2026年中考化学第一轮复习学案：酸和碱（含答案）

2026年中考化学第一轮复习学案：第8讲酸和碱

「诩考克班视

考点考试要求

1.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性（理解）b

2.概述常见酸的主要性质（理解）b

3.说出常见的酸的用途与对人类的影响（了解）a

4.说加酸使用的注意事项（了解）a

5.关注温室效应的利弊（理解）a

6.概述常见碱的主要性质（理解）b

7.说出常见的碱的用途与对人类的影响（了解）a

8.概述碱使用的注意事项（了解）a

9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用（理解）c

经网络建构

知讯梳理

/：知识点1K溶液的酸碱性及pH

I.酸碱指示剂

常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色

指示剂酸性溶液碱性溶液

石蕊试液（紫色）_红_色—蓝—色

第1页

酚酬试液(无色)_无_色_纥—色

记忆口诀：酚酸试液：遇酸色不变，西碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里监。

【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。

②使紫色石蕊试液变红——此溶液显一酸一性，但不一定是酸溶液，如硝酸镀溶液。

③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显—碱—性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。

④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。

2.pH——溶液酸碱度的表示方法

(1)pH越一小酸性越强；pH越一大碱性越强；pH等于7的物质呈_中_性。

回臼回叵］同囱回叵］凶回回|叵］叵］回叵

(:中性：◊

酸性增强碱性增强

pH和酸碱性

(2)pH的测定方法：用洁净的—玻璃棒一蘸取被测溶液，滴在_pH试纸—上，将试纸显示的颜色与一标准比色卡_

对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。

点滴板

pH试纸

测定溶液pH

【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏

大，测碱性溶液会使结果偏_小_。

②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免J亏染溶液一。

③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。

3.溶液酸碱度的应用

(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。

⑵测定雨水的pH(pHv_5.6jl勺降雨称为酸雨)，广解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而目.便水

域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。

(3)测定人体血液、体液的pH,了解人体健康情况。

Z知识点2L常见酸的性质及其用途

1.酸的定义

在水中电离出的阳离子全都是_H+—的化合物叫作酸。

2.常见的酸

第2页

(1)盐酸与硫酸

酸盐酸硫酸

化学式

_HC1__H2SO4一

酸盐酸硫酸

浓硫酸是一无—色黏稠的油状液

状态_无_色液体，具有一刺激性—气味

体：稀硫酸是_无_色液体

浓疏酸溶于水时会一放出一大量的

特性浓盐酸具有一挥发性_

热

重要化工产品，用于金属表面除重要化工原料，用于生产化肥、农

锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化药、火药、染料以及冶炼金属、精

用途

锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸

助消化水性，在实验室中常用它作干燥剂

⑵浓硫酸的特性

①吸水性：常用来干燥02、Hz、CHa、CO2等酸性或中性气体，此过程属于—物理—变化。

②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素"脱出”结合成水，使其炭化、变黑。

(3)其他的酸：硝酸(化学式_HN03_),强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。

(4)注意事项

①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%〜5%的一碳酸氢钠一溶液冲洗，严重时应立即

送医院c

②浓硫酸的稀释

不断搅拌

一定要把J衣硫酸一沿器壁慢慢注入一水一中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸

腾，造成酸液飞溅。

3.酸的化学性质

化学性质盐酸/硫酸

(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变—红一,无色酚配试液_无一色

酸+活泼金属一一»盐+氢气

(2)与活泼金属反应

2HC1+Fc===_FcCh+H2T—

第3页

H2sCh+Zn===_ZnS04+H2T___

酸十金属氧化物一一>盐十水

6HCI+Fe2O3===_2FeCI3+3H2O___

（3）与金属氧化物反应

(用于除去铁锈)

H2s04+CuO===_CuSO4+H2O___

酸+碱——>盐+水(放热反应)

（4）与碱反应HC1+NaOH===_NaCI+H20―

H2so4+Cu(0H)2==_CuS04+2H2O_

酸+盐一一＞新酸+新盐（碳酸盐或碳酸氢盐+酸一一＞新盐+

（5）与某些盐反应水+二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子）

2HC1+CaCO3===_CaCl2+H20+CO2：一

备考补充：检验氯离子的方法：HC1+AgNO3==_AgCU+HNO3一

检验硫酸根离子的方法：H2SO4+BaC12===_BaSO41+2HC1—

归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是一氢离子（或H+）__。

②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的一阴离子_（即酸根离子）不同。

Z知识点3、

L常见碱的性质及其用途

1.碱的定义

在水中电离出的阴离子全都是一氢氧根离子（或OFF）—的化合物叫作碱。

2.常见的碱

（1）氢氧化钠与氢氧化钙

碱氢氧化钠氢氧化钙

化学式_NaOH__Ca(OH)2_

俗称_苛性钠_、一火碱_、烧碱_熟石灰_、消石灰

状态白色固体

易溶于水并放出大量的热：易吸收水微溶于水，溶解度随温度的升高

特性

分而—潮解具有强腐蚀性而—降低腐蚀性较强

_Ca(OH)2+Na2co产==CaCChl+___CaO+H2O===

制法

(合理即可)―

2Na0HCa(0H)2_____

用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉工业上制漂白粉；用于建筑行业

用途具清洁剂的主要成分；工业上常用氢（砌砖、粉刷墙壁）;改良酸性土

氧化钠溶液吸收酸性气体壤；与硫酸铜等配制波尔多液

第4页

(2)碱使用的注意事项

①氢氧化钠足强碱，具有_腐蚀一性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立

即用一大量的水冲洗—，再涂上稀硼酸溶液。

②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、

二氧化硫等一酸一性气体。

③氢黛化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要一密封—保存。

3.碱的化学性质

化学性质氢氧化钠/氢氧化钙

可溶性碱可使紫色石蕊试液变—蓝使无色酚酰试液变

(1)与酸碱指示剂反应

_红_

碱+非金属氧化物一一＞盐+水

2NaOH+S02===_Na2sO3+H2O―

(2)与某些非金属氧化物反应(用于吸收酸性气体)

Ca(OH)2+CO2===_CaCO_4+H20—

(用于检验CO2气体)

碱十酸一一>盐+水

(3)与酸反应NaOH+HCl===_NaCl+H2O____

Ba(OH)2+H2SO4===_BaSO4l+2H2O―

碱+盐一->新碱+新盐

2NaOH4-CuSO4===_Cu(OH)21+Na2SO4一

(产生蓝色沉淀)

(4)与某些盐反应

3Ca(OH)2+2FeCh===_2Fe(OH)31+3CaCl2_

(产生红褐色沉淀)

Ca(OH)2+Na2CO3===_CaCO3l+2NaOH_

归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是一氢氧根离子(或OFT)—.

②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的」阳离子_不同。

4.碱变质的探究

I.氢氧化钠变质的探究

实验氢氧化钠变质的探究

1.变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为—2NaOH+CO2===

Na2COj+H2Oo

2.所含成分分析

第5页

（1）未变质_氢氧化钠（或NaOH）一

（2）部分变质一氢氧化钠和碳酸钠（或NaOII和Na,COs）

（3）全部变质_碳酸钠（或Na2CO3）_

3.检验NaOH是否变质（实质是检验是否有CO）

（1）思路分析：实质是检验CO“能和CO反应产生明显现象，但不能和OH产生同样的现象的离子有:

产生气泡

co：/

比产:产生白色沉淀

（2）实验设计

具体操作及现象化学方程式

方法一加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证_2HQ+Na2co3===2NaCl+CCM+

（加酸）明NaOH已变质H2O_

_CaCh4-Na2CO3===CaCO.U+

方法二加入CaCL（或BaCL）溶液，若有白

2NaCl(或Na2CO3+BaCl2===BaCO3l+

（加盐）色沉淀生成，证明NaOH已变质

2NaCl)—

4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质

（1）思路分析：全部变质——Na2co3；部分变质——NaOH、Na2co3。

探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OFT是否存在。若选择无色酚煎溶液检验OK,应先排除

CO的干扰，原因是__CO水溶液呈弱碱性，也可使无色酚醺溶液变红o

（2）方法：先除尽CO,再检验OPT

除去CO：CO——Ca2+.Ba?+（不能引入OFF）

（3）实验设计

实验步骤试剂选择现象化学方程式或结论

_CaCh4-Na2CO3===CaC0.44

CaCh溶液（或_产生白色沉淀

①除去溶液中的Na2c03

2NaCl(或Na2CO34-BaC12===

BaCL溶液）

BaCO31+2NaCl)_

_溶液变红一部分变质

②检验是否存在NaOH无色酚肽溶液

_溶液不变色一全部变质

5.结论推广：氢氯化钠应—密封—保存。

核心素养质疑与创新

1.实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为

氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因—不正确，因为若氢氧化钠部分变质，桶盐

第6页

酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完

时不会有气泡产生0

2.小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化件或氢氧化钢除去碳酸钠，请说明原因：—因为

氢氧化钙或氢氧化钢与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对后续氢氧根离子的检验造成干扰

H.氢氧化钙变质的探究

(1)变质的原因

氢氧化钙与空气中的一氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2===CaCO3l+

H20o

(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法

①检验思路：只需检验是否有CaCCh。

②方法：加入过量稀盐酸，有—气泡产生一，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为—CaCO3+2HCl===

CaCL+bhO+CO2T_o

⑶探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计

①思路：检验是否有Ca(OH”存在。

②方法:

方法一

有

复我化

有白包

加水a(钙部分

存

沉淀在

少量溶解变质

没

豆品过募有

氢氧化

无明星

)11钙完全

a((在

现象存

变质

方法二

有

有

氮氧化

滴入酚产滤液去f

加水()■钙部分

3((在

少量溶舞取溶液为红色存变质

强

祥品过渡浜液------►有

兔先化

.混液不4

)H钙完全

«((左

变色存

变质

备考补充：氧化钙的变质原因是氧化田吸收空气中的_水蒸气(或HKO―反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中

的一二氧化碳(或CO2)_反应生成碳酸钙。

/知识点4、

L中和反应及其应用

1.概念

第7页

碱和_酸J乍用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。

2.表达式：酸I碱一一，盐I水

3.实质：酸中的一氢离子（或H）-与减中的—氢氧根离子（或OFF）结合生成水分子。即H+OFT===

H2OO

4.酸碱中和反应的探究

实验酸碱中和反应

1.中和反应的实质

中和反应的实质是酸中的_H+（或氢离子）_与碱中的―0H（或氢氧根离子）—结合生成水分子的过程（即：

H++OH===H20—）。

2.实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来

判断。

3.实验步骤

在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚配溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。

4.实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由_红_色变为_无_色。

5.实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酬溶液变_红_色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚配溶液变红，滴

加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为_无_色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

注意：（1）红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是—继续滴加稀盐酸，溶液虽为无色，但已呈酸性

⑵不能向滴有酚酸溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是一酚酰遇酸不变色，实验中当酚取变成红色

时，溶液已呈碱性，所以无法证明酸碱恰好完全中和o

（3）向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到—溶液由无色变成红色—，该实验的目的是进

一步证明酸碱能够发生中和反应o

核心素养质疑与创新

1.实验中_不能_（填“能”或“不能”）用紫色石蕊溶液代替无色酚酷：容液，原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液

中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，现象不明显

2.除门IJ无色酚酸溶液,还能川以下方法检验中和反应是否发生:

（1）用某些活泼金属

第8页

在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属一铁—等，无气泡产生,

证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。

（2）借助传感器pH变化图（氢氧化钠溶液和稀盐酸反应）

①该实验是将—碱—加入到—酸—中。

②当实验进行到_44_s时，酸与碱恰好完全反应。

③当实验进行到10s时，溶液中含有的溶质是_HC1、NaCl_（填化学式，下同），当实验进行到50s时，溶液中

含有的溶质是_____NaOH、NaCl。

（3）借助传感器温度变化图（氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中）

温2L0

2s9

度28

2o.7

2os.6

25

o.

20404460时间人

①当实验进行到一44_s时，酸与碱恰好完全反应。

②从能量变化的角度看、该反应属于_放热—反应（填“放热”或“畋热”）。

③当实验进行到20s时，溶液中含有的溶质是—HCKNaCl—（填化学式，下同），当实验进行到60s时，溶

液中含有的溶质是______NaOH、NaCl。

（4）测得反应后溶液中Na+与C厂的个数比为I:1。

5.中和反应的应用

⑴改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。

（2）处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。

（3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质（如氢氧化偌）治疗胃酸过多症。

考克突破

Z考点1溶液的酸碱性及pH

第9页

【例题】

L组织同学们开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）

测定其pH,所得数据如表所示，其中水样酸性最强的时刻是（）

时刻5：055：155：255：35

pH4.954.944.864.85

A.5：（）5B.5：15C.5：25D.5：35

变式训练

2.小生同学理解了pH的含义。列出了一些物质的近似pH（下表所示）,

下列相关说法正确的是（）

物质厕所清洁剂苹果汁纯鲜牛奶肥皂水炉具清洁剂

pH236.51()13

A.厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用

B.肥皂水显酸性

C.纯鲜牛奶比苹果汁的酸性强

D.被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒

✓：考点2L常见酸的性质及其用途

【例题】

3”利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质

质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。卜列说法正确的是

()

A.图甲中，铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变黄

B.曲线a表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化

C.曲线b在。〜100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱

D.曲线a和h最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降

变式训练

4.小生同学”学习了酸的通性，对化学产生了浓厚的兴趣。下列有关说法正确的是

()

①它们都能使紫色石蕊溶液变红

第10页

②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动

③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小

④稀硫酸和氯化物溶液发生复分解及应生成盐酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

Z考点34常见碱的性质及其用途________________________________

【例题】

5.”向一定质量的。诂。4和小§。4的混合溶液中滴入Ba（0H）2溶液，生成沉淀的质量与加入8a（。，）2溶

Ba（OH）?溶液质量力

A.a点所得溶液中的溶质只有也5。4

B.QTb段反应只生成一种沉淀

C.b点时烧杯中只有三种物质

D.原混合溶液中GzSQj的质量小于”2$。4的质量

变式训练

6.《天工开物》中记载的“凡石灰（生石灰），经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。下列说法不正确的

是（）

A.“石灰”常用于改良碱性土壤

B.“经火焚炼”发生的是分解反应

C.“成质之后”中的“质”是CQCOC

D.“入水永劫不坏”指“质”难溶于水

/考点4.中和反应及其应用__________________________________

【例题】

7”向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中

溶液的质量与滴加的稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是（）

烧

杯

中

溶

液

的

质

址k

稀破酸的质证/g

第11页

A.A点时，大烧杯内溶液的pH>7

B.AB段对应的溶液中含二种阳离子

C.BC段有气泡产生

D.C点溶液中的溶质为硫酸钠

变式训练

8.用pH传感器探究稀盐酸和NaOH溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加

入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（）

A.实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液加入溶液的体积V/mL

B.M点，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应

C.N点对应的溶液中溶质有NaCl和HC1

D.M—N,溶液中NaCl的质量不断增加

息务实基融

9.化学与健康密切相关。下列说法正确的是

A.缺钙会导致佝偻病B.用福尔马林浸泡海鲜

C.用氢氧化钙治疗胃酸过多D.为了健康大量服用保健品

10.某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是

物质柠檬汁西瓜汁茶水鸡蛋清

PH2.65.87.59.0

A.仅鸡蛋清呈碱性B.西瓜汁比柠檬汁酸性强

C.茶水中滴入酚献，溶液变红D.胃酸过多的人应多饮西瓜汁

11.一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6,鸡蛋消7.6~8.0,柠檬汁2.2~2.4,西红柿汁4.0~4.4。其中酸

性最强的是

A.牛奶B.鸡蛋清C.柠檬汁D.西红柿汁

12.正确规范的实验操作是保障实验安全利成功的前提。下列操作中，正确的是

第12页

A.称量固体的质量

13.化学兴趣小组同学走进化学实验室，发现稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液三瓶无色溶液的标签已经被腐蚀

至无法辨别，利用这三种溶液之间相互反应以及下列一种试剂就能将它们一一鉴别出来。该试剂为（）

A.Ba（0H）2溶液B.NaOH溶液C.石蕊试剂D.酚配试剂

14.下列对应的化学反应方程式书写正确的是（）

A.冬天烧木炭取暖：。+。2=。。2

B.氢氧化钠敞口在空气中变质：NaOH+C02=Na2CO3+H20

C.盐酸除铁锈：6HCI+Fe2O3=2FeCl2+3H2O

D.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多：A^OH）3+3HCI=AlCl3+3H2O

15.利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应

时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是（）

PHI

O用滴管加入溶液的量0用滴管加入溶液的量

A.b点和e点所示溶液中，含有的粒子是Na2s。4和“2$。4

B.从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大

C.温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热

D.该实验时将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中

16.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下:

第13页

步骤I在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2,充分反应，得MgSCh。

步骤2向所得MgSCh中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO」粗品。

步骤3取3.（X）gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCb溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干

燥，得到4.66g固体。

已知：

@MgSO3+2HC1=MgCl2+S02T+H20

②BaSCb和BaSCh都难溶于水，BaSCb难溶于盐酸

下列说法不正确的是（）

A.步骤1匀速缓慢通入S02是为了使SO?得以充分吸收

B.步骤2通入空气时发生的反应为2Mgs。3+。2=2Mgs。4

C.步骤3加足量盐酸是为了除去MgSCh,以免生成BaSCh

D.MgSCh粗品中MgSO4的质量分数为40%

17.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救

B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

C.金刚石透光性好，可用于切割玻璃

D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈

18.如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀H2s04和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电

源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实

验的分析正确的是

4

E3OO

d2OO

s1OO

旭0OO

co2浓度传感器妓9OO

涔8OO

-圣7OO

石］I诒墨;w

lI6OO

5OO

4OO

3OO

OO

图1CO2浓度采集装置

A.曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据

B.随着电解的进行，溶液的pH均增大

C.电解过程中产生CO?可能与石墨电极有关

D.停止电解后，CO?的浓度立艮】出现下降

第14页

19.如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是

A.可溶性碱能使酚酸溶液变红，因为溶液中含有。“一

B.实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳

C.酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变

D.工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱

20.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，故与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐

B.置换反应有单质生成，有单质生成的一定是置换反应

C.水和过氧化氢由同种元素组成，它们的化学性质相同

D.碱性溶液能使酚献溶液变红色，所以NaO”溶液能使酚麟溶液变红色

21.根据所学的化学知识，写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：：

（2）电解水：o

22.物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的

温度会升高。

（1）硫酸铜晶体（。〃5。4・5/0）属于（选填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成

色的硫酸铜溶液。

（2）氢氧化钠的俗称是（只需写出一个）。氢氧化物固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠

固体的注意事项。

（3）如图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时

问后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸钢晶体的一侧。

①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式口

②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观

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粒子在水中运动的速度更（选填"快''或"慢"）o

23.请你结合化学知识解答下列关于下列用药的问题。

（1）中医药蕴含了华夏民族的智慧，中药的炮制常通过加热改变药材的性质，例如"帽牡蛎''这味药是将

牡蛎壳（主要含CQC03）高温燃烧后制成，写出该过程发生的化学反应方程式；

（2）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适，某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其

有效成分是Mg（0H）2,请写出相应化学反应方程。

24.在航空航天领域，对。。2的处理尤为重要。

（1）早期的t船是利用超氧化钾（（4。2）吸收。。2，反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+

3R,贝忸的化学式为o

（2）后来科学家采用LiOH吸收CO2,该反应的化学方程式为o

（3）现代空间站采用分子筛技术吸附。。2后再排入太空，该吸附过程属于（填“物理变化”

或“化学变化”）。

（4）。。2直接排入太空，对物质循环来说是一种损失，科学家开发出（。。2循环利用的反应示意图如图所

①反应i的化学方程式为o

②反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质帚比为o

③该方案的优点是。

25.污水处理

污水处理常选用的消毒工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒，紫外线消毒通过破坏微生物

遗传物质实现杀菌，但穿透力有限。二氧化氯（5。2）常作高效消毒剂，常温下为黄绿色气体，极易溶于水，

受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性，次氯酸钠（NaCIO）是常用的含氯消毒剂之

一，溶液显碱性，也是“84消毒液”的有效成分。但次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠

和氧气，从而失去消毒杀菌功效。

实验测得次氯酸钠的有效氯与温度的关系如图所示。通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好。将

“84消毒液”与洁厕灵混用会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会剧烈咳嗽。

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（1）a前污水处理消毒的工艺有（一种即

可），属于（“物理”或“化学”）变化。

（2）CIO2的物理性质有（写出一点即可）。

（3）“84消毒液”有效成分NaClO中氯元素化合价是.若不慎将“84消毒液”放置在阳光直射的

环境中，会发生的化学反应为（写化学方程式）。

（4）对比图中三条曲线，温度和次氯酸钠消毒效果的关系是,

（5）下列说法正确的是—

A.用棕色试剂瓶盛装前。2水溶液并置于冷暗处保存

B.NaClO溶液显碱性，能够使紫色石蕊试剂变红

C.将“84消毒液”与洁厕灵混用可增强消毒效果

26.如图是氢氧化钠与硫酸反应示意图。

（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？

（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子

方程式。

27.我国科学家致力于载人航天器中。2补充和。。2处理的研究。

⑴。2的补充

①利用太阳能电解水制取。2,该反应的化学方程式为。与分离液态空气

法对比，该方法的优点是（写一条）。

②携带氧气罐。从微观角度解释，％被压缩到氧气罐中的原

因：。

（2）。。2的处理

①LiOH、NaOH均可作为处理。。2的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理。。2的最大质量如图所示。

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对比分析，可得出的结论

足

80

2

的

最

大

质H

量,O

/g

NaOH

0吸收剂质量/g

②LiOH处理CO2的原理为2以。"+6:。2=及2。。3+“2。°计算：消耗48gLiOH,理论上可处理多少克

。。2（根据化学方程式计算）。

28.有一包白色固体，可能是C包04、CaCO3、BaCb、Na2so4、NaOH中的一种或几种,为证明其组成，小

丁进行了探究，方案及现象如下：

根据上述探究判断:

(1)写出白色沉淀A被盐酸溶解的化学方程式

(2)无色滤液中的溶质是。（填化学式）

(3)白色沉淀B是o（填化学式）

(4)这包白色固体中一定没有o（填化学式）

29.以锌灰（主要成分为ZnO,含少量FeO、MnO.CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下

（“T”表示部分过程略去）:

锌灰…AZn”

滤渣1滤渣1

[Fe(0H)3、MnO2](Cu、Zn)

（1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为

（2）“氧化”反应之一为33MnCl2+2KMnO4+2H2O=2KC1+5MnO2I4-4HCL

①“氧化”时化合价升高的金属元素为（用元素符号表示）.

②若“氧化”时使用此。2“滤渣1”仍为Fe（0H）3和MnCh,但工业生产时仍不选择H2O2,其原因

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是O

（3）实验室进行“过滤”操作时,，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

（4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是o

（5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCh的产量，可采取的措施

为。

30.环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极

地开展了有关的项目式探究。

探究一：酸和碱反应中的能量变化。盘酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度

不断升高，得出盐酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实

验：

2.20mL,30%的氢氧化钠溶液与20mL蒸I®水混合，测量溶液温度变化

3.20mL,30%的盐酸与20mL,30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。

利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。

（1）盐酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是。

（2）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是。

（3）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号），这两种离子反应

放出热量的缘故。

（4）探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2

滴无色酚酸溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，测得溶液的pH随时间变化关系如下图所示

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pH

a,b,c三种曲线所示实验中，所用盐酸的浓度由小到大的顺序是o

（5）10分钟时，a,b,c三种曲线所示实验中，溶