2026年江苏省无锡市惠山区中考化学质检试卷（5月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省无锡市惠山区中考化学质检试卷（5月份）一、单选题：本大题共20小题，共30分。1.下列做法不符合“节能低碳”理念的是(

)A.火力发电 B.植树造林 C.使用节能灯 D.开发风能2.下列生活中的物质属于溶液的是(

)A.果粒橙 B.玉米汁 C.雪碧 D.植物油放入水中3.自来水厂水质检测过程中需对镉、铅的含量进行测定。这里的镉、铅指的是(

)A.原子 B.元素 C.分子 D.单质4.垃圾是放错位置的资源。在垃圾分类中，空的铝质饮料罐属于(

)A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾5.唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是(

)A.O2 B.HNO3 C.NO6.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是(

)A.量取10mL水 B.溶解粗盐

C.过滤悬浊液 D.蒸发滤液7.下列物质性质与用途关系不匹配的是(

)A.氧气有助燃性，可用于火箭助燃剂 B.一氧化碳具有可燃性，可作燃料

C.石墨很软，可用作电极 D.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂8.为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：2CaCO3+2SOA.碳酸根离子：CO3−2 B.CaSO4中硫元素的化合价：CaS+4O4

9.多巴胺是人体内的“快乐物质”。下列关于多巴胺(C8H11A.多巴胺属于有机物 B.多巴胺中氮元素和氧元素质量比为1：2

C.多巴胺由四种元素组成 D.多巴胺中碳元素质量分数最大10.钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图为钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是(

)A.钯是非金属元素 B.钯原子的质子数为46

C.Pd2+的核外电子数为48 D.11.下列对于宏观事实的微观解释不正确的是(

)A.水通电分解生成氢气和氧气——化学变化的实质是有新分子生成

B.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同

C.氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧——不同分子的化学性质不同

D.稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有酸根离子12.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是(

)选项劳动实践化学知识A不能用钢丝球刷洗铝锅铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜B用活性炭去除水中的色素活性炭具有还原性C被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水消肿止痒蚊虫分泌的蚁酸与碱发生中和反应D用硝酸铵自制冰袋用于冷敷硝酸铵溶于水吸收热量A.A B.B C.C D.D阅读下列材料，完成各小题。

镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。镍作为一种重要的金属催化剂，在化工生产中应用广泛。如图是镍催化某一反应的微观示意图。

13.有关该反应的说法中，正确的是(

)A.反应前后镍的质量和化学性质均不变 B.该反应是置换反应

C.反应前后原子个数改变 D.反应物的分子个数之比为1：114.根据上述内容，下列说法正确的是(

)A.合金的硬度一般比其组成金属的硬度小 B.该回收技术符合绿色化学的循环利用理念

C.真空蒸馏过程属于化学变化 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中15.硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

B.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点

C.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6%

D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是105g16.如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是(

)

A.①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应

B.②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应

C.④可以表示为Na2C17.下列实验方案能达到相应实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A测定空气中的O2利用木炭在空气中燃烧B除去CO中少量的C通过灼热的氧化铜C鉴别棉纤维和羊毛绒取样，灼烧，闻气味D鉴别HCl和NaCl加入无色酚酞溶液A.A B.B C.C D.D18.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率(该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1g/mL)。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是(

)序号镁条的质量/g盐酸质量分数/%体积/mL10.013.62.0020.011.8a

A.表格中a=4.00

B.镁与盐酸的反应属于吸热反应

C.X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应

D.Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低19.已知：Na2O2能与CO2反应，现将露置在空气中的Na2O2投入一定量水中，充分反应后产生气体和无色溶液。将溶液分为三等份，分别进行下列实验。①向第一份溶液中滴加酚酞试液。②向第二份溶液中滴加BaCA.产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是O2

B.实验①中溶液变红，说明滤液中一定含有NaOH

C.实验②中出现白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3

D.20.用如图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得管内固体试剂(铁的氧化物FexOy)的质量为5.8g，硬质玻璃管的质量为60g；打开弹簧夹K，通入CO并加热；当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2gA.FeO B.Fe2O3 C.二、流程题：本大题共1小题，共8分。21.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他少许杂质)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：

(1)为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是______(写一种)。

(2)滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有的性质______(写一点)。

(3)若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%温度/℃020406080L1.541.331.171.010.85N5.019.448.845.343.7①“沉锂”应在较______(填“高”或“低”)温度下进行。“沉锂”过程的化学方程式为______。

②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，______三、简答题：本大题共1小题，共10分。22.某兴趣小组学生以“人类的生活离不开化学”为主题开展如下研究活动，完成下列问题。

(1)项目一厨房中的化学

①厨房中的物质形成的溶液pH<7的是______(填字母序号)。

A.食用纯碱B.蔗糖C.食盐D.食醋

②水果、蔬菜中富含______(填“维生素”或“蛋白质”)。

③防止铁锅生锈的方法是______。(写一条)

(2)项目二食品包装中的化学

①食品真空包装，能使食品不与______接触。食品包装中还充入氮气防腐，原因是______。

②聚氯乙烯制作的围裙防水、防油，聚氯乙烯属______(填“合成”、“金属”)材料。

(3)项目三医疗中的化学

①我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效：后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是______。

②氢氧化镁可用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式______。

③葡萄糖液是一种常见的注射剂，葡萄糖(C6H12O6)在人体中酶的作用下，与氧气反应生成二氧化碳与水，该反应______四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。23.阅读下面科普短文并回答相关问题。

能源多样化是实现碳减排的重要措施

新型能源：甲醇(CH3OH)作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力。甲醇在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。研究人员用二氧化碳与氢气反应制备甲醇，在选择催化剂时，用两种催化剂探究了影响该反应效果的因素如图所示。(反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大，反应效果越好。)

新能源汽车：纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车；乙醇汽车是以乙醇为燃料，属于可再生生物燃料汽车；氢动力汽车是以氢气为燃料，反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水。

“零碳甲醇”是指用可再生能源发电，将电解水制得绿氢与CO2反应生成甲醇，甲醇燃烧后生成的CO2又能继续反应再生成甲醇，实现了零污染、零碳排放，广泛用于车船交通、化工原料等，是一种零碳清洁能源。

(1)据图1影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有：温度、______。

(2)电动汽车在充电时，将______能转化为化学能。

(3)燃油汽车用的汽油成分之一为C5H12，写出该物质完全燃烧的化学方程式______。

(4)据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是______。

(5)下列说法不正确的是______。(填序号五、探究题：本大题共3小题，共25分。24.灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某化学小组针对灭火器开展了如下项目式学习活动。

【任务一】了解常见灭火器的种类

(1)水基型灭火器将产生的泡沫喷射到可燃物表面，形成一层水膜，使火熄灭，其主要灭火原理是______。

【任务二】设计并制作简易灭火器

查阅资料，灭火器可用的原料主要有两种：①浓碳酸钠溶液和浓盐酸；②浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，小组同学设计图1实验：

(2)装置A中反应的化学方程式为______，实验中观察到______，说明以浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸为原料产生CO2速率更快。

(3)对此，小组同学用如图2装置进行实验，为使反应发生，可进行的操作是______。

【任务三】测试并评价简易灭火器

(4)小组同学测试上述灭火器后发现，反应速度过快，饮料瓶温度过高，容易使测试者受伤，请你针对此问题提出改进措施：______25.生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。

Ⅰ.过碳酸钠制氧。某制氧机原理如题图1。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

(1)图中“过滤仓”的原理与图2中

(填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有

(填字母)。

A.加快氧气的生成

B.降低氧气温度

C.可以通过气泡观察氧气生成的速率

Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。

(2)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率

氧分子渗透率(填“>”或“<”)。

(3)请在方框中画出富氧空气的微观示意图

。

Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术(如图4)。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2。

(4)NaClO3分解制氧的反应方程式为

，其制气装置类似于实验室制氧气(图6)中

(填“甲”或“乙”)装置，装置乙中仪器X名称为

。

(5)氧烛填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料26.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。

Ⅰ.氨的合成

(1)工业上利用合成氨气。催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化中固体所含铁元素的质量分数______(填“升高”或“降低”)。

Ⅱ.氨的应用

(2)液氨可作制冷剂。氨气变为液氨过程中发生改变的是______(从微观角度解释)。

(3)一定条件下，利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中发生的化学反应方程式为______。