第3章 物质的性质与转化 单元测试 高中化学鲁科版必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题

一、单选题（共13题）

1.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

选项实验操作实验现象

浅绿色变黄色

A在Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2

将金属钠在燃烧匙中点微，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶

B

C02的集气瓶内有黑色颗粒产生

向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓产生白色沉淀，且白色沉淀

C

氨水不溶解

向盛Na2so3溶液的试管中滴加1滴酚N,

D试管中溶液先变红后褪色

然后逐滴加入稀盐酸至过量

2.下列空气污染物与其主要来源对应错误的是

污染物来源

雷电时在空气中产生

ASO2

飞机、汽车尾气

BNO和N02

C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用

DHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用

3.下列说法正确的是

A.为增强高镒酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸

B.利用强酸制弱酸原理，可以用CuS和稀硫酸反应制取H2s

C.少量NO?和足量SO?混合气体通入BaCI2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4

D.Na?。?和SO?均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色

4.下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（）

A.叨血溶液呈酸性，可用于净水

B.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

C,浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥0」

D.NazSiO：不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料

5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是

①向盛有FeCh溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶

液颜色不变

②将废铁屑加入FeCL溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

③向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCh溶液中制备Fe(0H)3胶体

⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+

2++3+

⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H2O2+2H=2Fc+2H2O

A.①②⑥B.①②③C.①④⑤D.②④⑥

6.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH：废水和工业废气(主要含N2、C02.SO?、NO、CO,不考

虑其他成分)，设计了如下流程：

含NH：的废水

NaN()-------------1

国嘤干甥获2剂产金I

_____过量

西""♦捕获产物c。“化也铲国］

已知：1molCO和1molCH3OH分别完全燃烧生成CCh(g)和H-O(l),放出的热量为283.0kJ和726.5kJ<,下

列说法错误的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3

B.气体X在流程中体现还原性

C.相同质量的CO和CHQH完全燃烧，后者放出的热量多

D.处理含NH；废水时，发生反应的离子方程式为：NH；+N0?=N2T+2H20

7.下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是

A.补血剂中含有+3价铁元素

B.铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料

C.FezCh常用于制造红色油漆和涂料

D.保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉

8.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.O.lmolL-iFeCI；溶液中：K+>NH：、「、SCN-

B.遇酚配变红的溶液中：NOj、Na\SiO；、K+

C.（MmolL」NaWO,的溶液中：Ca2+Na*、C「、NO；

D.pH=l的溶液中：HCO；、SO：、K+、Cl-

9.在FeCL和CuCb的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）

①只有Fe?+；②Fe?+和FA；③Fe?+和（3产；觥产和Fe".

A.②③B.②④C.①④D.①③

10.设M表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，28g铁片投入足量浓H2s04中生成SO2的分子数为0.5NA

B.4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于02NA

C.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3Mt

D.反应4陞52+11。2型㈣2履2。3+%。2,每生产1molFezCh转移电子总数为44M

11.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.“华为麒麟98（「手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机身分子材料

C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取瞳浣衣”中的磴是Na2c03

D.《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南''中的磁石主要成分为Fe2O3

12.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示

物质杂质除去杂质的方法

①KN。，溶液KOH加入适量Fc©3溶液并过滤

FeS4

②°溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤

③CO

H22先通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④Na2COsCaCO3溶解.、过滤、蒸发

其中正确的是A.①②③④B.④C.②③④D.①②③

13.建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是

A.科学合理使用化肥、农药

B.大力开发使用化石能源

C.大力植树造林、保固水土

D.对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放

二、非选择题(共10题)

14.铁及其化合物在人类的生产生活中扮演着重要的角色。

⑴铁是人体中一种重要的金属元素，在血红蛋白中存在着的铁能结合氧分子进行输氧。据此分析血红蛋白

中铁存在的价态为o(已知：铁常见的化合价有+2、+3价)

(2)铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的亿学方程式，用单线桥法标出电子转移的方

向和数目°

(3)壬铁丝投入氯化铁溶液中充分反应，溶液的颜色从变为,写出该反应的化学方程式

。检验氯化铁溶液是否反应完全的操作是。

15.如图甲所示，某河流经工业城市Y市，a处为上游、d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答:

污染程度

河流段

(1)该河流的污染物主要分布在。

A.ab段B.be段C.cd段D.bd段

(2)该河的三种污染源可能是①_______；②；③。

(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+,要把CM+变成铜单质回收，请写出一种可行的方法：

(4)d处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：。

16.将l.OOmol/L硫酸铜溶液和2.00moI/L硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的

体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请

计算(计算结果保留两位小数)：

⑴混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为mol/Lo

⑵溶解的铁粉的质量为go

(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为mol/Lo

17.化学家研制出了一种复杂的铁氧化物(FeQy),取该氧化物76.0g溶于600mL2.5mol/L稀硫酸中，得到

溶液X。向溶液X中加入一定体积4.0mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，

将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。

回答下列问题：

(I)加热沉淀时发生反应的化学方程式为，所得残渣的颜色为o

(2)铁氧化物(FeQ、)的化学式为,所加NaOH溶液的体积为mL。

⑶向溶液X中加入足量铁粉制备录研(化学式为FeSOy7H2。，相对分子质量278),不考虑产品损失，最多

能铭制备多少克绿矶？(无解题过程不给分)

18.在加热条件下，9.6g铜丝与50mlI0mol/L的硝酸恰好完全反应，产生一定量NO和NO?的混合气体(反

应过程中溶液体枳变化忽略不计)。

(1)稍酸铜物质的量浓度为mol/L。

(2)整个过程中被还原的硝酸物质的量为molo

(3)混合气体中NO,的体积为_______Lo(标准状况下)

19.某校化学兴趣小组探究SO2与Fe。,溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备SO?的化学方程式为；②装置B的作用

(2)该小组同学预测SO?与FeCh溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为:

(用离子方程式表示)。

(3)该小组探究实验的具体步骤如下:

步骤现象结论

Io取50mLimolUFeC%溶液于装置c中，并连

溶液很快由黄色变为

接好装置，通入so?至饱和。红棕色。

①红棕色溶液不是

II.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液。溶液中无明显光路。

_______(填分散系种类)

1小时后，溶液逐渐变②溶液中有______生成(填

III.将步骤I中的溶液静置。

为浅绿色。离子符号)。

根据步骤I、H、IH的现象，该小组学查阅资料获知：

2+

i.生成红棕色Fe(HSOj"离子的反应为：Fe"+HSO；=Fe(HSO3)

ii.Fe(HSO1广离子可以将Fe"丕原为Fe»

③溶液中Fe(HSOj”与Fe»反应的离子方程式为

④由上述实验可知SO?与FeCh溶液反应生成Fe?+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施

(任写两条)

20.从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，其主要成分：(填化学式)

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是。

A.FeB.FeChC.FeOD.FeSChE.Fe(OH)?

(2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCh腐蚀铜的原理制作E|：刷线路板，该原理的化学方程式为：

②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不瓦能出现的是

A.有铁无铜B.有铜无铁C.有铁有铜D,无铁无铜

(3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经营会向其中加入一些铁粉，其原因是

(用离子方程式表示)。

(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe?+,进行如下实验操作时最佳顺序：。

①加入适量的氯水②加入足量酸性KM1Q溶液③加入KSCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

21.酸式盐X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

―「黄色溶液］KSCN血红色溶液］NaOHj红褐色沉淀、

BaJIC0IE

■L白色沉淀］雪沉淀不溶

B

4.66g

请回答：

(1)组成X的元素有,X的化学式为。

(2)溶液C中溶质的成分是___________(用化学式表示)。

(3)写出D-E的化学方程式___________o

(4)根据D-E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序o

22.某研究小组为了探究一种无机化合物X(X中只含有五种兀案，M=284)的组成和性质，设计了如卜实验

(气体体积均在标准状况卜测定)。

回答下列问题：

(DA的名称为,B的叱学式为,C中含有的气体成分(除A和水蒸气外)的化学式为

(2)X的化学式为,5.68gX中共含有阳离子物质的量为molo

⑶将X隔绝空气溶于足量NaOH溶液中并加热，反应的离子方程式为。

(4)X隔绝空气、500。(2发生分解反应的化学方程式为。

23.某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：

(标况下体积为生普L)

(强酸性溶液，恰好中和消耗;molKOH)

回答以下问题：

(I)写出过程②中的化学反应方程式

(2)化合物X的化学式为

(3)鉴别红棕色气体1与Br2蒸气的下列方法中，合理的是

A.通入水中观察溶液的颜色变化B,用湿润的KI-淀粉试纸检验

C.分别通入AgNCh溶液中观察有否沉淀D.通过缩小体枳加乐，观察两种气体的颜色变化

(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式___________

(5)请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。

参考答案：

1.C2.A3.C4.D5.A6.B7.A8.B9.D10.B11.B12.C13.B

14.(1)+2

⑵||高温

3Fe+4H2O(g)~3。§+比

⑶黄色浅绿色2FeCl3+Fe=3FeCl2向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不

变红，说明氯化铁反应完全

15.B工业废水生活污水生活垃圾及工业废渣加过量铁粉，过谑后加盐酸，

清洗干燥得铜物理沉降，物质之间相互反应，生物降解

16.(1)0.33

(2)93.33

(3)4.33

A

17.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O红棕色FeQ750