2024-2025学年广东深圳某中学高一年级下册期中化学试题（含答案）

深圳高级中学（集团）2024—2025学年第二学期期中考试

高一化学

本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分

全卷共计100分，考试时间为75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Si28S32

第I卷（本卷共计44分）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1・10小题，每小题2分；第11・16小题，每小题

4分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与人类生活紧密相关。下列说法不巧砸的是

A.二氧化硫能用于食品加工

B.明研可以用于自来水净化

C.氨气极易溶于水,所以液氨可用作制冷剂

D.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定

2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不•正•确•的是

A.“天问二号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

B.《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料

C.《蛇年春晚》中跳舞的智能机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅

D.碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等

3.下列化学用语表示不比硬的是

A.Na+的结构示意图为B.中子数为10的O原子：（O

H

C.NHCI的电子式：［HN：Hn：C1：］D.HC1O的结构式：H-O-C1

4••••

H

4.下列实验装置能达到实验目的的是

高中

A.制备N%B.比较C、Si、S非金属性大小

酸性

KMnO4

溶液

C.验证SO2的漂白性D.制备、收集NO2气体

A.AB.BC.CD.D

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.32g02和。3混合物中含有的氧原子数目为2NA

B.3.4gH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA

C.0.1mol过氧化钠与足量水反应，转移电子的数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4LN?与足量H2反应，生成N%的数目是2心

6.利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使

硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是

溶液的棉花

硫酸

-Na2SC)3

FeS

A.实验室制备少量SO?的原理：Na2s。3（固体）+H2so£浓尸Na2sO4+SO2T+H2。

B.玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气

C.实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现

高中

D.二氧化硫有漂白性，所以不能用石菰试液检验其水溶液的酸性

7.下列有关化学知识描述正确的是

+

A.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiOj-+2H=H,SiO3；

2+

B.少量SO2通入Ca(C1O)2溶液：S02+Ca+2C10=2HC10+CaS031

+2+

C.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHS04溶液至中性：H+OH'+Ba+SO^=H20+BaSO4

D.向Feb溶液中通入过量Cb：2I+Cl2=I2+2Cr

8.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。

,A

Znh—1|口-Cu片

下列说法不再硬的是

A.该装置可实现将化学能转化为电能B.工作时，Zn片发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+

C.电池工作时，溶液中SO；向Cu电极移动D.电池工作一段时间后，溶液质量增加

9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现FC时(各物质均为气态)，甲

醇(CHQH)与水在铜基催化剂上生成C02的反应机理和能量图如图：

CHQH

反应II

铜基催化剂

下列说法正确的是

A.反应I中存在非极性键的断裂与形成

B.ImolCH-QH(g)和Imol%0仁)的总能量小于1molCCh(g)和3molH?(g)的总能量

C.反应I的进行一定需要加热或点燃

D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

10.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革

高中

命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅;

SR福Si（粗）需竽网］；然黑©Si（纯）

已知：SiHCh室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是

高温

A.步骤①的化学方程式为SiO2+2C^Si（粗硅）+2C0f

B.SiO?既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物

C.原料气HC1和％应充分去除水和氧气

D.过程中涉及的化学反应均为置换反应

11.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探

究实验。下列说法不正确的是

空气气体样品水

A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性

B.旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变

C.连通装置I、2熨验后，再连通装置3,可重新制得硝酸

D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行N%的性质探究

12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后滴有气体生成，溶液稀硝酸将Fc氧化为

A

加KSCN溶液呈红色Fe3+

向某溶液中加入稀NaOH溶液，将润湿

B试纸未变蓝溶液中不含NH：

的红色石蕊试纸置于试管口

证明该溶液一定为

C用销丝蘸取少量某溶液进行焰色试验火焰呈黄色

钠盐溶液

高中

将蔗糖放入烧杯中，加入适量水，再加白色固体逐渐变体现浓硫酸的脱水

D

浓硫酸，迅速搅拌黑，体积膨胀性，强氧化性

A.AB.BC.CD.D

13.卜列图示与对应的叙述相符的是

C(金刚石,s)能量/kJ

…|…注

a,2molSO2(g)

2molJSOIm(go)!O2(g)

d3反应过宦

A.(a)图可表示实验室制氢气反应的能量变化I

B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定

C.由(c)图可知，反应生成2moiSO3(g)放出的热量为(a-b)kJ

D.(d)图表示的是成键过程吸热的能量变化

14.已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单

质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物

两两之间均可反应。下列叙述正确的是

A.原子半径：X>Y>ZB.R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合

物

C.M的氧化物可用作耐火材料D.N的氢化物一定为强酸

15.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C卜实现废酸的纯化，其工作原理如图。

下列说法正确的是

A.Ag作原电池正极

B.电流由Ag经活性炭流向Pt

C.Pt表面发生的电极反应：。2+2也0+48=4。田

D.每消耗标准状况下11.2L的。2，最多去除2molCV

16.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进

高中

行实验，c（R）随时间变化如图，下列说法不正确的是

z9

□L

•.26

IL

2

R

。.8

0.4

0.0

0102030405060

“min

A.25℃时，在10〜30min内，R的分解平均速率为0.030mol•L、min”

B.对比此C和10C曲线,在50min时，R的分解百分率相等

C.对比30℃和25c曲线，在0-50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D.对比30℃和曲线.在同一时刻.能说明R的分解速率随温度升高而增大

第H卷（本卷共计56分）

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。

I.氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。

（I）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置（填序号）。

（2）若选择装置IH制备氨气，该反应的化学方程式：o

II.氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用N%将NO、还原生成N2.实验小组为探究氨气与

浓

硝

酸

（3）仪器D的名称是；B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是

高中

___________(填标号)。

a.甲、乙都是碱石灰b.甲是碱石灰，乙是硅胶

c.甲、乙都是无水氯化钙d.甲是硅胶，乙是碱石灰

(4)C中加入少量催化剂，打开上图K|、冷后，C中发生反应的化学方程式为=

III.工业制硝酸时含有NO、NO：等大气污染物：

(5)下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是.

A.酸雨B.光化学烟雾C.土壤盐碱化D.白色污染

(6)为避免氮氧化物污染环境，人们开发了碱液吸收法。NO?被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其

物质的量之比为1：1,写出该反应的离子方程式：o

(7)NO与NO2按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学

式为O

18.工业上以铝土矿(主要成分为AI2O3，含少量FezCh、FeO、SiO?)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

H.SQ,H。Na2cosNaOH

溶液溶液溶液溶液CO,

!11;r

铝土矿f酸浸f氧化f沉淀一>碱溶f碳分......-A1A

!；；；■

浸渣Na,SO4Fe(OH)3NaHCO.

溶液溶液

回答下列问题：

(I)酸浸：

①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有O

②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有(填标号)。

A.60gSiO2中含有的Si—0单键数为2NA

B.SiOz可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃

C.Si。？可用于制造光导纤维

D.Si—>SiO2—>H2SiOAfNafiO?可以一步实现

③用H2s04溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2sO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是

(2)氧化：发生主要反应的离子方程式为。

(3)沉淀：用Na2c。3溶液调节pH,将A伊、Fe3+转化为沉淀,溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如

图圻示。

高中

W^

I9C150

0

89O

0

685

0

480

0-C3-铝沉淀率

75

2。铁沉淀率

070

c

0Z5055

3.3.4..55..05.6.0

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为（填标号）。

A.2.5〜3.（）B.3.5〜4.0C.5.0〜5.5D.5.5Y.0

（4）碱溶：

①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe（OH）3的实验操作是（填名称）。

②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有（填标号）。

A.降低NaOH溶液浓度R.适当加快搅拌速率

C.适当升高温度D.增大压强

（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成A1（OH）3沉淀和NaHCO3,该反应的离子方

程式为。

19.1.探究CuSO4溶液和Na2s溶液的反应。

资料：CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。

【猜想】

a.C11SO4溶液和Na2s溶液能发生复分解反应。

b.CuSO4溶液和Na2s溶液能发生氧化还原反应。

（I）若a成立，则离子方程式为o

（2）提出猜想b的依据是。

【实验1】向2mLim溶液中加入2mL2moi•L」Na2s溶液，迅速产生大量黑色固体，少量红

色固体和黄色固体，静置后红色固体减少，黑色固体增多。

（3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：

2Cu+2s2-++2H2O=+2CuS

II.焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSCh脱水制得。实验室用下图装置制备NaHSCh.

己知：S2。：与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO、

高中

（4）B的作用之一是观察SO?的生成速率。试剂X为（填字母）。

a.蒸镭水b.饱和Na2sO3溶液

c.饱和NaOH溶液d.饱和NaHSCh溶液

（5）c中发生的离子反应方程式为o

（6）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2s04.检验Na2S2O5是否变质的实验方案是（填操作

和现象）。

（7）测定样品中Na2s2O5的含量。取（）.058m25205样品溶于水配成溶液，与1011止0.05010117碘水恰

好完全反应。样品中Na2s20s的质量分数为（假设杂质不反应）。

+

已知：S20^~+212+3H2。=2S0j+4r+6H0

20.1.如图是元素周期表的一部分。

BCNOF

A1SiPSCl

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

T1PbBiPoAt

（I）根据元素周期表周期律，下列结论正确的是。

A.阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是F?

B.Ga位于元素周期表第四周期IVA族

C.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比AI元素最高价氧化物对应水化物的碱性弱

D.物质的沸点：出0>H2s

II.氢氧燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，氢氧燃料电池的构造如图所示。

高中

（2）上述装置中，电极a为（填“正”或“负”）极，电极b上发生的电极反应式为

A

III.在2L密闭容器内发生反应2SO2（g）+02（g）,,/2so3（g），500。（3时，测得Mso?）随时间的变化

催化剂

如下表:

时间/s012345

n(SO2)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（3）反应达到平衡时，SO2的转化率是o

（4）图中表示SO3的变化曲线是（填字母）。

（5）从0〜2s内该反应的平均速率v（O2）=o

（6）下列能说明该反应己达化学平衡状态的是

A.单位时间内生成2inolSO3的同时消耗1mol02

B.容器中c（O2）：c（SO2）=l：2

C.容器中气体的平均相对分子质量保持不变

D.容器中气体的总压强保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

高中

深圳高级中学（集团）2024—2025学年第二学期期中考试

高一化学

本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分

全卷共计100分，考试时间为75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Si28S32

第I卷（本卷共计44分）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1・10小题，每小题2分；第11・16小题，每小题

4分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与人类生活紧密相关。下列说法不巧砸的是

A.二氧化硫能用于食品加工

B.明研可以用于自来水净化

C.氨气极易溶于水,所以液氨可用作制冷剂

D.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定

【答案】C

【解析】

【详解】A.二氧化硫具有防腐和杀菌作用，可被用于食品加工，但需严格控制用量，A正确；

B.明矶水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物，用于自来水净化，B正确；

C.液氨作制冷剂是因汽化吸热，与其极易溶于水的性质无直接因果关系，C错误；

D.根瘤菌将N2转化为氨属于自然固氮，D正确；

故选C。

2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不・正・确・的是

A.“天问二号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

B.《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料

C.《蛇年春晚》中跳舞的智能机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅

D.碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等

【答案】C

【解析】

【详解】A.胶体可产生丁达尔效应，纳米气凝胶属于胶体，A正确；

B.青铜是铜合金，属于合金材料，B正确；

C.芯片的核心材料是单质硅（半导体），二氧化娃用于光纤，C错误；

高中

D.碳纳米管导电性城，适用于电池、传感器等，D正确;

故选C。

3.下列化学用语表示不•正•确•的是

A.Na+的结构示意图为B.中子数为10的0原子：:

H

C.NH4cl的电子式：［H：M：H『D.HC1O的结构式：H-O-C1

••••

H

【答案】A

【解析】

【详解】A.Na+核外有10个电了，核内有11个质了，结构示意图为A错误;

B.中子数为1()的O原子质量数为18：7O,B正确;

H

NHQ是离子化合物，电子式：［：：］+［：：］■»C正确:

c.HN••HC•1•

H

D.HC1O是共价化合物，O为-2价，结构式：H-O-CLD正确;

故选Ao

4.下列实验装置能达到实验目的的是

高中

可上下移动的铜丝

性

Un04

液

C.验证S02的漂白性D.制备、收集N02气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯化铉分解生成的氮气和氯化氢在管口遇冷会重新生成氯化铁，不适用于制备氨气，A错误;

B.锥形瓶中有气体，烧杯中出现白色沉淀，发生强酸制取弱酸的反应可知，最高价含氟酸的酸性为硫酸

>碳酸〉硅酸，可比较非金属性S>C>Si,B正确；

c.S02使酸性高镒酸钾溶液褪色，是表现还原性，c错误；

D.NO?和水反应，不能用排水法收集，D错误；

故选B

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.32gO2和O3混合物中含有的氧原了数目为2NA

B.3.4gH2O2中含有极性共价键的数目为0.INA

C.0.1mol过氧化钠与足量水反应，转移电子的数目为0.2N,4

D.标准状况下,22.4LN2与足量H2反应,生成N%的数目是2N.«

【答案】A

【解析】

【详解】A.32go2和。3的混合物中，氧元素的总质量为32g,氧的摩尔质量为I6g/mol,因此氧原子总

物质的量为2mol,数目为2NA，A正确；

B.3.4g的物质的量为O.lmoL每个H2O2分子含2个极性键(0-H),因此极性键数目为0.2NA，B

错误；

C.过氧化钠与水反应时，0元素化合价由-1价变化到0价、-2价，ImolNazO?转移1m。1电子，0.1mol

Naz。2转移SINA电子，C错误；

D.N?与H?合成NHs为可逆反应，无法完全转化，故生成的NH3数目小于2N,、，D错误；

高中

故选Ao

6.利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使

硫酸滴到药匙外与FeS反应。卜.列说法错误的是

浸有NaOH

溶液的棉花W

硫酸

B-Na2SC)3

—FeS

A.实验室制备少量SO?的原理：Na2s。3（固体）+H2so式浓尸Na2sO4+SO2T+H2O

B.玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气

C.实验开始一段时间后,试管内壁I•有黄色颗粒出现

D.二氧化硫有漂白性，所以不能用石荒试液检验其水溶液的酸性

【答案】D

【解析】

【分析】硫酸与FeS反应生成H2s气体，硫酸与Na2s反应放出SO2气体，SO?和H2s在试管内反应生

成S单质和水，据此I可答。

【详解】A.'文验室制备少量SO?的原理：NgSO3（固体）+H2so式浓）-Na2sO4+SO2T+H2O，故A正确；

B.SO?和H2s都有毒，且SO?和H2s都能与氢氧化钠反应，玻璃导气管中塞有蘸NaOH溶液的棉花的FI

的是吸收尾气，防止污染，故B正确；

C.实验开始一段时间后，S02和H2s在试管内发生归中反应生成S单质和水，所以试管内壁上有黄色颗

粒出现，故C正确；

D.二氧化硫的漂白性不会让石蕊试液褪色，故D错误；

故选D。

7.下列有关化学知识描述正确的是

+

A.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO：+2H=H2SiO31

2+-

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：S02+Ca+2C10=2HC10+CaSO34<

+2+

C.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：H+OFT+Ba+SO：=H20+BaSO41

-

D.向Feb溶液中通入过量CI2：2I+C12=I2+2CP

高中

【答案】A

【解析】

【详解】A.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，A正确；

2+

B.SO?与CK?发生氧化还原反应，SO2+Ca+3C\O-+H20=2HC1O+CP+CaSO41,B错误;

C.溶液中性时，H+与OH-需按2:2比例反应，应为2H++2OH-+Ba2++SO；-=2H2O+BaSC）4J，

C错误：

D.过量Cb会同时氧化Fe2-和I-,应为4r+2Fe2++3C12=l2+6C「+2Fe3+,D错误;

故选Ao

8.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。

下列说法不•正•确•的是

A.该装置可实现将化学能转化为电能B.工作时，Zn片发生的电极反应：Zn-2c=Zn2+

C.电池工作时，溶液中SO：向Cu电极移动D.电池工作一段时间后，溶液质量增加

【答案】C

【解析】

【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+2H+=ZM++H23Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生

还原反应，为正极，据此解答

【详解】A.该装置为原电池，原电池为化学能转化为电能的装置，A正确；

B.工作时，Zn片为负极，发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+,B正确：

C.电池工作时,，溶液中SO：向负极Zn电极移动，C错误；

D.根据总反应Zn+2H+=ZM++H2T，锌离子进入溶液中，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，D正

确；

故选C。

9.多相催化反应是在催化剂表面逋过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TK：时（各物质均为气态），甲

高中

萌(CH.QH)与水在铜基催化剂上生成CO,的反应机理和能量图如图;

CHQH

反应II

铜基催化剂

下列说法正确的是

A.反应I中存在非极性键的断裂与形成

B.ImolCH30H(g)和1molBO(g)的总能量小于1molCO?®和3molH?(g)的总能量

C.反应I的进行一定需要加热或点燃

D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

【答案】B

【解析】

【详解】A.反应I中存在C-H、0-H极性键的断裂与H-H非极性键的形成，A错误；

B.该总反应是吸热反应，ImolCH30H(g)和ImolH?O(g)的总能量小于Imol82(g)和3molH?(g)的总

能量，B正确：

C.反应I是吸热反应，但与反应条件是否加热或点燃无关，C错误；

D.CO(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误；

故选Bo

10.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革

命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅：

Si°籍Si(粗)翦^网~霸如&(纯)

已知：SiHCb室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是

高温

A.步骤①的化学方程式为SiO2+2C^=Si(粗硅)+2C0f

B.SiO?既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物

C.原料气HCI和％应充分去除水和氧气

D.过程中涉及的化学反应均为置换反应

【答案】B

【解析】

高中

高温

【详解】A.步骤①二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO,化学方程式为SiO2+2C===Si(粗

硅J+2COT，A正确;

B.SiOz能与氢氟酸反应生成SiF4和水，不是盐和水，所以它不是两性氧化物，B错误；

C.SiHCb室温下为易挥发、易与水反应的无色液体，原料气HC1和Hz应充分去除水和氧气，C正确；

D.过程中涉及的化学反应均为单质和化合物反应生成新的单质和化合物，均为置换反应，D正确；

故选Bo

11.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探

究实验。下列说法不正确的是

空气气体样品水

A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性

B.旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变

C.连通装置1、2实验后，再连通装置3,可重新制得硝酸

D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行N%的性质探究

【答案】B

【解析】

【分析】注射器4中稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,生成硝酸铜，NO和水，连

通注射器2、4,则注射器2中充满NO：

【详解】A.装置4的反应中，稀硝酸与铜反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性,

A正确：

B.注射器2中充满NO与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色改变，B错误；

C.连通装置1、2实验后生成NO2气体，再连通装置3,与水反应生成硝酸，C正确；

D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，会生成NH3,故可进行N%与空气和水反应的性质探究，D正确；

故选

12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选实验操作实验现象实验结论

高中

项

将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后滴有气体生成，溶液稀硝酸将Fe氧化为

A

加KSCN溶液呈红色Fe3+

向某溶液中加入稀NaOH溶液，将润湿

B试纸未变蓝溶液中不含NH：

的红色石蕊试纸置于试管口

证明该溶液一定为

C用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色试验火焰呈黄色

钠盐溶液

将蔗糖放入烧杯中，加入适量水，再加白色固体逐渐变体现浓硫酸的脱水

D

浓硫酸，迅速搅拌黑，体积膨胀性，强氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.过量铁粉与稀硝酸反应生成Fc2+,加入KSCN不显红色，现象与结论矛盾，A错误；

B.未加热无法充分释放N%,试纸未变蓝不能排除NH；存在，不能说明溶液中不含NH；,B错误;

C.焰色反应显黄色只能说明含Na1但溶液可能是NaOH等非钠盐，C错误;

D.蔗糖碳化变黑体现脱水性，生成气体体现强氧化性，现象与结论对应正确，D正确:

故选D,

13.下列图示与对应的叙述相符的是

，能量TkJ

……z.

a.2molSO2(g)

\Imo!O2(g)

2molSO3(g)

反应过程反应过程

°反应过程

A.(a)图可表示实验室制氢气反应的能量变化

B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定

C.由(c)图可知，反应生成2moiSCh(g)放出的热量为(a-b)kJ

D.(d)图表示的是成键过程吸热的能量变化

【答案】C

【解析】

高中

【详解】A.实验室制氧气是用锌和稀硫酸反应，属于放热反应，图中是吸热反应的能量变化，A错误；

B.物质的能量越低越稳定，石墨能量更低更稳定，B错误；

C.由(c)图可知，生成SCMg)是放热反应，反应生成2moiSOKg)放出的热量为(a-b)kJ,C正确：

D.(d)图表示的是成键过程放热的能最变化，D错误；

故选C。

14.已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单

质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物

两两之间均可反应。下列叙述正确的是

A.原子半径：X>Y>ZB.R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合

物

C.M的氧化物可用作耐火材料D.N的氢化物一定为强酸

【答案】C

【解析】

【分析】X的一种单质是空气中含量最高的物质，X为N,Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y为0,

Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则M的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化

铝，M为Al,Z为Na,N为S或0,前三周期均有元素分布，则R为H。

【详解】A.原子半径Na(第三周期)>N>0,A错误；

B.H、N、0三种元素组成的化合物可以是硝酸钱，属于离子化合物，B错误；

C.A1的氧化物氧化铝熔点很高，可用作耐火材料，C正确；

D.N为S时，H2s为弱酸，D错误；

故选Co

15.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C卜实现废酸的纯化，其工作原理如图。

下列说法正确的是

A.Ag作原电池正极

B.电流由Ag经活性炭流向Pt

C.Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4C=4OH

高中

D.每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2moic1-

【答案】D

【解析】

【分析】氧气在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的cr反应，Ag为负极。

【详解】A.由分析可知，Ag失去电子与溶液中的cr反应生成AgCLAg为负极，A错误；

B.电子由负极经活性炭流向正极，故Ag电子由经活性炭流向Pt,电流由Pt经活性炭流向Ag,B错

误；

+-

C.溶液呈酸性，Pt表面发生的电极反应：O2+4H+4e=2H2O,C错误；

D.根据02+4田+4«-=2电0,则每消耗标准状况下1L2L的O2(为0.5mol)转移电子2moL负极反

应为Ag-e-+Cl-=AgCL最多去除2moic匕D正确;

故选D。

16.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用二份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进

行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是

z

一

；L

l.o

o.6

EL2

A

H

H。

.48

。

。.0O

A.25C时，在10〜30min内，R的分解平均速率为0.030mol•L•min-

B.对比30℃和和C曲线,在50min时,R的分解百分率相等

C.对比30℃和25c曲线，在0〜50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D.对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图可知,25。lOmin时R的浓度为1.4mol/L、30min时R的浓度为0.8mol/L,则

..M八—、++、，L4mol/L-0.8moi/L..,,

10~30min内，R的分解速率为------~~：--------=0.030molL--min»故A正确；

20min

B.由图口J知，对比30℃和1()℃曲线，在50min时，R的分解三,分率均为100%,故B止确;

高中

C.由图可知，25。＜2时R的起始浓度大于30P时R的起始浓度，30℃,0-50min内R浓度的变化量为

1.6mol/L,25℃,0〜50min内R浓度的变化量约为1.3mol/L,说明R的分解平均速率随温度升高而增大,

故C正确：

D.由图可知，30笛时R的起始浓度大于10。（2时R的起始浓度，则30℃时R的分解速率大「10。（2时可

能是温度升高造成的，也可能是浓度大造成的，故D错误；

故选D。

第n卷（本卷共计56分）

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。

I.氨气的制备：制备氨气可以选择以卜装置。

（1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置（填序号）

（2）若选择装置in制备氨气，该反应的化学方程式：

II.氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用N%将NO,还原生成N2.实验小组为探究氨气与

二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。

浓

硝

酸