字。其

表示方法：碳原子数在十以内的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、王、癸

来表示：碳原子数在十以上的用汉字数字表示-当碳原子数相同时，在(碳原子数烷

名前面加正、异、新)等C

【讲解】

对于含5个以上碳原子的烷烧，由于其同分异构体数目较多，通常采用系统命名法进

行命名。

【学生活动】

给下列物质命名

CH3—CH—CH—CH2—CH2—CH5

CH3CH3

【答案】2,3-二甲基己烷

【讲解】

下面以带支链的烷妙为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。

⑴选主链，称某烷：选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作某

抖”

A7Co

注意：出现多条等长的最长碳链时，选支链最多。

(2)编序号，定支链：选定主链中离取代基最近的一端为起点，用1,2,3等阿拉伯数

字给主链上的碳原子编号定位，以确定取代基在主链中的位置。

第8页共20页

注意：不管从主碳链的哪端开始，支链的位置都同样近时，遵循简单优先原则

注意：不管从主碳链的那端开始，支链的位置都相同，而旦都一样简单(一CH3),遵循

编号之和最小原则。

⑶写名称：

I.将取代基名称写在主链名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在主链上

所处的位置，并在数字和名称之间用短线隔开。

H.如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并，用汉字数字表示取代基的个数

(只有一个取代基时将取代基的个数省略)，表示位置的阿拉伯数字之间用逗号隔

开。

【总结】

总结烷嫌命名的原则。

选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，短线连；不同基，简

到繁，相同基，合并算。

【过渡】

当烷烧分了中的碳原子数大于3时，烷蜂分了不再只有直链结构，在主链上可能存在

烷基支链，产生同分异构体，且烷煌的碳原子数越多其同分异构体的数目越多,如何

准确书写烷煌的同分异构体？

【学生活动】

1.请按照下列步骤写出己烷同分异构体的结构简式，并用系统命名法进行命名

(1)写出有最长碳链结构的同分异构体

(2)主链碳原子由6个减成5个，甲基由两种可能的位置分布

(3)主链碳原子由5个减成4个，；两个甲基由两种可能的位置分布

2.根据丁烷两种同分异构体的结构，写出4种丁基(一C凡)的结构简式。

【讲解】

1.己烷同分异构体的结构简式，并用系统命名法进行命名

CHI'HTHj_ai“一CH,己烷

CH1—CH:—CH.

CHj3-甲基戊烷

CM2-甲基戊烷

第9页共20页

2,2-二中基丁烷

2,3-二甲基丁烷

3.丁基的同分异构体

CH5-CHr-CHj-CH.

CH,—CH:—CH

CH,

【总结】

总结同分异构体的书写规律。

噂兽T品花丽而俄而踵蕤应二素百达—']

遁%]J拓王磋1函盛欣7原不二I不司生还一五蕤游旅1

珂珂一;主链的中间碳I::

施]_J需市豕'区庆山而而灰亏壬礴成元谦:而不而n

祠福■一；在端点碳原子上!

摘£碳庙小药日面发标示而薮;而展成五iieK以而；

翱阪一；的支链■

_T二二二二二二二二二二、

I夕士MI:当有多个相同或不同的支链出现时,应按连在同一：

育赢T个碳原子、相邻碳原子、相间碳原子的顺序依次试，

------灌.......................................；

【课堂小结】

通过本节课的学习，掌握同分异构体的书写及烷嫌的系统命名

【检测反馈】

7.下列说法正确的是（）

CflbrX^

A.Ci＜地的名称为3-甲基丁烷

第10页共20页

CHJCHCHTCHJ

B.('〃<〃4〃X"("和・’互为同素异形体

(11

FF

c.He-a和aca为同一物质

।

aH

D..〃夕〃和即今史具有相同的官能团，互为同系物

CHOH0H

【答案】C

【解析】

A.命名时取代基的数字要最小，所以名称为2-甲基丁烷，故A错误；

CHxCHCHiCHj

B.C///7////(7.和互为同分异构体，故B错误；

CHj

C.甲烷的氢原子都是等效的，所以为同一物质，故c正确；

D.「“〃夕〃和心y个具有相同的官能团，但不是同系物，因它们组成不相差n个

OHOHOH

<//­,故D错误。

故选C。

8.某烧的结构简式为:产,它的名称是(।

CHLCH—CHLCH：

A.3甲基戊烷B.2,3-二甲基丙烷

C.2-甲基丁烷D.3一甲基丁烷

【答案】C

【解析】

解：该有机物主链有4个C,2号位有1个甲基，则f"的名称是2-甲基丁烷;

CHLCH—CHLCH：

故选C.

9.分子式为(；〃八，一氯代物只有一种的烷煌的名称为iI

A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.3,1一二甲基己烷

C.2,2,3-三甲基戊烷D.3甲基-3-乙基戊烷

【答案】A

【解析】

CH3CH3

乙烷中，六个氢原子被甲基取代，得到的物质为。13—《一《一CHs，依据连在同一个碳原子上的

CH3CH,

氢原子等效，处于对称位置上的氢原子等效，可知该烷烧一氯代物只有一种，该烷烧主链有4个碳

第11页共20页

原子，2、3号碳各有2个甲基，其系统命名为2,2,3,3-四甲基丁烷，故选A.

10.下列煌在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）

A.2,2—二甲基丙烷B.甲基环戊烷

C.2,2—二甲基丁烷D.2一甲基诙烷

【答案】A

【解析】

A.2，2甲基丙烷的结构简式为：「（「〃」）口分了中有1种等效氢原了，其氯代物有1种，故

A正确；

B.甲基环戊烷的结构简式为，的，分子中含有4种等效H,则其一氯代物有4种，故B

错误；

C.2,2二甲基丁烷的结构简式为：C//,（K7/0/7/X7/1,其分子中含有3种等效氢原子，其一

氯代物自3种，故C错误

D.2-二甲基丙烷的结构简式为：］〃（「〃其分子中只有2种等效氢原子，一氯代物有2种，

故D错误；故选A。

11.按照有机物的命名规则，下列命名正确的是II

A.1,2-二甲基戊烷B.2乙基丁烷

C.3-乙基己烷D.3,1一二甲基戊烷

【答案】C

【解析】

八.主链不是最长，应为3-甲基己烷，A错误；

B.主链不是最长，应为3甲基戊烷，B错误；

D.取代基的位次和应最小，正确命名为2,3-二甲基戊烷，D错误

【教学反思】

通过学习，掌握烷烽的命名及同分异构体的书写，掌握习惯命名法和系统命名法的区别，依据

系统命名法的原则对烷烧简单同系物进行命名，培养学生宏观辨识与科学探究的化学核心素养。

弟一早煌

第二节烯燃烘烧

2.2.1烯燃

【教材分析】学习有机化合物最大的特点就是要从结构出发，结构决定性质，性质反映结构。

《乙烯》是高中化学不饱和足一一烯点的代表物。在此之前，学生学习了甲烷和烷烧的性质，对有

第12页共20页

机化合物有了初步的认识，能初步认识“结构与性质”的关系，依据烷燃的物理性质递变规律，掌

握烯嫌的物理性质的变化规律：通过烯嫌的结构特征，分析掌握烯危的化学性质。

【教学目标与核心素养】

课程目标学科素养

1.认识烯嫌的结构特征。a.证据推理与模型认知：依据烷短的物理

2.了解烯煌的物理性质的变化规律，熟知烯烽的化性质递变规律，掌握烯姓的物理性质的变化

学性质。规律；通过烯嫌的结构特征，分析掌握烯嫌

3认识烯堤的顺反异构。的化学性质。

b.宏观辨识与微观辨析：了解烯M仝的顺反

异构及二烯垃的加成反应，理解烯忌的结构

与化学性质。

【教学重难点】

教学重点：烯烽结构与性质的关系；烯燃的立体异构

教学难点：烯燃结构与性质的关系：烯崎的立体异构

【课前准备】

讲义教具

【教学过程】

【新课导入】

石油化工厂、石油产品、“西气东输”工程的图片。

【过渡】

石油被称为工业的血液，石油化工的一种重要的产品一乙烯，其产量则是衡量国家石油化工水平的

重要标志。

【学生活动1】

阅读课本，完成下列问题

1.分析乙烯的结构特征及成键方式。

2.乙烯的物理性质。

3.乙烯的化学性质

4.写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式，并说明反应中官能团和化学键的变化。【提示:丙

烯与氯化氢、与水的反应可能有两种产物。）

试剂乙烯丙烯

嗅

氯化氢

第13页共20页

水

5.含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。例如，氯乙烯可

以通过加聚反应生成聚氯乙烯：

傕化剂>匚、

nCH2-CHC1CH?——fH%

Cl

请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，分别写出丙烯、异丁烯发生加聚反应的化学方程式.

【讲解】

1.乙烯的结构特征及成键方式。

乙烯是最简单的烯烧。其分子中的碳原子均采取sp?杂化，碳原子与氢原子之间均以单键：。键)

相连接，碳原子与碳原子之间以双键(1个。键和1个“键〕相连接，相邻两个键之间的键角约为

120°,分子中的所有原子都处于同一平面内。

2.乙烯的物理性质

纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。

3.乙烯的化学性质

(1)乙烯具有可燃性；

(2)能被酸性高锌酸钾溶液氧化；

(3)能与汶发生加成反应；

(4)在一定条件下能发生加聚反应。

4烯燃可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应

uUW乙蝎内蝎

海水CHX1IOl,，Rr：—CH,CIinfCII?Br

CH3cH3cHQ

SU愎CHLCH?・HCl—CHQhC1

CHCH5?♦HCITCHCHCICH,

CHCH-€H♦HjO-OijCHOHCHj

水}:

aiAai-cii:♦iho-<iLcirciwn

第14页共20页

加成反应：有机物分了•中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

-FCH2—CHi

5.丙烯加聚反应的化学方程式为MH2=CH—CL他也刎CH3。

产

催化•剂厂'

72cHQ——C=CH,------------>-FC——CH,3no

II-

CH3CH3

【学生活动2】

结合图2-3,观察乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯的比例模型和结构简式，回答下列问题。

1.分析乙烯、丙烯、1-丁烯、「戊烯的分子式、结构式、结构简式。

2.总结烯煌的定义及官能团。

3.总结烯煌的通式。

4.烯煌的结构特征。

5.结合单烯崎的结构简式及沸点、相对密度，分析烯短的物理性质。

名称结构简式沸点相对密度

乙烯CH2=CH2-103.70.566

丙烯CH2=CHCH347.40.5193

1一丁烯CH2=CHCH2cH3-6.30.5951

1一戊烯CIL=CII(CE2)2CH；1300.6405

第15页共20页

1一己烯CHV=CH(CH2)3CH363.30.6731

1一庚烯CH2=CH(CE2)tCH393.60.6970

【讲解】

1.乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯的分子式依次为：GIL、CM；、CN、CsH.0,其他略。

2.烯煌是含有不饱和键的烽类化合物，烯煌含有碳碳双键。烯嫌的官能团为碳碳双键。

3.烯燃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为CH%。

4.烽的官能团是碳碳双键。链状烯烽只含有一个碳碳双键时，其通式为心也。烯烽(除乙烯外)

分子内碳原子一般存在两种杂化方式：sj和sp)碳碳双键两端的碳原子以及与之直接相连的四个

原子一定在同一平面内。

5.烯焙的物理性质递变规律：

(1)常温下含有1〜4个碳原子的垃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大。

(4)密度均比水小，均难溶于水。

【讲解】

烯炫的立体异构

1.通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构

现象。

2.2-丁烯的每个双键碳原子都连接了不同的原子和原子团，2-丁烯就有两种不同的结构：一种是

相同的原子或原子团位于双键同一侧的顺式结构；另一种是相同的原子或原子团位于双键两侧的反

式结构。

3.这两种不同结构的有机化合物互为顺反异构体，它们的化学性质基本相同，而物理性质有一定

的差异。

CH/H

CH3/CH33X

c=cc=c

J\J

HHCH3

W-2-J%i反2「场

熔点八：

-138.9-105.5

沸点"；3.7

0.9

南攵"g"cm'J0.621

0.6(14

【资料卡片】

二烯烽

第16页共20页

二烯垃是分子中含有2个碳碳双键的烯崎，如1,3-丁二烯。1,3-丁二烯与氯气发生加成反应时，有

以下两种方式：

(1)1,2-力口成

CH2=CH—CH=CH.+Cl—>CHCHCHCll.

II

ClCl

(2)1,4-力口成

CH2=CH—CH=CH2+Cl2——►CH2—CH=CU—CU,

ClC)

1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成产物占优势取决于反应条件。

【课堂小结】

【检测反馈】

CHj

12.关于有机物HO^Z^>-CII=CH-C-(ll(*下列说法不正确的是।।

CH?

A.有顺反异构

B.可以和浓澳水发生取代反应和加成反应

C.可以发生加聚反应、水解反应和消去反应

D.Imol该化合物最多能与4mol发生加成反应

【答案】C

【解析】

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A.碳碳双键两端碳原子上都只含一个H原子，所以有顺反异构，故A正确：

B.含有碳碳双键，所以能和澳发生加成反应，苯环上酚羟基邻位含有氢原子，所以能和浓滨水发生

取代反应，故B正确；

C.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应；含有氯原子，所以能发生水解反应，但连接氯原子碳原子

相邻碳原子上不含氢原子，所以该物质不能发生消去反应，故C错误；

D.碳碳双键和苯环都能与氢气发生加成反应，所以Imol该化合物最多能与4mol〃.发生加成

反应，故D正确：

故选Co

13.化合物1,1二环丙基乙是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确

的是

A.可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应

B.分子中所有碳原子共平面

C.一氯代物有4种（不考虑顺反异构］

D.其同分异构体可能是苯的同系物

【答案】A

【解析】

A.含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A正确;

C

B.|结构中碳原子不可能都在同一平面上，B错误;

C—CH—C

C.