上海市2026年高三二模高考化学模拟试卷（含答案详解）

高三化学试卷

（考试时间60分钟，满分100分）

特别提示：

1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1〜2个正确选项，只有1个正确选

项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未

特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。

2.除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Fe-56

一NF；—微电子产业的关键气体

高纯度三氟化氮（NF；）气体是半导体生产的支撑材料

1.氮原子的电子式为o

2.FZ与2%的NaOH溶液发生反应：2F2+2NaOH=OF2?+2NaF+H2O,标出电子转移的

方向和数目O

3.属于激发态氟原子的电子排布式且能量最高的是。

A.Is22s22P5B.Is22s22P33s2C.Is22s23P6D.Is22s23shp3

4.N、F是同周期元素，下列叙述正确，且符合元素周期律的是o

A.简单负离子的还原性：F->N3-

B.气态氢化物的热稳定性：HF>NH3

C.最高价氧化物对•应水化物酸性：HFO4>HNO?

D.原子半径：F>N

Cu

高纯度NF3可由：NH,+3F2一■NFj+3HF获得。

汆1十

5.比较键角的大小：NF,1^也（填“>”、“<”或“="），理由是。

6.反应方程式中物质所属的晶体类型，判断正确的是（不定项）。

A.共价晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体

试卷第1页，共10页

工业主要通过电解NH'HF?（或NH4F）的无水熔融物生产NF,,电解原理见卜图。

7.b电极连接电源的.

A.正极B.负极C.阳极D.阴极

8.工作时，H+的移动方向是o

A.自左向右B.自右向左C.自由移动D.无法移动

9.写出a电极上的电极反应式：o

二活性铁催化剂

活性铁催化剂的活性成分是a-Fe,但需三草酸合铁酸钾（KjFc（Cqj13HQ）才能稳定

发挥作用。

10.太阳中存在着大量的铁元素，科学家是通过发现这一事实的。

A.光谱分析法B.化学分析法C.质谱分析法D.核磁共振法

11.三草酸合铁酸钾中的主族元素，不属于短周期的是o

A.FcB.CC.OD.K

邻二氮菲本题中用R表示）分子中的N原子能和Fe2+结合形成橙红色的

\=N\=/

配离子［FeRj+。据此，可通过分光光度法测定溶液中浓度。

12.用邻二氮菲测定溶液中Fc?+浓度时，需先将溶液的pH调节至2〜9,原因可能是

a-Fc、Y-Fe是单质铁在不同温度区间稳定存在的晶体，晶胞的结构示意图如下。

试卷第2页，共10页

a-Fey-Fe

棱长均为叩m校长均为bpm

13.a-Fc晶胞中,每个Fe原子周围与其等距且紧邻的Fe原子有个。

14.a-Fe晶体与y-Fe晶体的密度之比是

三草酸合铁酸钾是翠绿色晶体，遇水即溶。

15.如图是[Fe(CQj，『的结构，其中心离子配位数是.

3

16.[Fe(C2O4)J-中铁元素的化合价是

为检验[FUGOJJ'中铁元素的价态，有同学提出如下实验方案。

取少量三草酸合铁酸钾晶体，加蒸储水使其溶解，再向溶液中滴入几滴O.lmol.LkSCN,

观察溶液颜色的变化。

己知：

①[Fe(CQj/(aq)近乎无色25P时，K广需粽具=1的。”

「12+C[[FC(SCN『|

②[Fe(SCN)丁(aq)为血红色25。。时，七、=J、、/〈=1x10“

C(Fe3+)-C(SCN)

17.你认为该方案(填写“可行”或"不可行”)，请通过计算说明。

三全球航运脱碳的“中国方案”

2024年4月，上海港首开绿色甲醇"船-船”加注，至2025年底已形成10万吨绿色甲醇本地

产能，成为东北亚航运脱碳核心补给港。

绿色甲醉的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，两路线涉及的反应如下：

I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH,

试卷第3页，共10页

1

II.C02(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)A//2=-49.0kJ.moP

1

III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A/73=+41.1kJmor

恒温恒容时，在密闭容器中进行反应II,初始时只投入3.00mol・l/H2和LOOmoLL/CO?。

18.若CO?转化为CHQH的平衡转化率为50%,则平衡常数勺=。

A.0.148B.0.2C.0.333D.0.111

19.对容器内混合气体的推测，能说明反应H已达平衡状态的是(不定项)。

A.压强不再改变B.V(CO2):V(H2)=I:3

C.密度不再改变D.容器内CHQH(g)与H2O(g)的物质的量浓

度相等

在A、B两种不同催化剂作用下，反应n的相对能后与反应历程关系如下。

20.工业生产上优选的是o

A.催化剂AB.催化剂B

21.该催化条件下的控速步骤为。

A.@B.③C.②D.①

22.生物质路线主要涉及反应I,其中CO、％来源于生物质的氧化，反应I的

△//,=o升高温度，有利于反应川的自发进行，则反应III的AS0

A.>0B.=0C.<0

3MPa下，按〃(CO?):〃(也)=1:3、进气流量4.5x10-3mol•mi/持续通过装有0.5g催化剂

试卷第4页，共10页

的反应管，仅发生反应II和反应H【，经相同时间，测得CHQH的时空收率、CO2转化率和

CHQH的选择性随温度（T）变化的曲线如图。

CHQH的产率xCO?的进气流量

CHQH的时空收率=AIO"mo|h-1-g-1

催化剂的质量

（已转化为CH《）H的CO?）

CH30H的选择性二x100%

〃（已转化的CO?）

〃（已转化为co的co）

CO的选择性=

”（已转化的coj

23.图中，代表CHQH选择性随温度变化的是。

A.曲线PB.曲线NC.曲线M

24.280。（2时，若（?也€^的时空收率为4.95x10-3mol则CO2的转化率=,

25.当厂>280℃,曲线M快速下降的原因是。

四药物贝利司他的合成

贝利司他被批准用丁治疔T细胞淋巴痛，是极具发展前景的抗癌药物。

卜图是贝利司他的一种合成路线。

试卷第5页，共10页

贝利司他

已知:

NH,NaNO/CuCI—N=NCISO2

过H的稀酸、低普娼过状的稀酸、低温

26.E—F的反应类型是.

A.氧化反应B.还原反应C.取代反应D.加成反应

27.E中含氧官能团的名称是（不定项）。

A.硝基B.亚硝基C.竣基D.羟基

28.关于贝利司他分子的推测，错误的是（不定项）。

A.能与澳的四氯化碳溶液反应B.可形成分子间氢键

C.含不对称碳原子D.硫原子的杂化方式为sp?杂化

29.化合物A的名称是o

3（）.反应B-C的化学反应方程式为：o

31.H的结构简式是。

32.对于反应ATBTCFD,为什么不能采用A抑吗SQ->口一步实现呢,说明你

的理由：o

33.有人认为化合物E也可由化合物K（C^^/OCH3）直接制备。化合物K存在多

O

种同分异构体，写出1个同时符合下列条件的化合物K的同分异构体的结构简式

①属于芳香族化合物;

试卷第6页，共10页

②能与新制的银氨溶液反应生成光亮的银镜；

③光照条件下，能发生卤代反应；

④核磁共振氢谱表明：分子中存在3种不同化学环境的氢原子。

0

CH2cH2cl和

34.结合本题合成路线，以I为有机原料,

(CH3O)2PCH2COOCH3

十fH-fH天

设计合成CH,COOCH,.（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：……粽籍T目标产物）

五食盐的提纯和电解

某课外兴趣小组以教材化学实验为研究对象，再探粕盐的棉纯和氯化钠溶液的电解。

I.粗盐提纯

小组选用含有可溶性杂质（Ca"、Mg"和SO：）的粗盐，按以下顺序进行分离提纯。

称量T溶解T过滤T结晶

35.溶解时需加入适量的水，水的用量主要与有关。

A.烧杯的容积B.温度和气压C.粗盐的纯度D.氯化钠的溶解度

36.向粗盐溶液中依次加入稍过量的溶液，使可溶性杂质沉淀。

A.Na2co③、BaCl2.NaOHB.Na2co,、NaOH、BaCl2

C.BaCl,.Na2CO3sNaOHD.NaOH、Na2co【、BaCI,

37.过滤操作用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和（填仪器名称）。

当溶液中某离子浓度《IO-molL时，该离子可视为已被完全除尽。

38.为将滤液中的HCO；除尽，需加稀盐酸，再结晶制得精盐。若加稀盐酸后溶液中c（H2cOJ

为（）.（）4mol.LL则此时溶液pH的范围是。（常温下H2cO3的心=4.3x10-7）。

有资料认为，用Ba（0H）2溶液替代NaOH和BaCl2,既可同时除去Mg'、SO。又能减少

试剂的用量。为确认此说法，小组同学取适量粗盐溶液，逐滴滴加Ba（0H）2,测得溶液电

导率的变化如图所示。

试卷第7页，共10页

5000

00.51.01.52.02.53.03.54.04.55.0

Ba(OH)2溶液体积(mL)

39.下列分析正确的是(不定项)。

A.0〜a处与a〜b处发生的离子反应相同

B.当电导率达最低点时，粗盐溶液中的离子浓度最小

C.拐点b之后，电导率上升，说明Mg2+、SO：均沉淀完全

D.实验表明粗盐溶液中Mg»、SO：的物质的量之比为1:1

40.根据实验和已有信息，小组未选用Ba(OH)2溶液去除Mg"、SO；,可能的原因是

II.电解食盐水

小组同学以石墨为电极，按图示装置电解饱和食盐水。通电60s后，测得两极产生的气体

体积匕

饱和食盐水

41.甲同学认为是由于氯气溶于水所导致，提出应测量阳极附近溶液的pH变化。但考虑到

阴极反应的影响，需先在原装置中增加离子交换膜，以防止通过。

A.Na+B.H+C.OH-D.Cf

重新电解60s,测得pH为3.8,印证了甲同学猜想的合理性。但乙同学指出OH放电也会

降低pH,并设计新实验，在相同条件下电解200s,测得溶解氧数据，记录于下表。

5.0molL'NaCI5.0molL-'NaOH溶蒸镭水溶解氧初200s时，溶解

试卷第8页，共10页

溶液体积(mL)液体积(mL)体积始浓度氧的浓度

(mL)(mg/L)(mg/L)

实验

0020.08.38.4

1

实验

4.0016.08.3c2

2

实验

4.04.0X8.3C3

3

实验

04.016.08.3q

4

42.表格中，x=

实验表明，OFT和C「的放电存在竞争，离子浓度会影响放电顺序。则实验测得的数据％、

6、，由小到大的顺序为o

为完善结论，丙同学提出用溶解氧传感器、氧分压传感器，在恒温下测溶解氧浓度、液面上

方分压(装置如图)。

溶帆氧心将器

实验测得的数据与电解时诃的关系见下图:

试卷第9页，共10页

是

因

原

要

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乙

0

8642086合

&.&.&&&.z.Z.结

.

3

4

..4e-

1.・N・2.II3.D4.B

-2F2+2NaOH=0F2t+2NaF+H20

5.<二者中心N原子杂化类型相同且均含1对孤对电子，F电负性大于H,NF3

中成键电子对更偏向F,成键电子对间斥力更小，因此键角更小6.BC7.B8.A

+

9.NH；+3F--6e-=NF3t+4H

【解析】1.

••

氮原子最外层有5个电子，其电子式为・N•；

2.

F由0价降到-1价，得电子，O由-2价升高到+2价，失电子，用单线桥法表示电子转移的

4b

方向和数目为I|；

2F2+2NaOH=0F2T+2NaF+H20

3.A是基态氟原子，C是氟离子，B、D是激发态的氟原子，D有能量更高的3P能级电子，

能量更高，故选D；

4.A.同周期从左到右，非金属性增强；非金属性越强，简单负离子还原性越弱，故简单

负离子的还原性：F-<N3-,A错误；

B.同周期从左到右，非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故气态

氢化物的热稳定性：HF>NH3,B正确；

C.氟元素没有正价，C错误；

D.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径F<N,D错误；

故选B：

5.二者中心N原子杂化类型相同且均含1对孤对电子，F电负性大丁H,NF3中成键电

子对更偏向F,成键电子对间斥力更小，因此键角更小，故NF3VNH3；

6.NX、F2、NF3、HF均属于分子晶体，Cu为金属晶体，故选BC；

7.b电极产生氢气，氢元素被还原，故为阴极，b应接电源的负极，故选B：

8.电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动：氢离子向阴极移动，即自左向右，

故选A；

答案第1页，共8页

9.a为阳极，氮元素由-3价被氧化为+3价，每个氮原子失去6e，根据电子守恒和质量守

恒可写出电极反应式为NH；+3F-6e-=NF.T+4H\

10.A11.D12.pH过低时，邻二氮菲与H♦结合，降低配位能力；pH过高时•，Fe2+

人3

水解生成沉淀，无法形成稳定配离子13.814.15.616.+317.不

可行；通过计算可知，产供60)广解离出的Fe"浓度极低，与SCN-结合生成的［Fe(SCN)F

浓度不足以观察到明显血红色，方案不可行

【解析】10.太阳中存在大量铁元素，科学家通过光谱分析法发现这一事实，光谱分析法可

用于检测天体中的元素组成，化学分析法、质谱分析法、核磁共振法均无法用于天体元素的

检测，A符合题意；

故选A；

11.二草酸合铁酸钾KJFe(Cqj］3Hq中的主族元素为K、C、O、H,其中Fe为副族

元素，C、。属于短周期元素，K位于第四周期，不属于短周期，D符合题意：

故选D：

12.用邻二氮菲测定溶液中F/浓度时，需先将溶液的pH调节至2〜9,原因是pH过低时，

邻二氮菲会与H♦结合，降低其与Fe"的配位能力；pH过百时，Fe"会发生水解生成Fe(0H)2

沉淀，无法与邻二氮菲形成稳定的橙红色配岗子［FeRJ"，影响测定结果的准确性；

13.a-Fe晶胞为体心立方堆积，以体心的Fc原子为研究对象，与其等距且紧邻的Fc原子

为晶胞的8个顶点原子，每个Fe原子周围与其等距且紧邻的Fe原子有8个；

14.a-Fe晶胞中Fe原子数为8x：+l=2,晶胞体枳为［〃6pm)3=/、［。匆.。/,密度

O

2x56-aI1

3(,gCm；

Pa=N.^xlO-^7—Fe晶胞为面心立方堆积，Fe原子数为8乂豆+6、5=4,晶

4x56

胞体积为SOpm»u/xlO3Ocn?,密度0=R■下1产，?.cm^：则a—Fe晶体与y-Fe

A

2x56

晶体的密度之比为明二E：

p.,:4x:3C62a'

人二—3x10-3。

15.［FcK,Ojr的结构口，每个cq；作为双齿配体，提供2个配位原子与中心Fc"成键,

3个cqf共提供6个配位原子，因此中心离子的配位数为6：

答案第2页，共8页

3-

16.［Fe(C2O4),J+.C?。：-的化合价为-2,设Fe元素的化合价为x,根据离子所带电荷

为一3,可得x+3x(—2)=—3,解得％=+3,因此铁元素的化合价为+3；

17.根据［Fe(30J厂的K他和［Fe(SCN)产的仁可知，反应

[Fe(CQjr(aq)+SCN-|：aq)U[Fe(SCN『(aq)+3C2O；(aq)的平衡常数K=

)c仲§CN广了‘0：[归")二K龄e$CNMIO；

3=33+=3

cj[Fc(C2O4)3]-}c(SCN-)c|Fc(C2O4)3]-^CN-)-fc)K^c(C2O4)3]-f16x10作

,远远小于1x1(尸，所以咳反应难以进行，滴入KSCN溶液，观察不到明显现象。

18.A19.A20.B21.C22.-90.1Vmp/-1A23.C

24.4.7%25.反应II为放热反应，反应III为吸热反应，升高温度后反应II平衡逆向移动、

反应IH平衡正向移动，。小。〃的选择性大幅降低，因此曲线M快速下降

【解析】18.据三段式计算平衡浓度，初始c(C02)=1.00mol/L,c(H2)=3.00mol/L,8?转

CO2(g)+3HKg)=CHpH(g)+H2O(g)

八，,起始浓度(mol/L)1300,

化率为50%：0.5,平衡

转化浓度(mol/L)0.51.50.5

平衡浓度(mol/L)().51.50.5().5

C(CH3OH)C(H2O)0.5x0.5

----------r-0.148.

常数勺3

C(CO2)C(H2)0.5x(1.5)

19.A.反应n是气体分子数减小的反应(左4mol气体，右2mol气体)，恒容下压强不

再改变，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确；

B.可直)2)2(&)=1:3未说明正逆反应方向，任何反应阶段该比例都成立，不能判断平衡,

B错误；

C.恒容容器，气体总质昼始终不变，密度始终不变，不能判断平衡，C错误：

D.CHQH与HQ浓度相等不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，D错误；

故选A：

20.催化剂可以降低反应活化能，从能量图可知，催化剂B的整体活化能更低，反应速率

更快，因此优选催化剂B：

21.反应的控速步骤是活化能最大的一步。对催化剂B,步骤②需要的活化能最大，因此控

速步骤为②；

答案第3页，共8页

22.根据盖斯定律：反应I=反应H-反应HL因此

AH,=AH,-AZ/,=-49.0kJ/mol-41.1kJ/mol=-90.lkJ/molo自发反应满足

AG=AZ/-rAS<0,反应nM"=+41.1kJ/mol>0,升高温度更利于自发，说明AS>0,选

A；

23.反应H放热，反应川吸热，升高温度，平衡向反应in正向、反应n逆向移动，转化为CH30H

的CO?比例降低，因此CH；OH选择性随温度升高逐渐降低，对应图中一直下降的曲线M,

选C；

24.总进气流量为4.5xl(T'molmin，«(CO2):H(H2)=1:3,因此单位时间(小时)通入CO?

的物质的量为-x4.5xlO'mol-min-1x60min•h"=0.0675molir1,根据题干时空收率的公

4

(时空收率X催化剂质量)_(4.95x10-3x0.5)

式得。“3。”的产率=℃时，由图

CO2的进气流量=0.0675»0.0367»280

可知CH30H选择性5=77.5%=0.775,则

CHQH的产率0.0367

CR的转化率=«0.047=4.7%

CH,。”的选择性0.775

25.反应H为放热反应，反应HI为吸热反应，升高温度后，平衡向反应II逆向、反应III正向

移动，更多转化为CO,C%。”的选择性大幅降低，因此代表C%。”选择性的曲线M快

速下降。

CH2CHO

34.

答案第4页，共8页

CH2cH2clCH2CH2OH泮(*0y

INaOH/H2O人O/Cu人(CH3O)2PCH2COOCH3

CH2CH=CHCOOCH3-HCH—CH刀

催化剂r©J—CH?COOCHj

【分析】

A到B发生加成消去反应，B到C发生硝化反应，C到D水解，D到E发生加成消去反应,

E到F硝基变氨基发生还原反应，结合已知转化信息，G到H反应原理是G中硫氯（S-Q）

键断裂，苯胺中氮氢（N-H）键断裂，取代C1原子位置生成H,故H的结构简式为

fl1,，I到J发生粉基取代，结合J的分子式推如J的结构

简式为，J取代生成贝利司他，据此分析解题。

26.E中含有硝基（-NO?）,F中对应位置为氨基（-NH?）,是典型的还原反应（加氢

去氧,），故答案选B；

27.

O

O

E的结构中，含氧官能团为硝基（-NO?）,酯基C故答案选A；

28.A.贝利司他分子中含有碳碳双键（C=C）,可与溟（B"）发生加成反应，使漠的四氯

化碳溶液褪色，A正确：

B.分子中含有O-H、N-H等极性基团，可形成分子间氢键，B正确；

C.分子中不存连有4个不同基团的碳原子，即手性碳原子（不对称碳原子），C错误；

D.硫原子形成2个。键（与苯环、N原子），还有2对孤电子对，价层电子对数为2+2=4,

因此为sp，杂化，D错误；

故答案选CDo

29.A的结构为苯环直接连接醛基（・CHO）,系统命名为苯甲醛，是最简单的芳香醛：

30.B到C发生的是硝化反应，反应方程式为：

答案第5页，共8页

CH=NCH(CH)CH=NCH（CH）

IJ'/32

浓硫瞥内4

；稀)+HO

+HNO(5NO、42

31.

32.ArBfCfD是保护醛基不被氧化，醛基具有还原性，能被稀硝酸氧化成竣基，无

法得到间硝基苯甲醛；

33.①属于芳香族化合物一含苯环；

②能与新制银氨溶液发生银镜反应一含醛基（一CHO）或甲酸酯基（HCOO-）；

③光照条件下能发生卤代反应一苯环侧链含烷基；

④核磁共振氢谱有3种不同化学环境的氢一分子高度对称，氢原子种类极少；

CH.CHO

据此分析满足条件的/、八『OCH3的同分异构体为宁

CHUCHO

根据D到E反应原理：笫一步：［I）-CH2cH2cl在水溶液中水解，生成苯乙醇；第一

步：苯乙醉催化氧化生成苯乙醛；第三步：苯乙醛与II发生加成消去

（CH3O）2PCH2COOCH3

CH7CH=CH,COOCH.

反应生成d

CH,CH=CH,COOCH,

第四步：/k,在引发剂作用下发生加聚反应，得到目标聚合物

:据此得合成路线为:

CH,COOCH3

答案第6页，共8页

CH2CH2C1CH2CH2OHfHzCHOy