高考化学一模试题分类汇编：化学反应与能量（4大题型）（四川专用）原卷版

专题06化学反应与能量

工y4大考点概览

题型01化学反应机理/历程分析

题型02反应过程中的能量变化及图示分析

题型03原电池原理及应用

题型04电解原理及应用

题型01化学反应机理/历程分析

1.（2026•四川省德阳市•一模）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示:

N2+2H2O

过程I)*[Cu(NH)欠ZNO

沸石笼过程H

NO+2NHj+NH；一6

\cu(NH,)JNJHQ+NH；

下列说法正确的是

A.整个过程中［Cu（NH3）4p+作催化剂

B.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4

C.过程II中，只有N的化合价发生变化

D.图中总反应的化学方程式为6NO+4NH3他45N2+6H2O

2.（2026•四川省广安市•一模）钉及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钉（Ru）基催化剂催化合成

甲酸的反应机理。下列说法中错误的是

A.反应过程中Ru的化合价未发生变化

B.该过程涉及极性键的断裂和形成

C.总反应在一定温度下能够自发进行，

则正、逆反应活化能的关系为Em>E逆

D.配合物I的配体是OH-

3.（2026•四川省乐山市•一模）利月某含钻催化剂可以将CO2与1,2.环氧环己烷（・.）共聚生成聚碳酸酯。

O

卜图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设NA为阿伏加德罗常数的值，卜列说法正确的是

A.A、B、C、D四种物质中最稳定是A

B.0.1molA物质中sp2杂化碳原子为1.5NA

C.BTC的过程中，每生成O.lmolC吸收1.33kcal能量

O’共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为:

D.CO2与

O

4.（2026•四川省字节精准教育联盟•一模）以H2O2和HQ为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素

帆，其最高化合价为+5价，N（HiS4O4）sN（HiS496）为氨基酸，卜.列说法错误的是

MHisQ

*■

(C)

A.该机理中化合物A是中间产物

B.反应过程中，钮的成健数目发生了改变

C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

+

D.制备机理的总反应的离子方程式为：H2O2+Cr+H=HCIO+H2O

5.（2026•四川省遂宁市•一模）•种使用含氨基物质（化学式为CM-NH2,CM是一种碳衍生材料）联合Pd-Au

催化剂储氢，可能机理如图所示，下列说法错误的是

A.反应过程中碳的价态发生变化

B.使用含氨基物质联合Pd・Au可以加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率

C.若用重氢气（D2）代替H2,可能会有D2O或DCOO

D.步骤II中N-H断裂是吸热过程

6.（2026♦四川省大数据智学领航联盟•一模）在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中,

中性分子XY能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示：

卜.列说法错误的是

A.②反应中Rh配位数增加了2B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

cF

I

o=

I

Rh分子中具有空穴D.总反应为CH3OH+CO1=CH3co0H

1

1

,•题型02反应过程中能量变化及图示分析

7.（2026•四川外国语大学附属中学•一模）二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的

主要热化学方程式有：

①CO2(g)+CH«g)^^2co(g)+2H2(g)AHi=+247kJ/mol

@CO(g)+H2(g)^C(s)+H2O(g)AH2=-131kJ/mol

③CO2(g)+2H2(g)^^C(s)+2H2O(g)AH3=-90kJ/mol

已知H—H键能为akJ/mol,O—H键能为bkJ/mol,C—H键能为ckJ/mol,则CO(g)中的碳氧键键能(单位:

kJ/'mol)为

A.-206+3a-2b-4cB.-206-3a+2b-4c

C.206+3a-2b-4cD.206-3a+2b-4c

8.(2026•四川省泸州市合江马街中学•一模)我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲期

(C2H8N2),氧化剂是NO2,燃烧产物只有N?、CO2和H?O。有的国家用朋(N2H4)作为火箭发动机的燃料。

NOZ为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NC)2(g)M=+66Hmo「；

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ•mol;

则反应2N2H4(g)+2NC>2(g)=321)+4凡0棺)的反应热AH为

A.-600kJ/molB.-1134kJ/molC.+600kJ/molD.+1134kJ/mol

9.(2026•四川省广安市字节精准教育联盟•一模)在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO?和Hz,发生

下列反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)=^CO(g)+H2O(g)△Hi=+41.2kJ/mol

:

反应II：2CO2(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2=-l22.5kJ/mol

n(1,V(CO)

达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示［CO的选择性二号e、］,下列说法不正确

n颇(CO?)

的是

A.曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化

B.升高温度，CH30cH3的平衡产率降低

C.温度高于300C时，主要发生反应II

D.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH30cH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应

10.(2026•全国新高考突破卷•一模)密闭恒容容器中，t=0时加入l.OmolLCHQMg),保持773K发生以

下反应：

反应I：C2H402(g)-HCl(g)+C2H30(g)△H=+71.05kJ/moIEai

反应II：C2H4C12(g)^^2HCI(g)+H2(g)+2C(s)AH=-54.52kJ/molEa2

C2H402(g)、C2H3cl(g)和H2(g)的浓度随反应时间/变化的曲线如图。已知活化能：Eal远小于日2,近似认为

反应1建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法不F硬的是

1.0^II

H2(g)

oC2H0(g)

△C2H4Ci2(g)

0.0-

t!min

A.若只升高温度，C2H3。平衡浓度增大

B.若只通入氮气(不参与反应)，C2H3。平衡浓度不变

C.若只减少容器体积，C2H4cb平衡转化率减小

D.若，=0时，加入足量催化剂(仅对反应I有加速作用)，则CzHQ的浓度峰值不变

11.(2026•四川省成都市♦一模)等物质的量的1,3-丁二烯与HBr发生反应,得到两种加成产物P1和P2,

其能量•反应进程图如下。反应5min后,在25℃,P1占44%、P2占56%;在-78℃,P1占82%、P2占18%。

下列说法错误的是

，能成

反应过程

A.P1为I,2-加成产物，P2为1,4-加成产物

B.1,3-丁二烯与HBr生成P2反应焰变为△”+△”2

C.因生成P1的活化能低，故低泓时产物以P1居多

D.在-7冢，延长反应时同耦会增大

12.(2026•四川省泸县五中•一模)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)=Y(g)

(△Hi<0),Y(g)=Z(g)(Z\H2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合

题意的是

A.

13.(2026•四川省遂宁市射洪中学•一模)计算机模拟单个乙块(HC三CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3cHO

的反应历程及相对能量变化如图所示(已知leV=1.6xl(严j；=6.02x1()23/mol)。

相对能量/eV

1.20.75

0.62+

@.-CH2=CH6H—Hg

一00°①

0.0\@

-H2O(g)f=0-40②

2+\-0.70

-0.6-+暗+[Hg(H2O)]J)-78

>HC=CH(g)+HC=CH(g)CH3CHO(g)

1.2+Hg2+

2+

-1.8Hg—OH2

反应历程

下列说法错误的是

A.该反应历程中决速步骤能余为0.9eV

B历程①中有。键生成，历程③中有兀键断裂

C.历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C—Hg?十键放出能量

D.该反应的热化学方程式为HC=CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g)AH=-67.424kJ/mol

14.(2026•四川省内江市威远中学•一模)AgCN与CH3cH?Br可发生取代反应，反应过程中CN.的C原子

和N原子均可进攻CH3cH?Br,分别生成厝(CH3cH2CN)和异腊(CH3cH2NC)两种产物。通过量子化学计算

得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、n为后续物)。由图示信息，下列说法错误的是

CH,［能依

NCH,

N,人产TS2TSI0/

/一、CCH，

IIIBr厂

异月产Ag-Br

AgCN+CH3CH2Br\

CH3CH2NC+AgBr：

肺

\'CHjCH^CN+AgBr

CH3CH：N=C—Ag—Br：\,_

CH3cH2c三N-Ag-Br

.应进程反应进程’

A.从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应

B.过渡态TSI是由的C原子进攻CH3cH?Br的a—C而形成的

C.I中“N--Ag”之间的作用力比U中“C--Ag”之间的作用力弱

D.生成CH3cH2CN放热更多，低温时CH3cH?CN是主要产物

15.(2026•四川省广安市前峰区一模)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成Imol环己烷I。)的能

量变化如图所示：

0

0

-239Mmol

-20*kJmU

229Umd

下列推理不本硬的是

A.2AHeAH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B.AH2<AH3,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C.3AH1<AH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性

16.(2026•四川省达州市•一模)环己烷的构象主要有四种：椅式、半椅式、船式、扭船式，各构象的相对

能量如下图所示。下列说法正确的是

A.相同条件下，半椅式环己烷最稳定B.构象互变的反应速率与能垒大小无关

C.船式环己烷和椅式环己烷互为同素异形体D.在椅式构象和船式构象中，均最多有4个碳原子共平面

17.（2026•四川省巴中市•一模）一定条件下，CHa与FeO+反应合成CH30H的反应历程如图所示。已知其

他条件不变时，反应物种的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。

I

T

o

w---------

p/过渡态1

o

坦过波态II；

涅

CH.+FeO+

q

e______

+

CH3OII+Fe

o

反应历程

说明：过渡态中“…”示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是

A.反应历程中两个反应均涉及氢原子的成键

B.该反应的△!"!=-(a+b+c+d+e)kJ/mol

C.相同条件下，CD4与FeO+反应，其过渡态I的能量比b低

D.CED与FeO+反应，能获得两种有机产物，且相对分子质量相同

18.（2026•四川省凉山州•一模）苯在浓HNOs和浓H2s04作用下,反应过程中能量变化示意图如下。下列

说法不止确的是

A.苯生成产物I的反应类型是加成反应，生成产物I1的反应类型是取代反应

B.无论生成产物I还是产物H,浓硫酸均增大反应的活化能

C.从中间体到产物，产物稳定性和反应速率均有利于产物H

D.要想提高单位时间内产物I的产率，可以更换选择性高的催化剂

19.(2026•四川省自贡市•一模)我国科学家合成了一种新型A%/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。

反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物利巾J"*”标注，TS指过渡态。下列说法错误的是

CO(g)+2H2O(g)

>-0.60

0-0.74

TSI

场/\而(g)

\-1.42,--1.26

褪/TS2-1.41

玄CO*+2H2O*・1.83:-1.76

灵，TS3'206

CO*+H2O*+OH*+H*

\-2.48’8」+而FH,O*+2H*

CO*+2OH*+2H*

反应历程

A.新型A，5/MOC材料能降低反应活化能

B.气体分子从催化剂表面脱附均需吸热

C.CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)4-H2(g)+H2O*\H=-1.4l^AeV/mol

D.该过程有极性键的断裂和生成

20.(2026•四川省泸州市•一模)我国科学家用电催化还原CCh法制甲酸(HCOOH),实现C(h减排。反应过

程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“♦W”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是

、•((>•H4H2OH

一值'*COOH*HOH/HiUH,

0.4•

,IHCOOH・<2OH..-------------

0.0r---------—•检

"HCOO*»ILO*c«OH

A.CO?制甲酸的反应为吸热反应

B.制甲酸的决速步骤为②

C.反应的活化能：Ea(主反应)>Ea(副反应)

D.制甲酸可表示为：CO,+2H,O+2e=HCOOH+2OH-

21.(2026•四川省绵阳市•一模)在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(E0)和乙醛(AA),

反应过程如图所示。ads代表吸附态，下列说法错误的是

(

O-

W

P

0

WT0

卷

友16

奥00

-200

-300

反应过程

A.该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量B.中间体转化为EOGKM的活化能为83kJ/mol

C.生成两种产物的过程均有兀键断裂和。键生成D.反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大

22.（2026•四川省资阳市•一模）推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H?在

TiOz/Cu催化剂表面生成CH30H和H20的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下

列说法错误的是

>

3

W

积

羡

五

***•

三

一

朝H_=HOO

反+

+询XX

+卷**+

制++

OoO然

母OO

及o

3¥NU

O+O。

H*

oH

=

A.步骤②反应的△HvOB.物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量

C.步骤③反应比步骤①快D.步骤③的反应方程式为HO*+H*=H2O"

•题型03原电池原理及应用

23.（2026•四川省巴中市,一模）下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲酹的工作原理

示意图。下列说法错误的是

A.该装置可将化学能转化为电能B.H在活性位点的反应为H—e-=H'

C.电子从电极a经外电路流向电极bD.每消耗1molH2生成0.5mol对氨基苯甲醛

24.（2026•四川省达州市•一模）一种锌基液流电池的工作原理如图所示，它在充、放电过程中可实现化学

能和电能的相互转化。下列说法正确的是

A.放电时a极作正极B.放电时总反应为：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

C.充电时阴离子由右室移向左室D.充电时每转移2moie,阳极区溶液质量增加56g

25.（2026•四川省德阳市•一模）科研人员设计由一种微生物脱盐电池，实现门可时产电脱盐并去除污水,

模拟其工作原理如图所示：

负载电阻

H室

一

离

子

电

电

交

极

极

换

A换B

膜

股NaCl溶液n

小

，M_

卜.列说法正确的是

A.离子交换膜I【是阴离子交换膜

B.温度越高，该装置的转化效率越高

+

C.电极A的反应式为：C6HI2O6+24e-+6H2O=6CO2?+24H

D.当电路中通过（Mmole•时，HI室溶液质量增加12.4g

26.（2026•四川省内江市一模）“蓝”石墨电极（Li3P基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电,

常应用于新能源汽车电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是

♦电源或用电器♦

OOOCO

ooooo

CCCCO放电心充电

00000

U：Li3P

“蓝”石子电极00000

固态电解质

A.使用固态电解质能避免电解液泄漏等问题，提高电池的安全性

B.充电时，Li*通过固态电解质向N极移动

C.放电时，M极发生的电极反应为Li,C-xe-=C+xLi+

D.放电时，当电路中通过Imol电子时，理论上两电极的质量变化差为14g

27.(2026•四川省遂宁市射洪中学•一模)碱性锌锦电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+

Zn(OH)，，电池构造示意图加图所示。下列有关说法正确的显

A.工作时KOH没有发挥任何作用

锌粉和KOH

B.Zn发生还原反应，MnOz发生氧化反应一MnO,和KOH

C,电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动艮凶^隔膜

D.反应中每生成ImolMnO(OH),转移电子数约为6.02x1()23

28.(2026•四川省泸州市•一模)一种以KOH溶液作为电解质溶液的高能锲氢电池，其工作原理如图所示。

卜.列说法错误的是

NiO(OH)

RuNi/C

Ni(OH)；

A.电极a为正极B.电极a的电势比电极b的电势低

C.离子交换膜允许OH-离子从a极室流向b极室D.电池总反应式：2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2

29.(2026•全国保分卷•一模1)一种可充放电Zn-1?电池的结构示意图如图所示。电解质为ZnSO4溶液。

下列说法不♦正♦确♦的是

A.多层复合结构有利于为h的反应提供丰富活性位点

B.放电时，a极为正极，发生氧化反应

C.放电时发生k供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善

D.充电时，b电极接电源的负极

30.（2026•四川省自贡市•一模）电池的研发逐渐由液态电池向固态电池发展，不同状态电解质下锂离子电

充电

池的工作示意图如下所示，电池总反应为Li,Si+LiiCoO,USi+LiCoO2，隔膜与固态电解质只允许

放电

Li•通过。卜.列描述错误的是

A.充电时，C。元素化合价升高，口+在阴极上嵌入

+

B.放电时，负极电极反应式为：LivSi-xe-=.tLi+Si

C.放电时，液态电解质与固态电解质质量均增加

D.理想的固态电解质可以代替隔膜阻止正负极材料接触短路

31.（2026•四川省泸县五中•一模）某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇

和粉酸。下列说法不正确的是

1

COO-

Rh/Cu

--NiOOH/Ni(OH)

惰性电极KOH溶液2

CH2OH

KOH溶液

“口阳离子交换膜

CHO产品

糠醛

A.放电时,NiOOH转化为Ni（OH”

B.充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移

C.充电时，阴极电极反应为:CHO+2H2O+2c=

D.每转移ImAh的电量，充、放电产生的醇和粉酸的物质的量不相等

32.（2026•四川省凉山州•一模）热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，某种热激活电池以Ca和PbSCh

为电极材料，以无水LiCl-KCl为电解质，电池受热即可瞬间放电，放电时总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb,Ca电极反应为：Ca-2e+2C1=CaCl2o下列有关说法错误的是

硫酸铅电极

无水LiCl-KCl

钙电极

电池光

A.常温时电池不工作，热激活的目的是让无水LiQ—KCI受热形成熔融态

B.PbSO4电极的电势高于Ca电极

C.电池工作时。•向Ca电极移动

D.将电解质替换为LiQ水溶液可将该电池改装成常温使用的电源

33.（2026•全国新高考保分卷•一模）电化学法制备盐酸羟胺（NFhOH.HCD有诸多优点而在_L业上被广泛

应用。制备原理如图I所示，A室电极上的反应机理如图II所示。下列说法错误的是

N°|一卷

3

A室曲B室I

子

盐酸交盐酸,

换

膜

含Fe的电极Pt电极

图I

A.一•段时间后，B室中盐酸的浓度不变B.正极反应式为Fe+NO+e-+4H+=Fe2+4-NHQFT

C.该电池总反应的原子利用率为100%D.3molH+通过交换膜，可得1mol盐酸羟胺

34.（2026•四川省遂宁市•一模）一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在

光照条件下，TiOz电极产生电子”一）和空穴（h＞，具有强氧化性），驱动两极反应而完成充电。下列说法错

误的是

一TiO?电极

h+

Na•交换膜

A.放电时，Na+从电极I过膜移向电极II

B.充电时，TiO?电极上发生的反应为：3I-2c=13

C.放电时，电路中每转移2moi电子，负极区离子数目减少了3moi

D.充电时，主要涉及三种能量形式的转化

35.（2026•四川外国语大学附属中学•一模）我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-CU3（PO4）2的水系

双离子电池，该电池以Na（u4MnO2和Cii3（PO4）2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是

|电源/用电器

ou'

CUi(POJsNa01MMn(%

i

第I次N

放电

Cu,O

/第2疝

心电/

Cuf

A.放电时，电流从NaozMnO?电极经电解质溶液流向CMP。）电极

B.放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44gCu2O,则电路中转移0.22mole-

C.充电时，电极b的电极反应式为Nao.44rMn02+xNa++xe-=Nao.44Mn02

D.为消除第•次放电的不可逆，可将CU3（PO4）2彻底放电转化为CU2O后再充电

,•题型04电解原理及应用

36.（2026•四川省广安市前峰区•一模）利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的

工作步骤如下:

①启动电源I,MnCh所在腔室的海水中的Li+进入MnCh结构而形成LixM/O”

②关闭电源1和海水通道，启动电源2,使LixM^Oq中的Li+脱出进入腔室2。

下列说法不无聊的是

电源】

电腔室1电

极极

2—

0.5mol/L

Na2SO4

交换膜

\海水

A.启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应

B.启动电源2时MnO?电极反应式为：xLi++2MnO2+xe=LixMn2O4

C.电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度

D.启动至关闭电源1,转化的n（MnO2）与生成的n（O2）之比为20:3,可得LixMnQ,中的x=1.2

37.（2026•四川省广安市•一模）用下图所示装置（鳖表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+,料液（含

K+、Na\Ct和「）先流过斜发沸石，吸附K+和匕然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OHWT

交换下来，得到A溶液。下列说法中错误的是

Sa'

★dm

A.通电后，A溶液中含K+不含Na+

B.通电后，若海水中c（K'）＜c（F）,则A溶液中的溶质是K1和HI

C.通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应

D.通电时,若外电路转移6moic-，则有6moiH2O被双极膜解离

38.（2026•四川省泸州市一模）由环己醇间接电氧化合成环已附的装置如图所示。装置中用Pb/PbCh和Pl

作电极，a、b两极区的电解质溶液分别为C3so4）3溶液、H2sO,溶液。下列说法正确的是

A.b极连接电源的正极

3++

B.阳极反应式为：2Cr+7H2O-6e-=Cr2O；-+14H

C.理论上，每合成Imol环己酮，阴极将产生0.5molH2

D.电解后溶液的pH明显降低

39.（2026•四川省乐山市•一模）最近，我国科学家研制了包含单独析氧反应器的解耦式海水直接电解系统

CDSDE）,该系统以铁新化物为电子介体电解海水制氢，能有效抑制C「副反应发生,装置示意图如图。

卜.列说法正确的是

海水②+[Fe(CN)6「

-oI

海水①+H、2

•a

/析

氧

后

应

器

*

离了

海水交换膜⑥--------H

海水+[Fe(CN)J-

A.b电极的电极反应式为：OH--4e-=H2O+C)2T

B.左池中的离子交换膜为阳离子交换膜

C.相同条件下溶液的pH：海水②,海水①

D.该电化学环境下，还原性：CI>[FC(CN)614-

40.(2026•四川省绵阳中学•一模)我国科学家通过电化学耦合丙酮酸和硝酸钾，在PdCu纳米珠线

((PdCuNBWs)的催化作用下合成了丙氨酸，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是

X极囹子交换膜Y极

A.