高中化学鲁科版必修第一册 第3章 第2节 第3课时 不同价态含硫物质的转化 同步练习

A第3课时不同价态含硫物质的转化

基础过关练

题组一硫及其化合物的性质

1.（2022山东潍坊期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质

性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价一类”二维

图。下列说法错误的是（）

硫元索।

化合价+6...........................V--I

...........................•（?...

卜1Ii•1*

（）.................,bi;：

—2・•・•・a

氧化物单质氧化物酸盐物质类别

A.c能使紫色石蕊溶液变红

B.b在纯氧中燃烧可生成d

C.g既具有氧化性也具有还原性

D.硫酸型酸雨的形成过程中会发生e到f的转化

2.（2022北京昌平期末）依据下列实验操作及现象,体现SO1的还原

性的是（）

序号操作现象

A向Na2s溶液中加入足量盐酸产生气泡

向NESOS溶液中加入酸性高锦酸钾

B溶液褪色

溶液

C向Na2s0,溶液中加入BaCk溶液产生白色沉淀

D向Na2s溶液中加入酸性Na2s溶液产生黄色沉淀

题组二含硫物质的相互转化

3.(2021湖北宜昌夷陵中学月考)在通常情况下,A为淡黄色固态单质。

根据如图转化关系，回答下列问题：

(1)写出A~E的化学式:A;B;C;

D;Eo

⑵写出下列反应的化学方程式。

①E_C:;

②C_D:;

③B—C:o

4.(2022福建厦门双十中学月考)某小组同学设计实验实现几种价态

硫元素的转化。

任务I:从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)-S(+4)的转化。

试剂清单:①浓硫酸、②稀硫酸、③酸性KMnOn容液、④Na2s0：,溶液、

⑤Cu、⑥品红溶液°

⑴写出实现转化的化学方程式：____________________________

⑵设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：

任务II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。

查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

.试剂X-H+,

S02丁Na2s。3溶液―LNa2s2。3溶液〒产生淡黄色沉淀和刺激

性气味的气体

⑶过程i中加入的物质是,该转化利用S0,具有

（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）的性质。

（4）过程ii中试剂X为（填“氧化剂”或“还原剂”）o

（5）写出过程迨♦♦反应的离子方程式:o

能力提升练

题组一不同价态含硫物质间的相互转化

1.（2022山东烟台招远二中月考）硫及其化合物的“价一类”二维图

如下，请回答下列问题。

化合价V

0----S----1-----■---«------

氢化沙氧化物酸盐物质类别

H2sN

（1）自然界中有斜方硫和单斜硫,它们互为，它们之间的

转化属于变化。

⑵图中属于酸性氧化物的物质是（填化学式）O

⑶不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化。

①反应前后存在3种价态的硫元素,写出反应的离子方程式:

___________________________________（任写一个即可）。

②反应前后存在4种价态的硫元素,写出反应的化学方程式:

___________________________________（任写一个即可）。

QM

⑷如果有反应Z—fM,H2S—>N,M是下列物质中的（填字

母）。

a.Na2soib.CuSOic.FeSOid.Fe2（SOi）2

写出H2S生成N的离子方程式_______________________________

;Q可以是

(用化学式表示，写出

至少3类物质)。

2.(2022北京昌平期末)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用

硫元素的基本途径。

I.硫元素形成的部分物质的“价一类”二维图及相互转化的部分信

息如图所示。

化合价

师E

—>D

o

-2

氢化物单质氧化物酸捻物质类别

(1)A是一种钠盐,它的电离方程式是

通入氯气,可完成从A-B的转化,氯气做(填“氧化剂”或

“还原剂”)。

(2)D的化学式是，写出C-D的化学方程式:

⑶写出E—C的化学方程式:_______________________________

H.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。

(4)过程I的化学方程式是o

⑸过程n中含硫元素物质发生了反应(填“氧化”或“还

原”)，反应中氧化剂是O写出该反应的化学方程式：

(6)该过程中可以循环利用的物质是

题组二以含硫物质为载体的综合实验探究

3.（2021甘肃兰州一中期末）高温条件下,NESO」和焦炭可发生化学反

应,某兴趣小组对该反应及其产物进行实验探究。

已知:Na2s2O3+H2soiNa2soi+SI+S02t+m0。

（l）Na2s0,和焦炭在高温条件下反应的装置如图1所示:

实验时，需先（填“加热”或“通入色”）,目的是

（2）该兴趣小组通过查阅资料得知,NazSO」和焦炭在高温条件下发生氧

化还原反应,反应后的气体生成物有碳的氧化物和S02,采用图1及图

2装置可探究这些氧化物的存在。

图2

①仪器连接的合理顺序是图IfD-C-

_________________________________（仪器可重复使用）o

②酸性KMrA溶液的作用是,浓NaOH溶液的作用是

③实验结束后,装置E中的黑色固体变为红色,则说明N&SOi和焦炭

在高温条件下反应生成的气体中有（写化学式）。

⑶取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸,生成的气体通入盛

有CuSOi溶液的试管中，溶液变黑,静置后,试管底部有少量淡黄色固

体,则NmSOi和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是（填

字母）。

A.Na2s和Na2s01B,Na2s和Na2S03

C.Na2s和Na2S2O3D.Na2s2O3和Na2s0,

4.（2022山东烟台期末）中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等

目的。我国规定党参等中药S02残留量不得超过400mg-kg-'o某小

组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知:①SO?残留量是

指残留硫的总量，以S02计;②中药中残留的S（）2已大部分转化为SOfo

⑴将200g所售党参研碎,用500mL0.01mol•L-1Na0H溶液充分

浸泡,得无色浸泡液X,将X分成两等份。

①配制500mL0.01mol-L*NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药

匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、；

②用NaOlI溶液浸泡的目的是___________________________________

__________________________________________________（用化学方程式表

示）。

⑵甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO?残留量：

［足量（足量|过量

YH,（）2卜盐酸卜溶液

昌一昌一昌

判断BaCk溶液已过量的操作为_________________________________

；判断沉淀是否

洗净所选用的试剂为;党参中S02残留量的表达式为—

mg•kgI（用含m的式子表示）。

⑶乙同学取另一份X溶液采用如下方案正行测定（整个过程无气体

放出），判断该党参（填“符合”或“不符合”）国家标

准。

।0.1000mol-L-'

|赢fKM叫溶液

/\—>/\—A।测得恰好反应时消耗

GAKMnO4溶液5.00mL

答案全解全析

基础过关练

1.B根据“价一类”二维图可知,c为56,502能使紫色石蕊溶液变红，故A正确;b为硫单

质,S在纯氧中燃烧只能生成S02,故B错误;g中硫元素的化合价为+4价,处于中间价态:所

以g既具有氧化性也具有还原性,故C正确;SO2与水反应生成乩SO：,,H2sQs易被空气中的氧气

氧化成H2s0」,故D正确。

2.BA项，向溶液口加入足策盐酸发生反应^80^21^1=~=2NaCl+S0,t+H20,生成

S02气体,说明亚硫酸的酸性比HC1弱;B项，向NazSO*溶液中加入酸性高钵酸钾溶液,溶液褪

色,S0|将高钵酸根离子还原，体现了S01的还原性;C项,向Na,S。：，溶液中加入BaCk溶液，

发生复分解反应,生成亚硫酸钢白色沉淀;D项，向Na®）：,溶液中加入酸性Na2s溶液,生成硫

单质,SOE将S2氧化,体现了SOE的氧化性;故选B。

3.答案（1）S比SS02S0:（H2sol

△催化剂.强燃

:

（2）®Cu12112so1浓）~=CuSOiiSOjf12II2O②2s0?।O2△2s6@2II2SI3O2^=

2SO2+2H2O

解析（1）通常情况下,A为淡黄色固态单质，则A为S,根据题图转化关系可知,B为H2S,C为

SO?,D为SO：,,E为H,SO.o⑵①E-C是铜和浓硫酸在加热条件下反应,化学方程式为

△

Cu+2H2sol（浓）CuSOMSO2t+2H2;②C~D是二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应

催化剂

生成三氧化硫,化学方程式为2S&+0,△2s0"③B-C是硫化氢在氧气中燃烧,化学方

程式为2H2S+302-2soMH*。

4.答案(1)CU+2H2S0>(?S)^=CuS0t+S02t+2H2O

(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色,加热又恢复红色

(3)Na()H溶液酸性氧化物

(4)还原剂

-:

(5)2H+S20i~=SI+S0；t+H20

解析(1)铜与浓硫酸在加热条件卜.反应生成CuSO,、SO：和H0化学方程式为Cu+2H51(浓)

—CuSO.+SO21+2H20O(2)证明实现S(+6)fS(+4)的转化，只要证明有SO2生成即可。

(3)S0z是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水,根据过程i可知,S0?与NaOH溶液反应生成

Na2so3。⑷Na2sO3中硫元素的化合价为+4价,Na2S203中硫元素的化合价为+2

价,MSOLNa2s过程中疏元素的化合价降低,所以实现过程ii转化需要加还原剂。

(5)Na2s2O3中硫元素的化合价为+2价,根据“+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化

还原反应”和“产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体”可知,&0至与由反应生成了S、S0?

和H。反应的离子方程式为2H+S2Q2-_SI+S0?tWo

能力提升练

1.答案(1)同素异形体化学

(2)S0z、SO；,

⑶①3S+60H=^=25"+50彳+3IW(或25、5齿+6H-:----35I+3HB)②比5+比55(浓).----

SI+S0,t+2H20

2，::

(4)bH2S+CU~CuSI+2H'Cu、CuO、Cu(0H)2、C11CO3或Cuz(OH)2c0,

解析(1)斜方硫和单斜硫是由硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，两者间的转化属于

化学变化。⑵根据“价一类”二维图可知X、Y对应的氧化物分别为SG、S0：“均属于酸性

氧化物。(3)①反应前后存在三种价态的硫元素,可能是在反应中同一物质中硫元素的化合

价部分升高、降低,如3S+60H-2s2+50r+3Ho也可能是两种含不同价态硫元素的物质

反应转化为一种含有硫元素的物质，如2S2>SOr+6H*_3SI+3H2等。②反应前后存在四

种价态的硫元素的反应可能为LS+H2s0K浓),—SI+S0?t+2HG⑷根据“价一类”二维

图可知Z为H2s0“N为金属硫化物,根据“9M”可知,M为硫酸盐;H2s与Na2S0,sFeSO,

不反应,HS与Fc2(S0」)3发生氧化还原反应不能生成金属硫化物,ILS与CuSO」反应能生成

M

CuS,符合“H2s—aN”的转化,故选b;H2s与CuSOi反应的离子方程式为H：S+C/=~=

CuSl+2H';M为CuSO”实现LSOLCUSOI转化的物质可以是CU、CUO、CU(OH)2>CuCO?或

CMOH)2c。3等。

2.答案(DNazS1~:2Na-+S2-氧化剂

⑵112so3S02+H20^^112so3

△

(3)Cu+2H2s0,(浓)一CuSOi+SO"+2H.0

⑷SOz+2NaOH----Na2sOs册0

(5)氧化。22Ca(0H)2+0?+2Na2sOs1~=4NaOH+2CaSO,

(6)NaOH

解析钠盐A中硫元素的化合价为-2价,则A为NaS根据“价一类”二维图及相互转化关

系可知,B为S单质,C为S6,D为H2s。3,E为H2s0”。(l)Na2S的电离方程式为Na2S=~:

2N/+S-在Na2s溶液中通入氯气,发生反应Na2S+Cl2-2NaCl+SI,氟元素化合价降低，氯

气做氧化剂。⑵I)是112so3、C是S02,SO2和水反应生成H2s反应的化学方程式为S02+H20

△

0HBCU(3)浓硫酸和洞在加热条件下反应的化学方程式是Cu+2HSOi(浓)一

CuSO；+SO21+2H20O(4)根据图示可知,过程I是S0?和NaOH反应生成Na2s。3和出0,反应的化

学方程式是SO,+2NaOH=~=NafOs+HA(5)过程【【中Na2s0：,、O2、Ca(0H)2反应生成CaSO,和

NaOH,反应的化学方程式是2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3-4NaOH+2CaSO,o⑹过程I消耗氢氧化

钠、过程II生成氢氧化钠,该过程中可以循环利用的物质是NaOH。

3.答案(1)通入用排尽装置中的空气

(2)①D-A-B-A-F-E-A-G②除去S0?除去CO2③C0

(3)BC

解析实验前,装置中有空气，会干扰Na2soi和焦炭的反应,所以实验时,要先通入瓯排尽装

置中的空气;NaROi和焦炭反应生成的气体产物通过图2中装置检验,检验气体的顺序是

SOLCOLC0。

(1)根据上述分析可知,实验时,要先通入瓯排尽装置中的空气。

(2)①检验气体的顺序是S02-0)2-C0,故仪器连接顺序为图

l->D-C->D->A->B->A->F->E->A->Go②利用酸性KMnO“溶液的氧化性除去S02,NaOH溶液与

Cd反应,达到除去C02的目的。③装置E中的固体由黑色变为红色,说明Na2S0.和焦炭在高

温下反应生成的气体中含有还原性气体,该气体为C0。

(3)CuS0,溶液变黑，说明生成CuS沉淀;有淡黄色固体生成，说明生成S;结合反应2H2S+S0?

:~=3SI+2他0可以推知:取实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体一定有睇,

可能有S0>oNa2s和稀硫酸反应可生成H2S,但Na2sol不能和稀硫酸反应,不符合条件，故A不

选;Na?S和稀硫酸反应生成ILS,NaBO：,和稀硫酸反应生成二氧化硫,符合条件,故B