广东省广州市某中学2023-2024学年九年级下学期3月阶段性练习化学试题（含答案）

广东省广州市铁一中学2023-2024学年九年级下学期3月阶段性练习化学试题

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符

合题意。错选、不远、多选或涂改不清的，均不给分。

1.广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是

A.烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物

B.制作广绣的蚕丝属于有机合成材料

C.龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜

D.将彩纸剪成精美的图案是化学变化

2.推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法・不♦利♦于生态保护的是

A.减少使用一次性塑料用品

B,将生活垃圾集中露天焚烧

C.从废旧汽车蓄电池中回收金属铅

D.研发和使用更加低毒高效的农药

3.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不乏硬的是

A.稀有气体可用于霓虹灯的制作B.CCh是植物光合作用的重要原料

C.SO?排放是导致酸雨的原因之一D.PMu的含量越高空气质量越好

4.化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正硬的是

A.饮用运动饮料补充钠、钾等元素

B.服用补铁剂治疗骨质疏松症

C.缺锌会影响青少年生长发育

D.汞、镉属于对人体有害的元素

5.在家务劳动中感悟化学原理。卜列家务劳动涉及的化学知识正确的是

选项家务劳动化学知识

A用天然气作燃料生火做饭天然气的成分是CO和H?

B用洗洁梢清洗餐具洗洁精与油污发生中和反应

C用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响NaCl的浓度

D用扇子扇煤炉火提高煤的着火点

A.AB.BC.CD.D

6.对下列宏观事实的微观解释，合理的是

A.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多

B.石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变

第1页

c.CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止

D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子

7.铉(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是

|60Nd|

A.轨属于非金属元素B.一个铉原子的质量为144.2g

C.Nd"的核外电子数为60D.—个铉原子含60个质子

8.某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是

A.能把自来水变成纯净物B.能除尽水中的可溶性杂质

C.能除去水中的色素和异味D.净水时水最后流经小卵石

9.液氢、煤油(含C、H元素)、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是

A.火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧

B.液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应

C.液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染

D.飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作

10.用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是

A.a管和b管中气体体积比约为2：1

B.b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺

C.该探究说明水中含有氢分子和氧分子

D.该探究的依据是化学变化前后元素种类不变

11.N?是重要的化工原料，N?和H?反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

第2页

A.常温下Nz的化学性质很活泼

B.9和、按个数比1：1进行该反应

C.行中N、H元素的质量比为1：3

D.反应前后分子种类和数目发生变化

12.下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是

A.苹果汁(pH-3)B.番茄汁(pH-4)

C.西瓜汁(pH=6)D.苏打水(pH=9)

13.钻(Co)的金腐活动性与铁相似，钻的化合物相关性质如表。下列预测合理的是

物质CoOCO(OH)2CoCI2CoCO^

在水中的溶解难溶，灰绿色固难溶，粉红色固易溶，溶液呈粉红难溶，粉红色固

性体体色体

A.C。能从MgCb溶液中置换出Mg

B.Co(OH)2能与盐酸反应得到粉红色溶液

C.CoCCh能与盐酸反应生成H?

D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应

第3页

二、溶液专练，共48分。

15.完成下列跟CO?相关的题目

（1）为制取CO?,需将100g36%的浓盐酸稀释至9%。

①盐酸的溶质为（填化学式）。

②稀释所加蒸储水（密度为Ig/mL）的体枳为mLo

（2）仪器A的名称是o实验室常用石灰石与稀盐酸制取C02,反应的化学方程式

为,组装一套可控制反应速电的发生装置，应从图中选择的装置组合

是。

（3）如图所示，未打开瓶盖的可乐振荡后有气泡产生，等大部分气泡快速破裂后，以下现象的微观解释

正确的是

A,可乐上方空间瓶内气体分子的数目增多.

B.可乐上方空间瓶内气体分子的间隔变大

C.可乐上方空间瓶内气体分子的种类发生变化

D.可乐上方空间瓶内气体分子的大小发生变化

16.实验室里，配制100g溶质的质量分数为10%的KMnCh溶液。回答卜列问题：

（1）配制该溶液时，需称取KMnCUo

（2）配制溶液的过程中，下列仪器中不需要的是（填写仪器名称）。

第4页

（3）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④,（填写步骤名称）；⑤装瓶贴签。

（4）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馀水，读数视线如图所示，量筒中水的实际体积为

mL；若其他操作均正确，该同学所配KMnO,溶液中溶质的质量分数（填“V，,或

（水的密度为lg/cm?）

95-

姬、、、、

缸

85-

（5）若将20g溶质的质量分数为5%的KMnO4溶液，加热蒸干所得固体的质量小于1g,原因可能是

（用化学方程式解释）。

17.某硫酸厂的废液中含有H2soi，化学兴趣小组计划帮助其测定废液中H£Oi的质量分数，实验步骤：向

烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH,向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程

中溶液pH交化如图所示。

NaOH溶液的质量/g

(1)反应的化学方程式为

(2)当溶液pH=7时，消耗的NaOH溶液的质量为£。

(3)该废液中H2so4的质量分数为.°(NaOH：40,H2so4：98)

(4)某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应是放热反应。该

同学推理正确吗?你的结论和理由是

18.为了探究影响金属与酸反应速率的因素-，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量

分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图（如图）。已知在相同温度下,

装置内压强与气体体积成正比。

第5页

（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式O

（2）曲线BC段下降的原因是_____________________________________________________________

（3）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg（填“>”、"V”或"=”）A1。

（4）镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量go（Mg：24,H：1,Cl：35.5）

（5）实验结果可知，金属与酸反应速率的快慢与有关。

19.“盐穴储气”是种地下储能技术，进气时采集盐水注水时排天然气，原理如图甲所示：

甲

（1）下列说法正确的是O

A.天然气是可再生能源B.天然气难溶于盐水

C.从m端进气可采集盐水D.从n端进水可排天然气

（2）采集的盐水主要含Na。和少量MgSO4，根据图乙判断，下列说法正确的是

溶解度/g

A.溶解度：MgSO4>NaCl

B.MgSOj的溶解度随温度升高而增大

C.aC时，MgSOj溶液的溶质质量分数为50%

D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaQ

第6页

（3）将盐水在80c蒸发浓缩，至有少量固体析出。

①分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl,但检验后却发现是MgSOh请作出合理解

释：o

②停止蒸发浓缩，经过滤得到大量MgSO,固体及母液；将母液中的NaQ分离出来，操作

是0

20.绿矶（FeSCh・7H2O）和胆研（CUSO5H2。）在中国占代的冶金、染料等行业具有重要的作用。两者都是含结

晶水的盐，为蓝绿色晶体。

（1）鉴别。绿矶和胆矶的固体以及溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种液的试剂

（填字母序号）。

A.铁丝B.硫酸C.铜丝

（2）用途。绿矶和胆矶都可以用来制取“矶油”，即硫酸。《图经本草》中描述了加热绿矶取稀硫酸的过

程：取此一物（绿矶），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矶沸出，色赤如融金汁。发生的化学方程

A

式：2FeSO4-7H2O=X+14H2O+SO2T+SO3T,SO3+H20H2so4。X的化学式是。用化学的观点看，

此方法所用容器有缺陷，请指出并明理由。

（3）转化。北宋曾大规模进行湿法炼钢和硫酸，其流程如图。

Cu

稀HSO,胆矶Fc一

铜矿石

步骤I溶液步骤II'

溶液一步骤山"朋步骤IV

母矶锻烧硫酸

煎熬

①该流程中属于置换反应的步骤是（填写力、【I、m、IV）

②根据FcSC）4・7H2O溶解度曲线［如图），可推测流程中"煎熬''的方法是：将溶液升温至℃,蒸发

21.氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的杂质氯化钠。提纯NaOH样品。某同学进行如图

实验:

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滤液c

100g水冷却至20℃

蒸发95g水过滤

溶液B

步骤III步骤IV

5---------r冷却至20℃NaOH

过滤

匡驾步骤n

200g样品溶液A89.2g

NaOH

氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如表:

温度(℃)0206080

NaCl35.736.037.138.4

NaOH42109174314

(I)20℃时，5g水中最多溶解NaQ£。

(2)滤液B中含NaOH的质量.go溶液A中，NaOH.(填达到”或“未达到")饱和状态。

(3)运用数据分析说明：不能省略步骤IH,因为若不蒸发95g水，则20c时，会比前方案少析出

g氢氧化钠。

第8页

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.烧制陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，属于混合物，故正确，符合题意；

B.制作广绣的蚕丝属于天然材料，故错误，不符合题意；

C.龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红色的，而氧化铜为黑色，故错误，不符合题意；

D.将彩纸剪成精美的图案，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误，不符合题

忌;

故答案为：Ao

【分析】A、根据混合物的概念分析。

B、根据蚕丝属于天然材料分析。

C、氧叱铁为红色的，氧化铜为黑色。

D、根据物理变化的特点分析。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.减少使用一次性塑料用品，减少白色污染，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

B.将与活垃圾集中露天焚烧，会生成大量的烟尘和有害的气体，故错误，符合题意；

C.从废旧汽车蓄电池中回收金属铅，蓄电池中含有硫酸铅，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

D.研发和使用更加低毒高效的农药，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据保护环境的措施分析。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.稀有气体通电会发出不同颜色的光，稀有气体可用于霓虹灯的制作，故正确，不符合题

意；

B.绿色植物在光合作用西二氧化碳和水反应会生成有机物和氧气，CO?是植物光合作用的重要原料，故正

确，不符合题意；

C.SO2排放是导致酸雨的原因之一，二氧化硫与水在一定条件下反应会生成酸雨，故正确，不符合题意；

D.PM2.5的含量越高空气质量越差，故错误，符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、根据稀有气体的性质分析。

B、根据绿色植物的光合作用分析。

C、根据酸雨的形成原因分析-

D、PM2.5的含量越高空气质量越差。

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4.【答案】B

【解析】【解答】A.运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，钾离子、钠离子失衡，饮用运动饮料补充

钠、钾等元素，故正确，不符合题意；

B.钙是人体骨骼的重要组成元素，服用补钙剂治疗骨质疏松症，故错误，符合题意；

C.缺锌会影响青少年生长发育，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故正确，不符合题意；

D.汞、镉属于重金属，对人体有害的元素，故正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据常见化学元素与人体健康的关系分析。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，该说法错误，不符合题意；

B、用洗洁精清洗餐具是由于洗洁精具有乳化作用，不是洗洁精与油污发生中和反应，该说法错误，不符合

题意；

C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠有咸味，食盐和水的比例影响NaCl的浓度，NaQ的浓度大汤咸，

NaCl的浓度小汤淡，即NaCl的浓度可调节汤的咸淡，该说法正确，符合题意；

D、用扇子扇煤炉火，扇子扇风提供了充足的氧气，从而增加了煤燃烧时的氧气供应，煤的着火点是煤固

有特性，不会改变，该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据天然气的主要成分是甲烷来解答；

B、根据洗涤剂具有乳化油污的作用来解答；

C、根据氯化钠的浓度就是氯化钠和水的质量比来解答：

D、根据用扇子扇煤炉火，扇子扇区提供了充足的氧气，从而增加了煤燃烧时的氧气供应量来解答。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，故合理，符合题意；

B.石圈一定条件下转变成金刚石，因为原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生改变，有新物质

生成，故不合理，不符合题意；

c.CO2气体制成干冰，二氧化碳分子也是在不断运动的，故不合理，不符合题意：

D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有大量的氢离子，故不合理，不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、根据空气湿度增大的原因分析。

B、根据石墨一定条件下转变成金刚石，有新物质生成分析。

C、根据原子，或者分子在不断运动的分析。

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D、根据酸的概念分析。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、数名称带经”，属于金属元素，不符合题意；

B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。铉元素的相对原子质量为144.2,单位为“I”不是

“g”，不符合题意；

C、原子中质子数二原子序数二核外电子数，则Nd原子的核外电子数为60,Nd3+由Nd失去3个电子形成，则

核外电子数为60-3=57,不符合题意；

D、原子中质子数=原子序数二60,符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、根据名称带””的元素属于金属元素分析；

B、根据元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量分析•；

C、根据元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数二原子序数二核外电子数分析；

D、根据原子中质子数=原子序数分析。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、净化后的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，属于混合物，该说法错误，不符合题意；

B、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，该说法错误，不符合题意；

C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，该说法正确，符合题意；

D、由图知净水时从上到下，最先经过小卵石，该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据混合物是由多种物质组成，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，净水器不能除去水中的钙

镁离子来解答。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、火箭发射时需要燃料充分的燃烧，释放出大量的能量。空气中氧气体积分数低，需要液

氧作为助燃剂，不符合题意；

B、煤油含有碳、氢元素，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水等，生成物是多种物质，不是化合反应。符

合题意；

C、液氢燃烧放出大量的热，是高能燃料，燃烧后的产物是水，对环境无污染，不符合题意；

D、匕船进入轨道后可利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、根据燃料充分燃烧需大量氧气分析；

B、根据化合反应为多变一的反应分析；

C、根据氢气燃烧产物为水无污染分析；

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D、根据太阳能电池将太阳能转化为也能分析。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、a与负极相连，产生气体为氢气，b与正极相连，产生气体为氧气，a管和b管中气体体

积比约为2：I,不符合题意；

B、b管收集到的是氧气，具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，不符合题意；

C、电解水说明水由氢元素和氧元素组成，水中不含有氢分子和氧分子，符合题意；

D、该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1：2分析；

B、根据氧气的助燃性分析；

C、根据物质由元素组成，由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；

D、根据化学反应前后元素种类不变分析。

1L【答案】D

【解析】【解答】A、常温下氮气化学性质稳定，不符合题意；

B、由图示可知，该反应的化学方程式为可2+3“2粤^2/7“3。所以N2和H2个数比1：3,不符合题意；

C、害0中N、H元素的质量比为14：3,不符合题意；

D、由前面方程式可知，该反应前后分子种类和数目发生变化，符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析；

B、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；

C、根据分子构成及元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析；

D、根据方程式确定分子数目的变化情况分析。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.苹果汁（pH=3）,溶液的pH值＜7,显酸性，故不符合题意；

B.番茄汁（pH%）,溶液的pH值＜7,显酸性，故不符合题意；

C.西瓜汁（pH*6）,溶液的pH值＜7,显酸性，故不符合题意；

D.苏打水（pH=9）,溶液的pH值＞7,显碱性，故符合题意；

故答案为：Do

【分析】溶液的pH值＜7,显酸性，从7到1,酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7.显中性；

溶液的pH值＞7,显碱性，从7至IJ14,碱性逐渐增强。

第12页

13.【答案】B

【解析】【解答】A、钻的金属活动性与铁相似，则金属活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，该说法错误，不

符合题意；

B、Co9H)2与盐酸反应生成CoCL和水，CoCL易溶，溶液呈粉红色，该说法正确，符合题意；

C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCCh能与盐酸反应生成二氧化碳，该说法错误，不符合

题意；

D、C。与NaOH溶液不反应，该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，钻和铁的活泼性相似，钻能和酸反应生成氢气，氢氧化钻

和酸反应生成盐和水来解答。

14.【答案】B

【解析】【解答】A、该实验是验证同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，碘几乎不溶于水，碘溶于汽油呈

现棕色，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该说法正确，不符合题意；

B、生石灰与水反应放热，该说法错误，符合题意；

C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，反应后

总质量减小，减少的质量等于生成后逸出的CO?的质量，该说法正确，不符合题意；

D、硝酸钾溶液中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，溶液可以导电，因此灯泡发亮，说明硝酸钾溶液能

导电，该说法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据碘溶于汽油不溶于水来解答；

B、根据生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热来解答；

C、根据化学变化遵守质量守恒定律，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二僦化碳气体扩散到空气中来解

答；

D、根据溶液中的溶质在水中离解出自由移动的阴阳离子可以导电来解答。

15.【答案】(1)HC1；300

(2)锥形瓶；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；AGD

(3)A

【解析】【解答］(1)①盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸的溶质是氯化氢，其化学式为：HC1：

②稀释前后溶质质量不变，设需要加入蒸馆水的质量为x,则1009乂36%=(1009+%)乂9%,%=

300g,即需要加入蒸储水的质量为300g,因为蒸僧水的密度为Ig/mL,故需要加入蒸馀水的体积为300mL；

(2)山图可知，仪器A的名称是锥形瓶：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水

和二氧化碳，反应的化学方程式为CQC3+2HCI=CaCl2+H20+C02T,分液漏斗可以通过控制活塞来控

第13页

制液体滴加的速度，从而控制反应速率，故发生装置组合为AGD；

(3)未打开瓶盖的可乐振荡后有气泡产生，等大部分气泡快速破裂后，瓶内气压增大，可乐上方空间瓶内

气体分子的数目增多，气体体积几乎不变，可乐上方空间瓶内气体分子的间隔变小，可乐上方空间瓶内气体

分子的种类没有发生变化，仍为二氧化碳分子和水分子，可乐上方空间瓶内气体分子的大小没有发生变化。

故答案为：A.

【分析】(1)根据氯化氢气体的水溶液是盐酸，稀释前后溶质的质量不变来解答；

(2)根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发与装置，气体的密度和溶解性来选择收集装

置，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和一氧化碳来解答；

(3)根据二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳来解答。

16.【答案】(1)10g

(2)长颈漏斗

(3)溶解

(4)91：<

(5)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2l

【解析】【解答】(1)配制100g溶质的质量分数为10%的KMnd溶液,需称取KMnCh的质量

=100gxl0%=10g；

(2)配制溶液的过程中，需要用药匙取出药品，用托盘天平称量，用量筒与胶头滴管量取一定体积的水，

在烧杯中溶解，溶解过程中用玻璃杯搅拌，不需要用到长颈漏斗；

(3)配置100g溶质的质量分数为10%的KMMh溶液，需要计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故④

为溶解；

(4)读取量筒中液体体积时视线与凹液面最低处保持水平，则该量筒中实际水的体积为91mL；俯视读数时

视线低于凹液面最低处，读数偏小，实际量取的体积偏大，相当于稀释，则该同学所配KMnO,溶液中溶质

的质量分数<10%;

(5)高钵酸钾受热会分解生成锌酸钾、二氧化锌、氧气，氧气溢出导致得到的固体质量减小，化学方程式

A

为:2KMnC)4=K2MnOd+MnOz+O?1v

【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，液体的量取读数视线

与液体的凹液面平行读数；高钵酸钾受热分解生成铳酸钾、二氧化钵和氧气来解答。

17.【答案】(1)2NaOH+H2sO4=Nc12so4+2七0

(2)16

(3)4.9%

(4)不止确，NaOH固体溶于水是放热的

【解析】【解答】(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水方程式为2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H2O；

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（2）由图可知，当溶液pH=7时，消耗的NaOH溶液的质量为16g；

（3）设20g废液中硫酸的质量为x，

2Na0H+H2SO4=Na2SO^2H2O

8098

16x5%x

8016x5%

98=~%-

解得x=0.98g

则该废液中H2s的质量分数为，耨x100%=4.9%；

（4）氢氧化钠溶于水放热，溶液温度也会升高，只通过试管壁发烫的现象，不能得出中和反应是放热反

应。

【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答；

（2）根据溶液的pH值分析可知氢氧化钠为16克二者刚好完全反应来解答；

（3）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠的质量和式量来计算硫酸的质量来

解答：

（4）根据氢氧化钠溶于水放热温度升高来解答。

18.【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCb+3H2T

（2）镁与盐酸反应放热，B点反应结束，溶液温度慢慢下降恢复常温

（3）=

（4）0.08

<5）金属活动性（金属种类）

【解析】【解答】（1）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气的方程式为2Al+6HCl=2AlCb+3H分。

（2）镁与盐酸反应放热，温度升高，压强增大，随着时间的推移，热量散失，压强减小，则曲线BC段下降

的原因是溶液温度慢慢下降恢复常温。

（3）相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比，根据图乙可知，充分反应冷却至室温后，最终装

置中的压强相同，说明生成氢气的体积相同，则两种金属与酸反应生成氢气的质量相等。

（4）参加反应的稀盐酸质量为40gx7.3%=2.92g,设镁与稀盐酸反应产生氢气的质量为x,

Mg+2HCI=MgCl2+H2f

732

2.92gx

732.92g

-2=^r~

x=0.08g

则镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为0.08g。

（5）从实验结果可知，镁片和铝片与稀盐酸反应的速率不同，则金属与酸反应速率的快慢与金属活动性

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（或金属种类）有关。

【分析】（1）根据铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气来解答；

（2）根据镁与盐酸反应放热，温度升高，压强增大来解答；

（3）根据等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相等来解答；

（4）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气的方程式中已知氯化氢的质量和式量来计算氢气的质量来解答；

（5）根据金属的活泼性强弱与酸反应的速度不同来解答。

19.【答案】（1）B

（2）D

（3）该盐水中MgSO4的含量大于NaCL蒸发是MgSOJ先达到饱和析出晶体；降温结晶；加热蒸发溶剂至

有较多晶体析出，趁热过滤

【解析】【解答】（1）A、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，该说

法错误，不符合题意；

B、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，该说法正确，符合题意；

C、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，该说法错误，不符合题意；

D、图中装置排出瓶中气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，该说法

错误，不符合题意。

故答案为：B.

（2）A、选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，该说法错误，不符合题意；

B、由溶解度曲线图，MgSO」的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，该说法错误，不符合题

意；

C、选顷说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，该说法错误，不符合题意；

D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的Na。，该说法正确，符合

题意。

故答案为：D.

（3）①8（）℃时硫酸镁的溶解度大于氯化钠，若氯化钠和硫酸镁的质量相等，则氯化钠先析出，但硫酸镁光

析出，则说明溶液中硫酸镁的含量比氯化钠高，硫酸镁光达到饱和；

②硫酸镁的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化较小，所以开始经降温结晶，过滤得到大量

硫酸镁固体与母液，然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较

多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥。

【分析】（1）根据天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生能源，不溶于水，密度小于空气密度来解答；

（2）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂结晶；硫酸镁的溶解度随温度的升高而增

大,在某温度时硫酸镁的溶解度最天来解答；