2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-高考题型专项突破 微型实验设计与评价

0第十一章化学综合实验高考题型专项突破

微型实验设计与评价专项作业03目录CONTENTS题型突破01题型专练02题型突破(3)证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋[不能有还原性离子(如Cl－)干扰](4)①证明草酸的酸性强于碳酸②证明草酸是二元酸①向1mol·L－1NaHCO3溶液中加入1mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸②定量实验：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸(5)证明碳酸的酸性强于硅酸把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸)(6)证明氯气的氧化性强于单质硫把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化性：氧化剂＞氧化产物)(7)证明H2C2O4是弱酸常温下，测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸(利用电离平衡或水解平衡)(8)证明SO2中含有CO2先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2(9)证明多元弱酸的酸式盐电离程度与水解程度的相对大小(以NaHCO3、NaHSO3为例)①常温下，测量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，则说明HCO的水解程度大于电离程度②常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则说明HSO的电离程度大于水解程度(10)Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例)①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KI溶液产生黄色沉淀②向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，先产生黄色沉淀(Ksp小的先产生沉淀)题型专练选项实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O具有还原性B待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待测液含有SOCMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动1．(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(

)实验操作、现象结论A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强2．(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是(

)解析：用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A不对应。乙醇和浓硫酸反应，加热温度在170℃，主要产物为乙烯；加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C不对应。氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D不对应。选项实验操作及现象结论A将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积原电池中Zn作正极，Cu作负极B向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜乙醛有氧化性C向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比H2CO3强D向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成稀HNO3有氧化性3．(2024·贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是(

)思维建模专项作业[建议用时：40分钟]选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(

)选项实验及现象结论A将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去SO2有漂白性B自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体Al粉已经变质CCuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色配体H2O、Cl－与Cu2＋间存在配位平衡移动D淀粉­KI试纸遇FeCl3­NH4HF2的混合液不变色[FeF6]3－配离子氧化能力弱2．(2024·海南卷)根据下列实验及现象，所得结论错误的是(

)解析：二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，A错误。

选项实验设计原理A利用NaOH溶液鉴别Al与MgAl会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应B分别加热Na2CO3与NaHCO3固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na2CO3与NaHCO3碳酸氢钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊C利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾二者在苯中的溶解度不同D利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫SO2具有漂白性3．(2025·辽宁省辽阳市高三质量检测)下列实验设计及原理都错误的是(

)解析：Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应，可以鉴别Al与Mg，A正确；碳酸氢钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别Na2CO3与NaHCO3，B正确；碘单质易溶于苯，高锰酸钾不溶于苯，二者在苯中的溶解度不同，C正确；SO2能使石蕊试液变红色，但是不能漂白石蕊试液，D错误。选项实验目的实验方案A证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B证明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有CO2将产生的气体直接通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成C测定0.1mol·L－1氨水的pH用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pHD证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色4．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(

)解析：二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A不能达到相应实验目的；二氧化硫也能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙白色沉淀，故B不能达到相应实验目的；用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，会稀释溶液，使测定结果偏小，故C不能达到相应实验目的。

实验操作现象或数据结论A用pH计分别测量0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pHNaClO溶液pH为10.3，Na2CO3溶液pH为12.1酸性：H2CO3<HClOB将乙醇蒸气和氧气通过灼热的铜网后，再通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去乙醇被催化氧化生成了乙醛C将白色ZnS固体加入CuCl2溶液中溶液蓝色消失Ksp：CuS>ZnSD向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水溶液没变蓝淀粉完全水解5．由下列实验所产生的现象或数据能够推出相关结论的是(

)解析：根据“越弱越水解”，由所测数据可知，HClO的酸性比HCO的强，该实验操作无法比较H2CO3与HClO的酸性强弱；乙醇和乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；溶液蓝色消失，说明发生了硫化锌向硫化铜的沉淀转化，故Ksp：CuS<ZnS。选项实验方案实验目的A将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化验证乙醇发生了消去反应B将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中除去杂质HCl气体C分别测定相同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONH4溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性D向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·L－1KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L－1KI溶液，观察沉淀颜色的变化证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)6．(2025·江西省南昌市高三质量检测)下列实验方案合理，且能达到实验目的的是(

)解析：将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生乙烯，将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液颜色变浅，故A能达到实验目的；将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中，CO2也会溶解消耗，应当通入饱和NaHCO3溶液中，故B不能达到实验目的；CH3COONH4中铵根离子也会水解，影响溶液的酸碱性，而NaHCO3中钠离子不水解，故无法比较H2CO3和CH3COOH的酸性，故C不能达到实验目的；向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·L－1KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L－1KI溶液，会出现黄色沉淀，但是由于银离子过量，可能是过量的银离子直接和碘离子反应生成碘化银黄色沉淀，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D不能达到实验目的。选项探究方案实验目的A密闭环境中，将浓盐酸滴到小苏打溶液中，并将产生的气体直接通入水玻璃中比较C和Si的非金属性强弱B室温下，用pH计测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱C将少量Zn粉加到1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中比较Zn、Fe的金属性强弱D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4，振荡比较Fe2＋和Br－的还原性强弱7．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是(

)解析：苯是甲苯的同系物，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液紫色褪去，故A错误；溶液中铵根离子与氢氧根离子共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，故B错误；向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色，说明增大溶液中氢离子浓度可使溶液中的黄色的铬酸根离子转化为橙红色的重铬酸根离子，故C正确；检验葡萄糖需在碱性条件下，而该条件下NaOH不足，不可能产生氧化亚铜砖红色沉淀，故D错误。解析：加入少量碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉，但不能证明淀粉未水解，可能是淀粉部分水解，B错误；醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子都水解，由探究实验变量唯一化原则可知，比较醋酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数大小，应测定等浓度的醋酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，不能选用醋酸铵溶液，C错误；将铁锈加入浓盐酸中，溶液中有Cl－，高锰酸钾能与氯离子反应而褪色，因此不能证明铁锈中含有二价铁离子，D错误。A.探究温度对化学平衡的影响B.验证外加电流法C.中和滴定D.验证沉淀的转化10．下列实验设计或操作能达到目的的是(

)解析：二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，热水相当于冷水升高温度，平衡逆向移动，热水中的烧瓶内红棕色更深，故可探究温度对化学平衡的影响；Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，加快腐蚀；锥形瓶不能润洗，若润洗，消耗的标准液偏多，测定结果偏大；NaOH过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，不发生沉淀的转化。选项实验操作实验现象结论A用pH试纸测溶液pHNaHCO3溶液显蓝色，NaHSO3溶液显红色H2CO3、H2SO3均是弱酸B向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色该钾盐一定是K2SO3或KHSO3C分别取CuSO4、KCl固体溶于水CuSO4溶液呈淡蓝色、KCl溶液呈无色Cu2＋显淡蓝色D在火焰上灼