2025-2026学年广东省实验中学高二（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广东省实验中学高二（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.下列有关化学用语正确的是（）A.PH3和H2S的电子式分别为和

B.乙烯分子中的π键：

C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

D.BCl3的比例模型：2.下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是（）A.氮原子的电子排布式由1s22s22p3→1s22s22p23s1释放能量产生发射光谱

B.基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种

C.微粒半径大小：S2-＞O2-＞F-＞Al3+

D.熔点由高到低：NaF＞MgF2＞AlF33.下列说法正确的是（）A.氢化物的稳定性：HBr＜HCl＜HF B.硬度：碳化硅＞晶体硅＞金刚石

C.干冰和二氧化硅熔化时克服的作用力相同 D.键能：Cl-Cl＜Br-Br＜I-I4.下列说法正确的是（）A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质完全相同

B.有机物最多有18个原子在同一平面上

C.某烃的键线式为，该烃和Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种（不考虑立体异构）

D.1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3和CH3COOH属于官能团异构5.有机化合物阿糖胞苷（结构如图）是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是（）A.阿糖胞苷的分子式是：C9H12N3O5

B.阿糖胞苷可以溶于水

C.阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基

D.阿糖胞苷分子中含有3个手性碳

6.纳米TiO2是应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是（）

A.以上反应属于加成反应

B.化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12：1

C.化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O

D.化合物甲、乙均存在分子间氢键7.晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.在图①NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B.在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D.图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为88.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚（TBHQ）作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是（）A.最多有8个碳原子共面

B.存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键

C.可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D.1molTBHQ最多可与2molNaHCO3发生反应

9.下列实验操作能达到相应目的的是（）A.除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

B.除去乙醇中的水：向溶液中加入CaO，蒸馏

C.从溴水中提取Br2：向溶液中加入乙醇萃取后分液

D.除去乙烷中的乙烯：将混合气通入酸性高锰酸钾溶液后干燥10.下列醇的命名正确且可以发生消去反应的是（）A.苯甲醇 B.2-甲基-3-丙醇

C.2-乙基-1-丁醇 D.2，2-二甲基-1-丁醇11.结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是（）选项事实解释A键角：NH3＞PH3N的电负性比P的大，NH3的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大B离子化合物常温下为液态阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低C沸点：后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者D烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强冠醚能氧化烯烃A.A B.B C.C D.D12.氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如图所示。下列有关其说法不正确的是（）A.氮化碳属于共价晶体

B.氮化碳的硬度比金刚石大

C.氮化碳中C原子与N原子的个数比为4：3

D.氮化碳中C原子和N原子的最外层满足8电子稳定结构13.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是（）A.制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发

B.装置b中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成

C.为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K

D.反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯14.Friedel—Crafts烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用如图表示。下列有关叙述错误的是（）

A.无水AlCl3是Friedel—Crafts烷基化反应的催化剂

B.此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成

C.图中总反应可表示为：+RCH2Cl+HCl

D.苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性：＞15.萘（）是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是（）A.a的分子式是C10H12O B.a中含有两种官能团

C.萘的二氯代物有10种 D.b的所有碳原子处于同一平面内16.Ti3Au合金晶体有α-Ti3Au（甲）、β-Ti3Au（乙）两种结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：M的坐标为，下列说法错误的是（）

A.α-Ti3Au与β-Ti3Au晶体的密度之比为b3：a3

B.α-Ti3Au中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12

C.图乙中，N的坐标为

D.图乙中，Ti-Au间最近距离为二、实验题：本大题共1小题，共14分。17.苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。

Ⅰ.工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如图。

已知：同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会脱水并转化为羰基。

（1）氯代反应①的试剂和条件为______。

（2）反应②的化学方程式为______。

Ⅱ.生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如图的歧化反应：

某研究小组设计了如图实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。

相关物质的物理性质如表：物质苯甲醛苯甲醇苯甲酸乙醚熔点/℃-26-15122-116沸点/溶性微溶微溶微溶微溶乙醚中溶解性易溶易溶易溶已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。

（3）补全流程中的操作名称：操作①______、操作②______。

（4）操作③中加盐酸后发生反应的化学方程式为______。

（5）通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加入活性炭进行脱色，煮沸10min,______，得白色晶状物质Y。三、简答题：本大题共2小题，共28分。18.氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，单质1886年才被首次分离出来。

（1）基态F原子的核外电子排布式为______。

（2）氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。O2F2H2O2O-O键长/pm121148①依据数据推测O-O键的稳定性：O2F2______H2O2（填“＞”或“＜”）。

②OF2中F-O-F的键角______H2O中H-O-H的键角（填“＞”或“＜”），OF2分子的空间构型为______。

（3）HF是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键（X-H⋯Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，（HF）n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：______。

②HF中加入BF3可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：______。

（4）含F化合物的应用越来越广泛。

①XeF2中心原子的价层电子对数为______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是______（填标号）

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.sp3d

②XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如A点原子分数坐标为。已知Xe-F键长为rpm,则B点原子分数坐标为______。

（5）某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用KF与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将KF溶入18-冠-6（结构如图1）的乙腈（CH3CN）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：

下列说法正确的是______。

A.乙醚中的C-O-C键的键角大于∠1

B.将KF溶入18-冠-6是为了加快反应速率

C.用（12-冠-4）代替18-冠-6，实验效果一样

D.冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子19.化学材料应用广泛。回答下列问题：

（1）Hg是第一种被发现的超导体，Hg与Zn同族。

①HgCl2分子的空间结构为______；实验室用K2[HgI4]鉴别，反应生成[NH2Hg2O]I（黄色沉淀），中Hg2+的配位数为2，画出以下的结构简式中的共价键：______。

②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子云重叠程度越大。稳定性______（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是______。

A.熔点：H2＜D2＜T2

B.金属单质的熔点：Rb＞K＞Na＞Li

C.第一电离能：H＞Li

D.价电子排布为和的Li原子能量相同

（3）金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如图，a物质中存在大π键，其中①号氮原子的______参与形成大π键；b和c物质的酸性更强的是______（填标号）。

（4）下图是一种钯（Pd）的氯配合物X的晶胞结构。

其中Pd元素的化合价为______、配位数为______。

（5）（CH3NH3）PbI3可用作新型太阳能电池的敏化剂。其立方晶胞结构如图所示：

已知（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为Mg•mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g•cm-3（1pm=10-12m）。该晶胞沿体对角线方向的投影图______（填标号）。

a.b.c.d.

四、推断题：本大题共1小题，共14分。20.聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：

已知：

（1）①的化学方程式是______。

（2）试剂a是______。

（3）②的化学方程式是______。

（4）③的反应类型是______。

（5）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中包含—COOH且存在顺反异构的是：______（填结构简式）。

（6）④的化学方程式是______。

（7）工业上利用反应：制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是______（答一条即可）。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】C

16.【答案】A

17.