安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高一下学期5月阶段检测 化学试题（含解析）

高一化学试题（75分钟100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的主要成分属于合成有机高分子材料的是A．玻璃制作的天气瓶 B．食品包装袋 C．羊毛衫 D．天然橡胶2．下列有关化学用语的表示错误的是A．羟基的电子式：OB．乙烯的球棍模型：C．乙酸的分子式：C₂H₄O₂D．聚乙烯的结构简式：−3．食物中的营养物质是生命活动的基础。下列说法正确的是A．淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子B．可用银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基C．纤维素在人体消化酶的作用下最终生成CO₂和水D．食物中的营养物质都为人的生命活动提供能量4．镍可用于制造钛镍形状记忆合金。镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是A．m=28，n=18 B．镍是金属元素C．Ni的相对原子质量是58.69 D．镍原子在化学反应中易失电子5．下列有机合成反应属于加成反应的是A．丙烷制备一氯丙烷 B．乙烯制备工业酒精 C．乙醇制备乙酸乙酯 D．麦芽糖制备葡萄糖6．硫酸钡（BaSO₄）是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡（₅₆Ba）与镁（₁₂Mg）是同族元素，与铯（55Cs）同周期。下列有关说法错误的是A．Ba是第ⅡA族元素B．原子半径：Ba＞CsC．金属性：Ba＞CaD．碱性：Ba(OH)7．聚四氟乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层，结构式为−[CA．属于烃B．单体是CC．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下能发生加成反应8．中国航天，日新月异。液氧甲烷成为火箭发射的“新宠”。下列有关说法错误的是A．燃烧过程中甲烷断裂极性键B．可利用甲烷燃烧的原理制作燃料电池C．燃烧时，热能转化为化学能D．燃烧时，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量9．一种原电池的简易装置如图所示。下列说法错误的是A．该装置将化学能转化为电能B．银电极上发生还原反应C．铁是负极，电极反应为FeD．电池工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极10．X是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是A．X中含有3种官能团B．X可发生加成反应、取代反应和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液检验X中的碳碳双键D．标准状况下，1molX与金属钠反应最多可生成44.8LH11．实验室制取少量乙酸乙酯的装置图如图所示。下列关于该实验的叙述正确的是A．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率B．试管a中试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、冰醋酸C．试管b中的饱和Na₂CO₃溶液可用NaOH溶液代替D．实验结束后，试管b中下层为油状有香味的液体12．研究物质性质的基本程序之一就是预测物质的性质。下列对物质性质的预测不正确的是A．从S的化合价角度分析，Na₂SO₃既有氧化性又有还原性B．CH₃CH₃可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被-CH₃取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应某有机化合物可以表示为CC．某有机化合物可以表示为C6D．淀粉、蔗糖在稀硫酸催化作用下能发生水解反应，则糖类物质都能发生水解反应13．工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO、H₂和CH₃OH，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是A．曲线X代表CH₃OH，曲线Y代表H₂B．反应开始至4min，CO的平均反应速率为0.025mol·L⁻¹·min⁻¹C．反应至8min时，该反应的正反应速率与逆反应速率相等D．气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态14．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．证明MnO₂是H₂O₂分解的催化剂B．探究碳和硅的非金属性强弱C．测定CH₃CH₂OH与钠反应的比例关系D．用乙醇萃取碘水中的碘单质A．AB．BC．CD．D第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．X、Y、Z、Q、R为元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。元素相关信息X简单氢化物能与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐Y短周期主族元素中原子半径最大Z地壳中含量最高的金属元素Q最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和R单质为黄绿色气体回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置为  ，Q的简单阴离子的结构示意图为  。（2）实验室检验化合物中Y元素的常用方法是  ，Y、Z、Q、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是  （用元素符号表示）。（3）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为  。（4）由X与R组成的化合物P（相对分子质量小于150），各原子最外层均满足8电子稳定结构，与水反应后的溶液可用于漂白和杀菌，同时生成一种碱性气体。该过程的化学方程式为  。（5）Y与Z相比，金属性较强的是  （用元素符号表示）。下列事实能证明这一结论的是  （填字母）。A．熔点：Y＜ZB．常温下，Y的单质与水剧烈反应而Z的单质不能C．最外层电子数：Z＞YD．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z（6）设计实验检验Q与R的非金属性强弱，用离子方程式表示为  。16．氮氧化物（NOx）是硝酸工业中产生的气体和汽车尾气中的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。I．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）\xrightleftharpoons[

]催化剂N2（g）+2CO2（1）该反应是  （填“放热”或“吸热”）反应。（2）反应过程中反应物断键吸收的总能量  （填“大于”或“小于”）生成物成键放出的总能量。II．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生NO2（g）、N2O4（g）两种气体间的转化反应，NO2（g）、N2O4（g）的物质的量随时间变化的情况如图2所示。（3）该反应

（填“是”或“不是”）可逆反应，判断的依据是

。（4）该反应的化学方程式为

。（5）反应开始至7min，用N2O4表示的平均反应速率为

III.通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。（6）a极是

（填“负极”或“正极”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应。（7）a极的电极反应是

。17.有机物种类繁多，用途广泛，从组成、结构、性质、转化和应用的视角来研究和认识有机物。甲烷、乙醇和蔗糖是常见有机物。回答下列问题：I.甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。（1）甲烷是一种清洁能源，原因是其燃烧时的产物不会污染空气，写出甲烷燃烧时的化学方程式：

。（2）向烧瓶中充入一定量的CH4和①打开止水夹，可以观察到喷泉，喷泉的颜色为

。②烧瓶内壁有油状液滴，油状液滴的成分为

（写化学式）。（3）甲烷与氯气反应的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如CH3·下表中的几步：I.链引发II.链传递III.链终止CCl·……2Cl……①根据上述反应机理，写出由CH3ClCl·+CH②丙烷也能与氯气发生反应，反应过程中链传递中的一步反应的能量变化如图所示。断裂−CH3中1

mol

C−II.乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的产品。（4）在铜催化、加热条件下，乙醇可以直接被氧气氧化成乙醛。反应中乙醇（结构如图）分子中断裂的化学键为

（填序号）。III.蔗糖是生活中必不可少的物质，甲同学设计如图实验探究蔗糖的水解（夹持装置已略去）：（5）甲同学未观察到D中出现预期现象。乙同学认为C中的稀硫酸将Cu(OH)2溶解，导致后续实验无法进行。现对图中实验进行改进：向C试管中先加入足量的化学方程式为

。18．丙烯酸乙酯（F）是一种重要的有机合成中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在黏合剂、皮革等领域中应用广泛。以A为原料合成F的流程如图所示，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。已知：①R−CHO+（1）A的电子式为

，B+E→F的反应类型是

。（2）E中官能团的名称为

。（3）D的结构简式为

。两分子D在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯（C6H8

（填试剂名称）。（4）聚丙烯酸乙酯具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由F合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为

。下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述正确的是

（填字母）。A．属于烯烃类化合物B．能发生水解反应C．是一种天然高分子D．F→聚丙烯酸乙酯的反应类型与CF1．BA．玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；B．食品包装袋主要成分为聚乙烯，属于合成有机高分子材料，B正确；C．羊毛衫主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，C错误；D．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，属于天然有机高分子材料，D错误；故选B。2．AA．羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，即O˙B．乙烯为平面结构，分子中含碳碳双键，每个碳原子连接2个氢原子，题给球棍模型正确，B正确；C．乙酸的结构简式为CH3COOHD．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，结构简式应为−[C故答案选A。3．BA．油脂为高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，A错误；B．醛基可以与新制的银氨溶液产生光亮的银镜，故可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基，B正确；C．纤维素在人体内不能被消化，C错误；D．水、无机盐、维生素不能为人的生命活动提供能量，D错误；答案选B。4．AA．根据Ni元素在元素周期表中的信息可知，镍的原子序数是28，则m=28，原子核外共有28个电子，所以n=28-2-8-2=16，A错误；B．镍元素原子核外最外层有2个电子，容易失去电子，可见镍是金属元素，B正确；C．根据Ni元素在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量为58.69，C正确；D．镍原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，D正确；故选A。5．BA．丙烷和氯气在光照条件下发生反应，生成一氯代丙烷的反应为取代反应，A不符合题意；B．乙烯和水在催化剂作用下发生反应制备乙醇，化学键由不饱和的碳碳双键变成了碳碳单键，故该反应为加成反应，B符合题意；C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯的反应为取代反应（酯化反应），C不符合题意；D．麦芽糖在一定条件下发生水解反应，生成葡萄糖，D不符合题意；故选B。6．BA．钡与镁是同族元素，位于第IIA族，A正确；B．Cs与Ba同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Cs＞Ba，B错误；C．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性Ca＜Ba，C正确；D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则碱性Ba（OH）2＞Mg（OH）2，D正确。故选B。7．BA．聚四氟乙烯中含有氟原子，属于烃的衍生物，A错误；B．聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚产物，故单体为CFC．聚四氟乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．聚四氟乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，D错误；故答案为：B。8．CA．甲烷燃烧生成二氧化碳，甲烷分子中碳氢极性键断裂，A正确；B．该反应为放热的氧化还原反应，可制作燃料电池，B正确；C．甲烷燃烧时，化学能转化为热能和光能，C错误；D．甲烷燃烧反应为放热反应，则反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，D正确；故答案选C。9.D铁的活泼性强于银，铁作负极，电子从铁电极→导线→银电极，阳离子向正极区移动，阴离子向负极区移动；A.该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B.银为正极，发生还原反应，B正确；C.铁为负极，电极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺，C正确；D.电池工作时，电子从铁电极经导线流向银电极，D错误；故答案选D。10.CA.由结构简式可知，X中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，A正确；B.X有碳碳双键，可以发生加成反应；X的羟基、饱和碳上的氢原子均可以发生取代反应；X的羟基能发生催化氧化反应、且X能燃烧，可以发生氧化反应，B正确；C.X中含羟基，羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.1molX中含有3mol—OH、1mol—COOH，则1molX与金属钠反应最多可生成2molH₂，标准状况下生成的H₂的体积为44.8L，D正确；故答案选C。11.AA.加热可增大反应速率，浓硫酸是反应的催化剂，也可增大反应速率，A正确；B.向试管a中先加乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加冰醋酸，B错误；C.乙酸乙酯与NaOH溶液会反应，不能用NaOH溶液代替饱和NaD.乙酸乙酯的密度小于水，反应结束后，试管b中上层为油状有香味的液体，D错误；故答案为：A。12.DA.Na2SB.CH3CC.中含有碳碳双键，可发生加成反应，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．淀粉为多糖，蔗糖为二糖，在稀硫酸催化作用下两者均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解反应，D错误；答案选D。13．D由图可知，曲线X的物质的量随反应进行逐渐增大，8min后保持不变，说明X为生成物CH3OH，曲线Y的物质的量随反应进行逐渐减小，8min后保持不变，说明Y为反应物，0~4min内，消耗Y的物质的量为0.4mol，生成X的物质的量为0.2mol，则vA．由分析可知，则X代表CH3OHB．根据反应方程式可知，v(CO):v(H2C．8min时，各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，该反应的正、逆反应速率相等，C正确；D．气体平均相对分子质量M=m总n总，反应前后气体总质量m故选D。14．BA．实验中两组H2O2溶液浓度不同，存在两个变量，无法证明MnB．盐酸与石灰石反应生成的CO2中混有HCl，饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl，纯净CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物酸性C．乙醇水溶液中的水也能与Na反应生成H2，干扰乙醇与钠反应生成HD．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘单质，D错误；故选B。15．（1）第三周期第ⅢA族（2）焰色试验Na（3）Al（4）NC(5)NaBD（6）CX的简单氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，可知X为N元素。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，可知Y为Na元素。Z是地壳中含量最高的金属元素，可知Z为Al元素。Q最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X最外层有5个电子，Y最外层有1个电子，故Q最外层有6个电子，且原子序数大于Al，可知Q为S元素。R的单质为黄绿色气体，可知R为Cl元素。（1）Z为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。Q为S元素，其简单阴离子为S2−，核电荷数为16，核外有3个电子层，各层电子数依次为2、8、8，对应结构示意图。（2）Y为Na元素，实验室检验钠元素的常用方法为焰色试验，钠元素的焰色反应呈黄色。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na、Al、S、Cl四种元素的原子半径从大到小的顺序为Na>（3）Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)（4）X为N元素，R为Cl元素，二者组成的化合物P各原子最外层均满足8电子稳定结构，与水反应生成具有漂白杀菌作用的HClO和碱性气体NH3，可知P为NCl（5）同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，故Na的金属性强于Al。A．熔点为物质的物理性质，与元素金属性强弱无关，A错误；B．常温下Na的单质与水剧烈反应而Al的单质不能，说明Na更易失去电子，金属性更强，B正确；C．最外层电子数多少与金属性强弱无直接对应关系，C错误；D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强，NaOH的碱性强于Al(故选BD。（6）可通过单质间的置换反应比较Cl和S的非金属性强弱，Cl2能将溶液中的S2−16．（1）放热（2）小于（3）是反应至7min后，反应物M和生成物N的物质的量不再发生变化，反应物M不能完全转化为生成物N（4）2（5）0.02

mol·L−1（6）负极氧化（7）NO（1）由图1可知，反应物2NO(g)和2CO（2）该反应为放热反应，因此反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量。（3）由图2可知，反应进行到7min后，NO2和（4）反应过程中，NO2的物质的量减小为反应物，N2O4的物质的量增大为生成物，0到4min时Δn（5）反应开始至7min时，Δn(此用N2O4表示的平均反应速率为v(N（6）a极上NO转化为NO（7）a极上NO失电子，结合固体电解质传导的O2−生成NO217.（1）C（2）红色CH2Cl（3）·C（4）②④（5）氢氧化钠溶液H（1）甲烷在空气中完全燃烧生成无污染的二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH（2）甲烷和氯气光照下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，其中一氯甲烷为不溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为不溶于水的液体；①打