高中化学选择性必修一3.2.2 习题精练（解析版）

第3章水溶液中的离子反应与平衡3.2.2溶液的酸碱性与pH一、选择题1．室温下，下列有关溶液说法正确的是（）A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－aC．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱【答案】B【解析】A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通过测NaHA溶液的pH判断H2A是强酸还是弱酸，故A错误；B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7时，溶液中由水电离出的

c(H+)＜1×10-7mol•L-1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则pH=14-a，若为碱溶液，则pH=a，故B正确；C．NaClO溶液中电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol•L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1，即等体积等物质的量浓度的NaClO

溶液和NaCl

溶液中离子总数大小

N

前＜N

后，故C错误；D．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，所以溶液

pH＞7，则BOH为弱碱，故D错误；2．关于常温下为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A．将该溶液稀释至后，B．向该溶液中加入等体积为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为D．该溶液中由水电离出的【答案】C【解析】A．将的盐酸稀释至后，，pH=3，故A错误；B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的，故B错误；C．该溶液中水电离出的，则盐酸电离出的与水电离出的之比为，故C正确；D．该溶液中由水电离出的，故D错误。3．相同某温度下，0.01

mol/L的NaOH溶液和0.01

mol/L的盐酸相比较，下列说法错误的是（）A．两溶液的pH之和等于14B．稀释100倍后，盐酸溶液pH=4C．两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性D．两溶液中水的电离程度相同【答案】A【解析】A．0.01

mol/L的盐酸溶液pH=-lgc(H+)=2，而0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)无法判断，由此两溶液的pH之和不一定等于14，故A项说法错误；B．稀释100倍(即102倍)后，盐酸溶液pH=2+2=4，故B项说法正确；C．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，0.01

mol/L的盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者等体积混合后，H+与OH-恰好完全反应，生成强酸强碱盐，由此溶液呈中性，故C项说法正确；D．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)水==，0.01

mol/L的盐酸溶液中c(OH-)水==，相同温度下，KW相同，由此两溶液中水的电离程度相同，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。4．下列说法正确的是（）A．35℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c()>c(Na+)D．常温下，pH为4的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1【答案】C【解析】A．纯水中H+、OH-由水电离产生，35℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)，故A错误；B．硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积：硫酸>醋酸，故B错误；C．pH相同的氨水和氢氧化钠c()=c(Na+)，氨水是弱碱，加水稀释促进氨水电离，加水稀释相同倍数后，c()>c(Na+)，故C正确；D．NH4Cl水解促进水电离，常温下，pH为4的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，故D错误；选C。5．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．此酸的电离平衡常数约为1×10-7B．升高温度，溶液的pH增大C．该溶液的pH=4D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【答案】B【解析】室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L；A．室温时，电离平衡常数K==1×10-7，故A正确；B．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故B错误；C．溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10−4=4，故C正确；D．溶液中c(H+)=10-4mol/L，则溶液中c(OH-)==10-10mol/L，HA溶液中水电离的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的=106倍，故D正确；6．下列说法正确的是()A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C．常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，比值变大D．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，一定是碱性溶液【答案】C【解析】A、广泛pH试纸不准确，不能有小数位，且氯水能将试纸漂白，选项A错误；B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，可能导致待测液被稀释，影响测定结果，测得其pH为12则应偏低，选项B错误；C、=，则稀释过程中比值变大，选项C正确；D、常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10-12mol•L-1<1.0×10-7mol•L-1，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，可能为酸、碱或强酸酸式盐，则该溶液可能为酸性溶液也可能是碱性溶液，选项D错误。7．两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L和1×10－10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是()A．1×(10－14＋10－10)mol/L B．mol/LC．2×10－10mol/L D．2×10－14mol/L【答案】D【解析】对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c(OH-)。c(H+)为1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1mol/L；c(H+)为1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH-)=mol/L，则该溶液中c(H+)=mol/L=2×10-14mol/L，故答案选D。8．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1【答案】D【解析】A、水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95℃纯水的pH＜7。但任何纯水都是显中性的，选项A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，选项B不正确；C、醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3mol/L。而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度＝10－3mol/L，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，选项C不正确；D、0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度＝0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，选项D正确；答案选D。9．室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH—定小于7的是（）A．pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水C．pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液【答案】D【解析】A．pH=3的HNO3溶液，c(H+)=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液，c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合后，溶液呈中性，pH=7，A不合题意；B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，氨水大量剩余，溶液呈碱性，pH>7，B不合题意；C．pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，刚好完全反应，溶液呈中性，pH=7，C不合题意；D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸大量剩余，溶液呈酸性，pH一定小于7，D符合题意；10．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液pH变成2的是（）A．加水稀释成100mLB．加入10mL水进行稀释C．加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L-1的HCI溶液【答案】A【解析】A.加水稀释后，c(H+)＝0.1mol/L×10mL/100mL＝0.01mol/L，pH＝2，A项正确；B.加入10mL水稀释，溶液总体积约20mL，pH＝1.3，B项错误；C.加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液后，与盐酸恰好发生中和反应，pH＝7，C项错误；D.加入10mL0.1mol/L的HCl溶液，混合溶液中c(H+)＝(0.1mol/L×10mL+0.1mol/L×10mL)/(10+10)mL＝0.1mol/L，pH＝1，D项错误；11．下

列叙述正确的是（）A．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10

倍后pH＞4C．25℃时，

0.

2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程(H2O⇌H++OH-)是吸热反应，升高到95℃，电离度增大，使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/l，则pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误；B．由于CH3COOH溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，所以将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，故B错误；C．HCl完全电离，0.2mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，与等体积水混合后氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，故C正确；D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，氢氧化钠溶液中氢氧根离子和醋酸溶液平衡状态下氢离子恰好反应，醋酸又电离出氢离子，所以反应后是得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，故D错误；12．已知100℃时，，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为（）A． B． C． D．【答案】A【解析】100℃时，，的溶液中，的硫酸溶液中，二者混合后所得溶液，显碱性，，设加入溶液的体积为，加入硫酸溶液的体积为，则，解得氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比；答案选A。13．常温下，向一定体积pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入pH=1的稀盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是（）A．Q点溶液呈中性，且a=7B．M点和N点水的电离程度一定相等C．Q点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积D．若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:9【答案】D【解析】A.Q点溶液中pH＝pOH，因此溶液呈中性，由于是常温下，则a=7，A正确；B.M点和N点溶液中pOH、pH相等，即溶液中氢离子和氢氧根的浓度相等，所以水的电离程度一定相等，B正确；C.Q点溶液显中性，氢氧化钾和盐酸恰好反应，由于二者的浓度相等，则消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积，C正确；D.若b=12，则N点溶液显碱性，盐酸不足，氢氧化钾过量，反应后溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L，则，解得y：x＝9：11，所以消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9:11，D错误；二、非选择题14．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。（3）若a+b>14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。【答案】（1）1（2）0.1（3）10a+b-14>【解析】25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即，(1)若a+b=14，则=1，故答案为：1；(2)若a+b=13，则，故答案为：0.1；(3)若a+b>14，则，即，故答案为：10a+b-14；>。15．（1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。（2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。（3）室温下，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=_________。【答案】（1）2（2）3.3（3）11.7【解析】(1)c平(H+)=2c(H2SO4)=0.01mol·L-1，pH=-lg0.01=2；(2)解法1：c平(H+)=mol·L-1=5.05×10-4mol·L-1，pH=-lg(5.05×10-4)=4-lg5.05≈3.3。解法2：当两种强酸稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH小+0.3=3+0.3=3.3。(3)解法1：c平(OH-)=mol·L-1=5.05×10-3mol·L-1，c平(H+)=mol·L-1≈2×10-12mol·L-1，pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。解法2：当两种强碱稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH大-0.3=12-0.3=11.7。课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(全国Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(POC.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强答案B解析本题考查了有关pH、NA的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,则1L溶液中H+的数目为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2PO4-、HPO42-、PO43-及OH-,根据电荷守恒可得c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2PO4-2.(山西太原高二期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO4B.c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、SO4C.中性溶液中:NH4+、Fe3+、SO4D.c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液中:K+答案A解析能使甲基橙变红的溶液呈酸性,Na+、NH4+、SO42-、NO3-能大量共存,故A正确;c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;中性溶液中Fe3+、AlO2-发生水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故C错误;c(H+)c(3.(上海等级考)常温下等体积的0.1mol·L-1①CH3COOH溶液,②NaOH溶液,③CH3COONa溶液,假设溶液混合后对体积无影响,下列说法正确的是()A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.①②混合后,醋酸根离子浓度小于③的1C.①③混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D.①②混合溶液中水的电离程度比①③混合溶液中水的电离程度小答案B4.(安徽宿州高二期中)下列说法正确的是()A.向0.1mol·L-1的氨水中加少量硫酸铵固体,则溶液中c(B.常温下,0.1mol·L-1一元酸(HA)溶液pH=3,则该溶液中,c2(H+)=c(H+)·c(A-)+KWC.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、Na2CO3溶液蒸干均得不到原溶质答案B解析向氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中NH4+浓度变大,而一水合氨的电离平衡常数不变,由电离平衡常数表达式变形可得c(OH-)c(NH3·H2O)=Kbc(NH4+),则c(OH-)c(NH3·H2O)变小,A错误;根据电荷守恒有c(H+)=c(A-)+c(OH-),而c(OH-)=KWc(H+),所以c2(H+)=c(H+)·c(A-)+KW,B正确;向盐酸中加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),5.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是()A.NaHSO3溶液因水解而呈碱性B.两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液,既有沉淀生成又有气体生成D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)-c(H+)=0答案D解析由两溶液混合加热煮沸生成CO2知,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,A错误;两溶液混合后产生CO2的原因是HSO3-电离产生的H+与CO32-发生反应,B错误;亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间发生氧化还原反应,生成Fe2+和SO42-,无气体和沉淀生成,C错误;由c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)及c6.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)答案A7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;④常温下,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9;⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始时醋酸产生H2的速率慢;⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧ D.①②答案B8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,则此溶液可能是盐酸答案C解析A项,两种盐溶液中离子种类相同。B项,二者恰好反应生成CH3COONa,溶液呈碱性。C项,NH4HSO4电离产生的H+抑制了NH4+的水解,c(NH4+)前者小于后者,正确。D项,溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-19.某温度下,水溶液中c(H+)=10xmol·L-1,c(OH-)=10ymol·L-1,x和y的关系如图所示。则该温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为()A.10 B.11C.12 D.13答案D解析由图像知,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10x+y=1.0×10-15。在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,c(H+)=KWc(OH-)10.(2016全国Ⅰ)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OHD.N点处的溶液中pH<12答案D解析氨水与盐酸中和生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,应选择在酸性范围变色的指示剂,指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为20mL,二者恰好中和,此时溶液为酸性,若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20mL,B选项错误;M点处溶液呈中性,c(NH4+)=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要远大于c(H+),C选项错误;由于N点为0.1mol·L-1的氨水,根据电离度为1.32%,c(OH-)=0.1mol·L-1×1.32%=0.00132mol·L-1,故二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.(全国Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B解析CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),电离出的S2-浓度与Cd2+浓度相同,A项正确;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度相同,Ksp相同,所以m、p、n三点的Ksp相同,B项错误;在T1温度下,向m点的溶液中加入少量Na2S固体,S2-浓度增大,但由于Ksp不变,所以Cd2+浓度必然减小,因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C项正确;温度降低,CdS的Ksp减小,但S2-浓度与Cd2+浓度仍然相等,所以q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D项正确。12.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C解析A项,题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小,说明对应酸越强,电离常数越大,因此根据未发生中和反应时三种酸溶液的pH大小可知A项正确;B项,P点时,HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度,则溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正确;C项,对于任何一种酸HX,加NaOH反应达到中性时,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故达中性时三种溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),错误;D项,完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H+部分被A-、B-、D-结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正确。13.(黑龙江期中)常温下,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH是强电解质B.CH3COOH溶液的浓度约为0.1mol·L-1C.水的离子积KW:b=c=aD.溶液的导电能力与可自由移动离子的数目有关答案BC解析常温下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=8,即c(OH-)=10-6mol·L-1,则表明MOH在溶液中部分电离,即MOH是弱电解质,A错误;设CH3COOH溶液的浓度为x,b点导电能力最强,说明此时恰好完全中和,则20×10-3L·x=20×10-3L×0.1mol·L-1,x=0.1mol·L-1,由此得出CH3COOH溶液的浓度约为0.1mol·L-1,B正确;温度不变时,水的离子积KW不变,C正确;溶液的导电能力与可自由移动离子数目不成比例关系,与离子的总浓度和离子所带电荷数目有关,D错误。14.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CC0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H答案D解析A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),错误;B项,n=0.01mol时,发生反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,溶液中的溶质为0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,CO32-、AlO2-水解生成OH-,且AlO2-的水解程度大于CO32-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(AlO2-)>c(OH-),错误;C项,n=0.015mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),错误;D项,n=0.03mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO315.(2018江苏卷)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1HA.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>cC.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4答案AD解析根据电荷守恒可得:c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),根据物料守恒得:0.1000mol·L-1=c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-),两者相减得:c(H+)-0.1000mol·L-1=c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4),A项正确;c(Na+)=c(总),说明NaOH与H2C2O4按物质的量之比1∶1反应,完全反应生成NaHC2O4溶液,根据电离常数,HC2O4-电离程度大于水解程度,则c(C2O42-)>c(H2C2O4),B项错误;根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),则有c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),而c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=c(总),所以c(Na+)=c(总)-c(H2C2O4)+c(C2O42-),反应过程中溶液体积增大,c(总)小于0.1000mol·L-1,C项错误;根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),根据物料守恒得:c(Na+)=2[c三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(单位:g·100mL-1)。Ⅰ.实验步骤(1)配制待测白醋溶液,用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中,洗涤后定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)量取待测白醋溶液20.00mL置于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作为指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。(4)滴定。判断滴定终点的现象是,达到滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数,再重复滴定3次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL。

Ⅱ.实验记录项目每次滴定所读实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论(6)甲同学在处理数据时按如下方式计算平均消耗NaOH溶液的体积:V=(15.95+15.00+15①指出甲同学计算的不合理之处:。

②按正确数据处理,得出c(市售白醋)=mol·L-1,市售白醋总酸量=g·100mL-1。

答案(1)酸式滴定管烧杯容量瓶(4)滴入最后半滴碱溶液后,溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色(5)22.60(6)①第1组实验数据误差较大,属异常值,应舍去②0.0754.5解析(1)配制待测白醋溶液,用酸式滴定管准确量取10.00mL食用白醋,在烧杯中加蒸馏水稀释,再转移到100mL容量瓶中进行定容。(4)向待测白醋中滴加酚酞作为指示剂,开始时溶液无色,当滴入最后半滴碱溶液时,溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方,由图示可知,滴定管中液面读数为22.60mL。(6)①分析表中实验数据,第1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大,应舍去第1组数据,取其他三组数据进行计算。②第2~4组实验中消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH溶液)=(15.00+15.05+14.95)mL3=15.00mL,则有n(CH3COOH)=n(NaOH)=15.00×10-3L×0.1000mol·L-1=1.5×10-3mol,c(CH3COOH)=1.5×10-3mol0.02L=0.075mol·L-1,100mL该醋酸中含有醋酸的物质的量为0.075mol·L-1×0.1L=7.5×10-3mol。因量取10.00mL食用白醋配制成100mL待测白醋溶液,故10.00mL食用白醋中m(CH3COOH)=7.5×10-3mol×6017.(12分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列问题。(1)当V<10mL时,反应的离子方程式为

。

(2)当V=10mL时,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4。

(3)当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-);当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4);则a(填“<(4)当V=20mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+)n(C2O42-)的值将答案(1)H2C2O4+OH-HC2O4-+H2(2)c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2(3)>(4)变小18.(12分)某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17(1)步骤Ⅰ中,发生的反应为2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O,B中含铬元素的离子有(2)当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg·L-1时,可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5,则清液尚不符合铬的排放标准,因为此时Cr3+的浓度为mg·L-1。

(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。①若用FeSO4·7H2O做还原剂,反应的离子方程式为,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有(填离子符号)。

②若用铁屑做还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,C溶液的pH与c(Cr2O72-pH3456c7.02×10-217.02×10-71.25×10-32.12×10-34有人认为pH=6时,c(Cr2O72-)变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为

。

③用铁屑做还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有

。

答案(1)CrO42-、(2)32.76(3)①Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OCr3+、Fe3+、②不正确,c(H+)减小,化学平衡2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O向逆反应方向移动,溶液中Cr(Ⅵ③铁屑过量;将溶液的pH控制在使Cr3+完全沉淀而Fe2+不沉淀的范围内解析(1)根据反应可知B中含铬元素的离子有CrO42-、Cr(2)若清液的pH=5,则c(OH-)=10-9mol·L-1,c(Cr3+)=Ksp[Cr(OH)3]c3(OH-)=6.3×10-4mol·L-1,则此时Cr3+的浓度也为6.3×10-4mol·L-1×52×103(3)①若用FeSO4·7H2O做还原剂,反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,则C中的阳离子有Fe2+、Fe3+、Cr3+、H+,因为Ksp[Fe(OH)2]较大,故步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Fe3+、Cr3+、H+。②c(H+)减小,化学平衡2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O向逆反应方向移动,溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO42-形式存在。③铁屑做还原剂要过量,同时应控制溶液的19.(12分)(辽宁重点高中协作校模拟)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水