物质的聚集状态与晶体的常识 能力提升 高中化学人教版选择性必修2

3.1.物质的聚集状态与晶体的常识能力提升

人教版(2019)选择性必修2

一、单选题

1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要

经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A.NH；极易溶于水，PH3也极易溶于水

B.CO?为分子晶体，SiO?也为分子晶体

C.CO?是非极性分子，CS?也是非极性分子

D.JH2分子的空间结构为直线形，也。?分子的空间结构也为直线形

2.有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是

CaF2品胞(•Ca2・oF)仃E原子和F原孑构成

的气态团簇分子模型

A.Ni的晶胞结构如图所示，锲原子的配位数为12

B.在CaF?晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca?+

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1:2

D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

3.以下晶体中，通过极性共价键形成共价晶体的是

A.金刚石晶体B.氯化钠晶体C.二氧化硅晶体D.干冰晶体

4.下列物质具有自范性、各向异性的是

A.钢化玻璃B.塑料C.水晶D.陶瓷

5.科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是

A.等离子体的外观为气态

B.液晶和液态是物质的两种聚集状态

C.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子

D.离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质

6.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形

成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，旦密度与普通液态水的密度相同，有

关玻璃态水的叙述中正确的是

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小

B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态

D.玻璃态水能使X射线产生衍射

7.下列有关说法不正确的是

A.熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体

B.等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质

C.超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质

D.要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定

8.从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（）

A.外形不一样

B.普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列

C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换

9.周期表中VUA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用

途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。次氯酸钠与二氧化碳反

应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、漠及

其他化工产品。向饱和食盐水中通入氨气和过最二氧化碳有晶体析出。三氯化铁可用作

净水剂，其溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。下列说法正确的是

A.也0中的H-O-H夹角与COCL中的Cl-C-Cl夹角都为120°

B.CCL、SiF,都是由极性键构成的非极性分子

C.基态溟原子（3#r）核外电子排布式为4s24Ps

D.VIIA族元素单质的晶体类型不同

10.下列说法正确的是

A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

B.原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验

D.非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只

形成离子键

11.下列关于晶体性质的描述中，正确的是

A.晶体具有物理性质各向同性的特点

B.形成晶体的形态与结晶过程的速率无关

C.用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体

D.晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件

12.下列有关晶体的叙述正确的是

A.粉末状的固体肯定不是晶体

B.晶胞是晶体中最小的平行六面体

C.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

D.测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定

13.下列说法错误的是

A.和用。互为同位素

B.CH「CH?-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体

C.干冰与CO?气体互为同素异形体

D.构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列

C.若金刚石的晶胞边长为acm,其中两个最近的碳原子之间的距离为叵cm

2

256

D.Cu的晶胞参数为acm,NA为阿伏伽德罗常数论值，Cu晶胞的密度为歹Kg-cm，

15.分析化学中常用X射线研究晶体结构。有一种蓝色晶体「可表示为：M.vFey(CN)zl

研究表明它的结构特性是F/+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN•位

于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A.该晶体属于共价晶体

B.该晶体属于离子晶体，M呈+2价

C.M的离子位于上述晶胞面心，呈+1价

D.该晶体化学式为MFe2（CN）6

16.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子的核外3个能级

中所含电子数相等，X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子，W元素和Z元素

同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y元素的最高正价与最低负价代数和为零。

下列说法不正确的是（）

A.简单离子半径：Z>W>X

B.W的简单氢化物熔沸点比Z的简单氢化物熔沸点低

C.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

D.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

17.下列对有关事实的解释不正确的是

选项事实解释

A酸性:CF3COOH>CC13COOH氟的电负性大于氯的电负性

B03在水中的溶解度比。2大03是极性分子，02是非极性分子

C水晶在不同方向上导热性不同晶体具有各向异性的特点

D水的沸点比乙醉的沸点高水分子间存在氢键

A.AB.BC.CD.D

18.我国科研团队将Li+掺杂到Ni“Mg5。结构单元中，得到一种高性能的p型太阳能电

池材料。掺杂后的晶胞属于立方品系，边长为anm,其结构如图所示。已知位于A点

的原子坐标参数为（0，1,1）,下列说法正确的是

A

A.A点的原子与Li间的距离是*anm

2

B.Li的坐标参数为(1,1,0.5)

C.晶体中每个O原子周围都有3个等距且最近的Ni原子

D.晶胞中Mg原子与Ni原子数之比为1:2

19.3卢属立方晶体，晶胞边长为即m,晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描

述错误的是

A.每个晶胞中含有的S?-数目为4

B.与Li+距离最近且相等的S?-有8个

C.该晶胞中两个距离最近的Li+和S?-的核间距的计算表达式为手dpm

184

D.Li2s晶体的密度为五彳xlO'Og.cm'

20.SO,在VQ、催化作用下与空气中的02在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方

1

程式表示为：2SO2(g)+O2(g)=2SO/g)AH=-196.GkJ-mor,下列关于常压下SO?催

化氧化生成SO：的反应说法正确的是

A.如图所小为V2O5的晶胞

B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率

C.有2moiSO式g）和1.5molO2（g）通过接触室，放出196.6kJ热量

D.使用V/）5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能

21.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需

经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是

A.MgCL熔点较高，BcCL熔点也较高

B.HC1标准状况下为气态，HF标准状况下也为气态

C.CH4中氢元素显+1价，SiHj中氢元素也显+1价

D.从NH；、SO：为正四面体结构，可推测PH：、P。：也为正四面体结构

A.图甲表示由原子M、N构成的晶体的晶胞，则其化学式可表示为M2N7

B.图乙表示CsQ晶体的晶胞，Cs+的配位数为6

C.图内可表示燃料燃烧反应的能量变化

D.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化

23.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B.在CaFz晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca?+

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2

D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

24.卜.列有关说法不正确的是

A.水合铜离子的模型如图甲，水合铜离子中只存在极性共价键、配位键

B.Ca用品体的品胞如图乙，与F距离最近的Ca"组成正四面体

C.二氧化硅晶体如图丙，每个硅原子拥有四个Si-O键

D.丁为K的某种氧化物品胞，其中黑球为K+，由图可知该晶体化学式为KO2

25.己知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4

个B型小晶格构成，其中A产和-都在小晶格内部，Mg?*部分在小品格内部，部分

C.晶胞中，Mg2+周围距离最近且相等的。2-数为4

D.两个Mg?+之间最近的距离是我pm

二、填空题

26.

(1)质量数为23,中子数为12的原子的原子结构示意图：

(2)下列物质属于离子晶体,属于分子晶体的是______,

原子晶体，金属晶体

①铁②干冰③金刚石④铜⑤水晶⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠

27.卜・列数据是对应物质的熔点：

物质NaONaClA1FAlChAI2O3

23BChco2SiO2

熔点/C9208011291190-10/2073-371723

(1)请指出各物质的晶体类型

物质Na2ONaClA%AlChBCliA1103CO2SiO2

晶体类型————————

(2)AR和A1C13熔点相差很大的原因是

⑶指出卜列变化时需克服的作用力：十冰晶体升华;SiO2晶体熔化;

NazO溶于水；CCh受热分解。

28.铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列

问题：

一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)，属于四方晶系(晶胞底面为王

方形)，则该化合物的化学式为；若晶胞的底面边长为anm,晶体的密度为pg.cm-3,

阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的高为nm.；

参考答案：

1.C

【详解】A.NH3极易溶于水，而PH,微溶于水，A错误；

B.C0?为分子晶体，Si。?为共价晶体，B错误；

C.CO〉CS2均为直线形分子结构对称，CO?是非极性分子，CS?也是非极性分子，C正

确；

D.也0?分子的空间结构为半开书页型的，D错误；

故选C。

2.D

QQ

【详解】A.Ni的晶胞属于面心立方堆积，Ni原子的配位数为x三二12,故A正确；

B.根据均摊原则，在CaF?晶体中，每个晶胞平均占有Ca2+数为8X!+6X：=4,故B正确；

C.在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原

子共用，所以每个碳原子平均连有4x3二2个碳碳键，因此碳原子与碳碳键的个数之比为1：

2,故C正确：

D.团簇分子中每•个原子都归该分子所有，由图可知一个团簇分子中含有4个E和4个F,

所以该气态团簇分子的分子式为巳日或F4E4,故D错误；

故答案选Do

3.C

【详解】A.金刚石晶体为碳单质，存在非极性共价键，A错误；

B.氯化钠晶体为离子晶体，存在离子键不存在共价键，B错误；

C.二氧化硅晶体为共价晶体，含硅氧极性共价键，C正确；

D.干冰晶体为分子晶体，D错误；

故选C。

4.C

【详解】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体，水晶属于晶体，

故选：Co

5.C

【详解】A.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒于（分子或原于）组成的整体上呈电中性

的气态物质，故A正确，

B.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，所以液晶和液态是不同的聚集状态，故B正确；

C.等离子体由电子、阳离子和电中性的微粒构成，故C错误；

D.离子液体是一种只由离子组成的液体，其熔点较低，以液态稳定存在，故D正确；

答案选C。

6.C

【详解】玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产

生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。答案选C。

7.C

【详解】A.得到晶体一般有三条途径：①熔融态物质凝固、②气态物质冷却不经液态直接

凝固（凝华）、③溶质从溶液中析出，故A正确；

B.等离子体是电子、阳离子和电中性粒子细成的整体上呈电中性的气态物质,故B正确：

C.超分子由两个或两个以上分子体系，通过分子间作用力而形成的一个具有一定结构和功

能的实体，分子间作用力不是化学键，故C错误；

D.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过

X-射线衍射图谱反映出来，要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定，故D

正确；

故选C。

8.B

【详解】从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是：普通玻璃的基本构成

粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列，所以普通玻璃不是晶体。答案选B。

9.B

【详解】A.比0中氯原子有2对孤对电子，孤对电子对与H-O单键斥力大于H-0单健与

HQ键的斥力，故H-O-H夹角小于120\H-O-H键角为104.51COCh中C-O双键和C-C1

单键斥力大于C-C1单键和C-C1单键的斥力，故COCh中的Q-C-CI夹角小于120。,A错误；

B.CC14,SiF4都是由极性键构成的分子，都是正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极

性分子，B正确；

C.基态澳原子G'Br）价层电子排布式为4s24P5,C错误；

D.V1IA族元素单质都是分子构成，为分子晶体，类型相同，D错误：

故选：Bo

10.c

【详解】A.分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，A

错误；

B.原子晶体的原子间只存在共价键，分子晶体内可能存在范德华力、氢键和共价键，如水、

氨气等，B错误；

C.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过

X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-

射线衍射实验，c正确；

D.钱盐是非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，氯化铝是金属元素与非金属元素组

成的共价化合物，D错误；

故选C。

11.C

【详解】A.由于晶体内部质点排列的有序性，所以晶体的某些物埋性质具有各向异性的特

点，故A错误；

B.晶体的形成都有一定的形成条件，如温度、结晶速率等，故B错误；

C.X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非

晶体，故C正确；

D.晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，所谓自发过程，即自动发生的过

程，不过自发过程的实现仍需要一定的外界条件，故D错误；

故选C。

12.D

【详解】A.不能通过颗粒大小判断是不是晶体，粉末状的物质也可以是晶体，如碳酸氢钠

粉末，是粉末状，是晶体，A错误；

B.晶胞是从晶体的点阵e取出一个具有代表性的基本单元（通常是最小的平行六面体），B

错误；

C.破损的晶体在溶液中可以自动变成规则的多面体，破损的晶体不能够在固态时自动变成

规则的多面体，c错误；

D.X射线衍射仪可以区别晶体和非晶体，测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行

测定，D正确：

故答案为：Do

13.C

【详解】A.豚。和怖0质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，A正确；

B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同都是C2H5NO2,结构不同，互为同分异构

体，B正确；

C.干冰与CO?气体属于同一种物质，C错误；

D.构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复:排列，D正确；

答案选C。

14.C

【详解】A.NaCl晶体中Na+的配位数为6,干冰中CCh分子的配位数亏二12,A正确：

B.干冰晶胞中CCh分子之间存在范德华力，金刚石晶胞中碳原子间的静电作用为共价键，

其作用力不同，B正确；

C.若金刚石的晶胞边长为acm,其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的

即立acm,C错误；

44

D.Cu晶胞中含有Cu原子个数为：«xl+6xl=4,晶胞参数为acm,NA为阿伏伽德罗常

o2

256

数的值，Cu品胞的密度为Lgvn，，D正确；

故选C。

15.D

【详解】A、该结构中存在阴、阳离子，所以不是共价晶体，而是离子晶体，A错误；

B、Fe2\Fe3+分别占据立方体的顶点，则铁离子与亚铁离子的个数是4x5=3,而CN一位

于立方体的棱上，则CN-的个数是12x；=3,所以M、Fe、CN-的个数比是4:2:6,根据化合

价代数和为零可知，x+(+2)+(+3)+6x(-l),所以户+1,该晶体的化学式是MFC2(CN£,则M

离子为+1价，B错误；

C、因为该晶胞中铁离子与亚铁离子的个数是4x：=9,相当于2个晶胞拥有1个M+；如果

M的离子位于上述晶胞面心，则该离子个数为6xg=3,C错误；

D、由B分析可知，该晶体化学式为MFe2(CN)6,D正确；

故选D。

16.B

【分析】基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等，其电子偏排布式为：Is22s22P2,R

是C元素；X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子，X为Mg元素；W元素和Z元

素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，设W的核电荷数为x,Z的核电荷数为x+8,

x+8=2x,解得x=8,则W为0元素，Z为S元素；Y元素的最高正价与最低负价代数和为

零，Y为Si元素，以此解答。

【详解】A.氧离子和镁离子都有2个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径

越小；硫离子有3个电子层，所以S>>O2>Mg2+,简单离子半径：Z>W>X,故A正确；

B.W的简单氢化物为HzO,Z的简单氢化物为HzS,由于水分子间存在氢键，水的熔沸点

高于硫化氢的熔沸点，故B错误；

C.Y与W形成的化合物为SiO2是共价晶体，熔点高、硬度大，故C正确；

D.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物分别为H2SQ3、H2CO3、H2SO4,非金属性越强，其最

高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H6Ch>H，CCh：>H，SiCh,故D正确：

故选B。

17.D

【详解】A.氟的电负性大于氯的电负性，CF3coOH中竣基中O-H键极性大于CChCOOH

中按基中O-H键极性，导致CF3coOH中竣基中O-H键更易电离，酸性更强，故A正确；

B.03中心氧原子的价层电子对数为g=3,有一对孤电子对，分子呈V型，正负电荷中心

不重合，为极性分子，而02是非极性分子，根据相似相同原理，03在水中的溶解度比02

大，故B正确;

C.晶体中各方向粒子有规则排布，但不等同，导致晶体具有各向异性的特点，所以水晶在

不同方向上导热性不同，放C正确；

D.水和乙醇分子间均存在氢键，水的沸点高于乙醇是因为水分子间形成的氢键数目多于乙

醇，故D错误；

故选：Do

18.A

【详解】A.位于A点的原子坐标参数为(0,1,1),则Li+的坐标参数为(1,0.5,0.5),A

点的原子与Li间的距离L=Va2+(0.5a)2+(0.5a)2nm=anm，A正确；

B.根据Li+与A点的相而位置，结合A点坐标，可知Li+的坐标参数为(1,0.5,0,5),B错

误:

C.在晶体中每个O原子周围都有6个等距且最近的Ni原子，C错误;

D.1个晶胞中含有Mg原子数目是2x?+lx：=1.125,含有的Ni原子数为：7x：+3xg=2.375,

所以晶胞中Mg原子与Ni原子数之比为1.125：2.3750:2,D错误；

故合理选项是Ao

19.B

【分析】根据图示，延y轴叠加后构成立方品胞，S?位于晶胞的顶点和面心，Li+位于品胞

体内，利用均摊法计算，一个晶胞内含有S2一个数Jx8+;x6=4,Li+的个数为8,以此分析；

【详解】A.据分析，每个晶胞中含有的S?-数目为4,A正确：

B.据分析，Li+位于立方晶胞体对角线四分之一处，与其最近且等距离的S2-位于时应近距

离顶点及该顶点所在三个面的面心，有4个，B错误；

C.据分析，该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距恰好为该立方晶胞体对角线的四分

之一，该晶胞边长为dpm,则计算表达式为#勿〃?，C正确；

D.据分析，一个晶胞中含有4个S2-和8个Li+,晶胞边长为dxlO」km,Li2s晶体的密度为

32x4+7x8,g/卅二里加%/加

-0D正确;

NA(dxlO')'dN八

故选B。

20.D

【详解】A.该晶胞中V原子个数是8x：+l=2,氧原子个数是4x:+2=4,不能表示V10,

o2

的晶胞，A错误；

B.接触室中使用过量空气的目的是增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，B错误；

C.由于是可逆反应，因此有2moiSO?(g)和1.5moK)2(g)通过接触室，放出的热量小于196.6H,

C错误；

D.使用V20s作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能，加快反应速率，D正确：

答案选D。

21.D

【详解】A.MgCb是离子晶体，离子之间以强烈的离子键结合，所以离子晶体的沸点较高；

BeCk分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故分子晶体的沸点较低，A错误；

B.HC1标准状况下为气态，而H卜分于之间存在氢键，通常以聚合分子(H卜％存在，在标准

状况下不是气态，B错误;

C.由于C与H形成共价诞，共用电子对偏向C,所以CH,中氢元素显+1价，Si与H形成

共价键，共用电子对偏向H,所以SiH4中氢元素显-1价，Si显+4价，C错误；

D.NH；中的中心N原子价层电子对数是4+型产=4,无孤对电子，所以NH：为正四面

体结构；so：中的中心S原子价层电子对数是4+空当=4,无孤对电子，所以SO；•为正

四面体结构；PH；中的中心P原子价层电子对数是4+t詈、4,无孤对电子，所以PH；为

正四面体结构；P0：中的中心P原子价层电子对数是4+5+3；*4=4,无孤对电子，所以P0：

为正四面体结构，D正确；

故合理选项是D。

22.D

【详解】A.图中表不由原子M、N构成的晶体的晶胞，晶胞中M原子的个数为4,N原子

的个数为：X8+:X6=4,则其化学式可表示为MN,A项错误；

B.图乙表示CsQ晶体的晶胞，与Cs+等距离且最近的CT有1x8=8个，则Cs+的配位数为8,

B项错误；

C.燃料燃烧放出热最，反应物总能最大于生成物总能量，而图丙代表热反应，故图闪不能

表示燃料燃烧反应的能量变化，C项错误；

D.可逆反应的平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关，因此改变反应物浓度平衡常数

不变，D项正确；

答案选D。

23.D

【详解】A.在NaCl晶体中，以顶点的Na+为例，距Na*最近的C「是位于面心处，总共有

6个，这6个C「形成正八面体结构，故A正确；

B.在Ca弓晶体中，Ca?*位于晶胞顶点和面心，晶胞中所含Ca,+的数目为8x：+6x：=4,

o2

即每个晶胞平均占有4个Ca?+,故B正确；

C.金刚石晶胞中，每个C原子形成4个CY键，每个C—C键为2个C原子共用，晶体

中C原子数与碳碳键个数的比为1：4xg=1:2,故C正确：

D.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态闭簇分子的分子式为EAH或

FAE4,故D错误;

故选D0

24.C

【详解】A.根据结构模型，所展示的水合铜离子为四配位，中心C#+与配体HzO之间存

在配位键，氏0分子内部。与H之间为极性共价键，选项A正确；

B.CaFz品胞中，Ca"为Ai堆枳，F做四面体填隙，所以距离F最近的Ca＞组成正四面体，

选项B正确；

C.二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个0原子，每个Si原子能形成4个Si・O键，旦两

个Si共用，则每个硅原子拥有2个Si-0键，选项C不正确；

D.丁为K的某种氧化物品胞，其中黑球为K+，根据均摊法，晶胞含有8x：+6x：=4个K+，

o2

I2x4+I=4个0；,故该晶体化学式为KQ,选项D正确；

4

答案选Co

25.B

【详解】A.该晶体由镁离子、铝离子与氧离子通过离子键形成的离子晶体，故A正确；

B.由晶胞结构可知，1个A晶格中有4个镁离子在顶点，I个在体心，1个A中的镁离子

I3II

个数为：1+4、三=彳，1个B晶格中有4个镁离子在顶点，1个B中的镁离子个数为：4乂三=彳，

o2o2

3I

则该晶胞中镁离子个数为:-x4+-x4=8；1个A晶格和1个B晶格中均含有4个氧离子，

则氯离子个数为4x8=32个，每个B晶格中含有4个铝离子，铝离子个数为：4x4=16,该物

质的化学式为MgAiq一故B错误;

C.由A晶格结构可知每个与4