高中化学必修作业16 氯气的性质

作业16氯气的性质

［分值:100分］

（选择题1~12题,每小题7分，共84分）

W对点训练

题组一氯气与单质的反应

I.下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（）

A.在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应

B.Fe可在CL中燃烧，生成棕褐色的烟是FeCl2

C.H2在。2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现

D.在做片与。2的光照爆炸实验时,所用的光应当为直射的强光

2.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热，等钠熔成小球时，撤

火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）

浸有碱液

z的棉花球

cNaI

A.钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光

B.玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气

C.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

D.若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

题组二氯气和水反应及氯水性质的多重性

3.（2023•南京高一期中）下列加新制氯水不能实现转化的是（）

A.Mg粉一比B.Fe3+->Fe2+

C.Ag+fAgCID.红色干花褪色

4.（2023•黑龙江双鸭山一中高一期中）下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说法正确的是（）

A.久置氯水中无HC1O,其他成分与新制氯水相同

B.久置氯水和新制氯水均具有酸性,且前者酸性强

C.氯气和久置氯水无漂白性,而液氯和新制氯水有漂白性

D.新制氯水利液氯都能使干燥的淀粉-KI试纸变蓝

5.实验表明:将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，口.两环

颜色不同，下列有关说法不正确的是（）

o

A.此实验表明氯水具有酸性、漂臼性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HC10

D.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快

题组三氯气和碱反应及次氯酸盐的性质

6.漂白粉在生活、生产中用途广泛。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应:Ca（ClO）2+4H。（浓）==

CaCL+2Q2t+2H2OO用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

©CCh②HC1③H2O@02

A.①②③B.②©④

C.②③D.®@

7.（2024.成都高一期末）市售“84消毒液”显碱性,其有效成分是MaCKX下列分析错误的是（）

A.制备“84消毒液”的离子方程式:Cb+2OH-^C14-CIO+H2O

B.加入AgNCh溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有C「

C.消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好

D.用次氯酸盐代替。2做消毒剂，存储更方便、使用更安全

8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中,H-、NHj、Ag+可以大量共存

B.向该溶液中通入CO-不发生化学反应

C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl

D.常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液

iar综合强化

9.（2023•山东滨州高一期中）已知两瓶气体，分别是HC1和CL,可以区别它们的方法或试剂是（）

①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸

A.①③④B.①②®

C.①②④⑤D.①©©

10.卜・列关于氯气和新制氯水的说法正确的是)

A.足量铁丝在CL中燃烧生成FeCh

B.向加有淀粉的KI溶液中通入少量CL后溶液变蓝，说明CL的氧化性强于L

C.FeCI?溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色,说明新制氯水中含有HCIO

D.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH升高

11.（2024•河南南阳五中高一期末）微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。如图为实验室制

备并探究02是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是)

含NaOHi容液4/小孔

的棉花球Tn^滴有含酚儆的NaOH溶液的棉花球

白色干干燥的红纸

棉花球・三一湘涧的红纸

TQ

湿涧的pH试纸

高钻酸钾固体—

与浓盐酸7

已知:①2KMnO4+16HCI（浓）===2MnCl2+2KCl+8H2O+5CI2t。

②白色干棉花球中有CaCb粉末，主要作用是干燥气体。

A.Q处湿润的pH试纸变红且颜色一直保持不变

B.P处湿润的红纸逐渐褪色,表明氯气具有漂白性

C.N处干燥的红纸不变色

D.向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现，表明Ck具有漂白性

12.光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程的说法正确的是

()

%

/

数24

会

还22

*

3（）

)2

、

岸18

050KM）150

时间/min

A.H+的数目增大B.cr的数目减小

C.颜色变深D.漂白性变强

13.（6分）（2024•河北沧州高一月考）⑴如图所示，从A处通入新制备的CL,关闭B时,C处的干燥红色布条看不

到明显现象,当打开B后,C处红色布条逐渐褪色,D瓶中装的溶液不可能是（填字母，下同）。

B

A.浓硫酸B.NaOH溶液

C.KI溶液D.饱和NaCl溶液

（2）下列物质能使干燥的蓝色石浅试纸先变红后褪色的是o

①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤氯化氯气体⑥盐酸酸化的漂粉精溶液

A.①②③B.①®®®

C.③⑥D.@@©

（3）某小组利用数字化实验对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是

A.图I表示氯水pH随时间的变化

B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C.图3表示氯水的电导率随时的变化

D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

14.（10分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、r

谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如

下。

注意事项:

1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3.保质期为一年。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用,原因是

（用离子方程式表示）。

②84消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同,都是用氯气和碱反应来制取,84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶

液,写出该反应的离子方程式:

（2）（2分）NaClO可以用于除去废水中的铁态氮，配平下列离子方程式:

NHJ+CIO=N2t+CI+H2O+o

（3）工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分

数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg（保留整数）。

(4)Cb和CIO?都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的CIO?的氧化能力是Cb的倍(保留小数

点后2位)。

答案精析

1.B

2.A［钠在氯气中燃烧时，产生黄色火焰，不会产生耀眼的白光，故A错误；氯气能和氢氧化钠溶液反应生成

氯化钠、次氯酸钠和水，则用浸有碱液的棉花球能吸收过量的有毒的氯气，防止污染空气，故B正确；钠在氯

气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到大量白烟，故C正确；如果碱液不能完全吸收掉氯气，过量的氯

气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红后褪色，若吸收完全，干蕊溶液不变色，故D正确。］

3.B4.B

5.C［由氨水的成分和实验现象可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A正确；内环呈白色，外环呈红

色或浅红色，内环是HQO起作用，外环是H+起作用，B正确；CI2+H2O-HCI+HCIO,HC1是还原产物，

HQO是氧化产物，C错误。］

6.A［贮存很久的漂白粉中混有CaCO.4Ca(ClO)2+CO2+H2O-CaCO3+2HCIO］,与浓盐酸反应时会有C02气体

产生:而反应过程中带出的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢，也是不可避免的，所以氯气中会混有C02、

HCKH2OO］

7.B3.D

9.C［①Cb为黄绿色气体，HC1为无色气体，通过观察气体颜色可以鉴别二者；②HC1极易溶于水，打开瓶盖

后有白雾，而Cl?打开瓶盖无白雾，通过观看有无白雾可鉴别二者；③HC1和CL都能够与硝酸银溶液反应生成

氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者；④HC1不能使湿润的红色石蕊试纸变色，而Ch能够使湿润的红色石

蕊试纸褪色，据此可以鉴别二者；⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cb先变红后褪色，而遇HC1只变红，据此可以鉴

别二者。］

10.B［氧化剂的氧化性强于氧化产物，向加有淀粉的KI溶液中通入少量CL后溶液变蓝，说明Cb的氧化性强

于L,故B正确；FeCL溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCL的主要是Cl2,不能说明含有

HC1O,故C错误；用强光照射新制氯水一段时间后，氯水最终生成盐酸，pH降低，故D错误。］

11.C［氯气与水反应：C12+H2O-H*+C1+HC1O,FT使pH试纸变红，HC1O具有漂白性，可使pH试纸褪色，

则pH试纸先变红后褪色，但是氯气无漂白性，A、B错误；干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，(2正

确；CL和NaOH溶液反应生成Na。、NaClO和H2O,反应消耗了NaOH,使溶液的碱性减弱，导致溶液的红

色褪云，再加入盐酸，红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，D错误。|

12.A

13.(1)D(2)C(3)C

+

14.(I)®C1O+C1+2H---Cl2t+H2O

②Ck+2OH--cr+cio+H2o