盐类的水解 基础检测 高中化学人教版选择性必修1

3.3盐类的水解基础检测

一、单选题

1.0.01molL-1的下列溶液中c（COf）最大的是

A.（NH4）2CO3B.H2cO3C.KHCO3D.Na2cO3

2.100mL6moi/LHzSO,跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又

不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的

A.碳酸钠溶液B,水C.硫酸铜溶液D.硫酸镀（固体）

3.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A.浓盐酸：配制FeCh溶液

B.稀硝酸：清洗附有银镜的试管

C.浓硫酸：蔗糖的水解

D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的硝化

4.下列说法不正确的是

A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.铁表面镀锡是牺牲阳极的阴极保护法

C.电镀时通常以镀层金属为阳极D.纯碱在热水中去污效果好于冷水中

5.下列说法中错误的是（）

A.在Na2s溶液中滴入酚酰试液，呈红色B.硫酸镀溶液显酸性

C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解

6.HA是一元酸，下列说法不氐碰的是

A.25℃时,若测得0.01molL-iNaA溶液pH>7,则HR是弱酸

B.25℃时，若测得0.01molL-iHA溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液哈好完全反应，则HR是弱酸

D.0.1molL-'HA溶液与0.1molL-NaOH溶液混合呈中性，则c（Na+）=c（A）

7.下列各组离子囚发生氧化还原反应而不胆大量共存的是

A.K\H\SO；、Cl-B.H\Fe?+、NO；、SO；

C.Na\Cu2\Cl\S2-D.A产、Na\SO：、HCO；

8.下列物质水溶液呈碱性的是

A.NH4C1B.NaHSO4C.CuSO4D.NaHCO,

9.硫酸亚铁锈是一种重要的化工原料，用途十分广泛。实验室可用如图所示流程制备

硫酸亚铁钱，下列说法错误的是

10%Na2cCh处理15mL3moi/LH2s04

废铁屑

过漉水浴加热，趁热过滤

①②

A.步骤①中用Na2c03溶液处理的目的是去除废铁屑表面的油污

B.为了提高产率，步骤②中硫酸应过量

C.步骤②中发生的氧化还原反应主要有Fe+2H+=Fe2++H2f、Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤.洗涤、干燥

10.下列物质性质与应，书的对应关系错误的是

A.石墨有导电性，可用作固体润滑剂

B.聚乳酸易降解，可用于制作生物降解材料

C.纯碱水解显碱性，可用作铁粉油污去除剂

D.KzCnCh具有强氧化性，可用于酒精检测仪

H.已知次磷酸（IhPOQ是强还原剂，其溶液中只存在ILPO八H+、ILPO；、OH-四

种离子，根据给出的信息，下列方程式书写错误的是（）

A,次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：

2+

2H3PO2+3Ca+6OH-=Ca3（PO2）21+6H2O

A

B.次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：2H3P02=H3P04+PH3T

C.碱性条件下，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的量之比为4

+

:1：H2PO;+4Ag+6OH-POT+4Ag|+4H2O

D.往次磷酸钠溶液中滴入酚肽变红色：H2Poz+H2O=H3Po2+0H

12.下列说法中，与盐的水解有关的是

①明矶可以做净水剂；

②加热蒸干Na2so3溶液，得到Na2s04固体；

③保存Na2cCh溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞：

④在NH4cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤保存FeCb溶液时，菖常需要加入少量的Fe粉；

A.①②④B.①®®C.©©⑤D.③④⑤

13.卜.列事实或操作与盐类水解无关的是

A.配制FeCh溶液时，要滴加少量的盐酸

B.加热蒸干并灼烧FeSCh溶液，得到Fe2（SO5同体

C.焊接时用NH4cl溶液除锈

D.泡沫灭火器中的反应

14.M、N、P、Q是短周期元素，在元素周期表中的;立置如图所示，工业上用M与N

形成的化合物冶炼单质N,下列说法正确的是

A.M与P形成的化合物能制作太阳能电池，实现光能转化为电能

B.M与Q形成的一种化合物和Q单质都有漂白性，都能用作自来水消毒剂

C.N与Q形成化合物的水溶液呈酸性，蒸发至干，灼烧得到M与N形成的化合

物

D.Q元素的最高正价和最低负价的代数和为6,含有Q元素的含氧酸是强酸

15.常温下，用浓度为0.0200mol-L1的盐酸标准溶液滴定浓度均为0.0200mRL」的

V（标准溶液）

NaOH和氨水的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随n[n二vj待测溶液，]的变化曲线如

A.水的电离程度:a<b<c<d

B.b点溶液中：C(NH.VH2O)>C(NH：)

+

C.a点溶液中:c(Na)+c(Cl-)=c(NH：)+c(NH3H2O)

924

D.常温下，c点NH4cl的水解常数:Kh=10-

16.室温时，用0.2000mol•广稀盐酸滴定20.00mL0.2000mol-[JNaY溶液，已知：

Ka（HY）=5.OxlO-u溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示，则下列有

A.可选取酚献作为滴定指示剂

B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最大

D.M点，c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（Cr）

17.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.12L（常温常压）乙烯通入足量Bri/CCL,溶液中，生成C-Br键的数目为0.1M

B.500mL0.1mol.LTCa（NO2）2溶液中含有的NO?数目为0.1M

C.（）.1molN2H4与足量02完全反应，氧化产物仅为N2时，转移的电子数为0.4根

D.O.lmol甘油（分子式为C3H8。3）与足量钠单质反应生成氢气的分子数为0.4刈

18.能正确表示下列反应的离子力程式为

-

A.向NaClO溶液中通入少量SCh：2C1O+SO:4-H2O=2HC1O+SO；

B.NaHCCh的水解：HCO；+H2O=CO：+H3O-

C.向CuS04溶液中通入H2s气体：Cu2++S2-=CuSl

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NHaHSCh溶液等体积混合：Ba2++2OH+H++NH

:十SO：=BaSOU+FkO十NH3H2O

19.常温下，下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是

选

环境要求离子

项

AFe2（SO43溶液中K，、AIO；、cr>No,

B溶液pH>7Na+、S2->K，CIO-

C水电离产牛c（H4）=I012molL-1的溶液CO；、NH：、NO；、SO；

向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生，后沉淀

DNa，Ap+、cr、so：

消失

A.AB.BC.CD.D

20.下列物质转化在给定条件下不熊实现的是

①浓HC1C]2澄清石灰水,漂白粉

②Si(粗)一普一>SiC14^r->Si(纯)

H

③N2——__>NO2-0>HNO3

④AlCl3(aq)卜。Al(OH)s

@CuO眄叫。CuCh(aq)——时~~>CuCh(s)

A.①③⑤B.®®®C.⑤D.①④⑤

21.NHJHSO,在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时,向100mL0.1molL-'

NH4HSO,溶液中滴加0.1mo].匚1的NaOH溶液，得至]的溶液pH与NaOH溶液体积的

关系曲线如图所示（滴加过程中无气体逸出）。下列说法正确的是

NaOH溶液的体积mL

A.a点溶液中：C（NH；）+C（NH,H2O）=C（SOJ-）+C（OH）

B.b点溶液中:2c（SO；-）=c（NH：）+c（Na+）

C.c点溶液中：c（SO；'）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH：）

D.a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大

22.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol雄黄（As4s4,左）含有2M个S-S键

B.化学反应中生成1molCL,转移电子数一定为2Mt

C.含有M个胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g

D.向1LO.lmol/L的(NH5SO4溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中NH；的

数目为0.2M(忽略溶液体积变化)

23.次氯酸为一元弱酸.具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数

a[a(X尸c(HCM；«。)，X为HC,°或Q。1与PH的关系如图所示。下列说法正确

的是

A.对氯水加热，可使a(HQO)增大，漂白和杀菌作用更好

B.NaClO的水解常数:pKh=6.5

C.将等物质的量的NaClO和HC1O混合物溶于•水，所得的溶液中离子浓度大小顺

序为：c(Na+)>c(C10)>c(H+)>c(OH)

D.在含HC1O和CIO的溶液中，随着pH的变化,则有:C(C1O-)+C(OH-)=C(H^)

24.25c时，下列说法正确的是

A.某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH•定增大

B.1.0X10'mol•I?的硫酸溶液中c(I厂)=2.0x1O'7mol-E1

C.0.1mol/L的某酸H2A溶液中可能存在：c(HAj+c(A2)=0.imolEl

D.pH=7的CH3COOH和CH3coONa混合溶液力II水稀释，溶液的pH增大

25.常温卜，向一定浓度的Na?R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化

关系如下图所示。已知：H?R是二元弱酸，丫表示噫々或工祟，pY=」gY，题中

c(HR)c(H,R)

涉及浓度的单位为mol・LL下列叙述错误的是

K*i(H,R)

B———=l=1039

C.NaHR溶液中存在：cYNa+)Vc(HR)+2c(R2-)

D.滴加稀硫酸的过程中，与哙誓保持不变

二、填空题

26.⑴向纯碱溶液中滴加酚酸，溶液变为原因是(用离子方程式表示)；

(2)配制FeSCh溶液时，通常往配好的溶液中加入；

(3)金属焊接时可用NHjCl溶液作除锈剂的原因是(用离子方程式表示);

(4)在日常生活中经常用Ab(SO4)3和NaHCCh混合溶液做火火剂，请用离子方程式表示

其灭火原理_______________________o

27.写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式,

(1)CH3coONa。

(2)NH4CIo

(3)Na2cO3o

(4)A12(SO4)3o

28.溶液中的化学反应大多数是离子反应，根据要求回答问题

(1)盐碱地(含较多NaCl、NaoCOs)不利于作物生长，通过施加适量石膏可.以降低土

壤的碱性.试用离子方程式表示:①盐碱地产生碱性的原因______、;

②Na2c03溶液中离子浓度大小顺序为;

(2)常温下，等物质的量浓度的①氨水；②NH4Hseh；③NHVl；@(NH4)2CO3；

⑤(NHG2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为>>>>(填序号).

(3)常温下,在pH=6的CH.COOH与CH3coONa的混合溶液中，水电离出来的c(OH)

(4)常温下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时

溶液中c（Na+尸c（CH3c0。），则溶液显（填“酸川碱”“中”）性，用含a的代数

式表示CH3co0H的电离平衡常数Ka=o

参考答案：

1.D

【详解】A.（NH6CO3中NH；和CO；都能水解，且NH：能促进CO；的水解，所以CO；减

少的较多，故A不符合题意；

B.H2c03为弱酸，分两步电离才能得到CO：,且第二步电离程度很弱，所以c（CO；）很小，

故B不符合题意；

C.KHC03中既HCO；能水解又能电离，且电离程度小于水解，所以c（CO；）很小，故C不

符合题意；

D.Na2c03中C。；能少部分水解，大部分还是CO；存在，故D符合题意；

故答案为D。

2.B

【详解】A.碳酸钠（固体）与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，

A错误；

B.硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低.，放出氢气的

速率减慢，B正确；

C.加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与疏酸反应速率加快，C错误；

D.硫酸铁水解使氢离子浓度增大，反应速率加快，D错误。

故选B。

3.C

【详解】A.配制Fee、溶液时，加入稀盐酸，抑制铁离子水解.，故A正确：

B.清洗附有银镜的试管，可以使用稀硝酸，因为稀硝酸具有强氧化性，可以和银反应生成

可溶性的硝酸银，故B正确；

C.蔗糖的水解实验中，可以加入稀硫酸做催化剂，加快水解反应的速率，故C错误；

D.苯的硝化反应是苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下生成硝基苯的反应，为取代

反应，故D正确。

答案选C。

4.B

【详解】A.二氧化硅对光有很好的反射性，可用于制作光导纤维，A正确；

B.铁比锡活泼，镀锡层损坏后发生电化学腐蚀时，Fe为负极，会加速腐蚀，镀锡的主要目

的是隔绝空气和水，B错误：

C.电镀时为补充电解质溶液中镀层金属阳离子，通常以镀层金属为阳极，C正确；

D.热水中纯碱的水解程度更大，溶液碱性更强，去污效果更好，D正确；

综上所述答案为B。

5.C

【详解】A.Na2s属于强减弱酸盐在水溶液中水解显碱性，所以在Na2s溶液中滴入酚微试

液，呈红色，故A正确；

B.硫酸铉属于强酸弱碱盐在水溶液中水解显酸性，故B正确；

C.钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱离子也会水解，如Na2cCh在水溶液中

水解显碱性,故C错误；

D.醋酸盐属干弱酸盐溶F水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确：

故选C。

6.C

【详解】A.NaA溶液pH>7,说明NaA是强碱弱酸盐，HR为弱酸，故A正确；

B.0.01mobL-'HA溶液中，HA若是强酸则完全电离出氢离子，pH应该为2,现在pH>2,

说明HA是弱酸，故B正确：

C.体枳相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液两者的物质的量完仝相同，和酸的强弱无

关，故C不正确；

D.根据电荷守恒，溶液呈中性说明C(H+)=C(OH>可以判断c(Na[=c(A-),故D正确；

答案选C。

7.B

【详解】A.H+、SO：会反生复分解反应得到难电离物质H2so3,且易分解得到二氧化硫和

水，A项不符合题意；

B.酸性条件下的NO；氧化性很强，能将Fe?+氧化，B项符合题意；

C.CF+和S2-发生反应得到沉淀CuS,C项不符合题意；

D.A13+与HCO；发生双水解反应得到沉淀和气体，D项不符合题意：

故答案选B。

8.D

【详解】A.NH4Cl溶液中NH：水解，结合水电离的氢氧根，溶液呈酸性，故A不符合题

意；

B.NaHSO,在溶液中完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根，溶液呈酸性，故B不符合题意；

C.CuSO/容液中CM+水解，结合水电离的氢氧根，溶液呈酸性，故C不符合题意；

D.NaHCO；溶液中碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故D符合题意。

答案选D。

9.B

【分析】用碳酸钠溶液去除废铁屑表面的油污，再加稀硫酸溶解废铁屑将其转化为硫酸亚铁

溶液，向硫酸亚铁溶液中加入硫酸铉固体，得到硫酸亚铁镀溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、十燥得到硫酸业铁铁晶体。

【详解】A.碳酸钠水解使溶液呈碱性，碱性条件下油脂完全水解，因此步骤①中用Na2c03

溶液处理的目的是去除废帙屑表面的油污，A正确；

B.步骤②中硫酸若过量，铁没有剩余，会引入杂质离子铁离子，B错误；

C.步骤②中反应涉及：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，

铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其中属于氧化还原反应的为：Fe+2H+=Fe2++H2f、

Fe+2Fe3+=3Fe2+,C正确：

D.从硫酸亚铁锈溶液中获取硫酸亚铁铉晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

的方法，D正确；

答案选B。

10.A

【详解】A.石墨的原子呈层状排列，层与层之间的作用力很小，故具有润滑性，可用作固

体润滑剂，与导电性无关，故A错误；

B.聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境，可

用于制作生物降解材料，故B正确；

C.碳酸钠水溶液呈碱性，促进油脂的水解，可用作铁粉油污去除剂，故C正确；

D.MCnS具有强氧化性，能与乙醇反应，得到绿色的CN+,通过颜色变化，来确认酒精

的存在，因此可用KzCnO?测酒驾，故D正确；

故选Ao

II.A

【详解】A.根据题给信息可知次磷酸为•元弱酸，所以与澄清石灰水反应的产物为

Ca(H2Po2)2,A错误;

B.次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体，化学方程式正确，B正确；

C.根据题给信息可知，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag,H2Pol被氧化为PO：-,题给离子方

程式符合电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒，C正确；

D.次磷酸钠溶液滴入酚献变红色是H2PO2水解所致，水解产物应为H3P02和OH,D止确；

故选Ao

12.B

【详解】①明矶为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,

可用作净水剂，与盐的水解有关，故止确；

②加热蒸干并灼烧NazSCh溶液，得到Na2so4固体，是因为Na2s。3被空气中的氧气氧化,

与水解无关，故错误；

③Na2cOa是强碱弱酸盐，Na2c03溶液水解呈碱性，与二氧化硅反应生成粘合剂硅酸盐，与

盐的水解有关，故正确；

④NMQ水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与盐的水解有关，故正确;

⑤加入Fe粉发生反应：Fe+2Fe^=3Fe2+,防止Fe?+被氧化为Fe3+,与盐的水解无关，故错误；

故选：Bo

13.B

3++

【详解】A.Fe3+水解：Fe4-3H2O^Fe(OH)3+3H,加入盐酸,使反应向左移动,抑制

Fe3+水解，与水解有关，A项错误；

B.Fe2+不稳定，易被空气中的氧气氧化为Fe3+,故最终得到Fe2(SO“3固体，该事实与盐类

水解无关，B项正确；

C.NH：发生水解，NH；+H2O=NH3H2O+H+,生成的H+与铁锈反应，与盐类水解有关,

c项错误；

D.泡沫灭火器中反应为：Ah(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)31+6CO2t，AP+与HCO；

发生双水解生成氢氧化铝巩淀，二氧化碳气体，进而灭火，与水解有关，D项错误。

14.C

【分析】由工业上用M与N形成的化合物冶炼单质N和四种元素在周期表中的相对位置可

知，M为O元素、N为A1元素、P为Si元素，Q为C1元素。

【详解】A.二氧化硅不导电，不能制作太阳能电池，故A错误；

B.氯气本身不具有漂白性，故B错误；

C.氯化铝溶液呈酸性，蒸发至干得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故C止确；

D.次氯酸是弱酸，故D错误；

故选Co

15.D

【分析】a点溶质为氯化钠、氨水；b点溶质为氯化钠、氯化镂、氨水；c点溶质为氯化钠、

氯化钱；d点溶质为氯化钠、氯化锈、氯化氢；

【详解】A.c点水的电离程度最大，b点次之，a、d点水电离受到抑制，A错误；

B.b点中,电离和水解才前有C(NH-H、O)=C(NH4C1),氨水电离程度大于镂根水解程度，故

C(NH3H2O)<C(NH：),B错误;

C.a点溶液中c(Na+尸c(。-尸C(NHTH2O)+C(NH；),C错误；

D.利用a点数据计算电离常数，氨水浓度为O.lmol/L,根据电离常数表达可知，

c9HAM=/=*mol/L,K产嗝r;叱，K产氏=1。9,D正确；

)।vU.O11Vb

故选Do

16.B

【分析】NaY是强碱弱酸盐溶液，故其水解显碱性，时水的电离有促进作用，由于当HC1

溶液滴入10.00mL时即在M点时z所得溶液是HY和NaY的等浓度的混合溶液，根据HY

的电离平衡常数和NaY的水解平衡常数来判断其溶液的酸碱性；当滴入盐酸溶液20.00mL

时，两者恰好完全反应得到O.OImol/L的HY溶液，达到滴定终点，此时溶液显弱酸性；在

Q点，HCI过量，对水的电离的抑制持续增强，据此分析。

【详解】A.当滴入盐酸溶液20.00mL时，两者恰好完全反应得到O.Olmol/L的HY溶液，

达到滴定终点，此时溶液显弱酸性，故需选取甲基橙做指示剂，而不能用酚献，故A错误；

B.M所得溶液是HY和NaY的等浓度的混合溶液，由于HY的电离平衡常数

K|0-14

Ka(HY)=5.0x|()'•,而NaY的水解平衡常数Kh=<⑺/=2xlO"mol/L,即HY的

Ka(ill)DX1U

电离程度大于NaY的水解程度，故溶液显碱性，即pH大于7,故B正确;

C.NaY是强碱弱酸盐，水解能促进水的电离，在其溶液中加入盐酸，生成的HY能抑制水

的电离，故随着盐酸的加入，水的电离程度逐渐减小，改Q点水的电离程度最小，而Kw

只和温度有关，由于是室温，故Kw=10-巴故c错误：

D.所得溶液是HY、NaY和NaQ的等浓度的混合溶液，根据物料守恒可知

c(Na+)=c(HY)+c(Y)故D错误；

故选：B.

17.C

【详解】A.无法计算常温常压下1.12L乙烯的物质的量，因此无法计算反应所生成的C一

Br键数目，故A项说法错误；

B.NO?属于弱酸酸根离子，在溶液中会发生水解，因此无法计算出该溶液中NO?数巨，故

B项说法错误；

C.N2H4反应生成N2时，N兀素化合价升高2价，0.1molN2H4与足量02完全反应生成N2

时，转移电子数为01x2x2M=0.4M,故C项说法正确；

D.Imol甘油中含有3moi羟基，其与钠单质反应时，羟基中氢原子均被还原生成氢气，因

此0.1mol甘油与足量钠反应生成氢气的分子数为0.15M,故D项说法错误；

综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。

18.D

【详解】A.向NaQO溶液中通入少量SCh,NaClO有强氧化性，SCh有还原性，二者发生

氧化还原反应，cio•被还原为cr,so?被氧化为so：,正确的离子方程式为：3C1O-+SO2

4-H2O=2HCIO+SO；-+CI-,故A错误；

B.NaHCCh的水解是HCO：；结合水电离产生的田生成弱酸碳酸，促进水电离出更多的0H•:

HCO，+H2OUH2co3+OH-，故B错误；

C.向CuSO4溶液中通入H2s气体，H2s不能写成离子，正确的离子方程式为：Cu2-+

+

H2S=CUS1+2H,故C错误；

D.将等物质的量浓度的Ba(OH”和NFhHSCh溶液等体积混合，即两者等物质的量混合，

恰好生成BaSCh沉淀、HzO和NH3H2O,故D正确：

故选D。

19.D

【详解】A.93+与A1O；能发生双水解反应，不能大量共存，故A不符合题意；

B.S?-具有强还原性，CO具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，故

B不符合题意；

C.水电离产生c（H+）=10"2moi的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为酸溶液则CO；、

SO；不能共存，若为碱溶液则NH；不能共存，故C不符合题意；

D.向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生，后沉淀消失可知溶液中存在A产离子，该

组离子均与A产不反应可以大量共存，故D符合题意；

故选：Dc

20.A

【详解】①二氧化镒与浓盐酸共热制备氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉而不是澄清石灰

水，不能实现，故①错误：

②粗硅在高温下与氯气反应生成氯化硅，氯化硅高温条件下与氢气反应生成纯硅和氯化氢，

转化可以实现，故②正确；

③氮气与艮气放电条件下反应生成NO而不是NO?,NCh与水反应生成硝酸和NO,转化不

能实现，故③错误；

④氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝中通入氨气反应生成氢氧化铝和氯化铉，转化可以

实现，故④正确：

⑤氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜蒸干由于水解生成氢氧化铜，不能得到氯化铜，转

化不能实现，故⑤错误；

综上，不能实现的有①③⑤；

答案选A。

21.B

【分析】分析图中曲线，在“点，NuOH与NH4HSO4发生等摩反应，生成NHNH4so4和水；

在b点，溶液为NaNH4s04、Na2so4、一水合氨的混合溶液；在c点，反应后的溶液为等摩

的NaNH4s04、Na2so4、一水合氨的混合溶液；在d点，反应后的溶液为等摩的Na2s。4和

一水合氨的混合溶液；反应后的溶液中，某些物质再发生电离或水解。

【详解】A.由以上分析知，在a点，反应产物为NaNH4so4,依据物料守恒，溶液中：

（NH；）+C（NH3.H2O）=C（SO：）,A不正确;

B.b点溶液中，依据电荷守恒：2^(50r)+c(OH)=c(NH；)+c(Na•)+c(H1),溶液呈中

性，c(H+尸c(OH),所以2{SO；)=c(NH：)+c(Na)B正确；

C.c点溶液中，一水合氨发生电离，溶液呈碱性，但溶液中。(Na+)最大，所以离子浓度关

系为：c(Na+)>c(SO；-)>c(NH：)>C(OH"),C不正确；

D.a、b、c、d四个点中，a点发生NH：水解，促进水电离，而其它点，水的电离都受到抑

制，所以a点水的电离程度最大，D不正确：

故选B。

22.D

【详解】A.根据物质分子结构可知：黑球为As原子，白球为S原子，在物质分子中不存

在S-S共价键，A错误；

B.若HC1与HC1O反应产生Ch、H2O,在该反应中产生1molCb,反应转移1mol电f,

因此化学反应中生成1molCI2,转移电子数不一定为2M,B错误；

C.Fe(OH)3胶粒是许多F?(OH)3的集合体，因此含有M个胶粒的氢氧化铁胶体中，含有铁

元素的质量大于56g,C错误；

D.该溶液存在电荷守恒：〃(NH：)+〃(H+)=2〃(SO：-)+〃(OH)向溶液中通入氨气后溶液显中

性，则〃(H-)=〃(OH),故〃3日)=2〃($0:)=2*0.1111014<11=0.20101,因此该溶液中含有

的NH：的数目为0.2Mi,D正确;

故合理选项是Do

23.B

【详解】A.对氯水加热，可以减少氯气溶解，导致氯气挥发，同时HC1O受热易分解，加

热导致HC1O分解，HC1O含量降低，漂白能力和杀菌能力降低，故A错误；

B.根据图象可知，HCIO的电离平衡常数为Ka=lxl(p5,NaCIO水解常数K产》1x10*

1X10-75

=1X1065,即pK/,=6.5,故B正确：

C.根据B选项分析，CIO-水解程度大于HC1O电离程度，等物质的量NaCIO和HCIO混合

物溶于水后，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是c(Na*)>c(QO-)>c(OH—)>c(H+),故C错

误；

D.在含HCIO和CIO的溶液中，溶液中除H+外，还应该有一种阳离子，因此有随着pH的

变化，根据电荷守恒,则有：C(C1O)+C(OH—)>C(H+),放D错误；

答案为B。

24.C

【详解】A.强碱弱酸盐NaA溶液水解显碱性，且水解反应为吸热反应，且温度升高时水

的离子积增大，则升高温度时溶液中c(OH)增大，离子积常数增大，溶液中c(H+)可能增大，

溶液的pH减小，A错误；

B.cXHzSO^l.OxlOWE1，则硫酸电离产生的。(H+)=2.0xl0-7mol/L,由于硫酸电离产生

的H+浓度较小，水电离产生的H+就不能忽略，溶液中还存在水电离产生的H+,因此该溶液

中c(H+)>2.0xl0-7mol/L,B错误：

C.若二元酸H2A的第一步是完全电离，第二步存在电离平衡，则根据物料守恒可知：在

O1mol/L的112A溶液中可能存在:c(HAj+c(A2")=0.1molE1,C正确；

D.pH=7的CHjCOOH和CH3coONa混合溶液力口水稀释，CH3coOH电离程度增大，

CH3coONa的水解程度增大，增大的倍数相同，溶液的pH不变，仍然是pH=7,D错误；

故合理选项是C。

25.C

【分析】H水为二元弱酸，以第一步电离为主，则右(H此=西4册)>加(H水)

=船卬田)，pH相同时，瑞〉船，pH*H+),pYEgY,则P磊〉

P喘号，则m、n分别表示pH与p喂斗、p啮g的变化关系。

【详解】A.由分析可知，曲线m表示瓢与混合溶液pH的变化关系，故A正确:

c(HR)

+64

B.由M点可知，-[lg\+lgc(H)]=-lg^2=103,即K“2=10/°3,同理可知，^,/=10-,

c(HR)

64

茨K"(H而,R)=藕in-7=叱，故B正确；

C.R2•的水解常数刈2二9竺二与14

-=10-76>/C«2,说明NaHR溶液呈碱性,即溶液中。(OFT)

K*104

>c(H+),根据电荷守恒cCH+)+c(Na*)=c(HR)+2c(R")+c(0H-)可知，c(Na)>c(HR)+2c(R2-),

故c错误:

C(R2)C2(H+)c(R")c(H+)c(H+)c(HR)

D.=K0/XK〃2,滴加稀硫酸的过程中，温度不变,

C(H2R)c(H2R)c(HR)

因此平衡常数不会发生改变，故D正确；

综上所述，叙述错误的是C项，故答案为C。

26.红色CO；+H2OUHCO；+OH-Fe粉和稀硫酸NH；+H2O^

3+

NH3H2O+H+Al+3HCO3=A1(OH)31+3CO2T

【详解】(1)碳酸钠溶液中CO：水解显碱性，滴入酚献试液变红色，水解方程式为CO；+H2O

UHCO3+OH;

(2)Fe?+易被氧化，易水解，配制FeSCh溶液时，为防止FeSCh被氧化可加入铁粉，为防止

Fe2+水解，可加入稀硫酸；

(3)NH4cl溶液水解呈酸性，可除去铁锈，水解的离子方程式为NH：+H9UNH3-H2O+H+；

(4)AF+和HCO,发生双水解反应生成A1(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为AW+3HCO,

=Al(OH)31+3CO2j

27.⑴CH3co0+HzO=CH3coOH+OH-

(2)NH；+H2OWNEBHO+H-

(3)CO；+H2OUHCO；+0H-,HCO；+H2O^H2CO3+OH-

(4)A13++3H2O=A1(OH)M+3H+

【解析】(1)

CH3coO-水解生成CH3COOH和OH",水解方程式为:CH3COO+H2OUCH3COOH+OH-,

故答案为：CH3coO+H2OUCH3coOH+OH-：

(2)

NH；水解生成NH3H2O和H"水解方程式为：NH：+H2OUNH3・H2O+H,故答案为：

NH：+H2O=NH3H2O+H+；

⑶

CO：水解生成HCO；和0H-,HCO；能继续水解生成H：CO3和OH-,水解方程式为：CO；

_

+H2O=HCO；+OH-,HCO；+H2O^H2CO3+OH-,故答案为：CO；+H2O^HCO;+

OH-,HCO；+