高中化学同步章末测评验收卷（五）

章末测评验收卷（五）

（时间：75分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共

56分）

1.（2022・广州广雅中学高一期中）我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确

的是（）

A.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2

B.造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si

C.宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D.火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料

答案D

解析A项，硅太阳能电池板的主要成分是硅，不是二氧化硅；B项，光导纤维

的主要成分是二氧化硅，不是硅；C项，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，

不是传统无机非金属材料；D项，碳纳米管是性能优良的新型无机非金属材料。

2.（2022•哈密八中高一期中）下列关于硫的化合物说法正确的是（）

A.SO2能使品红、镇水、酸性高镒酸钾溶液等物质褪色，体现了SO2的漂白性

B.常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应

C.浓硫酸能干燥H2S、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性

D.硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象

答案D

解析A项，二氧化硫与澳水、酸性高镒酸钾发生氧化还原反应体现还原性，品

红褪色是漂白性；B项，常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，是因为常温下铝与浓硫

酸发生钝化，在表面生成一薄层致密氧化物薄膜，发生了化学反应；C项，浓硫

酸能干燥SO2气体，体现了浓硫酸的吸水性。H2s能被浓硫酸氧化，不能用浓硫

酸干燥H2S；D项，硫化氢水溶液有还原性，易被空气中氧气氧化，生成硫单质，

暴露在空气中，产生浑浊的现象。

3.（2022•重庆两江中学校高一月考）下列方程式不正确的是（）

△

A.铁粉与硫粉混合加热反应：2Fe+3SFe2s3

B.红热的木炭与浓硫酸反应：C+2H2so«浓）0=CO2t+2SO2t+2H2O

C.二氧化硫通入水中：SO2+H2OH2s。3

D.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液：SO2+NaOH=NaHSO3

答案A

解析A项，硫的氧化性弱，铁粉与硫粉混合加热反应生成硫化亚铁，反应方程

式Fe+S0=FeS；B项，红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、

水，反应方程式是C+2H2soM浓）二鱼=（202t+2SCht+2H20;C项，二氧化硫

通入水中生成亚硫酸，反应方程式是SO2+H2OH2sCh;D项，过量的二氧化

硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式是S02+

NaOH=NaHSO3o

4.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是（）

A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子

①

B.如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fc片，均会产生大量的气体

答案A

解析浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性，与金属反应时，主要是S或N得电子，A

正确；浓硫酸是难挥发性酸，B错误；浓盐酸没有吸水性，C错误；常温下，Fe

在浓硫酸、浓硝酸中钝化，D错误。

5.（2022•黑龙江省实验中学高一）下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性

质，其中能达到实验目的的是（）

NH,CI

固体

①

③

A.①是氨气发生装置

B.②是氨气干燥装置

C.③可验证氨气的还原性

D.④是氨气的吸收装置

答案C

解析A项，制备氨气是用氯化铁和氢氧化钙固体加热，不能直接用氯化铁分解

来制取；B项，氨气和硫酸反应，不能用浓硫酸干爆氨气，应用碱石灰干燥氨气；

C项，氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，黑色固体变为红色固体，因此③可

验证氨气的还原性；D项，④不能用于氨气的吸收装置，会产生倒吸，将苯换成

四氯化碳能防倒吸。

6.（2022・济南高一期末）如图是N元素及其化合物的“价类”二维图。

氮元索化合价

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

下列说法正确的是（）

A.实验室采用向上排空气法收集A

B.化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质

C.控制不同的反应条件，C与E也能相互转化

D.两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾

答案C

解析根据化合物中元素的化合价以及物质的组成与分类来分析：B为NH3,A

为NO,C为NCh,D为硝酸，E为硝酸盐。A项，A点所示物质中氮元素的化合

价为+2价，其化学式为NO,NO易与氧气反应，实验室采用排水法收集A；B

项，B点对应的物质是NH3,化合物B的水溶液能导电，是因为生成了NH3H2O

能电离，但NH3本身没有电离，不能证明B是电解质；C项，控制不同的反应条

件，C与E也能相互转化，如：NCh与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，

硝酸盐分解能生成NO?；D项，两支玻璃棒分别蘸取N%的浓溶液与硝酸的浓溶

液，靠近后会产生硝酸核固体，是白烟。

7.（2022・大庆实验中学高一期中）如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关

说法不正确的是（）

A.若水槽中是水，试管中是NCh，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的02

可使液体充满整个试管

B.若水槽中是NaOH溶液，试管中是CL,可观察到试管中液面上升

C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊溶液，试管中是SO2,可观察到试管中液面

上升，试管中溶液呈无色

D.若水槽中是水并滴有几滴酚酸溶液，试管中是NH?,可观察到试管中液面上升，

试管中溶液呈红色

答案C

解析A项，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO不溶于水，则可观察到试管

中液面上升，若再充入适量的02,会发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNOa,当

NO与。2的体积比为4：3时，可使液体充满整个试管；B项，氯气与NaOH溶

液反应生成Na。、NaQO和H2O,则可观察到试管中液面上升；C项，二氧化硫

与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，则可观察到试管中液面上

升，试管中溶液呈红色；D项，氨气易溶于水，溶液显碱性，能使酚猷溶液变红，

则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色。

8.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,

则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K,则品红溶液褪色。据

此判断气体X和洗气瓶内液体Y（足量）可能是（）

气体X-，

I

Y品红溶液澄清石灰水

选项ABCD

XCOSO2CO2Ch

Y浓H2s04NaHCCh饱和溶液Na2sO3溶液NaHSCh饱和溶液

答案B

解析A项，CO不能使品红褪色；B项，若关闭活塞K,SCh与NaHCCh溶液反

应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K,SCh使

品红褪色；C项，CCh与Na2so3溶液不反应，且不能使品红褪色；D项，Cb与

饱和NaHSCh溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊。

9.（2022・丽江教育科学研究所高一期末）“绿色化学”体现了化学承担的“可持续

发展”的社会责任，工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的

方法为（）

A.Cu+HNO3（浓）fCU（、O3）2

B.Cu+HNC）3（稀）一CU（NO3）2

C.CU^^CUO出A：U（NO3）2

D.CU迭擎C11SO4B氐皿""Neb"

答案C

解析A项，该反应中除了生成Cu（NO3）2外，还生成有毒气体NO2,NCh污染空

气，不符合环境保护；B项，该反应中除了生成Cu（NO3）2外，还生成气体NO,

NO污染空气,.不符合环境保护：C项，Cu和0,反应生成CuO.CuO和硝酸反

应生成Cu（NO3）2和H2O,反应中没有产生对环境有污染的气体；D项，Cu和浓

硫酸在加热条件下生成有毒气体SCh,SCh污染空气，不符合环境保护。

10.（2022•伊春伊美区二中高一期中）利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验,

下列说法错误的是（）

cD

A.品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色

B.能与NaOH溶液反应，SO?属于酸性氧化物

C.FeCb溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性

D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管

答案C

解析A项，SO2具有漂白性，能够使某些有色物质（如品红溶液）褪色，但产生的

无色物质不稳定，受热分解，SCh气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪

色后的溶液又会恢复为原来的红色；B项,SO?能与NaOH溶液反应产生Na2so3、

H2O,因此SO2属于酸性氧化物；C项，SCh气体通入FeCb溶液中，溶液黄色变

3+2+

浅是由于发生反应：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+4酎+$01，该反应体现了SO2

的还原性；D项，根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管。

II.（2022・延安一中高一期中）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列

说法中不正确的是（）

CaCO*

SO,CaO

燃煤产生」/~..七

的气体，CaSO.,I—丝

CaSOt

A.使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放

B.装置内发生了化合反应和分解反应

C.整个过程的总反应可表示为2so2+2CaCO3+Ch=2CaSO4+2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含S02

答案D

解析A项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B项，该装置内，碳

酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸

钙再与氧气化合生成硫酸钙；C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应

生成硫酸钙和二氧化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。

12.（2022•泉州十六中高一期中）19.2g铜与200mL5mol/L的稀硝酸充分反应，下

列说法正确的是（）

A.反应结束铜全部溶解无剩余

B.产生气体4.48L

C.反应中硝酸只表现出强氧化性

D.起氧化剂作用的硝酸为0.4mol

答案A

解析A项，铜和稀硝酸反应的方程式为3cli+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOt

+4H2。，根据题目信息：铜的物质的量为19.2/64g/mol=0.3mol,硝酸的物质

的量为0.2LX5moi/L=lmol,因此反应中稀硝酸过量，铜全部溶解；B项，消

耗硝酸0.8mol,产生气体0.2mol,未告知为标准状况无法求气体体积；C项，

反应中有硝酸铜和NO生成，硝酸表现出酸性（没变价的）和强氧化性（降价的）；D

项，硝酸被还原为NO,所以起氧化性作用的硝酸为0.2mol。

13.（2022・广安邻水实验学校高一月考）如图所示，利用培养皿探究SO?的性质。实

验时向Na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养川L扣在上面。表中对实验

现象的描述或解释不正确的是（）

BalOH%溶液Na2so：,固体

Na2s溶液五

KMnO,溶液公溶液+酚猷

序号实验现象解释

SO?与Ba（0H）2溶液反应产生了BaSO3

①Ba（OH）2溶液变浑浊

沉淀

②Na2s溶液变浑浊SO2与Na2s溶液反应产生了S单质

③KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性

④含有酚猷;的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性

A.①②B.②③

C.③④D.①④

答案c

解析①，SO2+Ba（OH）2=BaSO3I+H2O；②，SCh溶于水生成H2so3,进而

与Na2s溶液反应生成S单质；③，SCh使KMnO_i溶液褪色是因为S02具有还原

性；④，SCh中和了NaOH使含有酚酸的NaOH溶液褪色，不是因为SCh具有漂

白性。

14.（2022.新乡高一期末）已知：X为一种常温下能使铁、铝钝化的无色液体。A

与X反应的转化关系如图，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正

确的是（）

H.O

日①电

A.若反应①中X只表现出强氧化性，则A可能为碳单质

B.若A为铜，则反应①在常温下可进行

C.常温下X能使铁、铝钝化，说明铁、铝与X不发生反应

D.反应②中，以氧化剂）：D还原齐4）=2：1

答案A

解析X为一种常温下能使铁、铝钝化的无色液体，故X为浓硫酸或浓硝酸。①

当X为浓硫酸时，D和水反应生成硫酸，则D是SO3;B和02反应生成S03,

则B是SCh。②当X为浓硝酸时，D和水反应生成硝酸，则D是NCh;B和02

反应生成NCh,则B是NO。A项，当X为浓硫酸时，热的浓硫酸可将碳等非金

属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2o在这类反应中，

浓硫酸只表现出氧化性；B项，浓硫酸与铜需要在加热条件反应；C项，常温下，

铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸反应生成致密的氧化物，阻止反应的进一步发生，发生

钝化。故常温下，铁、铝可以与X发生反应；D项，当B是SCh时，反应②为

2SO2+O2催化剂2so3,〃（氧化剂）：〃（还原剂）=1：2；当B是NO时，反应②

为2NO+Oz=2NO2,〃（氧化剂）：〃（还原剂）=1：2o

二、非选择题（本题包括3小题，共44分）

15.（14分）（2022•通化高一期中）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,

已知D为强酸，请回答下列问题：

AQ2>BQ2>clhO>D

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是,检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是

_____________________________________________________________

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成而污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式为o

②写出C-D转化的化学方程式__________________________________

_________________________________________________________O

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

该反应中D体现的性质有。

答案(1)①H2so4稀盐酸和BaCb溶液

②酸雨

(2)®N2②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NCht+2H2O强氧化性和酸性

解析非金属单质A能发生连续氧化生成C,C能与水反应得到含氧酸D,且D

为强酸，硫和氮元素及其化合物的转化符合该过程，据此解答。(1)若A在常温下

为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S,B为SO2,

C为SO3,D为H2so4。①由以上分析可知，D的化学式是H2so4；稀硫酸里的

主要阴离子是sot,检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入

BaCL溶液，生成白色沉淀，故检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和

BaCL溶液。②在工业生产中，S02气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污

染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为Nz,B为NO,C

为NCh,D为HNCh。①由以上分析可知，A的化学式是N2。②C-D是NCh和

水反应生成硝酸和NO,反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOo③

浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、N02与水，反应的化学方程式为：Cu+

4HN0M浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O,反应中氮元素化合价降低，体现硝酸

的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。

16.（12分）（2022•潮州华侨中学高一期末）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经

一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

O2O2H,0

NH：,HNQ

请回答：

（1）下列说法不正确的是（填字母序号）。

a.氮气可用作保护气

b.铉态氮肥一般不能与藏性化肥共同使用

c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d.某浓硝酸中含有溶质2mol,该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1molNO2

（2）T业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NOa—+NaNO2+H2O（填化学式，不需要配平方程式）。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO?含量不同的尾气，关系如下图：（a表示尾气

里NO、NO2中NO2的含量）

i.根据上图得知（填字母）。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO?含量越大，氮氧叱物的吸收率越大

ii.当a小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是

答案(l)d(2)®3NO2+H2O=2HNO3+NO,部分NO2转化为有毒气体NO

②NaNO3③bH2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO2,NO2含量增大，氮氧

化物吸收率提升

解析(l)a.氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，a正确；b.链态氮肥一定不

能与碱同时施用，否则会产生氨气，降低肥效，b正确；c.硝酸被用来制取一系列

硝酸盐类氮肥，即可用于制化肥，也可用于制农药、炸药、染料、盐类等，c正

确；d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，

随反应进行溶液浓度变稀后反应生成NO气体，生成NO?小于1mol,d错误；答

案选do(2)①用水吸收N02的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO,部分N(h转

化成有毒气体NO；②根据电子转移守恒可知，NCh发生歧化反应，NCh中+4价

的N部分化合价降低，转化为NaNCh中+3价的N,则还应有部分N化合价升

高，应转化为NaNCh中+5价的N,因此方程式中的另一个产物为NaNCh;③i.

根据上述图像可知，a.随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减

小，a错误；b.当氢氧化钠浓度一定时，NCh含量越大，氮氧化物的吸收率越大，

b正确；故选b；ii.当混合气体中NO2含量小于50%时，加入H2O2,会将NO氧

化成NCh,NCh的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。

17.(18分)(2022•雅安高一期末)硫有多种化合物,如HzS、SCh等，它们对环境均

有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济

效益。

⑴煤液化过程中产生的H2s可生产硫酸，部分过程如图所示：

空气空气冷循环酸

so

ILS-燃烧炉2吸收者一成品酸

反应器

SO2反应器中的化学方程式是___________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)有学者提出利用Fe3\Fe2+等离子的作用，在常温下将SCh氧化成SO3而实现

SO2的回收利用，写出Fe3+将SO2氧化成SOF反应的离子方程式

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2s回收硫单质，其转化关系如

图所示。其中反应①中作氧化剂的是(填离子符号或化学式)，该图示中

总反应的化学方程式为

2+

FC7HX

/X

H2S-Fe"八也0

⑷某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含S02的烟气，以减少其对环境造成

的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为

该流程中可循环利用的物质为(填化学式)。

尾气达标排放一］(NHJ2sO,溶液

"IJi-।।

含SO,的尾气Tso2吸收INHJ吸收NHt

Lf

NH1HSO3溶液

⑸生产过程中的尾气需要测定S02的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算

成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量