福建泉州外国语学校 城东中学 石狮市第八中学 南安市华侨中学2025-2026学年下学期期中考试高一化学试卷（含解析）

泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学2025-2026学年下学期期中考试卷高一年化学科（总分：100分考试时间：75分钟）可能用到的原子量：H-1N-14O-16Cu-64Cl-35.5Ag-108一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化B.胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物C.淀粉和纤维素不能互称为同分异构体D.向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.甲基的电子式：:B.乙醇的结构简式：CC.乙烯分子是立体结构3.下列资源转化的主要过程属于化学变化的是A.蒸馏 B.氮的固定 C.海水晒盐 D.沙里淘金4.表示下列反应事实的离子方程式正确的是A.向NH4HCOB.向稀硝酸中加入铜：CuC.工业生产硝酸：3D.实验室用过量NaOH溶液吸收SO25.下列气体除杂（括号里为杂质）所选用的试剂合理的是A.CO2(B.NH3C.SO2(D.N6.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.澄清透明溶液中：Cu2+、NH4B.酸性溶液中：Fe2+、Na+C.含有大量Fe3+的溶液：NH4+、D.在强酸性溶液中：K+、HCO3−7.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得B.可用铝热反应来冶炼金属镁C.高炉炼铁利用的是CO的氧化性D.金属银、汞可用热分解法冶炼8.植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是A.高温有利于加快过程①的反应速率B.过程②中若有22.4

L

C.过程③中NOD.过程①~④叫做氮的固定9.柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图：下列说法错误的是A.柠檬酸的分子式为CB.柠檬酸可以发生取代反应C.柠檬酸溶液可以与CaCOD.1

mol柠檬酸与足量Na反应，生成1

10．设NAA．0.5mol

CH4与足量ClB．常温下，1

mol

C．标准状况下，4.48L

SO2与足量OD．1L1mol11．下列实验方案能达到实验目的的是实验方案实验目的A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟B．验证碳的非金属性强于硅实验方案实验目的C．形成喷泉实验D．实验室制备少量NHA．A B．B C．C D．D12．某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示（夹持装置略）。已知：NaNOA．实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯B．因NH₄Cl和NaNO₂反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中C．为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置D．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H₂足够多，能避免NH₃引起的倒吸13．实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。下列说法错误的已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。A．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已被完全除尽B．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的Br₂C．操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯D．操作IV、V分别是过滤和蒸馏14．利用废旧镀锌铁皮制备Fe₃O₄胶体粒子的流程如图所示，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[ZnA．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污B．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)C．“氧化”后溶液中存在的阳离子有H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺D.Fe3O15.将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH溶液反应得到NaNO3和A.反应Ⅰ中转移的电子为0.6molB.反应Ⅱ中NO作氧化剂C.混合气体中N2D.浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L二、填空题（本题共4题，共55分）16.铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。（1）简单鉴别Fe(OH)（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出（3）某研究性学习小组为测定FeCl①取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到2.87g白色沉淀。则溶液中c②验证该溶液中含有FeA.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有FC.取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有FD.取适量溶液，滴入K3[（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl①滤渣C的主要成分的化学式为

、

。②操作“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、

、

。③加过量D发生反应的离子方程式为

。17.亚硝酸钠(NaNI.某工厂以浓HNO3、SO2、N（1）亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和

（填标号）。a.膨松剂b.防腐剂c.营养强化剂（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为

。（3）“吸收塔”中主要发生NO和NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2II.学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。已知：①2NO②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成NO（4）装置A中发生反应的离子方程式为

。（5）反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。①通入N2的目的是

②反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气的目的是

。（6）装置F中发生的反应的离子方程式为

。18．高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al2O3和SiO已知：SiO（1）①酸浸时Al2O②酸浸时控制温度在40°C左右不宜过高，原因是

（2）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有

；滤渣2的主要成分有

。（3）通入Cl2发生反应①的离子方程式为（4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验Fe3+沉淀完全的操作为（5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是

。19．阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下：回答下列问题：（1）I的官能团名称是。（2）II→III（CH3CHO）的化学方程式为（3）IV的分子式为。（4）下列关于II的说法正确的是。A.属于烃类B.能与NaOH溶液反应C.能与CHD.与CH（5）已知：IV+V−>[催化剂][∆]VI+VII。VII的结构简式为（6）CH3OH与II互为同系物，是一种基本有机原料。以CH3①取代反应：；②加聚反应：。1．CA．煤的干馏、油脂的皂化有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用液态混合物沸点不同分离组分，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B．有机高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，B错误；C．淀粉和纤维素的化学式均为(CD．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出的过程是蛋白质的盐析，属于可逆过程，蛋白质变性是蛋白质失去生理活性的不可逆过程，D错误；故选C。2．DA．甲基是甲烷失去一个氢原子得到的基团，其电子式为：H:B．乙醇的分子式为：C2H6O，但结构简式为：C．乙烯分子的结构简式为：CHD．乙炔分子的结构简式为HC≡—○，D正确。3．BA．蒸馏是利用液态组分沸点不同而分离混合物的操作，过程中仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态含氮化合物的过程，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．金砂淘金是利用金与砂石的密度差异分离得到金单质，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选B。4．CA.NH4HCO3中的HCO3−也可与过量OH−反应生成COB.稀硝酸与铜反应还原产物为NO而非NO2，正确的离子方程式应为C.工业生产硝酸时NO2与水反应生成硝酸和D.过量NaOH溶液吸收SO2时生成Na2S故选C。5.AA.SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成COB.NH3会与无水CaCl2反应生成络合物C.SO2和H2S均具有还原性，都能与酸性D.NO2会与H2O发生反应选A。6.AA.澄清透明溶液中，Cu2+、NH4+B.酸性溶液中，Fe2+和C.含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+、D.在强酸性溶液中，HCO3−故选A。7.DA.氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上铝通过电解熔融氧化铝制得，A错误；B.铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属（如铁、铬、锰等），而镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，金属镁可以用电解熔融氯化镁的方法制得，B错误；C.高炉炼铁中CO将铁的氧化物还原为铁单质，利用的是CO的还原性，C错误；D.银、汞是不活泼金属，可通过加热分解其氧化物的方法冶炼，D正确；故选D。8.CA.过程①是根瘤菌的固氮作用，由酶催化完成，酶的活性受温度影响，高温会使酶变性失活，反而会抑制反应速率，因此高温不利于加快过程①的速率，A错误；B.过程②中，NH3/NH4+被O2氧化为C.过程③中NO2−转化为ND.氮的固定是将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只有过程①属于氮的固定；过程②③④只是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误；因此答案选C。9.DA.根据结构简式可知柠檬酸的分子式为C6B.柠檬酸中含有羟基和羧基，羟基可以与羧酸发生酯化（取代）反应，羧基也可以与羟基发生酯化（取代）反应，B正确；C.柠檬酸中含有羧基，羧基有酸性可以与CaCO3（水垢主要成分）反应生成D.Na可与羧基和羟基反应生成氢气，1mol柠檬酸可以和4molNa反应生成2molH2故选D。10．AA．甲烷与氯气光照下发生取代反应，每取代1个氢原子生成1分子HCl，0.5molCH4含2mol氢原子，与足量Cl2发生取代反应，生成B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于3NC．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，不能进行完全，标准状况下4.48LSD．1L1mol·L−1NaCl溶液中，除了1mol故选A。11．DA．白烟是固体小颗粒分散在空气中形成的现象。浓氨水会挥发出氨气（NHB．浓盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳（CO2），产生的CO2气体中会混有氯化氢（C．喷泉实验成功的关键是烧瓶中的气体极易溶于滴管中的液体，导致烧瓶内压强急剧下降。氯气（ClD．实验室常用加热氯化铵（NH4Cl故答案选D。12．CA．实验开始时先排除装置内的氧气，然后再点燃酒精灯，否则存在氧气和氢气发生爆炸的风险，A正确；B．因NH4ClC．氨气极易溶于水，装置III的吸收方式会发生倒吸，但如果氢气过量，而IV的装置是密封的，所以也不能用于气体的尾气收集，C错误；D．因为氨气极易溶于水，而氢气不溶于水，所以若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免N故选C。13．A粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等，粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液；再加入NaOH溶液除去A．水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，有机层①中可能还含有溴化铁，不能说明溴化铁已完全被除尽，故A错误；B．有机层①含苯、溴苯、溴，NaOH与溴反应，可知加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴，故B正确；C．操作I、II、III均为分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故C正确；D．操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏，故D正确；故答案为A。14．C废旧镀锌铁皮为原料，Fe3O“氧化”过程部分转化为Fe3+，在“反应”过程形成FeA．根据Zn能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，A错误；B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为Fe+2C．Fe3O4中既有Fe3+，又有Fe2+，所以加入的双氧水要适量，不能把D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以Fe答案选C。15．Dn(Cu)=A．反应Ⅰ中Cu完全反应生成Cu2+，每个Cu失2个电子，总转移电子为B．反应Ⅱ中，NO中N为+2价，最终产物中N为+3、+5价，N化合价升高，NO作还原剂，B错误；C．根据钠元素守恒，氮氧化物中所有N最终都转化为NaNO3和NaNO2，n(N)=n(Na)，则总N原子物质的量为1mol；已知氮氧化物总分子物质的量为0.9mol，设含一个氮原子的氧化物（NO、ND．原浓硝酸中N分为两部分：一部分作酸，存在于Cu(NO3)2中，n(故选D。16．（1）用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有则是溶液（2）2(3)0.4mol/LD（4）FeCu玻璃棒漏斗Fe+2H废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，为了回收铜并最终得到FeCl3，加入的过量金属A应为铁（Fe），发生反应：Fe+2FeCl3=3（1）Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，而FeCl（2）在电子工业中，利用FeCl3的氧化性来腐蚀铜板。反应中，铁离子（Fe3+）将铜（Cu）氧化为铜离子（Cu（3）①取50.0mL待测溶液，加入足量AgNO3溶液，生成的白色沉淀是氯化银（AgCl）。已知AgCl的质量为2.87g，n(AgCl)=②腐蚀后的溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、A．观察颜色：Fe3+（黄色）和CuB．滴入酸性高锰酸钾溶液：Cl−和FeC．滴入氯水再滴入KSCN：原溶液中已含有Fe3+，加入KSCN后溶液必然变红，无法证明FeD．滴入K3[Fe(CN)6故选D。（4）①由分析可知，滤渣C的主要成分是置换出的铜和过量未反应的铁，化学式为：Fe、Cu；②操作“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯（盛放液体）、漏斗（过滤装置核心）、玻璃棒（引流）；③加过量D（稀盐酸）发生反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+217．(1)b（2）浓硝酸受热会分解（3）NO（4）3（5）排尽装置中的空气将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气（6）3I．“分解塔”中，按一定比例通入SO₂和喷入浓硝酸，产生NO和NO₂，冷却后和氮气混合，再通入碳酸钠溶液中，碳酸钠、一氧化氮、二氧化氮发生反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，结晶得到亚硝酸钠晶体；II．A中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮会与空气中氧气生成二氧化氮，故需要通入N₂排除空气中氧气的干扰，B除NO中的NO₂，C干燥NO，D中过氧化钠和NO反应生成亚硝酸钠，E可以防止F中水进入D，尾气使用F中酸性高锰酸钾吸收。（1）亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉类制品如腊肉、香肠等的生产。它不但能使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，故选b。（2）浓硝酸受热容易分解，为防止硝酸分解，“分解塔”温度不宜过高。（3）NO、NO2与碳酸钠发生归中反应生成NaNO反应方程式为NO+（4）装置A中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，发生反应的离子方程式为3Cu（5）①反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气是为了排尽装置中的空气，防止NO转化成NO2，防止氧气将NaNO2氧化为②反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气是为了将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气。（6）装置F为尾气吸收装置，一氧化氮被酸性高锰酸