2026年中考化学三轮复习：易错易混知识点总结（含练习题及答案）

2026年中考化学三轮复习：易错易混知识点总结

专题一物质的变化、性质与物质分类

一、核心基础知识

（一）物质的变化

1.物理变化：没有新物质生成，仅形状、状态、形态改变。

2.化学变化：有新物质生成，常伴随变色、产气、沉降、放热、

发光等现象。

3.本质区别：变化前后是否有新物质生成。

（二）物质的性质

1.物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来，如颜色、状态、

气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、吸附性

等。

2.化学性质：在化学变化中才能表现出来，如可燃性、助燃性、

氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性、毒性。

3.相互关系：物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。

（三）物质分类

1.混合物：由两种或两种以上物质混合组成，无固定组成，无固

定化学式。

2.纯净物：只由一种物质组成，组成固定，有固定化学式。

3.单质：由同种元素组成的纯净物。

4.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

5.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。

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二、易混易错梳理

①爆炸不一定属于化学变化，轮胎爆炸、气球炸裂是物理变化;

燃气爆炸、火药爆炸是化学变化。

（2）氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料。

③冰水共存物只含一种物质，属于纯净物、氧化物。

④含有氧元素的物质不一定是氧化物，必须满足两种元素组成

才是氧化物。

三、专题跟踪练习（10题）

1.下列生活现象，属于化学变化的是（）

A.水分蒸发B.铁锅生锈C.冰雪融化D.玻璃破碎

2.下列物质的性质，属于化学性质的是（）

A.颜色无色B.密度较小C.可燃性D.气味无味

3.下列物质属于纯净物的是（）

A.洁净空气B.矿泉水C.冰水共存物D.水泥砂浆

4.下列物质中，属于氧化物的是（）

A.氧气B.二氧化碳C.高镒酸钾D,氯酸钾

5.判断化学变化的根本依据是（）

A.发光放热B.产生气体C.生成新物质D.颜色改变

6.工业制取氧气主要利用各成分沸点不同，该变化属于

变化。

7.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做

性质。

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8.由不同种元素组成的纯净物叫做。

9.空气属于（填〃混合物〃或〃纯净物〃）。

10.蜡烛燃烧既有物理变化，又有变化。

专题二化学常用仪器与基本实验操作

一、核心基础知识

（一）仪器加热分类

1.可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙。

2.间接加热（垫石棉网）：烧杯、锥形瓶、烧瓶。

3.禁止加热：量筒、集气瓶、漏斗、广口瓶。

（二）药品取用原则

1.三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品

气味；不得品尝任何药品的味道。

2.节约原则：液体取1〜2mL,固体只需盖满试管底部即可。

3.处理原则：剩余药品不能放回原瓶、不能随意丢弃、不能带出

实验室，要放入指定容器。

（三）基本操作规范

L倾倒液体：瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨容器口。

2.胶头滴管：竖直悬空滴加，不能倒置、平放、交叉混用。

3.量筒：只能量取液体体积，禁止加热、配制溶液、用作反应容

器。

4.酒精灯：用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭，禁止燃着时添加酒精。

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（四）重点实验操作

1.过滤操作要点：一贴、二低、三靠。

2.浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断

搅拌。

3.仪器洗净标推：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、易混易错梳理

①过滤时玻璃棒作用只为引流，不可搅拌液体，防止戳破滤纸。

②量筒是定量量器，不能用于溶解物质、稀释溶液或化学反应。

③闻气体气味必须采用扇闻法，不可直接凑近容器口。

三、专题跟踪练习（10题）

1.下列化学仪器，不能加热的是（）

A.试管B.量筒C.蒸发皿D.燃烧匙

2.取用药品时，下列操作符合要求的是（）

A.徒手拿药品B.扇闻气体C.品尝药品D.剩余药品放回

原瓶

3.稀释浓硫酸的正确操作是（）

A.浓硫酸倒入水中B,水倒入浓硫酸中C.任意混合D.快

速倾倒

4.过滤操作中，玻璃棒的主要作用是（）

A.搅拌B.引流C.加热D.盛装药品

5.加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的（）

A.二分之一B.三分之一C.三分之二D.四分之一

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6.取用块状固体药品一般使用的仪器是。

7.熄灭酒精灯的正确方法是用盖灭。

8.吸取和滴加少量液体试剂常用o

9.给烧杯加热时，必须垫上，防止受热不均炸裂。

10.实验结束，洗涤仪器的标准是内壁水不聚滴、小o

专题三空气、氧气与燃烧灭火

一、核心基础知识

（一）空气的组成与用途

1.空气成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体

0.94%、二氧化碳0.03%。

2.氮气：化学性质稳定，常用作保护气、食品防腐、冷冻剂。

3.稀有气体：化学性质极不活泼，通电时发出有色光，可制作电

光源。

4.空气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、

臭氧。

（二）氧气的性质与制取

L氧气检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是

氧气。

2.氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，证明

-1*44-

已满。

3.催化剂特点：一变二不变，改变反应速率，反应前后质量和化

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学性质保持不变。

（三）燃烧、灭火与氧化

1.燃烧三条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物

的着火点。

2.灭火原理：破坏燃烧三个条件中的旺意一个即可灭火。

3.氧化分类：剧烈氧化（燃烧、爆炸）、缓慢氧化（铁生锈、呼

吸作用、食物腐烂）。

二、易混易错梳理

①催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量。

②着火点是物质固有属性，不能降低，灭火是降温至着火点以

下。

③二氧化碳是空气固有成分，不属于空气污染物。

三、专题跟踪练习（10题）

1.空气中体积分数最大的气体是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

2.鉴别氧气最简便有效的方法是（）

A.看颜色B.带火星木条C.澄清石灰水D.闻气味

3.下列气体属于空气污染物的是（）

A.氮气B.家气C.二氧化硫D.稀有气体

4.物质燃烧不需要具备的条件是（）

A,可燃物B.氧气C.着火点D.催化剂

5.下列变化属于缓慢氧化的是（）

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A.木炭燃烧B.火药爆炸C.食物变质D.蜡烛燃烧

6,空气中支持燃烧、供给呼吸的气体是o

7•焊接金属时常充入氮气作保护气，因为氮气化学性质

8.消防灭火常用水，原理是降低温度至可燃物以下。

9.催化剂在化学反应前后，质量和性质不变。

10.计入空气质量指数的有害气体和o

专题四分子、原子、离子与元素

一、核心基础知识

（一）微观粒子基本性质

1.分子、原子、离子质量和体积都很小；不断运动；粒子之间有

间隔。

2.分子：保持由分子构成物质化学性质的最小粒子。

3.原子：化学变化中的最小粒子。

4.离子：带电的原子或原子团，分为阳离子、阴离子。

（二）原子结构

L原子构成：原子核和核外电子；原子核由质子和中子构成。

2.等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

3.电性关系：原子整体不显电性；阳离子带正电；阴离子带负电。

（三）元素基础

1.元素定义：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。

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2.表述规则：宏观描述物质用元素，只讲种类；微观描述用分子、

原子、离子，可讲个数。

3.元素周期表：一格包含元素符号、元素名称、原子序数、相对

原子质量。

二、易混易错梳理

①分子不一定比原子大，只能比较同种物质的分子与构成它的

原子。

②原子不带电，但原子核带正电，核外电子带负电。

③元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。

三、专题跟踪练习（10题）

1.化学变化中最小的粒子是（）

A.分子B.原子C.离子D.电子

2.保持水的化学性质的最小微粒是（）

A.氢原子B.氧原子C.水分子D.氢分子

3.决定元素种类的是原子的（）

A.质子数B,中子数C.电子数D.最外层电子数

4.下列粒子一定带正电的是（）

A.原子B.阳离子C,阴离子D.分子

5.墙内开花墙外香，说明分子具有的性质是（）

A.体积很小B,不断运动C.有间隔D,质量很小

6.原子是由原子核和构成的。

7.带电的原子或原子团叫做o

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8.元素只讲种类，不讲o

9.水由氢元素和元素组成。

10.温度升高，分子之间的间隔会。

专题五自然界的水

一、核心基础知识

（一）水的净化

1.自来水净化流程：自然沉降玲过滤玲活性炭吸附玲杀菌消毒。

2.活性炭作用：吸附水中的色素和异味。

3.净化程度由低到高：沉降〈过滤〈吸附〈蒸储，蒸储净化程度

最高。

（二）硬水与软水

1.区分方法：加入肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少为软水；浮渣多、

泡沫少为硬水。

2.硬水软化方法：生活中煮沸；实验室常用蒸储。

（三）电解水实验

1.实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

2.气体规律：正氧负氢，氢二氧一；正极产生氧气，负极产生氢

气。

3.反应类型：电解水属于分解反应。

二、易混易错梳理

①过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，无法软化

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硬水。

②沉降、过滤、吸附属于物理变化；杀菌消毒、电解水属于化

学变化。

③纯水是纯净物，天然水、河水、海水均为混合物。

三、专题跟踪练习（10题）

1.区别硬水和软水的常用试剂是（）

A.肥皂水B.食盐水C.石灰水D.白酒

2.净化水的单一操作中，净化程度最高的是（）

A.沉降B.过滤C.吸附D.蒸储

3.电解水实验中，负极产生的气体是（）

A.氧气B,气气C.氮气D.二氧化碳

4.自来水厂除去水中异味常用的物质是（）

A.明矶B.活性炭C.氯气D.砂石

5.下列水属于纯净物的是（）

A.河水B.海水C.蒸镭水D.矿泉水

6.生活中降低水硬度最简单的方法是o

7.电解水生成氢气和氧气的体积比约为o

8.过滤操作可除去水中性杂质。

9.水通电分解，发生的是变化。

10.爱护水资源一方面节约用水，另一方面o

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专题六化学式、化合价与化学用语

一、核心基础知识

（一）化学式意义

1,宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成。

2,微观意义：表示一个分子；表大一个分子的原子构成。

（二）化合价规则

1.单质中，元素化合价为0。

2.化合物中，各元素正负化合价代数和为0。

3.金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。

（三）化学用语书写

L元素符号：书写规则一大二小。

2,离子符号：电荷数和正负号标在元素符号右上角。

3,化合价：标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后。

二、易混易错梳理

①离子符号与化合价书写位置、格式不同，不可混用。

②化学式中不同位置的数字，代表的化学意义完全不同。

③原子团整体参与反应，计算化合价时看作整体。

三、专题跟踪练习（10题）

1.二氧化碳的正确化学式是（）

A.COB.CO2C.02cD.C2O

2.单质中元素的化合价为（）

A.+1B.-1C,0D.+2

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3.地壳中含量最高的金属元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.铁

4.下列化学用语书写正确的是（）

A.镁mgB.钙CaC.氢元素H2D.氧02"

5.决定化合物化合价代数和的规律是（）

A.大于0B.小于0C,等于0D.任意数值

6.保持二氧化碳化学性质的最小粒子符号是o

7.水中氢元素显+1价，氧元素显价。

8.两个氢原子的化学用语表示为o

9.氯化钠的化学式为o

10.元素符号宏观表示一种元素，微观表示。

专题七质量守恒定律与化学方程式

一、核心基础知识

（一）质量守恒定律

1.内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各

物质质量总和。

2.守恒原因：反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变。

3.变化规律：一定不变：原子、元素、总质量；一定改变：物质

种类、分子种类；可能改变：分子数目。

（二）化学方程式

1.书写原则：以客观事实为依据；遵守质量守恒定律。

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2.书写步骤：写、配、标、查。

3.表示意义：反应物、生成物、反应条件；各物质质量比；粒子

个数比。

二、易混易错梳理

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

②未参加反应的物质质量，不能计入质量守恒计算。

③有气体参加或生成的反应，验证守恒需在密闭容器中进行。

三、专题跟踪练习（10题）

1.化学反应前后，一定不变的是（）

A.分子种类B,原子种类C.物质种类D.分子数目

2.质量守恒定律的适用范围是（）

A.所有变化B.物理变化C.化学变化D.状态变化

3.化学方程式书写的核心原则是（）

A.随意书写B.守恒且客观C.只看现象D.简化书写

4.镁条燃烧后固体质量增加，原因是（）

A.违背守恒B,结合氧气C.称量错误D.杂质增加

5.配平化学方程式的目的是保证（）

A.分子相等B.原子个数守恒C.条件统一D,现象一致

6.化学反应前后，原子的种类、数目和都不变。

7.书写化学方程式要以客观事实为基础，遵守定律。

8.化学方程式中，〃团〃表示的反应条件是。

9.参加反应的物质总质量生成物总质量。

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10.化学反应中，物质发生改变，一定不改变。

专题八碳和碳的氧化物

一、核心基础知识

（一）碳单质

1.金刚石：天然最硬物质，用于切割玻璃、钻探钻头。

2.石墨：质软、有导电性，用于铅笔芯、电极。

3,木炭、活性炭：疏松多孔，具有吸附性，可除色素、异味。

4,碳的化学性质：常温下化学性质稳定；具有可燃性、还原性。

（二）二氧化碳

L物理性质：无色无味气体、密度比空气大、能溶于水。

2,化学性质：不燃烧、不支持燃烧；能与水、澄清石灰水反应。

3.用途：灭火、光合作用原料、气体肥料、制碳酸饮料

4.实验室制取：大理石+稀盐酸，向上排空气法收集。

（三）一氧化碳

1.物理性质：无色无味、难溶于水。

2,化学性质：可燃性、还原性、有毒。

3.用途：作气体燃料、工业冶炼金属。

二、易混易错梳理

①金刚石和石墨物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同。

②二氧化碳无毒，但浓度过高会造成人体缺氧窒息。

③一氧化碳难溶于水，室内放水不能防止煤气中毒。

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三、专题跟踪练习（10题）

1.天然存在硬度最大的物质是（）

A.石墨B.金刚石C.活性炭D.焦炭

2.常用于冰箱除异味的物质是（）

A.金刚石B.石墨C.活性炭D.碳酸钙

3.二氧化碳的收集方法是（）

A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法D.排水+排

空气法

4.有毒的碳的氧化物是（）

A.COB.CO2C.02D.H20

5.常温下碳单质化学性质稳定，主要用于（）

A.燃料B.书写档案C.炼铁D.制饮料

6.金刚石与石墨性质不同，是因为排列方式不同。

7.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于o

8.检验二氧化碳常用溶液。

9.一氧化碳具有性，可用来冶炼金属。

10.植物光合作用需要的气体是。

专题九燃料、能源与环境

一、核心基础知识

（一）化石燃料

1.三大化石燃料：煤、石油、天然气，均属于不可再生能源。

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2.天然气主要成分：甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水。

3•化石燃料燃烧弊端:产生有害气体、形成酸雨、加剧温室效应。

（二）化学反应与能量

1,放热反应：物质燃烧、缓慢氧化、中和反应、金属与酸反应。

2.吸热反应：碳还原金属氧化物、大部分分解反应。

（三）新能源与环境保护

1.清洁能源：氢气、太阳能、风能、地热能、潮汐能。

2.环境问题：酸雨（SO2、氮氧化物）、温室效应（CO?）、雾霾。

3.理想高能燃料：氢气，燃烧产物只有水，无污染。

二、易混易错梳理

①化石燃料不可再生，过度开采会造成能源枯竭。

（2）酸雨主要由含硫燃料燃烧排放的二氧化硫引发。

③乙醇汽油属于混合物，可节约石油资源，减少污染。

三、专题跟踪练习（10题）

1.下列属于不可再生能源的是（）

A.太阳能B.风能C.石油D.氢能

2.天然气的主要成分是（）

A.氢气B.甲烷C.一氧化碳D.氧气

3.形成酸雨的主要气体是（）

A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮气D.稀有气体

4.最清洁的理想燃料是（）

A.煤炭B.汽油C.氢气D.天然气

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5.下列反应属于放热反应的是（）

A.木炭燃烧B.高温分解C.碳还原氧化铜D.光合作用

6.三大化石燃料是煤、石油和o

7.温室效应加剧的主要原因是过量排放o

8.化学反应分为吸热反应和反应。

9.为减少空气污染，应推广使用能源。

10.氢气燃烧的唯一产物是，无污染。

专题十金属材料与金属化学性质

一、核心基础知识

（一）金属材料

1.纯金属与合金；合金属于混合物，硬度更大、熔点更低、抗腐

蚀更强。

2.常见合金：生铁、钢、黄铜、不锈纲。

3.金属物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性。

（二）金属化学性质

1.金属+氧气-金属氧化物。

2.活泼金属+稀盐酸/稀硫酸今盐+氢气。

3.金属+金属化合物溶液玲新金属+新化合物（金属活动性顺序）。

（三）金属活动性顺序

1.顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银伯金。

2.规律：排在氢前金属能置换酸中氢；前排金属置换后排金属。

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二、易混易错梳理

①合金一定是混合物，不含非金属的说法错误。

②铁与稀酸反应生成亚铁盐，溶液显浅绿色。

③钾、钙、钠过于活泼，不能直接置换盐溶液中的金属。

三、专题跟踪练习（10题）

1.下列物质属于合金的是（）

A.纯铁B.不锈钢C.铜丝D.镁条

2.金属具有的共同物理性质是（）

A.易溶于水B.导热导电C.都是银白色D.硬度相同

3,不能与稀盐酸反应的金属是（）

A.锌B.铁C.铜D.镁

4.验证铁比铜活泼，可选用的试剂是（）

A.水B.硫酸铜溶液C.氯化钠D,氧气

5.生铁和钢的主要区别是（）

A.颜色不同B.含碳量不同C.硬度相同D.组成元素不同

6.日常生活中导线常用铜制作，利用铜的性。

7.金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换出酸中

的氢。

8.铁在氧气中燃烧生成。

9.合金的硬度一般比组成它的纯金属o

10.湿法炼铜的原理是铁与溶液反应。

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专题十一酸碱盐与化肥基础

一、核心基础知识

（一）酸碱盐定义

L酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

2.碱,：解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

3.盐：由金属离子（或核根离子）和酸根离子构成的化合物。

（二）酸碱指示剂与pH

L石蕊：酸红碱蓝中性紫；酚献：酸无碱红中性无。

2.pH范围0〜14；pHV7酸性，pH=7中性，pH>7碱性。

（三）常见化肥

L氮肥、磷肥、钾肥、复合肥；化肥促进作物生长，合理施用。

二、易混易错梳理

①盐溶液不一定呈中性，碳酸钠溶液显碱性。

（2）酸碱中和反应一定生成盐和水，生成盐和水不一定是中和。

③改良酸性土壤常用熟石灰，不能用氢氧化钠。

三、专题跟踪练习（10题）

L下列物质属于酸的是（）

A.HCIB.NaOHC.NaCID.CaO

2.酚酰试液遇碱性溶液会（）

A.不变色B.变红C